河南省鄭州市高三第三次模擬考試?yán)砭C試題化學(xué)試卷有答案

1、河南省鄭州市2017屆高三第三次模擬考試?yán)砭C試題化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cu-64第I卷一、選擇題1.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.電解精煉銅，當(dāng)外電路通過(guò)Na個(gè)電子時(shí)；陽(yáng)極質(zhì)量減少32gB.反應(yīng)3H2（g）+N2（gJ.NHa（g紳=-92心加01-1,當(dāng)放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NAlmol_L-1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na,則Cu2+的數(shù)目為NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和。2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75Na.用下圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）選項(xiàng)中物

2、質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色D液澳苯生成白霧.熒光棒的發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說(shuō)法不正確的是（）A.分子中含有一種含氧官能團(tuán)B.苯環(huán)上的一澳代物只有一種C.可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH4.汽車(chē)尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（gN2（g）+2CO2（g）AH的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝

3、置在乙中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是（）甲乙A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接B.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g TOC o 1-5 h z -+D.M電極的反應(yīng)式為：CO(NH2+HzO-6e=CO2+N2+6H7,已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol|L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()-2-_-pH=2的溶液中：c(HzAc(Ac(HA)E點(diǎn)溶液中：c(Na+c(HA-卜0.

4、100mol_L-1 HYPERLINK l bookmark18 o Current Document c(Na+=0.100mol_L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-c(A2一)+2pH=7的溶液中：c(Na戶(hù)2c(A)二、非選擇題(14分)資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。室溫下，某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與。2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。序號(hào)燒杯中的液體5分鐘后現(xiàn)象2mL1mol|_L-1KI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化2mL1mol山-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2molL_L-1HC1溶液艾盅2mL1molL-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.

5、2mol|_L-1HC1無(wú)明顯變化2mL1mol|_L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2moljCHsCOOH溶液艾盅，顏色較淺回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)的目的是。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)溶液顏色深的原因是為進(jìn)一步探究KI與。2的反應(yīng)，用上述裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：序號(hào)燒杯中的液體5小時(shí)后現(xiàn)象2mL混有KOH的pH=8.5的lmolL-1KI溶液+5滴淀粉溶液略變藍(lán)2mL混有KOH的pH=10的lmol|_L-1KI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化對(duì)于實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。甲同學(xué)猜想“pH=10時(shí)02不能氧化I-”，他設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證猜想。(4)燒杯a中的溶液為。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

6、表明此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入。2后，。(6)乙同學(xué)向pH=10的“KOH淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-,用離子方程式表示退色的原因是。(7)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了整體反思，推測(cè)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是O(15分)錢(qián)(Ga)與鋁位于同一主族，金屬錢(qián)的熔點(diǎn)是29.8C,沸點(diǎn)是2403C,是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬。(1)工業(yè)上利用錢(qián)與NH3在1000c高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化錢(qián)(GaN),同時(shí)生成氫氣，每生成lmolH2時(shí)放出10.27kJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)。的熱化學(xué)方程式。（2）在密閉容器中，充入一

7、定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如圖1所示。壓俎強(qiáng)H2的濃度-56圖1中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：KaKb,（填“）,理由是在Ti和P6條件下反應(yīng)至3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)改變條件并于D點(diǎn)處裝新達(dá)到平衡，H2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示（3?4min的濃度變化未表示出來(lái)），則改變的條件為（僅改變溫度或壓強(qiáng)中的一種）。（3）氣相平衡中用組份的平衡分壓（Pb）代替物質(zhì)的量濃度（Cb）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp）,用含P6的式子表示B點(diǎn)的Kp=。（4）電解精煉法提純嫁的具體原理如下：以粗錢(qián)（含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽(yáng)極

8、，以高純錢(qián)為陰極，以NaOH溶液為電解質(zhì)，在電流作用下使粗錢(qián)溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純錢(qián)。已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+Ga3+Fe2+100%)弱電解質(zhì)分子總數(shù)0.Imol-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是+-.+c(Nac(HTeO3c(OHc(H2TeO3c(H)c(Na+廣c(H+戶(hù)c(HTeO3-m(ETeOspcOH-)+_2-_-_c(Na)=c(TeO3c(HTeO3c(H2TeO3)c(H)+c(H2TeO3尸c(OHJ+c(TeO32)11.選考一一物質(zhì)Z勾與性質(zhì)(15分)CuSO4和Cu(NO32是自

9、然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CUSO4和Cu(NO32中陽(yáng)離子的核外價(jià)電子排布式為,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?2)NO3-的立體構(gòu)型是,NO3-互為等電子體的一種非極性分子為(填化學(xué)式)。(3)CUSO4的熔點(diǎn)為560C,Cu(NO32的熔點(diǎn)為115C,CuSO熔點(diǎn)更高的原因是。(4)往CuSO4溶液中加人過(guò)量NaOH能生成配合物Cu(OH?。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)了的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(用箭頭表示出配位鍵的位置)(5)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為(6)利用新制的Cu(OH，檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的CU2O,

10、其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。111該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）;B為（1,0,0）；C為（則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為222,它代表原子。若CU2O晶體的密度為dgcm-3,Cu和O的原子半徑分別為rCupm和rOpm，阿伏加德羅常數(shù)值為Na,列式表布Cu2。晶胞中原子的空間利用率為12.選考一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）布闞儂二濃的搜D血骷忸/醵性旃灌-c喇劑救一醫(yī)用麻醉藥節(jié)佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線(xiàn)如下:f y )! Ji試劑4NO,已知：I.M代表E分子結(jié)構(gòu)中的一部分請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)芳香煌A的質(zhì)譜圖如下圖，其名稱(chēng)是41時(shí)K二尹3040SOUO70ROAOICO1IOE中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)

11、是由A制備F的反應(yīng)類(lèi)型是C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)中試劑ii是。（填序號(hào)）A.高鎰酸鉀酸性溶液B.氫氧化鈉溶液（6）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式7）J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中所有符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A.為苯的鄰位二元取代物，且與FeCL可以發(fā)生顯色反應(yīng).與J具有相同的官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（8）以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（）,寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：河南省鄭州市2017屆高三第三次模擬考試?yán)砭C試題化學(xué)試卷答案一、選擇題.BCDBDCA二、非選擇題（14分）（1）驗(yàn)證C

12、l-是否影響KI與。2的反應(yīng)（2分）（2）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）（3）其他條件相同時(shí)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中c（H+）較醋酸大，。2的氧化性較強(qiáng)（2分）（4）pH=10的KOH溶液（2分）（5）電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b中的溶液逐漸變藍(lán)色（2分）（6）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O（2分）（7）中性條件下，。2的氧化性比較弱，短時(shí)間內(nèi)難以生成定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；pH=10的KOH溶液中被氧化生成%,%迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-。（2分）（15分）2Ga（l2NH3（g）=2GaN（s3H2（g）AH=-30.81kJtkiol-1（2分）（2）OS（1分）（2）平面三角形（1分）；BF3（或BC%、BB%等）（1分）CuSO4和Cu（NO32均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO,晶格能較大，熔點(diǎn)較高。（2分）0HHOtCU