2022年安徽省合肥市高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、 安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A水分子的比例模型B過氧化氫的電子式為：C石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）2、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語

2、或模型正確的是AHClO的結(jié)構(gòu)式：HOClBHF的電子式： H:CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：DCCl4分子的比例模型：3、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（）AAl2O3BH2OC濃硝酸DO24、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是a mol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是b mol，不存在ab關(guān)系的是( )XYA過量C、Fe碎屑稀HClB過量Na2CO3粉末稀H2SO4C過量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過量Cu、CuO粉末濃HNO3AABBCCDD5、用下列裝置制取NH3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是()A用裝置制取NH3B

3、用裝置干燥NH3C用裝置還原CuOD用裝置處理尾氣6、下列物質(zhì)屬于油脂的是()潤滑油花生油石蠟ABCD7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A2NA個HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。B32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。C物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的數(shù)目為3NA。D1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子數(shù)為10 NA。8、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2Fe

4、O4，發(fā)生反應(yīng)：C12+KOHKC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列說法正確的是A若反應(yīng)中n(ClO)：n(C1O3)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B反應(yīng)中每消耗4molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下14LCl2C氧化性：K2FeO4KC1OD若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molC129、下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O32H+SO2S2Na+H2OB硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫

5、：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-H2OCO2HClOHCO3-D硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O10、 “一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是（ ）A古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素B中國從中亞進(jìn)口的天然氣的主要成分是乙烯C中國承建巴基斯坦的水電站實現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能D服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)11、金屬(M)空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和

6、移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：2MO22H2O2M(OH)2。(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動B比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Mg空氣電池的理論比能量最高C空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M4e4OH2M(OH)2D當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12、化學(xué)與生命健康密切相關(guān)，“84”消毒液（有效成分為 NaClO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯誤的是A“84”消毒液為混合物B“84”消毒液具有漂白性C“84”消毒液可用于滅殺新型

7、冠狀病毒D“84”消毒液可以與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷B紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性D“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)14、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后達(dá)到平衡，固體減少了24g，則A氣體不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Bv正(CO)為2.4mol/(Lmin)C若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D增大C的量，平衡右移15、高

8、鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH下列敘述正確的是A放電時，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被還原D充電時，電池的鋅電極接電源的正極16、關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是A相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同B相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同CpH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均減小

9、二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的化學(xué)式為_，C的電子式為_；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+GH_；F+JB+C+I_；（3）2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol；（4）I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_；（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中 I與G的體積之比為_。

10、18、某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_。BC的反應(yīng)類型是_。(2)B的分子式為_。(3)CD的化學(xué)方程式為_。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))；能發(fā)生水解反應(yīng)；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種)。(6)請以和CH3CH2OH為原料，設(shè)計制備有機(jī)化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)_。19、K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請回答下列問題：(1)曬制藍(lán)圖時，用)K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN

11、)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_FeC2O4+_K3Fe(CN)6一_Fe3Fe(CN)62+_，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。通入氮氣的目的是_。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_，_。為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：_。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g

12、樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1KMnO4，溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_。滴定終點的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結(jié)果_。過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。20、資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質(zhì)，實

13、驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）檢驗A裝置氣密性的方法是_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是_。（3）能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是_。（4）本實驗制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有_（填字母）。a強(qiáng)氧化性 b脫水性 c吸水性 d強(qiáng)酸性（5）實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加_的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：_。21、為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案

14、,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。已知:CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1=+206.4kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/molT1C時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：請回答下列問題:時間/s0102030405060CO2/mol10.70.60.540.50.50.5H2/mol00.60.80.92111（1）該研究成果的熱化學(xué)方程式CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=_（2）30s時CH4的

15、轉(zhuǎn)化率為_，2040s,v(H2)=_.（3）T2C時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2_T1(填“”“=”或 “ K2FeO4，故C錯誤；D選項，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則C12與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)第二個方程式得到KC1O與K2FeO4物質(zhì)的量之比為3:2，因此得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molC12，故D正確。綜上所述，答案為D。9、C【解析】A、Na2S2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；C、因酸性：碳酸次氯酸碳酸

16、氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯誤；故答案為：C?！军c睛】對于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共存，則假設(shè)不能成立。10、D【解析】A. 絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B. 天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；C. 水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能，然后機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；D. 制作太陽能電池板原料是晶

17、體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；答案：D11、C【解析】A原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動；B電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多，則得到的電能越多；C負(fù)極M失電子和OH反應(yīng)生成M(OH)2；D由正極電極反應(yīng)式O22H2O4e4OH有O24OH4e，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%，據(jù)此計算判斷?！驹斀狻緼原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動，金屬M為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；B電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)

18、量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為2molmol、3molmol、2molmol，所以Al空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；C負(fù)極M失電子和OH反應(yīng)生成M(OH)2，則正極反應(yīng)式為2M4e4OH2M(OH)2，故C正確；D由正極電極反應(yīng)式O22H2O4e4OH有O24OH4e，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗氧氣1mol，即22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%，所以空氣不止22.4L，故D錯誤；故答案選C。【點睛】明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計算是解本題關(guān)鍵，注意強(qiáng)化

19、電極反應(yīng)式書寫訓(xùn)練。12、D【解析】A“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl，為混合物，A正確；B“84”消毒液的有效成分是有NaClO，具有漂白性，B正確；C“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；D若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，D錯誤；故選D。13、C【解析】A二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯誤；B氫氧化鈉沒有強(qiáng)氧化性，作漂洗劑時利用它的堿性，B錯誤；C明礬在水溶液中Al3+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；D丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆

20、反應(yīng)，D錯誤；故選C。14、A【解析】A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中體積不變，當(dāng)氣體質(zhì)量不變時反應(yīng)到達(dá)平衡，此時氣體不變，氣體不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B. 5min C(s) 減少了=2mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知c(CO)= =1mol/L，v正(CO)= =0.2mol L-1 min-1，故B錯誤；C. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，若容器體積縮小，壓強(qiáng)增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫度有關(guān)系，壓強(qiáng)改變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D. 反應(yīng)C(s)+

21、H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；正確答案是A。【點睛】C項注意：平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度（或分壓）而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定的反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。15、A【解析】A放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn6e+6OH3Zn（OH）2，故A正確；B正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，pH增大，故B錯誤；C充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O，每轉(zhuǎn)移

22、3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被氧化，故C錯誤；D充電時，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯誤故選A16、B【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯誤；B. 相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，B正確；C. 醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋溶液會促進(jìn)醋酸電離，pH不會增加至5，C錯誤；D. 氯化鈉和醋酸鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中c(H+)不變，D錯誤。故選擇B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(濃)CO2+4NO

23、2+2H2O 2 1：2 4：1 【解析】A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題?！驹斀狻?1) 、A為NH4

24、HCO3，C為水，C的電子式為；故答案為NH4HCO3；(2) 、D為NH3，G是O2，H是NO ，則D+GH的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，則F+J- B+C+I的反應(yīng)為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；(3)、Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，則2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,；故答案為2；(4)、由3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知

25、，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；故答案為1:2；(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4: 1，所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL，故答案為4:1。18、羥基 取代反應(yīng) C7H6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2 【解析】本題主要采用逆推法，通過分析C的結(jié)構(gòu)可知B（）與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C；分析B（）的結(jié)構(gòu)可知A（）與CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C（）在濃硫酸、濃

26、硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D在Fe+HCl條件下，-NO2還原為-NH2，根據(jù)M中肽鍵的存在，可知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)，可知E為，F(xiàn)為；根據(jù)E（）可知D為。【詳解】(1)根據(jù)上面分析可知A（）中官能團(tuán)的名稱是羥基。BC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基 取代反應(yīng)(2)B（）的分子式為C7H6O3；答案：C7H6O3。(3)C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；答案：+HNO3+H2O(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：(5)符合下列條件的C（）的同分異構(gòu)體：能發(fā)生水解反應(yīng)，說明必有酯基；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明

27、必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個官能團(tuán)：HCOO-、-CH3、-OH，符合條件的共有10種；苯環(huán)外面兩個官能團(tuán)：-OH、-COOCH3，符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個官能團(tuán)：-OH、-OOCCH3，符合條件的共有3種；-CH2OOCH、-OH，符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)肯定對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或；答案：19 或(6)逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知：的生成應(yīng)該是與一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；可以利用乙烯與溴水加成反應(yīng)生成，乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成，據(jù)此設(shè)計合成路線為；答案：。19、3 2 1 3K2C2O4 隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的

28、氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 用KMnO4溶液進(jìn)行潤洗 粉紅色出現(xiàn) 偏低 燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”) 【解析】（1）根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3Fe(CN)6發(fā)生的顯色反應(yīng)；（2）根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強(qiáng)的影響分析；根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；（3）標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答；根據(jù)電子得失守恒計算；結(jié)合操作不當(dāng)對標(biāo)準(zhǔn)液

29、濃度的測定結(jié)果的影響進(jìn)行回答；根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答?！驹斀狻浚?）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4，因此已知方程式中所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4，故答案為3；2；1；3K2C2O4。（2）裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。

30、實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO，故答案為CO2；CO；為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可，故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣；要檢驗Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3，故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶

31、液變紅色，證明含有Fe2O3；（3）滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能進(jìn)行滴定操作；高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)，故答案為用KMnO4溶液進(jìn)行潤洗；粉紅色出現(xiàn)。鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為；滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低，故答案為；偏低；過濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴

32、管(可不填“膠頭滴管”)，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)?！军c睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設(shè)計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以

33、保證達(dá)到實驗?zāi)康?。20、關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好 打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2 B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解 cd HCl 【解析】（1）檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗，裝置A反生反應(yīng)： ；（2）利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明?！驹斀狻浚?）檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗具體操

34、作為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應(yīng)： ；故答案為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則證明容器氣密性良好；（2）實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；故答案為：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；（3）SO2不與B中物質(zhì)反應(yīng)，若有H2SO4分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；（5）C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應(yīng)為：；故答案為