必修二13化學鍵

1、 第三節(jié) 化學鍵你有想過嗎？2、氯化鈉是怎樣形成的呢 ?1、氯化鈉固體能否導電? 熔融狀態(tài)的氯化鈉呢？為什么H2O要加熱到1000以上或通電才能分解成氧氣和氫氣?你因此有哪些啟示?+Na Cle Na+ Cl- 1、電子轉移過程（1）形象圖一、離子鍵 Ionic bond2、離子鍵的形成Na+Cl-一、離子鍵 Ionic bond1、定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用力2、成鍵粒子：陰、陽離子3、成鍵性質：靜電作用4、形成條件：活潑的金屬和活潑的非金屬 活潑金屬離子（或銨根離子）與酸根離子5、存在：離子化合物由離子鍵構成的化合物電子式在元素符號周圍用小黑點或小叉表示原子最外層電子的式子叫

2、電子式NaCl-離子化合物形成過程是怎樣表示?如 鈉原子表示為 Na 氯原子表示為 Cl 原子的電子式離子的電子式陽離子的表示 Na+ Mg2+陰離子的表示 Cl - 2- O 化學式的電子式如NaCl的電子式 Na+ Cl - 如MgO電子式 2- O Mg2+用電子式表示NaCl的離子鍵的形成過程。Na+Cl Na+ Cl - 畫箭號寫出CaO、MgCl2的電子式。Ca2+ 2- O CaO：MgCl2：Mg2+ Cl - Cl - 鞏固練習：寫出下列物質的離子鍵的形成過程。（1）CaBr2（2）Na2O 2- O Na+Na+2 Na + O Br +2CaCa2+ - Br - Br

3、Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食鹽（晶體）的結構以離子鍵結合課堂練習 1、下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低 D2下列有關敘述中不正確的是A含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B離子化合物中的結構微粒是陰陽離子C離子化合物中的組成元素一定有金屬元素D離子鍵是陰陽離子間的相互吸引作用C D3、下

4、列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是： A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與14C二.共價鍵思考與交流：H2和Cl2經(jīng)過反應后，如何變成HCl呢？跟NaCl的形成一樣嗎？H和Cl都是差一個電子就會形成穩(wěn)定結構，所以在形成HCl時就不會與NaCl一樣，沒有電子的得失，而是形成共用電子對，達到穩(wěn)定結構。16二、共價鍵 Covalent bond 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 1.成鍵的粒子：原子2.成鍵的本質：共用電子對對兩原子的電性作用 同種非金屬原子之間 或不同種非金屬原子之間 且成鍵的原子最外層電子未達飽和狀態(tài)3.

5、形成條件： 以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物4.存在：不僅存在于非金屬單質和共價化合物中，也存在于有些離子化合物中。 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 化學式的電子式分子的結構式 H2 N2 HCl H2O HFCO2HH N三N HCl HOH HF O C O3.用電子式表示共價型分子形成過程+H+H H+H:H練一練：請用電子式表示CO2、H2O、N2的形成過程成鍵主要原因和性質成鍵粒子成鍵元素存在化合物離子鍵共價鍵離子鍵、共價鍵之比較電子得失，靜電作用共用電子對陰、陽離子原子活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素非金屬元素與非金屬元素(稀有氣體元素除外）離子化合物Na

6、Cl、 MgCl2、NH4NO3單質、共價化合物、離子化合物（與離子鍵不同）HCl、H2、NaNO3 什么是離子鍵？什么是共價鍵？有什么不同？離子化合物與共價化合物化合物類型離子化合物共價化合物定義由含有離子鍵的化合物只含有共用電子對的化合物構成微粒類型陰離子和陽離子原子構成微粒間的主要作用離子鍵共價鍵實例NaCl、CaO、Na2O2、K2SO4、KOHH2O、HCl、SO2、CO、HNO3、NH3.H2O、CH4離子化合物和共價化合物有什么不同？1、離子化合物中可能含有共價鍵。正確。如離子化合物Na2O2、NaOH中含有共價鍵。2、共價化合物中可能含有離子鍵。不正確。3、兩個非金屬原子間不可

7、能形成離子鍵。正確。典型問題分析（判斷）物質形成化學鍵的微粒化學鍵類型NH3CO2H2O2NH4ClNa2O2Ca(OH)2利用學過的知識判斷它們的構成情況24H2、Cl2和HCl、CO2之間的共價鍵有什么區(qū)別？同種原子形成共價鍵，對電子的吸引能力相當，電子對不會偏向于任何一方，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價鍵為非極性共價鍵。不同種原子形成共價鍵，對電子的吸引能力有強有弱，電子對會偏向于吸電子能力強的一方，電子對偏向的原子顯負電性，另一方顯正電性，這樣的共價鍵為極性共價鍵。25共價鍵的分類極性（共價）鍵非極性（共價）鍵例：在下列物質HCl、CO2、N2、O2、Na2O2、NH4Cl、H2O2 、H2SO4中，存在共價鍵的類型？26分子的極性與鍵的極性H2、Cl2和HCl、CO2分子的極性如何呢？純粹由非極性鍵結合而成的分子是非極性分子。如： H2、Cl2、 O2、N2由極性鍵結合而成的對稱型分子是非極性分子。如： CO2 、 CH4、 SiH4 由極性鍵結合而成的非對稱型分子是極性分子。如： HCl、NH327 使相鄰的離子或原子相結合的強烈作用力，叫化學鍵物質內(nèi)不相鄰的原子間也有相互作用，但不是化學鍵。離子鍵和共價鍵是化學鍵的主要類型。28閱讀P22科學視野內(nèi)容，思考：化學鍵、范德華力、氫鍵分別指什么？你能各舉一個相應的例子嗎？范德華力與