河南省信陽市學(xué)年度高中畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化學(xué)試題及答案

1、河南省信陽市20112012學(xué)年度高中畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。考試時間90分鐘。注意事項(xiàng)：.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號、姓名填寫在答題卷上。.考生作答時，請將答案答在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；第n卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第I卷選擇題(共48分)共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.下列物質(zhì)中

2、按照純凈物，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是A.鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰B.冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇C.苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸銀D.膽磯，漂白粉，氯化鉀，氯氣.下列說法中正確的是A.汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.向上&和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大C.若存在簡單陰離子R2,則R一定屬于VIA族D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng).設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述一定正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1Na1molCaQ所含陰離子數(shù)為2NaC.含有l(wèi)molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為Na

3、D.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為Na.下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是固體的熱穩(wěn)定性：Na2CQCaCONaHCC3相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH?的濃度：(NH4)2SC4(NH4)2CC3NH4Cl微粒半徑：KSF給出質(zhì)子的能力：CH3COOHQH5OHH2O氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2SH2OA.B.C.D.將足量稀鹽酸加入下列固體混合物中，只能發(fā)生一個反應(yīng)的是A.Mg、AlCb、NaAlO2B.KNC3、NaCl、CHsCOONaC.NaClCkNa2SQ、BaC2D.Ba(NO3)2、FeSC4、NH4HCC3.下列表述中正確的是A.任何能使嫡值減小的過程都

4、能自發(fā)進(jìn)行B.已知熱化學(xué)方程式2SC2(g)+。2(g)=2SC3(g);AH=-QkJmol1(Q0),則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量1molNaOH分別和1molCH3COOH1molHNO3反應(yīng)，后者比前者H小2D.在Na2SC4溶液中加入過量的BaC2后，溶液中不存在SO4.某黃色溶液中可能含有下列離子：NH4,Fe3+,Ba2+,SO2,Cl,S2,為檢驗(yàn)其成分，先對溶液進(jìn)行初步分析.下列判斷不正確的是A.溶液中存在大量Fe3+B.溶液中可能存在大量Ba2+C.溶液中不存在g-D,溶液可能呈強(qiáng)堿性.NaHA是二元酸H2A的酸式鹽

5、，下列說法正確的是A.若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強(qiáng)酸B.若NaHA的水溶液呈堿性，則HA只發(fā)生水解C.無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA溶液中Na和HA的個數(shù)之比都是1：1D.無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比都是1：l.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SC2+2H2O-2e一SC42+4H+;(2)向亞氯酸鈉(NaClC2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：C2+2e-2C。在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X,則X的化學(xué)式為A.NaClOB.ClC

6、2C.HClOD.NaClC4.已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),AH=-348.3kJ/mol2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s),AH=-31.0KJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于A.-317.3kJ/molB.379.3kJ/molC.332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol.下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是A.能說明氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.能說明NH3結(jié)合.能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+=NH4+H2OC.能說明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl+CaCO=

7、CaC2+CQT+H2OD.能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO+H2OCH3COOH+OH.用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制下列溶液Na2SQKIAlCl3FeC2AgNOs稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是A.B.C.D.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)HMg2+S?Clb.酸性：H4SiO4H3PC4H2SO4HC1O4c.氫化物用I定性：PH3VH2SVHCld.與NaOH溶液反應(yīng)的居J烈程度：NaMgAl（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。（4）元素Cl與S元

8、素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是a.常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高b.Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)c.S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)d.比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是。（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：共價鍵HHHFh-aHBrHfHSHNHP鍵長（pm）749212714198135101321鍵能436568432368464364391142根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系。(16分)某?；瘜W(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)

9、了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項(xiàng)活動并回答相應(yīng)問題。I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。(2)將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：。(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、。(4)反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是。n、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bgo則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、b的表達(dá)式表示)。(6)甲同

10、學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因無水CaClqO是空氣中C6、H2O進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是(7)乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高。你認(rèn)為其中的原因足快碳合金(8)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是(填寫代號)A.用排水法測定H2的體積B.反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量C.測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量(13分)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CQ引起了全世界的普遍重視。為

11、減小和消除CQ對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CQ來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CQ、CH30H(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如右圖所示：從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是A.在原容器中再充入lmolCO2B.在原容器中再充入1molH2C.在原容器中充入lmol氨氣D.使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從

12、體系中分離pH=5. 6, c (H2CO3) =1. 5X10 5mol/L。若忽略水的電離及 H2CO3的第二級電離，則H2CQHCO-+ H+的電離平衡常數(shù)K(2)常溫常壓下，飽和CO2水溶液的=。(已知：105.6=2.5X106)。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LCO2通入200mLl.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?4)如圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是(填“甲醇”或“氧氣”)，其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為(5)已知，常溫下Ksp(AgCl)=2.0X1010,Ksp(AgBr)=5.4X1013.向BaB2溶液中加

13、入AgNO3和KCl當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c(Bl)和c(Cl)的比值為(12分)I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500c生成白磷，反應(yīng)為:2C33(PO4)2+6SiO2=6CaSiC3+P4O1010C+P4Oi0=P4+10CO每生成1molP4時，就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(2)硫代硫酸鈉(Na2s2。3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式ObH8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2s2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C3H8O3+I2C3H6O6+2H+2I2S2O3+I

14、2=S4O(2+2在一定體積的某維生素C溶液中加入amol-L1I2溶?夜VmL,充分反應(yīng)后，用Na2s2。3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL_1Na2&O3溶?夜V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol。(3)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3+5SO；+上2-，2H12+5SO4+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:0.01mol酸性溶液(含淀粉)的體1/mL0.01mqlLNSOj溶液的體積/mL%0的體/mL實(shí)驗(yàn)溫溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/營實(shí)驗(yàn)15X3525實(shí)驗(yàn)2554025

15、實(shí)驗(yàn)355Y0該實(shí)驗(yàn)的目的是;表中X=mLn、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。(4)鋪(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeC3可用加熱CeC3-6H2O和NH4C1固體混合物的方法來制備。其中NH4C1的作用是(5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH-3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：匚|Ce3+|IH2O2+IIpe(OH)4J+化學(xué)參考答案-J,B2.C3.D4.C5.B6.C7.D8.D9.B10.A11.C12.A13.D14.D15.D16.B二、1工（11分分）離子鍵。（1分）（2）“1分）分）分）b、c：（2分）（5）HF分子間存在氫鍵。（2分）（6）同類分子中，同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小,鍵熊超人。C分）-：,一.”.機(jī)（共16”（2）常溫下,Fe被濃破酸銬化，成不與濃硫酸反應(yīng)（2分）-（3）2Fe+5HzsOJ濃）2=,（50,）3+3SOaT+6HaO（2分）C+2H敝（濃）qCO+2S0,1+2H2O（2分）（4）鐵球在溶液中形成原電池（2分）（5）里二曲x100%（或一旦-x100%或一xlOO%）（2分）llm-m.ra二八二七（6）在裝置E的后邊再連接-一個與E相同的暖國。（2分）（