物化下題庫(kù)參考答案(填空1~40)

1、填空題對(duì)于平行反應(yīng)一般地說(shuō)：值小的反應(yīng)值隨變化率小,升溫對(duì)值的反應(yīng)影響更大。溶膠粒子的半徑在之間m當(dāng)水中加入表面活性劑后，將發(fā)生0,發(fā)生正吸附。在復(fù)雜反應(yīng)中，Ea是各個(gè)基元反應(yīng)活化能的組合，沒(méi)有明確的物理意義。在一連串反應(yīng)BC中，若需要的是中間產(chǎn)物B,則為了得到最高收率的B,應(yīng)該控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間。明磯凈水的主要原理是聚沉作用。催化劑可以通過(guò)改變反應(yīng)進(jìn)行的歷程，降低活化能，從而加速反應(yīng)。強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液服從柯?tīng)杽谑┕?，摩爾電?dǎo)與濃度平方根成關(guān)系,可以用外推法求出極限摩爾電導(dǎo)。不論是原電池還是電解池，凡是發(fā)生氧化過(guò)程的電極稱為陽(yáng)極,而發(fā)生還原過(guò)程的電極稱為陰極。表面活性劑在溶液表面形成定向排列，

2、以降低水的表面張力，使體系趨向穩(wěn)定，但在溶液內(nèi)部，表面活性劑也能把增水基團(tuán)靠在一起，形成膠束。11、一個(gè)鏈反應(yīng)一般包括三個(gè)基本階段，它們是_鏈的開(kāi)始、鏈的傳遞_、鏈的終止_。彎曲液面的附加壓力P與液體的表面張力Y及曲率半徑r的關(guān)系為P=_2丫/r通常以接觸角值的大小來(lái)衡量液體對(duì)固體表面的潤(rùn)濕程度，若小于90,稱為潤(rùn)濕。分散相粒子直徑在11000nm范圍內(nèi)的分散體系稱為膠體分散體系。H2+C122HC1,其反應(yīng)速率公式為r=KH2Cl，總反應(yīng)級(jí)數(shù)為1.5已知298K,%CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率分別為a、b、c(單位為Sm2mol-1),那么(Na2SO4)是：2a-b+2

3、c。已知均相反應(yīng)1/2A+1/2B(P在某時(shí)刻P的生成速率為0.05moldm-3s-1,則該反應(yīng)的A的消耗速率為0.0025moldm-3s-1o18.碰撞理論中的活化能E稱為化學(xué)反應(yīng)的臨界能，它與阿倫c尼烏斯活化能E之間的關(guān)系為E=EC+1/2RT。aa液滴越小，其飽和蒸汽壓越大；而液體中的氣泡越小，氣泡內(nèi)液體的飽和蒸汽壓越小。20.加入少量表面活性劑會(huì)使水的表面張力顯著,此時(shí)溶液發(fā)生正吸附。1在10m1moldm溶液中加入10n水，其電導(dǎo)率將減小摩爾電導(dǎo)率將增大_填入增加、減小、不能確定22、測(cè)定電解質(zhì)溶液電導(dǎo)時(shí)必須采用交流電源以防止?jié)舛茸兓?3、可：k0.11某醫(yī)院購(gòu)得該同位素0mg

4、10后剩余_.。mg24、平行反應(yīng)的總速率是所有平行發(fā)生的反應(yīng)速率的加和。其決速步是平行反應(yīng)中反應(yīng)速率最快填快慢的一個(gè)。蘭格繆爾吸附等溫式的表達(dá)式為e1,它適用條件為包化教材頁(yè)。26、時(shí)，當(dāng)溶液的濃度從0.01molkg增加到0.1molkg時(shí)，其電導(dǎo)率K將增加和摩爾電導(dǎo)率Am減小。填增加、減少或不變27、有濃度都是0.01molkg1的clcl和l四個(gè)電解質(zhì)溶液,TOC o 1-5 h z其中平均活度系數(shù)Y最大的是KC1溶液；最小的是A1C13溶亠土3液。28、采用標(biāo)記的五氯化磷為1d經(jīng)1后c放射性衰1變到起始值的110009小晶粒的熔點(diǎn)低于大塊固體熔點(diǎn)小晶粒的溶解度大于大塊固體溶解度。30

5、.陰極極化的結(jié)果使電極電勢(shì)變得更負(fù)，陽(yáng)極極化的結(jié)果使電極電勢(shì)變得更正（填正或負(fù)）。gl的電池反應(yīng)g1寫出電池l0.l匸lg32.某金屬在電極上析出的理論電勢(shì)為-0.821V,而實(shí)際的析出電勢(shì)為-0.853V,其超電勢(shì)則為0.32v。朗繆爾吸附等溫式q=bp/(i+bp)適用于單分子層吸附?；旌系润w積的0.1mo1dm-3KI和0.09mo1dm-3AgNO3溶液所得的溶膠，電泳時(shí)溶膠往陽(yáng)極移動(dòng)。極化的結(jié)果會(huì)使陽(yáng)極電勢(shì)升高，陰極電勢(shì)降低，原電池的電動(dòng)勢(shì)降低。潤(rùn)濕液體在毛細(xì)管中上升的高度與毛細(xì)管內(nèi)徑成反關(guān)系，與液體的表面張力成正比關(guān)系。某氣體在電極上析出的理論電勢(shì)為1.245V。實(shí)際析出電勢(shì)為0.932V,則超電TOC o 1-5 h z勢(shì)為0.313v。N和H合成NH,在400C下，動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果表明沒(méi)有催化劑時(shí)，223其活化能為334.9kJmol-1，用Fe催化時(shí)，活化能降至167.4kJmol-1。假定催化和非催化反應(yīng)的指前因子相等，則兩種情況下，反應(yīng)速率常數(shù)之比值k/k)=exp-E(cat)-E/RT_=1013_。cat0在恒溫、恒壓下，金屬Cd與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱效應(yīng)絕對(duì)值為Q，若在相同T,p條件下，將上述反應(yīng)組成可逆電池，亦為放熱，熱效應(yīng)絕1對(duì)值為Q，若兩者始終態(tài)相同，則Q與Q的大小關(guān)系是_Q1Q2_。21240.將反應(yīng)AgO(s)=