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1、第一節(jié) 金屬的化學性質 第三課時物質的量在化學方程式計算中的應用第三章 金屬及其化合物1物質的量在化學方程式計算中的應用例如： H2 2 = 2H2O化學計量數之比： 2 擴大NA倍： 2NA NA 2NA物質的量之比： 2mol 1mol 2mol原理：化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于各物質的物質的量之比。 點燃一、原理21.寫出有關反應方程式2.找出相關物質的計量數之比3.對應計量數，找出相關物質的物質的量。4.根據(一)的原理進行計算二、步驟（提醒學生注意解題格式）例題1、完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物質的量是多少? 答：完全中和0.10 mol NaOH需

2、H2SO40.05mol。解：2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）3注意：根據化學方程式進行計算時，同種物質的單位要上下一致，其他有關物質的單位必須保持左右對應（上下統(tǒng)一，左右對齊） 例題2、將0.5 mol鈉放入足量的水（共89g水）中，計算：（1）參加反應的水為多少mol ？（2）生成氫氣的體積（標況下）為多少升？（3）生成的溶液的溶質質量為多少g？（1）解：2Na 2H2O =2NaOHH2 2mol 2mol 0.5mol n（H2O）（2）解：2Na2H2O =2NaOHH2 2mol 22.4L 0.5mol V（H2）（3

3、）解：2Na2H2O =2NaOHH2 2mol 80g 0.5mol m（NaOH）4練習1、足量的鋅粉跟500 mL鹽酸反應，產生的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L，則這種鹽酸的物質的量濃度為多少？ 練習2、把0150 g鐵粉加入到20 0 mL 0100 mol / L硫酸銅溶液中，充分反應后，溶液中含有哪些金屬離子？它的物質的量濃度是多少？溶液中的固體物質干燥后的質量是多少克？練習3、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共18.4 g，在其中加入足量的稀鹽酸使混合物完全溶解，反應結束后得到標準狀況下的H2氣4.48 L，溶液的體積為200 mL。試求：(1) 原混合物中鐵粉的質量為多少？(2) 反應后混合液中FeCl2的物質的量濃度。課堂練習54 為了測定某鐵粉中雜質的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應后燒杯中物質總質量變

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