2022年安徽省新城高升學校高考化學二模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、天工開物中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結。水性定

2、時，淀沉于底其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實驗操作是A溶解B攪拌C升華D蒸發(fā)2、2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列；準確的預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A元素甲的原子序數(shù)為31B元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4C原子半徑比較：甲乙SiD乙的單質可以作為光電轉換材料用于太陽能電池3、有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是A原子結構示意圖可以表示，也可以表示B軌道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子C比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示

3、水分子D分子式可以表示乙酸，也可以表示乙二醇4、下列說法正確的是()A用NH3H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明NH3H2O是弱電解質B等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應，HA放出的H2多，說明HA酸性強Cc0.1 molL1的CH3COOH溶液和c0.1 molL1的HCl溶液中，前者的pH大D常溫下，pH5的CH3COOH溶液和pH4的HCl溶液中，c(CH3COO)/c(Cl)1/105、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q ；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25時，0.01mo

4、lL1w溶液中，c(H+)/c(OH-)1.01010。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑的大?。篴bcdB氫化物的沸點：bdCx的電子式為：Dy、w含有的化學鍵類型完全相同6、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）XYZWTAY的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高BZ的氧化物對應的水化物酸性比W的弱CZY2、XW4與Na2Z的化學鍵類型相同D根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ2和TW47、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的關注，它有如下轉化關系。下列說法正確的是

5、An分子中所有原子都在同一個平面上Bn和：CBr2生成p的反應屬于加成反應Cp分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9Dm分子同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種8、下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是A用裝置甲制取NOB用裝置乙收集NOC用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）23H2O9、下列說法中，不正確的是A固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕C將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好D鋼閘門作為陰極而受到保護10、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)2H2(g)C

6、H3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）A該反應的H91 kJmol1B加入催化劑，該反應的H變小C反應物的總能量大于生成物的總能量D如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則H增大11、下列關于古籍中的記載說法正確的是A本草經(jīng)集注中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙 起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應B氫化鈣的電子式是：Ca2+H2 C目前，元素周期表已經(jīng)排滿，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是 118D直徑為 20nm 的納米碳酸鈣屬于膠體12、常溫下，下列各組離子一定能在指定

7、溶液中大量共存的是A使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-C與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-D= 110-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-13、下列有關化學用語表示正確的是（ ）ANaClO的電子式B中子數(shù)為16的硫離子：SC為CCl4的比例模型D16O與18O互為同位素；16O2與18O3互為同素異形體14、下列實驗操作能達到實驗目的的是A除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質B證明濃硫酸與蔗糖反應生成SO2C探究鐵的析氫

8、腐蝕D測定雙氧水分解速率15、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應：Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6顯紫色。實驗如下：下列說法不正確的是：Ai是空白對照實驗B向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺Ciii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A0.1 mol C3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NAB14 g N60（分子結構如圖所示）中所含NN鍵數(shù)目為1.5NAC某溫度下，1 L pH6的純水中所含OH數(shù)目為1.0108 NA

9、D標準狀況下，5.6 L甲醛氣體中所含的質子數(shù)目為4NA17、配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是( )A用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降,再加水至刻度線18、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL該混酸溶解銅質量最大時。溶液中HNO3、H2SO4的濃度之比為A1：1B1：2C3：2D2：319、下列說法錯誤的是（ ）A“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油B我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”CNaOH與SiO2可以反應，故NaOH

10、可用于玻璃器皿上刻蝕標記D燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放20、在化學的發(fā)展史上，許多科學家創(chuàng)建的理論對化學科學的發(fā)展起到重大的作用。有關科學家與其創(chuàng)建的理論對應不匹配的是（）A墨子：物質的分割是有條件的B湯姆生：葡萄干面包模型C德謨克利特：古典原子論D貝克勒爾：原子結構的行星模型21、下列說法中不正確的是（ ）A蛋白質溶液中加入稀的硫酸銨溶液，會有固體析出，該固體能重新溶解B苯與液溴的反應和苯酚與濃溴水的反應對比可以說明基團之間的影響作用C丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應用于配制化妝品D在濃氨水作用下，甲醛過量時，苯酚與甲醛反應可得到體型

11、酚醛樹脂22、電化學合成氨法實現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是Ab接外加電源的正極B交換膜為陰離子交換膜C左池的電極反應式為D右池中水發(fā)生還原反應生成氧氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物G，其合成路線如下：已知：R-X+ 試回答下列問題：(1)寫出A的結構簡式_。(2)下列說法正確的是_A化合物E具有堿性 B化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C化合物F能發(fā)生還原反應 D化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+DE的化學方程式_。(4)請設計以用4溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線_(用流程

12、圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構體的結構簡式_。須同時符合：分子中含有一個苯環(huán)； 1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。24、（12分）阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：HCCH+RCOOHRCOOR+R”O(jiān)HRCOOR”+ROH（R、R、R”代表烴基） 請回答：(1)A中的官能團是_。(2)C的結構簡式是_。(3)DE的反應類型是_。(4)EG的化學方程式是_。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B K + H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。JL的化學方程式是_。(6)L在體內(nèi)可較快

13、轉化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。 血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCO3的作用：_。 下列說法正確的是_（填字母）。aP中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出JbP在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能25、（12分）鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應生成氫氣，但是它與煤油不會發(fā)生反應。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述

14、盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應，但不發(fā)生燃燒。圖a圖b(1)在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現(xiàn)象說明了：_。(2)在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應，但不發(fā)生燃燒，這是因為_。(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現(xiàn)象_。26、（10分）用6molL-1的硫酸配制100mL1molL-1硫酸，若實驗儀器有：A100mL量

15、筒 B托盤天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E20mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住

16、瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次27、（12分）二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式_。（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。裝置A的名稱是_，裝置C的作用是_。反應容器B應置于

17、30左右的水浴中，目的是_。通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是_。ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為_，裝置E的作用是_。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式_。28、（14分）三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。最近我國科學

18、家實現(xiàn)了使用銅催化劑將N，N二甲基甲酰胺（N(CH3)2NCHO，簡稱DMF）轉化為三甲胺的合成路線。回答下列問題：（1）結合實驗與計算機模擬結果，研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程，如圖所示：該歷程中最大能壘（活化能）=_eV，該步驟的化學方程式為_。（2）該反應變化的H_0（填“”或“=”），制備三甲胺的熱化學方程式為_。（3）160時，將DMF(g)和H2(g)以物質的量之比為1：2充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內(nèi)起始壓強為p0，達到平衡時DMF的轉化率為25%，則該反應的平衡常數(shù)Kp=_（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）；能夠增大DMF平衡轉化率同時加快反應速率的操作是_。（4）

19、三甲胺是魚腥臭的主要來源，是判斷海水魚類鮮度的化學指標之一。通過傳感器產(chǎn)生的電流強度可以監(jiān)測水產(chǎn)品中三甲胺的含量，一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向為_（填“ab”或“ba”），負極的電極反應式為_。29、（10分）有機物J在有機化工領域具有十分重要的價值。2018年我國首次使用溴代羰基化合物合成了J，其合成路線如下：已知：+R-OH 回答下列問題：（1）E的名稱_（2）CD的化學方程式_。（3）DE、EF的反應類型分別是_、_。（4）H中含有的官能團名稱是_，F(xiàn)的分子式_。（5）化合物X是D的同分異構體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_種(不考慮立體異構)，其中核

20、磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為116的結構簡式為_。（6）參照題中合成路線圖，設計以甲苯和為原料來合成的合成路線_參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。2、B【解析】由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于A族，甲為Ga，以此來解答?！驹斀狻緼甲為

21、Ga，元素甲的原子序數(shù)為31，故A正確；B非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4；相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于CH4，故B錯誤；C電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故C正確；D乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查元素的位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用。3、A【解析】A. 原子序數(shù)為6，應為碳元素的粒子，可以表示，也可以表示，故A正確；B. 由軌道表示式可知電子排布式為1s

22、22s22p2，可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子，故B錯誤；C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因為二氧化碳分子是直線形分子，故C錯誤；D. 分子式為，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，而乙二醇的分子式為，故D正錯誤；故選A。4、C【解析】A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項A錯誤；B、HA放出的H2多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項B錯誤；C、c0.1 molL1的CH3COOH溶液和c0.1 molL1的HCl溶液中，CH3COOH是弱電解質，部分電離，酸性弱，pH大，選項C正確；D、pH5的CH3COOH溶液和pH4的HCl溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO

23、)c(H)c(OH)(105109) molL1，c(Cl)c(H)c(OH)(1041010) molL1，c(CH3COO)/c(Cl)，選項D錯誤；答案選C。5、B【解析】z是形成酸雨的主要物質之一，推出z是SO2，n、p為單質，因此n、p為S和O2， c(H)/c(OH)=1010，溶液顯堿性，即c(OH)=102molL1，w為強堿，即NaOH，推出x和y反應可能是Na2O2與H2O反應，即n為O2，q為S，四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H，b為O，p為Na，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增大

24、而減小，因此半徑順序是：NaSOH，故錯誤；B、氫化物分別是H2O、H2S，H2O中含有分子間氫鍵，H2S沒有，則H2O的沸點高于H2S，故正確；C、x為H2O，其電子式為：，故錯誤；D、y是過氧化鈉，w為NaOH，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；答案選B。6、D【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關系可知，X為C元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，結合元素周期律及物質的性質作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，

25、A. Y的氫化物分別是H2O、H2O2，H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為烴，烴分子中碳原子數(shù)不同，沸點差別很大，故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高，A項錯誤；B. Z的氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO屬于弱酸，H2SO4屬于強酸，B項錯誤；C. SO2、CCl4的化學鍵類型為極性共價鍵，而Na2S的化學鍵類型為離子鍵，C項錯誤；D. Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D項正確；答案選D。7、B【解析】An中有飽和的C原子CH2，其結構類

26、似于CH4，所有的原子不可能共平面，A項錯誤；Bn中的碳碳雙鍵打開與：CBr2相連，發(fā)生加成反應，B項正確；Cp分子中的非極性鍵只有CC鍵，1個p分子中有9根CC鍵，極性鍵有C-H鍵和CBr鍵，分別為8根和2根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9，C項錯誤；Dm的化學式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構體，如果取代基是OH和CH3，則有鄰間對3種，如果取代基為CH2OH，只有1種，取代基還可為OCH3，1種，則共5種，D項錯誤；本題答案選B。8、C【解析】A. 生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應選分液漏斗，A不能達到實驗目的；B. NO與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集NO，

27、B不能達到實驗目的；C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達到實驗目的；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達到實驗目的；故選C。9、C【解析】鋼鐵生銹主要是電化學腐蝕，而電化學腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當表面水膜酸性很弱或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕；當表面水膜的酸性較強時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發(fā)生氧化反應而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是犧牲陽極的陰極保護法；當把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項C錯誤；D、鋼閘

28、門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確。答案選C。10、C【解析】A、根據(jù)圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故選項A錯誤；B、加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選項B錯誤；C、根據(jù)圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更多，H更小，選項D錯誤。答案選C。11、C【解析】A. 根據(jù)題意，鑒別KNO3和Na2SO4，是利用了焰色反應，故A錯誤；B. 電子式中相同的離子要分開寫，氫化鈣的電子式是：H-Ca2+H-，故B錯誤；C. 根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知

29、，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118，故C正確；D. 納米碳酸鈣只有一種物質，不是分散系，不是膠體，故D錯誤；故選C?！军c睛】此題易錯點在D項，膠體屬于分散系，分散質粒子直徑大小在1nm100nm之間，膠體屬于混合物。12、D【解析】A使酚酞變紅色的溶液中存在OH-，K+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；B. 水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-四種離子中AlO2-、CO32-不可以共存，B錯誤；C強酸和強堿溶液都可以和Al反應放出氫氣，在酸

30、性溶液中Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應不共存，在堿性溶液中Fe2+水解不共存，C錯誤；D= 110-13mol/L的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-可以共存，D正確。答案選D。13、D【解析】A. NaClO為離子化合物，由Na+和ClO-構成，A錯誤；B. 中子數(shù)為16的硫離子應為S2-，B錯誤；C. 中，中心原子半徑大于頂點原子半徑，而CCl4的比例模型中，Cl原子半徑應比C原子半徑大，C錯誤；D. 16O與18O都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；16O2與18O3是氧元素組成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，D正確。故選D?！军c睛】

31、在同素異形體中，強調(diào)組成單質的元素相同，并不強調(diào)原子是否相同。兩種單質中，組成單質的原子可以是同一種原子，也可以是不同種原子，甚至同一單質中，原子也可以不同。如16O18O與17O3也互為同素異形體。14、D【解析】A. 膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質，A錯誤；B. 二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C. Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；D. 該裝置可以測定一定時間內(nèi)氧氣的生成量，

32、進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案選D。15、D【解析】A通過i觀察ii iii、iv中發(fā)生的變化，達到空白對照的目的，故A正確；B向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度，平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5) 6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4，故C正確；Diii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D錯誤；故答案為D。16、C【解析】A.根據(jù)物質中的最外層電子數(shù)進行分

33、析，共用電子對數(shù)為，所以0.1 mol C3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NA ，故正確；B. 14 g N60的物質的量為，N60的結構是每個氮原子和三個氮原子結合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個氮原子形成一個共價鍵，1mol N60含有的氮氮鍵數(shù)為，即14 g N60的含有氮氮鍵 ，數(shù)目為1.5NA，故正確；C. 某溫度下，1 L pH6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L，純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離子濃度為10-6mol/L，氫氧根離子數(shù)目為10-6 NA，故錯誤；D. 標準狀況下，5.6 L甲醛氣體物質的量為0.25mol，每個甲醛分子中含有16個質子，所以

34、0.25mol甲醛中所含的質子數(shù)目為4NA，故正確。故選C。17、C【解析】根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會導致液體體積偏小，溶質的物質的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；B、溶解攪拌時有液體飛濺，會導致溶質的物質的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；D、搖勻后見液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。故選：C?！军c睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注

35、意根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響18、D【解析】稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO3）+c（SO42）=5molL1，稀硝酸和Cu反應但稀硫酸和Cu不反應，混酸和Cu反應離子方程式為3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應該完全反應，根據(jù)離子方程式知，c（NO3）：c（H）=2：8=1：4，設c（NO3）=xmolL1、則c（H）=4xmolL1，根據(jù)電荷守恒得c（NO3）+2c（SO42）=c（H），xmolL1+2c（SO42）=4xmolL1，c（SO42）=1.5xmolL1，代入已知：c（NO3）+c（SO42）=5molL1，

36、x=2，所以c（NO3）=2molL1、則c（H）=8molL1，c（SO42）=5molL1-2molL1=3molL1，根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c（NO3）=c（HNO3）=2molL1、c（SO42）=c（H2SO4）=3molL1，所以混酸中HNO3、H2SO4的物質的量濃度之比2molL1：3molL1=2：3。故選D。19、C【解析】A“地溝油”含有大量的有害物質，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應制肥皂，及通過化學反應用來制生物柴油，A選項正確；B塑料袋由聚乙烯材料構成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項正確；CNaOH與SiO

37、2可以反應，但可用于玻璃器皿上刻蝕標記的是氫氟酸(HF)，C選項錯誤；D加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項正確；答案選C。20、D【解析】A. 墨子提出：物質被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；B. 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；C. 德謨克利特提出：物質由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質分割只能到原子為止，故C正確；D. 盧瑟福提出了原子結構的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；答案選D。21、A【解析】A.蛋白質

38、溶液中加入濃的硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，會有固體析出，故A錯誤；B.苯與液溴的反應是一溴取代，且需要溴化鐵催化，苯酚與濃溴水的反應為三溴取代，對比可以說明是酚羥基活化了苯環(huán)上的氫，能說明基團之間的影響作用，故B正確；C.丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應用于配制化妝品，故C正確；D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時，發(fā)生酚醛縮合反應，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；綜上所述，答案為A。22、D【解析】A在電化學合成氨法中，N2發(fā)生還原反應，而電解池的陰極發(fā)生還原反應，通N2的極為陰極，則a為電源負極，b為電源的正極，故A正確；B由圖示可知，電解池工作時，左側

39、池中OH-向右池移動，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C左池中N2發(fā)生還原反應生成NH3，則電極反應式為，故C正確；D右池中發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH-4e-=2H2O+O2，則是4OH-發(fā)生還原反應生成氧氣，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、 A、B、C +HBr 、 【解析】A的分子式為C6H6N2Br2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結合B的結構推測由A生成B的反應即取代反應，生成了一個肽鍵，所以A的結構為。B經(jīng)過反應后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1個H2O，所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結構。由C生成E的條件以及E

40、的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應類型的取代反應；進一步由G的結構原子的排列特點可以推測，C的結構為，那么E的結構為。E反應生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F，再結合反應條件分析可知，E生成F的反應即已知信息中提供的反應，所以F的結構為?！驹斀狻?1)通過分析可知，A生成B的反應即取代反應，所以A的結構即為；(2)A通過分析可知，E的結構為，結構中含有咪唑環(huán)以及胺的結構，所以會顯現(xiàn)堿性，A項正確；B化合物B的結構中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項正確；C通過分析可知，F(xiàn)的結構為，可以與氫氣加成生

41、成醇，所以F可以發(fā)生還原反應，C項正確；D由化合物G的結構可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項錯誤；答案選ABC；(3)C與D反應生成E的方程式為：+HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產(chǎn)物的結構中具有特征明顯的五元環(huán)結構，因此考慮通過已知信息中的反應實現(xiàn)某步轉化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉變?yōu)轸驶倥c乙二醇發(fā)生反應即可，所以具體的合成路線為：；(5)化合物A為，分子中含有4個不飽和度，1個苯環(huán)恰好有4個不飽和度，所以符合條件的A的同分異構體除苯環(huán)外其他結構均飽和；除去苯環(huán)外，有機物中還含有2個溴原子，以及2個都只形成單鍵的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個取

42、代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結構；若苯環(huán)上有2個取代基，只有；若苯環(huán)上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結構；若苯環(huán)上有4個取代基，則滿足要求的結構有和，至此討論完畢?！军c睛】推斷有機物結構時，除了反應條件，物質性質等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應前后，物質結構上的差異推測反應的具體情況。24、羥基 HCCH 加聚反應 ac 【解析】A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據(jù)信息，結合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應，E是，根據(jù)信息可推知F為，G是，根據(jù)分子式H是，根據(jù)流程圖結合P的結構可推知I為，J是，根據(jù)（5）小題，可以推知K是乙酸酐（），由P

43、逆推知L為?！驹斀狻浚?）A是乙醇，乙醇的官能團是羥基，答案為：羥基；（2）據(jù)信息，結合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是， E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應，故答案為：加聚反應；（4）E是，A是乙醇，根據(jù)信息，該反應為取代反應，答案為：；（5）根據(jù)信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸， 故酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故答案為：；a.P可以完全水解產(chǎn)生，以及乙酸，a正確；b. P可以完全水解產(chǎn)生，該物質為高分子，b錯誤；c. 根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確；答案選ac。

44、【點睛】解有機推斷題，要把握以下三個推斷的關鍵： (1)審清題意(分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準確獲取信息，并遷移應用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質或特征反應，關系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質范圍，形成解題的知識結構，而且?guī)讉€關系條件和類別條件的組合就相當于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設法、知識遷移法等得出結論。最后作全面的檢查，驗證結論是否符合題意。25、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度 鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件 2Na+2H2O

45、=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 【解析】(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，相關的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(

46、OH)2或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2?！军c睛】并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應，如果能夠與水反應，則優(yōu)先考慮與水反應，再看反應產(chǎn)物是否與鹽溶液反應。26、G、E、C、H、F或E、G、C、H、F B、C、D 【解析】（1）配制溶液時，選用儀器的先后順序，也是按照配制操作的先后順序進行選擇，即按照計算、量取、溶解、轉移、定容進行選擇。（2

47、）A使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液；B用容量瓶配制溶液，應確保溶質的物質的量不變；C配制溶液時，稱好的固體應先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后才能轉移入容量瓶；D配制溶液時，量好的液體試樣，也應先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后再轉移入容量瓶內(nèi)；E定容時，應蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻?！驹斀狻浚?）配制溶液時，通過計算，確定所需6molL-1的硫酸的體積為，應選擇20mL量筒、50mL燒杯；然后是轉移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容時用到膠頭滴管，由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；答案為：G、E、C、H、F或

48、E、G、C、H、F；（2）A使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液，A正確；B用容量瓶配制溶液，用待配溶液潤洗，必然導致溶質的物質的量增大，所配濃度偏大，B不正確；C配制溶液時，稱好的固體應先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正確；D配制溶液時，量好的液體試樣，也應先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正確；E定容時，應蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻，E正確。由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正確的是B、C、D。答案為：B、C、D?！军c睛】使用量筒量取液體時，應選擇規(guī)格盡可能小的量筒，若選擇的量筒規(guī)格過大，則會產(chǎn)生較大的誤差。還需注意，

49、所選量筒必須一次把所需體積的液體量完，若多次量取，也會產(chǎn)生較大的誤差。27、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O 恒壓漏斗 安全瓶 提高化學反應速率，同時防止過氧化氫受熱分解 稀釋ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl- 吸收ClO2等氣體，防止污染大氣 BaCl2 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+ 【解析】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應?！驹斀狻浚?）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，

50、黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O。（2）裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。升高溫度可以提高化學反應速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應，因此反應容器B應置于30左右的水浴中。根據(jù)題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸，故通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應，將CN-轉化為無污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污