2022年福建省廈門市高三第五次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是A滴有淀粉的碘水B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D品紅溶液2、下列有關實驗的說法不正確的是A用如圖電子天平稱量固體，讀數時側門應關閉B用托盤天平稱取10.2 g NaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將

2、游碼移到0.2g的位置C分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率D吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒3、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現出A酸性B漂白性C氧化性D還原性4、室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B從點到點，溶液中水的電離程度逐漸增大C點溶液中D點對應的溶液的體積為5、下列實驗對應的現象及結論均正確的是選項實驗操作現象結論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水

3、后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，然后加入蒸餾水，振蕩有白色渾濁出現，加入蒸餾水后不溶解蛋白質變性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4固體生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色可能是該反應的催化劑D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得到黑色蓬松的固體，并產生有刺激性氣味的氣體該過程中，濃硫酸僅體現了吸水性和脫水性AABBCCDD6、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是A圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重B若M是鋅片，可保護鐵C若M是銅片，可保護鐵DM是銅或是鋅都

4、不能保護鐵，是因沒有構成原電池7、25時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是A溶液中溶質的質量B溶液中KCl質量分數C溶液中溶劑的質量DKCl溶液質量8、我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是AB為負極，放電時鋁失電子B充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：LiyAle=Li+Liy1AlC充電時A電極反應式為Cx+PF6e-=CxPF6D廢舊 AGDIB電池進行“

5、放電處理”時，若轉移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi9、25時，一定量的甲烷與a L（已折合成標準狀況）空氣的混合氣體充分反應，甲烷恰好完全燃燒，恢復至25時，放出b kJ的熱量。假設空氣中氧氣的體積分數是15，則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是ABCD10、下列說法中不正確的是（ ）A蛋白質溶液中加入稀的硫酸銨溶液，會有固體析出，該固體能重新溶解B苯與液溴的反應和苯酚與濃溴水的反應對比可以說明基團之間的影響作用C丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應用于配制化妝品D在濃氨水作用下，甲醛過量時，苯酚與甲醛反應可得到體型酚醛樹脂11、25時，向一定濃度的Na2

6、C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是A從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B直線n表示pH與的關系C由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2DpH=4.18的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-) c(H+)c(OH-)12、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實驗發(fā)現:.a點溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;.c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀

7、,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現象Bb點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+Cc點溶液中發(fā)生的主要反應:2Fe3+3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深13、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示（）。下列說法正確的是A該雙環(huán)烯酯的水解產物都能使溴水

8、褪色B1 mol該雙環(huán)烯酯能與3 mol H2發(fā)生加成反應C該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面D該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有7種14、下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：A淀粉葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）B纖維素（水解）葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）C植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質15、 安徽省合肥市2019年高三第三次教學質量檢測化工生產與人類進步緊密相聯。下列有關說法不正確的是A空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑B侯氏制堿法工藝流

9、程中利用了物質溶解度的差異C合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率D工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現綠色化學和原子經濟16、甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)H2(g)H=-QkJ/mol，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )AQ0B600 K時，Y點甲醇的(正)(逆)C從Y點到Z點可通過增大壓強實現D從Y點到X點可通過使用催化劑實現二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：已知：.氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數約為62

10、.8，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1. 。（1）A中官能團的結構式為_，D的系統名稱是_.（2）反應的條件是_，依次寫出和的反應類型_、_.（3）寫出FG過程中第一步反應的化學方程式_.（4）K的結構簡式為_.（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構體的結構簡式_.（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B_。合成路線流程圖示如下：。18、有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）反應的反應類型是_；J中官能團名稱是_。（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質的原因是_。（3）根據流程中的信息，在

11、反應的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應生成的有機產物結構簡式為_。（4）反應的化學方程式為：其中產物X的結構簡式是_。（5）寫出符合下列條件的I的同分異構體_。能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應；苯環(huán)上一氯取代物只有一種；核磁共振氫譜有4組峰。（6）根據流程中的信息，寫出以、CH3OH為有機原料合成的合成路線。_19、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭?；卮鹣铝袉栴}:

12、（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:F_ ，_ C。（2）Y中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）X中盛放的試劑是_。（4）Z中應先通入_，后通入過量的另一種氣體，原因為_。（5）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的穩(wěn)定性強弱，設計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為_；實驗過程中發(fā)現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現象為_。20、一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機濃劑。(1)甲組同學在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3Cl的穩(wěn)定性。A

13、 B C D裝置A中儀器a的名稱為_，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是_。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學設計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。為達到實驗目的，上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A_裝置中水的主要作用是_。若實驗過程中還產生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應的離子方程式為_。(3)丙組同學選用A裝置設計實驗探究甲醇的轉化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應，將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產物用過量的V1mL、c1molL-1NaOH溶液充分吸收?，F以甲基橙作指示劑，用c

14、2molL-1鹽酸標準溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)滴定終點的現象為_該反應甲醇的轉化率為_。(用含有V、c的式子表示)21、含氮化合物對環(huán)境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：（1）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖所示。A包含的物質為H2O和_(填化學式)。（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g) H102NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) H20。在一

15、定溫度下，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖所示。a點時，CH4的轉化率為_%；平衡常數：K(a)_K(b)(填“”“=”或“”)。（4）肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為K=，在一定條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度()=100%與p(O2)的關系如圖所示。研究表明正反應速率V正=k正c(Mb)p(O2)，逆反應速率V逆=k逆c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。試寫出平衡常數K與速率常數k正、k逆的關系式：K

16、=_(用含有k正、k逆的式子表示)。試求出圖中c(4.50，90)點時，上述反應的平衡常數K=_kPa-1。已知k逆=60s-1，則速率常數k正=_skPa-1。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】ASO2能使藍色褪去得到無色溶液，H2S能與滴有淀粉的碘水反應生成淡黃色沉淀，二者現象不同，可以鑒別，A不符合題意；B二者均與NaOH溶液反應，得到無色溶液，現象相同，不能鑒別，B符合題意；C與硫酸銅混合無變化的為SO2，混合生成黑色沉淀的為H2S，現象不同，可以鑒別，C不符合題意；DSO2具有漂白性能使品紅褪色，H2S通入品紅溶液中無現象，現象不同，可以鑒別，D不符合題意；

17、故合理選項是B。2、B【解析】A. 用如圖電子天平稱量固體，讀數時側門應關閉，防止氣流影響讀數，故A正確；B. 用托盤天平稱取10.2 g NaOH固體時，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯中稱量，砝碼質量大于10g，故B錯誤；C. 分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率，故C正確；D. 酒精和乙醚具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故D正確；答案選B。3、D【解析】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質碘，然后單

18、質碘繼續(xù)與二氧化硫反應生成碘化氫和硫酸，因此反應程中二氧化硫表現出還原性。答案選D。4、D【解析】A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應時產生的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范圍內變色的指示劑誤差較小，可選用酚酞作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；B.P點未滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應產生CH3COONa，水的電離達到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的堿性逐漸增強，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；C.N點溶液為NaOH、CH3COONa按1:

19、1物質的量之比混合而成，根據物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，將兩個式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)，C錯誤；D.M點時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL，D正確；故合理選項是D。5、C【解析】A. 鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCl2溶液，不發(fā)生反應，不會

20、產生白色沉淀，A錯誤；B. 向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，有白色渾濁出現，這是蛋白質發(fā)生了鹽析，加入蒸餾水后蛋白質會溶解，B錯誤；C. 加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明Mn2+對該反應有催化作用，C正確；D. 將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化后，又進一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；答案選C?！军c睛】A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學會誤以為亞硫酸和氯化鋇發(fā)生復分解反應，相互交換成分生成亞硫酸鋇沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復分解反應的規(guī)律是

21、強酸制弱酸。6、B【解析】據鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。【詳解】A. 圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴重，A項錯誤；B. 圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構成原電池，電子從鋅轉移向鐵，使鐵得到保護，B項正確；C. 圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構成原電池，電子從鐵轉移向銅，鐵更易被腐蝕，C項錯誤；D. M是銅或鋅，它與鐵、海水都構成原電池，只有當M為鋅時鐵被保護，D項錯誤。本題選B。7、C【解析】25時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質量逐漸增加、氯化鉀的質量分數逐漸增大、溶液的質量逐漸增

22、大，但是整個過程中溶劑水的質量不變，答案選C。8、C【解析】電池反應為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy1Al ,根據離子的移動方向可知A是正極, B是負極,結合原電池的工作原理解答。【詳解】A、根據裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負極，放電時Al失電子，選項 A錯誤；B、充電時，與外加電源負極相連一端為陰極，電極反應為：Li+Liy1Al+e= LiyAl, 選項B錯誤；C、充電時A電極為陽極，反應式為Cx+PF6e=CxPF6, 選項C正確;D、廢舊AGDIB電池進行放電處理”時,若轉移1mol電子,消耗1molLi ,即7gLi失電子,鋁電極減少7

23、g , 選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題主要是考查化學電源新型電池,為高頻考點,明確正負極的判斷、離子移動方向即可解答,難點是電極反應式的書寫。9、C【解析】空氣中氧氣的體積為L，則甲烷體積為L，物質的量為mol。mol甲烷燃燒放出熱量b kJ，則1 mol甲烷燃燒放出熱量kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O(l)，且放熱反應的焓變?yōu)樨撝担蔆正確；答案：C【點睛】考察燃燒熱的重點：（1）可燃物1mol （2）完全燃燒 （3）生成穩(wěn)定氧化物，HH2O（l），CCO2 ，SSO2等。10、A【解析】A.蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，會有固體析出，故A錯誤；B.苯與液溴的反應是一

24、溴取代，且需要溴化鐵催化，苯酚與濃溴水的反應為三溴取代，對比可以說明是酚羥基活化了苯環(huán)上的氫，能說明基團之間的影響作用，故B正確；C.丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應用于配制化妝品，故C正確；D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時，發(fā)生酚醛縮合反應，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；綜上所述，答案為A。11、D【解析】A. 如圖所示，從M點到N點的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；B. pH增大，增大，減小，則直線n表示pH與的關系，故B正確；C. 由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2Ka1(H2C

25、2O4)= ，在N點=-1，即，N點的pH2.22，則c(H+)102.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)10102.221.0101.22，故C正確；D. M點：-lg=0，Ka2=10-3.1810-1=10-4.18，pH=4.18時，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，但無法判斷c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)，故D錯誤；故選D。12、C【解析】根據i的現象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點溶液中含有Fe2，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3SO32H2O=2Fe

26、2SO422H，c點和d點溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應產生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無氣體產生，然后據此分析；【詳解】根據i的現象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點溶液中含有Fe2，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H，c點和d點溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應產生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無氣體產生，取上層清液滴加NaOH溶液，無明顯現象，是因為NaOH與H2SO3反應，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3，A、a點處溶液中含有SO42，

27、加入BaCl2，會產生BaSO4白色沉淀，故A錯誤；B、pH升高說明溶液c(H)減小，原因是c(SO32)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H，溶液c(H)增大，溶液的pH應減小，不會增大，故B錯誤；C、c點溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應，離子方程式為2Fe33SO326H2O=2Fe(OH)33H2SO3，故C正確；D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3，因此紅色應變淺，故D錯誤；答案為C。13、A【解析】該雙環(huán)烯酯水解產物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項A正確；1 mol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2 mol H2發(fā)生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正

28、確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C 不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4 種一氯代物，CH2上有1種，共有9種，選項D不正確。14、B【解析】A. 淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；B. 人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質，能使Br2/CCl4褪色，故C正確；D. 酶是蛋白質，具有高選擇性和催化性能，故D正確；答案選B。15、C【解析】A空氣吹出法中氯氣置換

29、出來的溴，Br2被水蒸氣吹出與SO2反應，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，S的化合價從4升高到6，作還原劑，A項正確；B在侯氏制堿法中，NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物質的溶解度小，使之析出，B項正確；C合成氨的反應為N23H22NH3，該反應是放熱反應，采用高溫并不利于反應正向移動，不能提高氫氣平衡轉化率，采用高溫是為了提高化學反應速率，使用催化劑只能加快反應速率，不能提高氫氣平衡轉化率，C項錯誤；D乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷，2CH2=CH2O22，原子利用率100% ，符合綠色化學和原子經濟性，D項正確；本題答案選

30、C。16、B【解析】A.根據圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉化率升高，表示平衡向右移動，則正反應為吸熱反應，Q0，A錯誤；B.600K時，Y點變成X點，反應需要向逆反應方向進行才能平衡，說明Y點甲醇(正) (逆)，B正確；C.從Y點到Z點甲醇的平衡轉化率不變，可以通過升高溫度實現，而增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉化率減小，C錯誤；D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉化率，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、-Br 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,（加熱） 加聚反應 取代反應 OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+

31、6NH3 、 【解析】由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）發(fā)生加成反應，根據框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷，AB為取代；再根據知F為醛，E為醇，G為羧酸；H為酯，由此知道 D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應根據信息即可判斷?！驹斀狻浚?）由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數約為62.8，n(Cl)=113/35.5=2,D的化學式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結構簡式CH2ClCH2ClCH2。系統命名為1,3-

32、二氯丙烷；（2）由框圖知D為鹵代烴，E為醇，所以反應的條件是NaOH溶液,（加熱）；由的反應條件知道為加聚反應；由的條件知反應類型取代反應。（3根據知E為醇，F為醛，所以FG過程中第一步反應的化學方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。（4）根據已知和，所以K的結構簡式為；（5）通過上述分析知G為HOOCCH2COOH，比G多2個碳原子的同系物的同分異構體的結構簡式有、 ；（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，經分析知A為，以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B（）的路線圖為：。18、取代反應酯基、溴原子在光照條件下氯

33、氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產物多HOCH2CH2OH、【解析】A為，B為，由合成流程結合生成C的條件及圖中轉化關系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發(fā)生酯化反應，生成E為：，E發(fā)生取代反應生成F，F與碘甲烷發(fā)生取代反應生成G，G取代生成H，H與甲醇發(fā)生酯化反應，生成I，I發(fā)生取代反應得到J，同時還生成乙二醇，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應為酯化反應或取代反應；J中含有官能團為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(或取代反應)；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質中副產物多，故答案為：在光照條件下氯

34、氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產物多；（3）反應發(fā)生的是取代反應，CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應：；（4）I發(fā)生取代反應得到J，根據原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應的化學方程式為：，其中產物X的結構簡式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應，則另一個為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發(fā)生取代反應生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發(fā)生酯化反

35、應生成，合成路線為：。19、A B D E 飽和溶液 或氨氣 在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的 La(HCO3)3 B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁 【解析】由實驗裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序為WXZY?！驹斀狻浚?）由制備裝置的連接順序為WXZY可知，制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:FABD，E C，故答案為A；B；D；E；（2）Y中為濃氨水與生石灰反應產生氨氣，發(fā)生反應的化學反應式為NH3

36、H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3，故答案為NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3；（3）裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫，防止干擾反應，故答案為飽和NaHCO3溶液；（4）因為NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，則Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，以溶解更多的CO2，得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應速率和碳酸鑭的產率，故答案為NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正鹽的穩(wěn)定性強于對應的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)

37、定性強弱，可以在相同溫度下探究兩者的穩(wěn)定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進行探究。若設計題中的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質受熱溫度較低，應為La(HCO3)3；根據乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會發(fā)生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解，所以實驗過程中可以觀察到的現象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁，故答案為La(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁?！军c睛】本題考查了性質實驗方案的設計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質的性質及化學實驗方案設

38、計原則是解答關鍵。20、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止對后續(xù)試驗的干擾10CH3Cl+14MnO4+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔蛔兓窘馕觥?1)根據儀器a特點，得出儀器a為圓底燒瓶；根據實驗目的，裝置A是制備CH3Cl，據此分析；ZnCl2為強酸弱堿鹽，Zn2能發(fā)生水解，制備無水ZnCl2時，需要防止Zn2水解；(2)A是制備CH3Cl的裝置，CH3Cl中混有甲醇和HCl，甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實驗，必須除去，利用它們溶于水

39、，需要通過C裝置，然后通過D裝置驗證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過B裝置；根據分析；黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2，據此分析；(3)使用鹽酸滴定，甲基橙作指示劑，終點是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不變化；CH3Cl燃燒生成CO2和HCl，CO2和HCl被NaOH所吸收，然后用鹽酸滴定過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，據此分析；【詳解】(1)根據儀器a的特點，儀器a的名稱為圓底燒瓶，根據實驗目的，裝置A制備CH3Cl，HCl中Cl取代CH3OH中羥基，則a瓶中的反應方程式為CH3OH+HCl(濃)CH3Cl+H2O；答案：圓底燒瓶；CH3OH+HCl(濃)CH3Cl+H2O；ZnCl2為強酸弱堿鹽，Zn2發(fā)生水解，因此實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱；答案：在HC1氣流中小心加熱；(2)根據實驗目的，裝置A制備CH3Cl，甲醇和濃鹽酸易揮發(fā)， CH3