高中化學(xué).必修二知識結(jié)構(gòu)

1、-PAGE . z.高中化學(xué).必修二目錄人教版第一章 物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第二節(jié) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵第二章化學(xué)反響與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 第三節(jié) 化學(xué)反響的速率和限度第三章有機(jī)化合物 第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物甲烷 第二節(jié) 來自石油和煤的兩種根本化工原料 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù) 物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律原子構(gòu)造 質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、元素周期表和周期律1元素周期表的構(gòu)造 A.

2、 周期序數(shù)電子層數(shù) B. 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù) C. 主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價數(shù) D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)8主族序數(shù)2元素周期律重點 A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比擬難點 a. 單質(zhì)與水或酸反響置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的復(fù)原性或氧化性的強弱注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反 B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬

3、性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律包括物理、化學(xué)性質(zhì) D. 微粒半徑大小的比擬規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層構(gòu)造一樣的離子3元素周期律的應(yīng)用重難點 A. 位，構(gòu)，性三者之間的關(guān)系 a. 原子構(gòu)造決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子構(gòu)造決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子構(gòu)造和元素性質(zhì) B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)化學(xué)鍵重點 1離子鍵： A. 相關(guān)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。 B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示難點 AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2

4、，NH4Cl，O22-，NH4+ 2共價鍵： A. 相關(guān)概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵 B. 共價化合物：只有非金屬的化合物除了銨鹽 C. 共價化合物形成過程的電子式的表示難點NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2 D、 極性鍵與非極性鍵 3化學(xué)反響的本質(zhì)：舊鍵的斷裂與新鍵的生成。第二章 化學(xué)反響與能量一、化學(xué)能與熱能 1化學(xué)反響中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 2化學(xué)反響吸收能量或放出能量的決定因素：反響物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反響：反響物的總能量小于生成物的總能量 b. 放熱反響：反響物的總能量大于生成物的總能量 3化學(xué)反響的一大特征：

5、化學(xué)反響的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化 4常見的放熱反響： A. 所有燃燒反響； B. 中和反響； C. 大多數(shù)化合反響； D. 活潑金屬跟水或酸反響； E. 物質(zhì)的緩慢氧化 5常見的吸熱反響： A. 大多數(shù)分解反響；氯化銨與八水合氫氧化鋇的反響。 6中和熱：重點 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反響生成1mol H2O液態(tài)時所釋放的熱量。二、 化學(xué)能與電能 1原電池重點 A. 概念： B. 工作原理： a. 負(fù)極：失電子化合價升高，發(fā)生氧化反響 b. 正極：得電子化合價降低，發(fā)生復(fù)原反響 C. 原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的

6、金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連直接或間接形成閉合回路 D. 原電池正、負(fù)極的判斷： a. 負(fù)極：電子流出的電極較活潑的金屬，金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極較不活潑的金屬、石墨等：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負(fù)極電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極的金屬更活潑； c. 原電池的正極電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反響：難點 a. 負(fù)極反響：*ne*n b. 正極反響：溶液中的陽離子得電子的復(fù)原反響2原電池的設(shè)計：難點 根據(jù)電池反響設(shè)計原電池

7、：三局部導(dǎo)線 A. 負(fù)極為失電子的金屬即化合價升高的物質(zhì) B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反響中得電子的陽離子即化合價降低的物質(zhì)金屬的電化學(xué)腐蝕 A、不純的金屬或合金在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐 B. 金屬腐蝕的防護(hù)： a. 改變金屬內(nèi)部組成構(gòu)造，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬外表覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，到達(dá)耐腐蝕的效果。油脂、油漆、搪瓷、塑 料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜 c. 電化學(xué)保護(hù)法： 犧牲陽極陰極保護(hù)法，外加電流保護(hù)法 4開展中的化學(xué)電源 A. 干電池鋅錳電池 a. 負(fù)極：Zn 2e - Z

8、n 2+ b. 參與正極反響的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時電極反響： 負(fù)極：Pb + SO42-2e-PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化 活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反響：2H2 + O22H2O 電極反響為電解質(zhì)溶液為KOH溶液 負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- =4OH- 三. 化學(xué)反響速率與限度 1化學(xué)反

9、響速率 A. 化學(xué)反響速率的概念： B. 計算重點 a. 簡單計算 b. 物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反響速率v c. 化學(xué)反響速率之比化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算： 反響方程和*物質(zhì)表示的反響速率，求另一物質(zhì)表示的反響速率； 反響中各物質(zhì)表示的反響速率之比或C之比，求反響方程。 d. 比擬不同條件下同一反響的反響速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比擬同一物質(zhì)表示的速率即把其他的物質(zhì)表示的反響速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示 的反響速率 2影響化學(xué)反響速率的因素重點 A. 決定化學(xué)反響速率的主要因素：反響物自身的性質(zhì)內(nèi)因 B. 外因： a. 濃度越大，反響速率越快 b. 升高溫

10、度任何反響，無論吸熱還是放熱，加快反響速率 c. 催化劑一般加快反響速率 d. 有氣體參加的反響，增大壓強，反響速率加快 e. 固體外表積越大，反響速率越快 f. 光、反響物的狀態(tài)、溶劑等 3化學(xué)反響的限度 A. 可逆反響的概念和特點B. 絕大多數(shù)化學(xué)反響都有可逆性，只是不同的化學(xué)反響的限度不同；一樣的化學(xué)反響，不同的條件下其限度 也可能不同。 a. 化學(xué)反響限度的概念： 一定條件下，當(dāng)一個可逆反響進(jìn)展到正反響和逆反響的速率相等，反響物和生成物的濃度不再改變，到達(dá)表 面上靜止的一種平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反響所能到達(dá)的限 度。 b. 化學(xué)平衡的曲線： c.

11、可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： 反響混合物中各組分濃度保持不變 正反響速率逆反響速率 消耗A的速率生成A的速率 d. 怎樣判斷一個反響是否到達(dá)平衡： 1正反響速率與逆反響速率相等； 2反響物與生成物濃度不再改變；混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；4條件變，反響所能到達(dá)的限度發(fā)生變化。 A、化學(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。 B、化學(xué)平衡移動原因： v正 v逆 ： v正 v逆 正向； v正 v逆 逆向 濃度: 其他條件不變, 增大反響物濃度或減小生成物濃度, 正向移動；反之，逆向移動。 壓強: 其他條件不變,對于反響前后氣體,總體積發(fā)生變化的反響,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向 移

12、動, 反之 溫度: 其他條件不變，溫度升高,平衡向吸熱方向移動，反之 催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時間,但平衡的移動無影響 勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。第三章 有機(jī)化合物一甲烷 一、甲烷的元素組成與分子構(gòu)造 CH4 正四面體 二、甲烷的物理性質(zhì) 無色無味通明氣體，密度比空氣小，極難溶于水。 三、甲烷的化學(xué)性質(zhì) 1、甲烷的氧化反響 實驗現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰 反響的化學(xué)方程： 2、甲烷的取代反響 甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反響，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反響能生成一系列甲烷的氯 取代物和氯化氫。 有機(jī)化合物分子中的*些原子或原子團(tuán)被另一種

13、原子或原子團(tuán)所替代的反響，叫做取代反響。二烷烴 烷烴的概念：分子中碳原子之間只以單鍵結(jié)合，剩余的價鍵全部與氫原子結(jié)合，到達(dá)飽和狀態(tài)，這樣的烴叫做 飽和鏈烴，或稱烷烴。 1、烷烴的通式：H2n+2 2、烷烴物理性質(zhì)： 1狀態(tài)：一般情況下，14個碳原子烷烴為氣態(tài)，516個碳原子為液態(tài)，16個碳原子以上為固態(tài)。 2溶解性：烷烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。 3熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸升高。 4密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增大。 3、烷烴的化學(xué)性質(zhì) (1)一般比擬穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都不反響。 (2)取代反響：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反響。 (3)氧化反響：在點燃

14、條件下，烷烴能燃燒發(fā)生氧化反響。三同系物 同系物的概念：構(gòu)造相似，在分組成上相差一個或者假設(shè)干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。 掌握概念的三個關(guān)鍵 1 通式一樣； 2構(gòu)造相似； 3組成上相差n個n1CH2原子團(tuán)。四同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體 1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有一樣的分子式，但具有不同的分子構(gòu)造現(xiàn)象。 2、同分異構(gòu)體：化合物具有一樣的分子式，不同分子構(gòu)造的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。 3、同分異構(gòu)體的特點：分子式一樣，分子構(gòu)造不同，性質(zhì)也不一樣。 知識拓展 烷烴的系統(tǒng)命名法： 選主鏈碳原子最多的碳鏈為主鏈； 編號位定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最小； 寫名稱支鏈名稱在前，母體

15、名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；一樣的取代基合并起來，用 二、三等數(shù)字表示。五烯烴 一、乙烯的組成和分子構(gòu)造 1、組成：含碳量比甲烷高。 2、分子構(gòu)造：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。 二、乙烯的氧化反響 1、燃燒反響：C2H4+2O2CO2+2H2O 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用，乙烯被氧化，高錳酸鉀被復(fù)原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣 故。乙烯被氧化生成二氧化碳 三、乙烯的加成反響 1、與溴的加成反響乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色 CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷無色 2、與水的加成反響 CH2CH2+HOHCH3CH2OH

16、乙醇酒精 乙烯與氫氣反響 乙烯與氯氣反響 乙烯與溴化氫反響 知識拓展 四、乙烯的加聚反響： nCH2CH2 CH2CH2 n 六苯、芳香烴 一、苯的組成與構(gòu)造 1、分子式C6H6 2、構(gòu)造特點 二、苯的物理性質(zhì)：無色、有特殊氣味的有毒液體，不溶于水，密度比水小，熔點為5.5度，沸點為80.1度。 三、苯的主要化學(xué)性質(zhì) 1、苯的氧化反響 苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。 2C6H615O2 =12CO26H2O 2、苯的取代反響 在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反響 苯與液溴反響，F(xiàn)eBr3催化，注意苯與溴水不反響。 與硝酸反響 ，濃硫酸加熱條件3、在特殊條件下，苯能與氫氣

17、、氯氣發(fā)生加成反響七烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì) 無色、具有特殊香味的液體。密度比水小，能與水以任意比例互溶，易揮發(fā)，能溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物， 是良好的有機(jī)溶劑。 二、乙醇的分子構(gòu)造 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì) 1、乙醇能與金屬鈉活潑的金屬反響 2、乙醇的氧化反響 1乙醇燃燒 2乙醇的催化氧化 3乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反響，被直接氧化成乙酸。 知識拓展 1、乙醇的脫水反響強堿，醇 1分子內(nèi)脫水，生成乙烯 2分子間脫水，生成乙醚 四、乙酸 乙酸的物理性質(zhì)：具有強烈刺激性氣味的液體，俗稱醋酸。當(dāng)溫度低于16.6度，乙酸凝結(jié)成像冰一樣的晶 體，所以純潔的乙酸又叫冰醋酸，乙酸乙溶于水

18、和乙醇。 酯化反響：酸跟醇作用而生成酯和水的反響，叫做酯化反響。 五、根本營養(yǎng)物質(zhì) 1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 C、H、O、N 元素，分子的組成比擬復(fù)雜。 2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為同分異構(gòu)體，由于構(gòu)造決定性質(zhì)，因此它們具有不同的性質(zhì)。第四章 化學(xué)資源的開發(fā)和利用 化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質(zhì)主要是高分子使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)開展的道路；建立綠色化學(xué)理念：創(chuàng)立源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。又稱環(huán)境無害化學(xué)目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代開展的需求！一、金屬礦物的開發(fā)利用 1、常見金屬的冶煉：熱分解法：如氧化汞、氧化銀，加熱分解分別產(chǎn)生汞和銀熱復(fù)原法：氧化鐵、氧化銅、氧化鎢熱復(fù)原電解法：氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、氧化鋁 2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系： 金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被復(fù)原，用一般的復(fù)原方法就能使金屬復(fù)原；金屬的位置越靠前， 越難被復(fù)原，最活潑金屬只能用最強的復(fù)原手段來復(fù)原。海水資源的開發(fā)利用 1、海水的組成：含八十多種元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、