2022年福建省南安市柳城高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，向20.00mL0.1molL1氨水中滴入0.1molL-1 鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對數(shù)-1gc水(H+)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A常溫下，Kb(NH3H2O)約為110-3Bb=20.00

2、CR、Q兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均呈中性DR到N、N到Q所加鹽酸體積相等2、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體Ba（OH）28H2O），并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰由此可知（）A該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能B反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3H2OQ3、以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中正確的是A焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀H2SO4洗凈并灼燒B制備氫氧化銅懸濁液時，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時，首先向試

3、管里放入一定量濃H2SO4D上升紙層析實(shí)驗(yàn)中，將試液點(diǎn)滴浸沒在展開劑里，靜置觀察4、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）A純凈的E元素的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維B三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵C由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成D元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD5、下列說法正確的是A剛落下的酸雨隨時間增加酸性逐漸增強(qiáng)，是由于雨水中溶解了CO2B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果C氧化性：HC1O稀H2SO4，故非金屬性：ClSD將

4、飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體6、可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M(g) Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是A反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為10:11C達(dá)平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為20D在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等7、下列表示不正確的是A中子數(shù)為20的氯原子：37ClB氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C水的球棍模型：D乙酸的比例模型：8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子

5、最外層電子數(shù)之和為20，Y、W為同一主族元素，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（ ）AW和Y形成的一種化合物具有漂白性B簡單離子半徑大小順序：WZYC最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XYD元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)9、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJmol-1(Q0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，

6、吸收熱量為QkJC反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12molL-1，則H2反應(yīng)速率為0.03molL-1min-1D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)10、在常溫下，向20 mL濃度均為0.1 molL1的鹽酸和氯化銨混合溶液中滴加0.1 molL1的氫氧化鈉溶液，溶液pH隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是AV（NaOH）20 mL時，2n（）n（NH3H2O）n（H+）n（OH）0.1 molBV（NaOH）40 mL時，c（）c（OH）C當(dāng)0V（NaOH）40 mL時，H2O的電離程

7、度一直增大D若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小11、己知：；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系B反應(yīng)的CpOH1pOH2DN2H5Cl的水溶液呈酸性12、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為 下列說法正確的是（）A聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B聚乳酸的分子式是C3H4O2C乳酸的分子式是C3H6O2D聚乳酸可以通過水解降解13、不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是（）AHClOBNOCSO3DFeCl214、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說

8、法正確的是（ ）A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）A簡單離子半徑：ZWYXB最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WYCX與Z可形成離子化合物ZXDW的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸16、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）時，是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過如圖所示的

9、裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述干燥氣體混合氣體觀察氣體的流速。正確的是A只有B只有和C只有和D二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是_；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是 _（用離子符號表示）。(2) XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為_。(3)由W、X、Y、

10、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示）。18、 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）A的名稱是_；B中含氧官能團(tuán)名稱是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式_；D-E的反應(yīng)類型為_。（3）E-F的化學(xué)方程式為_。（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是_（寫出官能團(tuán)名稱、

11、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。19、某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)試劑編號及現(xiàn)象滴管試管2mL1%酚酞溶液1 molL-1 NaNO2溶液實(shí)驗(yàn)I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深1 molL-1 NaNO2溶液 0.1 molL-1 KMnO4 溶液 實(shí)驗(yàn)II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 KSCN溶液1 molL-1 FeSO4 溶液（pH=3）實(shí)驗(yàn)III：無明顯變化1 molL-1 NaNO2溶液 1 molL-1 FeSO4 溶液（pH=3）實(shí)驗(yàn)IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣渭覭SCN溶液變紅資料：Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。（1）結(jié)合

12、化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深”的原因 _（2）實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_性， 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_（3）探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)溶液a編號及現(xiàn)象1 molL-1FeSO4溶液（pH=3）i溶液由_色迅速變?yōu)開色_ii無明顯變化加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_。（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)

13、幅度增大。鹽橋的作用是_電池總反應(yīng)式為_實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。20、為了測定含氰廢水中CN 的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。 （1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_。（2）裝置D的作用是_，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN的含量為_mgL-1 。 若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間

14、的空氣，則測得含氰廢水中CN的含量_（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。（4）向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_。（5）除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_。21、高鐵酸鹽是新型、高效、多功能的綠色水處理劑。（1）配平化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_Fe（OH）3+ NaClO+ NaOH Na2FeO4+ NaCl+ H2O反應(yīng)中氧化劑是_，被還原的元素是_；（2）若上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為_；（3）高鐵酸鈉和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，消毒

15、效率（單位物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）高鐵酸鈉是二氧化氯的_倍；（4）含F(xiàn)e3+的溶液與NaHCO3混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時有無色無味的氣體生成，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象_；（5）比較同溫下濃度均為0.01mol/L的H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3四種溶液中c（CO32）的大小關(guān)系為_（用編號表示）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-lgc水(H+)=11，則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3H2O)0.1mol/L，Kb(

16、NH3H2O)=110-5，A錯誤；B.當(dāng)-lgc水(H+)最小時，HCl與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點(diǎn)NaOH溶液體積為20.00mL，B正確；C. N點(diǎn)水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點(diǎn)堿過量，溶液呈堿性。Q點(diǎn)溶質(zhì)為HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C錯誤；D.R點(diǎn)氨水略過量，RN加HCl消耗一水合氨，促進(jìn)水的電離；NQ加HCl，酸過量，抑制水的的電離，所以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。2、B【解析】A通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯誤；B該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C該反應(yīng)是一個吸熱

17、反應(yīng)，故C錯誤；D氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)生成氯化鋇、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。3、B【解析】A稀H2SO4不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯誤；B向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時，故B正確；C配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2SO4，故C錯誤；D紙層

18、析實(shí)驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會溶解在展開劑中，故D錯誤；故選：B。4、B【解析】原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項(xiàng)即可。【詳解】A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項(xiàng)正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項(xiàng)錯誤；C.可以直接和作用得到，C項(xiàng)正確；D.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強(qiáng)的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項(xiàng)正確；答案選B。5、B【解析】A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增

19、強(qiáng)，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯誤；B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以除去乙烯達(dá)到水果保鮮的目的，故B正確；C.非金屬性強(qiáng)弱的判斷，依據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，不是氧化性的強(qiáng)弱且HClO不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能做為判斷的依據(jù)，故C錯誤；D.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。故選B。6、C【解析】A、降溫由平衡（）向平衡（）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變

20、，由圖可以看出達(dá)平衡（）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為：，故B正確；C、達(dá)平衡（）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：，x=mol，即物質(zhì)的量減少了(3-)mol=mol，所以達(dá)平衡（）時，X的轉(zhuǎn)化率為， 故C錯誤；D、由平衡（）到平衡（），化學(xué)反應(yīng)發(fā)生平衡的移動，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；答案選C。7、C【解析】A. 中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37，故37Cl 是正確的；B.氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故正確；C.水分子為V型，不是直線型，故錯誤；D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

21、故選C。8、B【解析】常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5，則X為氮；A. W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；B. 硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁離子，故簡單離子半徑大小順序：WYZ，故B錯誤；C. 非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XY，故C正確；D. 元

22、素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。9、D【解析】A. 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時，吸收熱量小于QkJ，B錯誤；C. 速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(H2)=v(HCl)= ，C錯誤；D. 由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl的物質(zhì)的量為，100mL1

23、molL-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；故答案為：D。10、B【解析】A. V（NaOH）20 mL時，溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化銨，電荷守恒有n(Na+)+n（H+）+ n（）=n(Cl-)+n（OH），因?yàn)閚(Na+)=0.02mol，n(Cl-)=0.04mol，所以有n（H+）+ n（）=0.02+n（OH），物料守恒有n(Cl-)= n(Na+)+ n（）n（NH3H2O），即0.02= n（）n（NH3H2O），所以，2n（）n（NH3H2O）n（H+）0.04 mol+n（OH），故錯誤；B. V（NaOH）

24、40 mL時，溶質(zhì)為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因?yàn)樗材茈婋x出氫氧根離子，故c（）c（OH）正確；C. 當(dāng)0V（NaOH）40 mL過程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)，水的電離程度減小，故錯誤；D. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化銨的溶液仍為酸性，所以同樣使溶液pH7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯誤。故選B。11、C【解析】M、N點(diǎn)=1，M點(diǎn)c(OH-)=10-15、N點(diǎn)c(OH-)=10-6， M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-15，N點(diǎn)

25、表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)?！驹斀狻緼. ，所以曲線M表示pOH與1g 的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與1g的變化關(guān)系，故A正確；B. 反應(yīng)表示第二步電離， =10-15，故B正確；C. pOH1=、pOH2=， ，所以pOH1pOH2，故C錯誤；D. N2H4是二元弱堿，N2H5Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確；故答案選C。12、D【解析】A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n，故A錯誤；B聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n，故B錯誤；C的單體為，因此乳酸的分子式為C3H6O3，故C錯誤；D聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的

26、目的，故D正確；故選D。13、A【解析】化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。A、氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，則不能通過化合反應(yīng)生成，故A選； B、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，則能通過化合反應(yīng)生成，故B不選； C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應(yīng)生成，故C不選； D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過化合反應(yīng)生成，故D不選； 故選：A。14、D【解析】A. 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，促進(jìn)電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中增大，A錯誤；B. 將CH3COONa溶液從20升溫至30，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，溶液中減小，B錯誤；C

27、. 向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)c(Cl)，則溶液中，C錯誤；D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則比值不變，D正確；答案選D。15、C【解析】首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來分析本題即可。【詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據(jù)分析，四種簡單離子半徑的大小為，A項(xiàng)錯誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)

28、，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WY，B項(xiàng)錯誤；C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項(xiàng)正確；D.硫只有最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（硫酸）才是強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項(xiàng)錯誤；答案選C。16、D【解析】根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析?！驹斀狻康?dú)庵泻兴魵?，濃硫酸具有吸水性，能除去氮?dú)庵械乃魵?；氮?dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^濃硫酸再出來，可將兩種氣體混合，同時可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，答案選D?！军c(diǎn)睛】工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過硫酸可控制

29、通入的混合氣體的體積比，提高原料利用率。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期，VIA族 O2- 分子間作用力 HCO3- + H2OH2CO3 + OH- 【解析】根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式?！驹斀狻縒、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核

30、素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-。18

31、、丙烯 酯基 取代反應(yīng) 1：1 檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色） 【解析】B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到

32、，則G結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能團(tuán)名稱是酯基，故答案為丙烯；酯基；（2）C結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，故答案為；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）EF反應(yīng)方程式為，故答案為；（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、H

33、COOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是，故答案為；（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色，故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入

34、少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。19、NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深 還原性 N原子最外層5個電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性 淺綠色 棕色 0.5molL1Fe2（SO4）3溶液（pH=3） 棕色溶液中的Fe(NO)2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀 阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生 Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3+ +NO+H2O 【解析】（1）根

35、據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說明NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深；（2）N原子最外層5個電子，NO2-中N為+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；（3）若要證明棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，需要作對照實(shí)驗(yàn)，即向pH均為3，含F(xiàn)e2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣ㄈ隖e2（SO4）3溶液無現(xiàn)象，則可證明；加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后生成

36、了NO氣體；溶液中有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3，據(jù)此解答；（4）將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大，由圖可知，該裝置構(gòu)成了原電池，兩電極分別產(chǎn)生NO和Fe3+，U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生；兩電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)式?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說明NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深，所以在2mL1 molL-1 NaNO2溶液中滴加酚酞溶液出現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深，故答案為NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+

37、OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)II說明NaNO2溶液與KMnO4 溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4 溶液的紫色褪去，即KMnO4被還原，說明NO2-具有還原性。NO2-具有還原性的原因是：N原子最外層5個電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性，故答案為還原性；N原子最外層5個電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；（3）實(shí)驗(yàn)IV在FeSO4 溶液（pH=3）中滴加NaNO2溶液，溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣渭覭SCN溶液變紅，說明有Fe3+生成，NO2-被還原為NO。若要證明棕色物

38、質(zhì)是是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，需要作對照實(shí)驗(yàn)，即向pH均為3，含F(xiàn)e2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣ㄈ隖e2（SO4）3溶液無現(xiàn)象，則可證明；故答案為淺綠色；棕色；0.5molL1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）；加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3，原因是棕色溶液中的Fe(NO)2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化

39、為Fe3+，促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故答案為棕色溶液中的Fe(NO)2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；（4）將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大，由圖可知，該裝置構(gòu)成了原電池，兩電極分別產(chǎn)生NO和Fe3+，U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生；故答案為阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生；該原電池負(fù)極反應(yīng)為：Fe2+-e-= Fe3+，正極反應(yīng)為NO2-+e-+2H+=NO+H2O，所以電池總反應(yīng)式為Fe2+ +NO2-+2H+=

40、 Fe3+ +NO+H2O；故答案為Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3+ +NO+H2O。20、分液漏斗 防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C中 有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去） 78 偏大 ClClO2H=Cl2H2O 5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O （或5H2O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O） 【解析】實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應(yīng)是CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+

41、2CO2+3Cl+H2O,通過裝置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過測定C裝置的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會逐漸褪去;(3)CN+ClO=CNO+Cl、

42、2CNO+2H+3ClO=N2+2CO2+3Cl+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4+H2O,結(jié)合化學(xué)方程式的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算;若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應(yīng);(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成;(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式。【詳解】(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O，通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶