2022年福建省泉州市永春縣華僑高三第二次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A電極為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B電極的電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+C電子通過外電路由電極流向電極D當外接電路

2、中轉(zhuǎn)移4 mol e時，消耗的O2為22.4 L2、設(shè)aX+bY為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（ ）A0.5mol雄黃(As4S4，已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S-S鍵B合成氨工業(yè)中，投料1molN2(g)+3H2(g)可生成2NA個NH3(g)C用惰性電極電解1L濃度均為2molL-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬D273K，101kPa下，1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA3、在的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為，

3、該反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A的電子式:B乙酸的球棍模型C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D該反應(yīng)為化合反應(yīng)4、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化,下列分析正確的是A該實驗表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明FeCl3有還原性D反應(yīng)后溶液酸性增強5、25時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A該溫度下，醋酸

4、的電離平衡常數(shù)Ka=Ba點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C水的電離程度:cbaD當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)6、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（ ）A大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大CFe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離7、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正

5、確的是（）A四種元素中b的金屬性最強B原子半徑：dcbaCd的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強Dc的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強堿8、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是A1種，加聚反應(yīng)B2種，縮聚反應(yīng)C3種，加聚反應(yīng)D3種，縮聚反應(yīng)9、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是A工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOHB工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HClC工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2H2OD工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A疫苗一般應(yīng)冷藏存放,目的是避免蛋白質(zhì)變性B分子式為

6、C3H4Cl2 的同分異構(gòu)體共有 4 種(不考慮立體異構(gòu))C有機物呋喃（結(jié)構(gòu)如圖所示),，從結(jié)構(gòu)上看，四個碳原子不可能在同一平面上D高分子均難以自然降解11、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0下列說法不正確的是（ ）A“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2+H2O+SO42-B“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液 pH 的范圍為5.05.4C在實驗室

7、里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯D在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為CoO12、800時，可逆反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù) K=1，800時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/molL-10.0020.0030.00250.0025A此時平衡逆向移動B達到平衡后，氣體壓強降低C若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動D正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態(tài)13、

8、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)AABBCCDD14、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用Mg

9、Cl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大AABBCCDD15、人體血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3-，使血液pH保持在7.35 7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45ApH=7的血液中，c(HCO3-)c(H2CO3)B正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)c(OH-)變大C人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度16、室溫下，0.10

10、00molL1的鹽酸逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的氨水中，溶液的pH和pOH注：pOHlgc(OH)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A圖中ab14B交點J點對應(yīng)的V(HCl)20.00 mLC點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關(guān)系：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)D若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點J向右移二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物合成中間體F制備路線如下：已知：RCHORCH2NO2H2O(1)有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱是_.(2)反應(yīng)中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是_(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為_，反應(yīng)中1摩

11、爾D需要_摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E(4)反應(yīng)的反應(yīng)物很多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。a.結(jié)構(gòu)中含4種化學環(huán)境不同的氫原子 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)(5)已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_。18、為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X 的化學式是_。（2）寫出藍色溶液轉(zhuǎn)化為藍色沉淀的離子方程式是_。（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式_。19、（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110失去結(jié)晶水，230分解。某化學研究小組對受

12、熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。（1）實驗室常用飽和和飽和的混合液制，反應(yīng)的化學方程式為_。（2）裝置的連接順序為：A_F（填各裝置的字母代號）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間，其目的是_，實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是_。（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物_（填化學式）。（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有。定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下

13、列儀器中的_（填儀器編號）。設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你認為以上方案中可以確定樣品組成的有_方案。（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中，寫出分解的化學方程式_。20、乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

14、C2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題：推測當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是_。進一步實驗還可探索_對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag(NH3)2+2H2

15、OAg+2NH3H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學式為_，檢驗該氣體可用_試紙。實驗的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是_。(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是_，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學方程式_。21、工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。某銅沉淀

16、渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、Cu2Se和Cu2Te。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分數(shù)如下：AuAgPtCuSeTe質(zhì)量分數(shù)(%)0.040.760.8343.4717.349.23 (1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置_。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：(2)經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學方程式如下，填入合適的物質(zhì)或系數(shù)：Cu2Te+_H2SO4 2CuSO4+_TeO2+_+_H2O (3)SeO2與吸收塔中的H2O反應(yīng)生成亞硒酸

17、。焙燒產(chǎn)生的SO2氣體進入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化學方程式為_ 。(4)沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。 “水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進入浸出液中，結(jié)合化學用語，從平衡移動原理角度解釋其原因_。濾液2經(jīng)過、_ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。(5)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeO32-濃度的增加，促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應(yīng)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符

18、合題意）1、B【解析】由工作原理示意圖可知，H+從電極流向，可得出電極為負極，電極為正極，電子通過外電路由電極流向電極，則電極處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH36e=N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進行計算，可得出消耗的標況下的O2的量?！驹斀狻緼由分析可知，電極為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項錯誤；B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+，B項正確；C原電池中，電子通過外電路由負極流向正極，即由電極流向電極，C項錯誤；Db口通入O2

19、，在電極處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時，消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下是22.4 L，題中未注明為標準狀況，故不一定是22.4 L，D項錯誤；答案選B。2、D【解析】A.由As4S4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As，白球代表S，則As4S4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則投料1molN2(g)+3H2(g)生成的NH3(g)數(shù)目小于2NA，故B錯誤；C.根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出21.6g金屬，故C錯誤；D.過氧

20、化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA，故D正確；綜上所述，答案為D。3、C【解析】A二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；B乙酸的分子式為CH3COOH，黑色實心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B正確；C根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為

21、放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。4、D【解析】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸），H2SO3具有很強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性，所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2+和SO42-，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+)，同時有白色沉淀（BaSO4) 同時有H2SO4生成，所以酸性增強。A. 該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；B. 白色沉淀為BaSO4，選項B錯誤； C. 該實驗表明FeC13具有氧化性，選項C錯誤； D

22、. 反應(yīng)后溶液酸性增強，選項D正確；答案選D。5、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，故A錯誤；B. a點溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正確；C. a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，

23、b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度cba，故C正確；D. 當混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。6、A【解析】A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導體材料是因?qū)щ娦越橛趯w與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關(guān)，B不正確；C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離

24、，D不正確；故選A。7、A【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篴為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，選項A正確； B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為bcd，a為O，原子半徑最小

25、，選項B錯誤； C一般來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強，選項C錯誤； Dc為Al，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項D錯誤； 故選：A。8、C【解析】ABS合成樹脂的鏈節(jié)為，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開：，再將雙鍵中的1個單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2和C6H5CH=CH2，有3種，單體之間通過加聚反應(yīng)生成合成樹脂；答案選C。9、D【解析】A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H

26、2+Cl2，A錯誤；B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HCl溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；C.C2H5OHCH2=CH2+H2O是實驗室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正確；故合理選項是D。10、A【解析】A溫度升高，蛋白質(zhì)會變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；BC3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構(gòu)體有：CHCl

27、2CH=CH2、CH2ClCCl=CH2、CH2ClCH=CHCl、CH3CCl=CHCl、CH3CH=CCl2、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯誤；C根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個原子可能共平面，推出四個碳原子可能在同一平面上，C錯誤；D普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯誤。答案選A。11、D【解析】A. 從產(chǎn)品考慮，鈷最終轉(zhuǎn)化為Co2+，Co2O3+SO2+2H+=2Co2+H2O+SO42-符合客觀實際，且滿足守恒關(guān)系，A正確；B. “除鋁”過程中需要讓Al3+完全沉淀，同時又不能讓Zn2+生成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液 pH 的范圍為5.05.4，B

28、正確；C. 在實驗室里，“萃取”在分液漏斗中進行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；D. CO2的物質(zhì)的量為0.03mol，由CoCO3的組成，可得出2.41g固體中，n(Co)=0.03mol，含鈷質(zhì)量為0.03mol59g/mol=1.77g，含氧質(zhì)量為2.41g-1.77g=0.64g，物質(zhì)的量為0.04mol，n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4，從而得出該鈷氧化物的化學式為Co3O4，D錯誤。故選D。12、A【解析】A、Qc=1.04K，所以平衡逆向移動，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強不變，所以達到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；C、若將容器的容積壓縮為

29、原來的一半，相當于加壓，但加壓不對化學平衡產(chǎn)生影響，故C錯誤；D、反應(yīng)逆向進行，說明v逆v正，隨著反應(yīng)進行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯誤，故選：A?！军c睛】本題考查化學平衡的移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。13、B【解析】A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高錳酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；C.

30、溴水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取溴水中的溴單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色，這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學反應(yīng)，C錯誤；D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，因此看到銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B。14、D【解析】A項，膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，所以分離膠體與溶液的方法是滲析，故A項錯誤；B項，乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故B項錯誤；C項，用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶獲

31、得六水合氯化鎂，然后通過干燥氯化氫氣流加熱得到MgCl2，故C項錯誤；D項，丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D項正確。綜上所述，本題的正確答案為D。15、B【解析】A根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當pH=6.10時，c(HCO3-)=c(H2CO3)，當pH6.10時，c(HCO3-)c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)c(H2CO3)，A正確；B溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)c(OH-)不變，B錯誤；C人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，C正確；D由表

32、中數(shù)據(jù)可知，=20.0時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；故合理選項是B。16、B【解析】A. 圖中A點和B點對應(yīng)的溶質(zhì)相同，根據(jù)algc(H)，blgc(OH)，c(H)c(OH)1014計算可知ablgc(H)c(OH)lg101414，A項正確；B. 交點J點對應(yīng)的點pH7，應(yīng)該是氨水和氯化銨的混合溶液，V(HCl)20.00 mL，B項錯誤；C. A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H)，變式得c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)，C項正確；D. 中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度

33、升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH)增大，pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酚羥基、醛基、醚鍵 CH3OH、濃硫酸、加熱 4 【解析】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進行；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，據(jù)此答題；(4)根據(jù)條件結(jié)構(gòu)中含4種化學環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可寫

34、出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、醚鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醚鍵；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：CH3OH、濃硫酸、加熱；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3mol氫氣，所以共消耗4mol氫氣，故答案為：；4；(4)根據(jù)條件結(jié)構(gòu)中含4種化學環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，

35、能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為：；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成，可設(shè)計合成路線流程圖為，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機物的官能團判斷有機物可能具有的性質(zhì)。18、CuO Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O 【解析】流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍

36、色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n(CuO)=0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol2)=2：1，固體甲化學式為Cu2O，固體乙為Cu，藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅?！驹斀狻?1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為

37、Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價銅離子和水，反應(yīng)的化學方程式為：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O，故答案為Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。19、NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O B F D E C 排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗結(jié)果 防止F中溶液倒吸進入C中 甲、乙 【解析】實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO。先通一段時間N2，排盡裝

38、置中的空氣，實驗結(jié)束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制

39、250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定。經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子?！驹斀狻繉嶒炇页Ｓ蔑柡蚇H4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應(yīng)的化學方程式為NH4Cl +

40、NaNO2N2+ NaCl +2H2O；故答案為：NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O。利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO，則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序為：AB FDE CF；故答案為：B；F；D；E；C。先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗。實驗結(jié)束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實驗結(jié)果；防止F中溶液倒吸進入C中

41、。實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO。定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；故答案為：。【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定

42、鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定；故答案為：甲、乙。經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次分解的化學方程式；故答案

43、為：。20、ABCD 56 min 銀氨溶液的用量不同或pH不同 NH3 濕潤的紅色石蕊 在NaOH存在下，加熱促進NH3H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag+2OH-=Ag2O+H2O 產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO4 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 【解析】(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；(2)由實驗1和實驗4知在56 min之間；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；(3)根據(jù)物質(zhì)的成分

44、及性質(zhì)，結(jié)合平衡移動原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析?！驹斀狻?1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會發(fā)生分解反應(yīng)： 2AgOH=Ag2O+H2O，分解產(chǎn)生的Ag2O也會被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項是ABCD；(2

45、)當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11時，由實驗1和實驗4可知出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是在56 min之間； 根據(jù)實驗1、2可知，反應(yīng)溫度不同，出現(xiàn)銀鏡時間不同；根據(jù)實驗1、3 可知：乙醛的用量不同，出現(xiàn)銀鏡時間不同；在其他條件相同時，溶液的pH不同，出現(xiàn)銀鏡時間也會不同，故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響； (3)在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，該物質(zhì)在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加熱并加入堿溶液時，電離平衡逆向移動，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，故該氣體化學式為NH3，可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，用濕潤的紅色石蕊檢驗，若試紙變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)生了氨氣；生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加熱促進NH3H2O的分解，逸出NH3促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag+2OH-=Ag2O+H2O；(4)F