理解質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律的理解與運(yùn)用一、概念參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和解釋：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（1）白磷的燃燒；（2）Fe和CuSO4溶液的反應(yīng)等注意：有氣體參加和生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。有充氣的氣球裝置要考慮浮力因素，雖然反應(yīng)前后質(zhì)量相等，但在托盤天平上稱量，反應(yīng)后托盤天平并不平衡。二、正確理解質(zhì)量守恒定律要扣住關(guān)鍵詞（1）“化學(xué)反應(yīng)”規(guī)定了研究范圍，因而不能用來解釋物理變化。即一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。（2）“參加”：不能把“參加反應(yīng)的

2、各物質(zhì)”簡單的理解為“反應(yīng)物”因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中往往存在“某些物質(zhì)的過量”問題，沒有參加反應(yīng)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算。（3）“各物質(zhì)”：不能遺漏任何一個(gè)反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀。（4）“反應(yīng)生成”：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。（5）“質(zhì)量總和”：指各參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和或生成物的質(zhì)量總和。另外，質(zhì)量守恒定律只研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，而顏色、體積、熱量等的變化都不在研究范圍內(nèi)。三、從“量”的角度來研究，可理解歸納為“三個(gè)守恒、兩個(gè)一定改變、一個(gè)可能改變”三個(gè)守恒：（1）（宏觀上）元素守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變；（2）（微觀上）原子守恒：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；（3）（

3、質(zhì)量上）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的物質(zhì)的總質(zhì)量。兩個(gè)一定改變：（1）宏觀：物質(zhì)的種類一定改變；（2）微觀：分子的種類一定改變。一個(gè)可能改變：分子的總數(shù)可能改變。四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面（1）解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的“增重”、“減輕”和“不變”現(xiàn)象，利用質(zhì)量守恒定律來推斷。例1、鐵絲燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大；高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物的質(zhì)量減小。解析：以上兩個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，鐵絲燃燒時(shí)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物是鐵和空氣中的氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵和空氣中的氧氣質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大。而高錳

4、酸鉀分解后，生成錳酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸出，所以剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物的質(zhì)量減小。而將9g水變成9g水蒸氣，這一變化前后雖然質(zhì)量相等，但卻是物理變化，不能說這一變化符合質(zhì)量守恒定律。（2）推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素，利用元素守恒定律來推斷。例2、某化合物完全燃燒，需要96g氧氣，同時(shí)生成88gCO2和54g水，則此化合物中（ ）A、只含碳、氫兩種元素 B、只含碳、氧兩種元素C、含碳、氫、氧三種元素 D、一定含碳、氫元素，可能含氧元素解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的化合物的質(zhì)量為

5、：88g+54g-96g=46g。根據(jù)生成CO2和H2O的質(zhì)量可以求出化合物中：m（C）=88g100=24g，m（H）=54g100=06g，m（C）+ m（H）=24g+06g=3g46g，說明化合物中除了含有碳元素和氫元素外，還含有氧元素，故選C。（3）推斷某反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式、質(zhì)量比等，利用原子守恒定律來推斷。例3、（2011年濰坊）“酒駕”已經(jīng)寫入刑法。人體血液中酒精含量超過20mgl00mL為酒駕，酒精含量超過80mgl00mL為醉駕。交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H6O+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，則X的化學(xué)式（） A、

6、Cr2O3 B、CrSO4C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，因此2X包括4個(gè)鉻原子、6個(gè)硫原子和24個(gè)氧原子，又因?yàn)閄的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，因此推出X的化學(xué)式為Cr2(SO4)3故答案選C。（4）正確書寫、配平化學(xué)方程式和判斷化學(xué)方程式是否正確，利用原子守恒。（在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得左右兩邊各原子和個(gè)數(shù)相等。（5）進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，利用質(zhì)量守恒。例4、（2010年黃岡）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣

7、W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528XA、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的值為0 B、反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水C、物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素 D、物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能沒有參加反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑，由題意可知，O2的質(zhì)量減少了48g，CO2的質(zhì)量增加了44g，H2O的質(zhì)量增加了27g，由質(zhì)量守恒知，W的質(zhì)量應(yīng)減少23g，反應(yīng)后W的質(zhì)量為0g，W是反應(yīng)物。該反應(yīng)可用W + O2 CO2+ H2O表示，由元素守恒推知，W中一定含有碳和氫元素，且m（C）=44g100=12g，m（H）=27g1

8、00=3g，碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為12g+3g=15g23g，所以W中一定還含有（23g-15g=8g）氧元素。故答案選C。【鏈接中考】1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒解釋的是（ ）A、紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B、鎂條燃燒生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C、一杯水敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小D、蠟燭燃燒后質(zhì)量減小2、將a g氯酸鉀和b g二氧化錳混合加熱到質(zhì)量不再減少，得到剩余固體的質(zhì)量為c g，該反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_g，同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為_g。3、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，則此化合物中一定含有_和_兩種元素，可能含有_元素。4、（2012?湛江）如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示微粒。（1）反應(yīng)前方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)_微粒（填字母）。A、B、C、D、（2）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)。（3）寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式_。5、3g某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成了88gCO2和54gH2O，該物質(zhì)的組成中( )A、一定含C、H、O元素 B、一定含C、H元素，可能含O元素C、只含C、H元素 D、無法判斷6、在一個(gè)密閉容器中，放入M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g181