08中考總復(fù)習(xí)金屬專題

1、中考總復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的計算魏國福一、知識網(wǎng)絡(luò)金屬活動性順序二、方向1、金屬活動性順序以及利用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)（金屬與酸反應(yīng)規(guī)律和金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律）進(jìn)行簡單的判斷；2、利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活、社會生產(chǎn)有關(guān)的化學(xué)問題；3、金屬活動性順序的實驗探究。三、重要考點考點 1：考查金屬活動性順序的內(nèi)容K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au去電子能力越強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)越活潑?？键c 2：考查金屬與酸之間的置換反應(yīng)越靠前的金屬，失金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件：(1)金屬的位置要在氫 (H)的前面；(2)酸要用無氧化性

2、的酸，如鹽酸、稀硫酸(不用濃 H2SO4)等； (3)硝酸具有氧化性與金屬反應(yīng)時一般生成水而不生成氫氣，因而不發(fā)生置換反應(yīng)?？键c 3：考查金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)(1)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：只有排面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；特殊性：由于鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在鹽溶液中它們會先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣；鹽必須溶于水；鐵與鹽溶液反應(yīng)時生成+2 價的亞鐵鹽，金屬與鐵鹽反應(yīng)時要用+2 價的亞鐵鹽。(2)金屬與鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律知識同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時，該金屬先與活動性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)；不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬先與鹽反應(yīng)。如：將足量的

3、 Fe 投入混有 CuSO4 和 AgNO3 的溶液中，F(xiàn)e 先與AgNO3 反應(yīng)，直到AgNO3 反應(yīng)完后，F(xiàn)e 才與 CuSO4 反應(yīng)?？键c 4：考查對金屬活動性強(qiáng)弱的判斷能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動性比氫(H)強(qiáng)；能把另一金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來的金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強(qiáng)。簡稱：強(qiáng)換弱，好比打仗時厲害的不厲害的?？键c 5：考查對金屬活動性強(qiáng)弱的驗證金屬活動性順序可以作為金屬能否與不同物質(zhì)的溶液發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)，同時也就幫助確定了金屬的活動性。通常考查三種金屬活動性強(qiáng)弱的設(shè)計方案，但也有對四種金屬活動性強(qiáng)弱設(shè)計方案的考查?？键c 6：考查金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的情

4、況產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬所顯示的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量金屬的質(zhì)量。在等時間內(nèi)，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，則該反應(yīng)速率越大，該金屬的活動性就越強(qiáng)?？键c 7：考查反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化情況判斷置換反應(yīng)發(fā)生后溶液質(zhì)量的變化：若反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量與相應(yīng)計量數(shù)的積變小，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，否則增大。例：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgNO3 恰好反應(yīng)，2AgNO3 的相對分子質(zhì)量總和(340)大于 Cu(NO3)2 的相對分子質(zhì)量總和(188)，所以反應(yīng)后溶液減輕。習(xí)題1、鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應(yīng)必須要做的實驗是 （）ABCD2、學(xué)習(xí)金屬單元后，知

5、道 Zn、Fe、Cu 三種金屬的活動性順序為：ZnFeCu。為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是（ A將 Zn、Cu 兩金屬片分別放入稀鹽酸中將 Fe、Cu 兩金屬片分別放入稀鹽酸中將 Zn、Fe 兩金屬片分別放入 CuCl2 溶液中將 Zn、Cu 兩金屬片分別放入 FeCl2 溶液中）3、下圖是常見金屬活動性順序：下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是（A.銅和硝酸鈉溶液 B.鐵和稀鹽酸C.鋅和氯化鉀溶液D.銀和稀硫酸）4、先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性

6、順序為 ( A甲乙丙丁B乙甲丙丁 C丁丙乙甲D乙甲丁丙)5、向 AgNO3 和 Cu( NO 3)2 混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（一定有鋅粉剩余所得溶液中一定有 Zn2+、Cu2+ C.一定有銀粉生成D.所得溶液中一定有 Cu2+、Ag+）6、把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2 的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如下圖。下列說法正確的是（）甲的活動性比乙強(qiáng)甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬7、把金屬鎳(Ni)、錳(Mn)分別放人鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果

7、如下表：則它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為（）AMg BCu CCuDMgNi Ni MnMnMn Mn NiNiCu Mg MgCu8、下列實驗方案能證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的是（A.將鐵絲、銅絲分別放入硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果）B.將鐵絲分別放入硫酸銅、硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果C.將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果 D.先將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，再銅絲分別放入硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果9、某學(xué)生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實驗：將 Zn、Cu 分別放入稀鹽酸中；將 Ag 放入 Cu(NO3)2 溶液

8、中；將 Cu 放入AgNO3 溶液中；將 Cu 放入ZnSO4 溶液中；將 Zn 放入 AgNO3 溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是（）ABCD10、某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅 3 種金屬的活動性”為課題進(jìn)行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液?！咀鞒霾孪搿克麄兛紤]到鐵的活動性比銅強(qiáng)，對 3 種金屬的活動性順序作出如下猜想。猜想一：錳鐵銅；猜想二：鐵銅錳；猜想三：?！驹O(shè)計實驗】為了驗證猜想成立，計實驗方案。分成三組，分別針對一種猜想設(shè)第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入中，觀察現(xiàn)象。（3）第三組驗證猜想三。實驗方案是（只用兩個實驗）：?！緦嶒灱敖Y(jié)論】各組通過實驗和交流，確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象是：