遼寧重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2015年高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題版含答案

1、遼寧省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2015年高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共 300分。 考生注意：.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡 上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。.考試結(jié)束，監(jiān)考員答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 O-16 Ca-40 Cl-35. 5 Ni-59、

2、選擇題；本題共 13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題 目要求的。.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.水玻璃剪用于制備硅膠和木材防火劑B.在現(xiàn)代化學(xué)歪業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生 多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率C.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊. PM2. 5是指大氣中直徑小于或等于2. 5微米的顆粒物，也稱(chēng)為“細(xì)顆粒物”，PM2. 5分散在空氣中可能形成膠體或濁液.科學(xué)家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如右圖所示，碳原子未畫(huà)出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（

3、）A.分子中不含有非極性鍵1 mol該分子中含 8 mol二氧化氮C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是 N2、CQ、H2O.下列說(shuō)法正確的是（）A .欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑 （或試紙）為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙B.將0. 1 mol/L的NaOH溶液與0. 5 mol/L的CuSQ溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁 液，用于檢驗(yàn)麥芽糖是還原性糖C.在密閉容器中加入 1. 5 mol H2和0. 5 mol N,充分反應(yīng)可得到 NH3分子數(shù)為NaD.標(biāo)淮狀況下。33. 6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3Na.下列物質(zhì)盼性質(zhì)比較中正確的

4、是（A.鍵的極性：及口,即B.導(dǎo)電性：HF溶液HC1溶液C,燃燒熱：A”石墨）口.耐腐蝕性：鋁 生鐵11-X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）x、Y、z一定都是非金屬單質(zhì)X、Y、Z一定都是金屬單質(zhì)x、Y、z中至少有一種是非金屬單質(zhì)X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)12.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（A.檢查裝置氣密性B.讀取氣體體積C.鼎證笨中是否有碳碟雙鍵實(shí)裝室制取并收集氯氣13.甲苯的苯環(huán)上有 5個(gè)氫原子，若學(xué)其中兩個(gè)氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)垂降有（）A.

5、 9 種B. 10 種C. 12 種D. 15 種第II卷三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須傲答。第33-40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（129分）26. （15分）本題由I, II兩部分組成L亞尿酸鋪（NaCIQj）可用以下流程制備.NaClO,1? 甲A溶液雨氣體aNaOIi落液百子B8膜電解池一.體h（1） A的化學(xué)式是 ,甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）乙中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）裝置丙產(chǎn)生氣體 b的電極反應(yīng)式為 。II、某溶液僅含下列離子中的幾種，且所含各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L （忽略水的電離及離

6、子的水解）。Ai nh? cr coj Nor so? rK* Ag+ Mg1*用如下各步實(shí)驗(yàn)分析該溶液組成：取5 mL溶液，滴少量稀氨水，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且離子種類(lèi)增加。用鉗絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察，火焰不顯紫色。另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。向步驟實(shí)驗(yàn)所得的溶液中加入BaC2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)由步驟判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 ;步驟中生成無(wú)色氣體的化學(xué) 式是(5)最終確定溶液中所含陰離子有(6)另取100 mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒螢漩至 恒重，得到的固體化學(xué)

7、式為 。(14分)氨是重要的化工原料，可以制尿素等多種產(chǎn)品C曰與HaO(給反應(yīng)生成8(g)和取融的熱化學(xué)方程式為工(1)合成氨所用的氫氣可以甲烷為原料制得，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示?；謴?fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,C.低溫、低壓D.低溫、高壓CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合亞銅溶液來(lái)吸收原料五中CO,其反應(yīng)原理為：仁所興以次如岫AH0吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生, 再生的適宜條件是。(填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)) A.高溫、高壓B,高溫、低壓(3)氮?dú)庵迫∧蛩谻3NH2M的反應(yīng)為： 2NHgg(g) CO(NH 漢/出的 4H c (NHj HtO)B* c(NHct

8、COs3*)C. c (CO?*) + c (HCOi ) +c (HjCOj) - 0.1 mol V1D c (NHZ c (NHj HX) =2 c (CO? ) + 2c (HCOj ) +2 c (HKXh)(14分)環(huán)己酮是重要化工原料，可用于制造尼龍、己二酸等產(chǎn)品?？梢試L試用次氯酸鈉 氧化環(huán)己醇制各環(huán)己酮：OR0有關(guān)物質(zhì)信思、實(shí)驗(yàn)潦程及實(shí)驗(yàn)裝X如下,密度的南沸點(diǎn)t熔點(diǎn)匕未溶性乙酸L05117.9166易溶環(huán)己群0.%16Q.825.9微溶-4.5.(1)實(shí)驗(yàn)中盛裝NaClO溶液的儀器比普通分液漏斗多了一個(gè)側(cè)管，此設(shè)計(jì)的目的為 。(2)次氯酸鈉氧化環(huán)己醇的反應(yīng)放出大量的熱，為了將體

9、系溫度維持在3035C,除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還可能有 ,并應(yīng)在三頸瓶的 A端口處應(yīng)補(bǔ)加 (儀 器名稱(chēng))(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaClO溶液氧化環(huán)己醇的化學(xué)方程式為 。(4)為將溶液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 。A、防止因溫差過(guò)大，水冷凝管易炸裂B、空氣冷凝管結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，易于安裝C、空氣冷凝管冷凝效果更佳(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中環(huán)己酮的產(chǎn)率 。(二)選考題。共 45分。請(qǐng)考生從給出的 3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選 一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所傲題目的題號(hào)必須與 所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。|如果多做，則每學(xué)科按所傲第一題

10、計(jì)分。36 .【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)三氧化二饃(Ni2O3)是一種重要的蓄電池材料。工業(yè)上利用饃廢料(饃、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸饃晶體(MC2O4-2H2O),再高溫煨燒草酸饃晶體制取三氧化二饃。已知 革酸的鈣、鎂、饃鹽均難溶于水。下列工藝流程示意圖如下；回答下列問(wèn)題(1)為提高酸溶操作中饃廢料的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有答出三條)(2)加入H2 (h發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。(3)加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是(5)工業(yè)上還可用電解法制取 Ni2O3。用NaOH溶液調(diào)節(jié)N1Cl2溶液的pH至7.5,加入適 量Na2s04后采用惰性電極電解。 電解過(guò)程中產(chǎn)生的 C12有80%

11、在弱堿性條彳下生成 ClO , 再把二價(jià)饃氧化為三價(jià)饃。當(dāng) amol二價(jià)饃全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)饃時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 。電解法制取Ni203的實(shí)際過(guò)程中，先獲得一種結(jié)晶水合物， 己知含1molNi 的詼結(jié)晶水合物中含有 0. 5mol結(jié)晶水。取該化合物 20. 2g進(jìn)行充分加熱，獲得 N1203 固體和0. 2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)己知A B、C、D、E F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù) 依次增大，A是原子半徑最小的主族元素，B有三種不同的能級(jí)且每種能級(jí)上所含電子數(shù)相同，C的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定且一種氫化物極易溶

12、于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質(zhì)，A、D、E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和與 F的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì) 電子，G比F原子多一個(gè)核內(nèi)質(zhì)子，上述H元素的+l價(jià)陽(yáng)離子的KLM能層為全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)。回答下列問(wèn)題：A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào))；D元素的原子核外 有一種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子：E原子M能層中具有的軌道數(shù)為 。F有兩種常見(jiàn)的離子，畫(huà)出低價(jià)態(tài)離子價(jià)電子排布圖 .在這兩種離子之間 更穩(wěn)定(填化學(xué)式)：從微觀(guān)結(jié)構(gòu)角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因： (3)由A、R C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原予個(gè)數(shù)比為4:1:2:11,科學(xué)家第一次合成有機(jī)物利用的便是這

13、種離子化合物，請(qǐng)根據(jù)等電子體原理寫(xiě)出該離子化合物 的電子式：.【化學(xué)選修5;有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)A、B C D、，E、F G、H八種有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g/L,且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 85. 7%:E普遍存在于食物中(如菠菜等)；F分 子中含有一個(gè)六元環(huán)，晶體 H中僅含C H、O三種元素，且原子個(gè)數(shù)比為13:3?；卮鹣铝袉?wèn)題：寫(xiě)出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式： 。(4)簡(jiǎn)述確定有機(jī)物B中官能團(tuán)種類(lèi)的實(shí)驗(yàn)方法： ,觀(guān)察生成沉淀顏色便可確定。(5)有機(jī)物W與F的有相同的官能團(tuán)(包括種類(lèi)及數(shù)目)，分子組成比F多四個(gè)碳原子.也 含有一個(gè)六元環(huán)，其譜圖

14、上只有一個(gè)峰，寫(xiě)出符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)(6) G的相對(duì)分子質(zhì)量為 44,則反應(yīng)過(guò)程中，理論上制備G的原子利用率為；理科綜合化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分。7.C8,C9.A10.A 11.C 12.C 13.B三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共 129分）26 （15 分） H2SQ （1 分）；Na2SQ+ 2NaClC3 + H2SQ=2 ClC2 T + 2Na2Sd+ H2O （3 分）（2）20102+ H2O2 + 20H =2ClO +

15、。2 T + 2H2O （ 3 分）2H+2e-= H2 T （2 分）K+； NO （ 2 分）C、NO3-、SQ I （2分，每正確兩個(gè)離子得 1分）LED（1） 分）A答MgO （2 分）27. （14 分）0H4（g）+H2O（g） = 0O（g）+3H?（g） H=+161.1 kJ mol-1 （2B （2 分）2500 L2/mol 2 （2 分）（1分）A起始濃度小，但在 20min內(nèi)反應(yīng)速率快（或6min內(nèi)AB反應(yīng)速率相同），說(shuō)明A溫度高（2分）堿 （1分）由于NH3 H2O的電離平衡常數(shù)大于 HCQ-的電離平衡常數(shù)，因此 CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性（

16、2分）（或其它合理表述）B （2分） 28 （14 分）（1）平衡氣壓，使液體可以順利流下（2分）（2）緩慢?加NaClO溶液（或電磁攪拌器攪拌）（2分）；溫度計(jì)（2分）+NaClO+NaCl+H2O （2 分）（4）氫氧化鈉（或碳酸鈉等堿性物質(zhì)）（2分）A （2 分）75.7% （2 分）36 .【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）延長(zhǎng)酸溶時(shí)間，提高酸溶溫度，提高酸的濃度，充分?jǐn)嚢?，研磨饃廢料增大其表面積等（3分）2Fe2+H2O2+2H+=2F，2H2。；（3 分）Ca2+、Mg2+ （2 分）LaNi5H6+6OH-6e-=LaN5+6 H2O （3 分）11.25a mol （2 分）；NiOOH 2H2O 或 2NiOOH H2O （2 分）37.【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）(1) N（每空1分，共3分）3d（2）.；（1 分）；Fe3+ （1 分） ；Fe3+的3d軌道中，電子半充滿(mǎn)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2分）（3）唔H+ 或嗜”+ Q：C;：N （2 分,答出一個(gè)即可）（4）第4周期第皿族；稱(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌干燥沉淀后稱(chēng)量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為Co （NH3