銅－鋅原電池及其原理 (3)

1、銅鋅原電池實驗對比實驗探究1：如何將化學能轉化為電能？Zn CuH2SO4Zn CuH2SO4（2）若將Zn片,Cu片用一導線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？（1）將Zn片,Cu片分別平行插入H2SO4溶液中，各有什么現(xiàn)象？為什么？H+在銅表面得到的電子是否為銅本身失去的？為什么？電子從哪來？思考討論（3）導線間接一電流計有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？1）電流計指針為什么會發(fā)生偏轉？3）鋅片的質量有無變化？溶液中c(H+)如何變化？4）請分別寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式，再寫出總反應的離子方程式。2）從能量變化的角度分析這是一種什么裝置？問題探究5）電子流動的方向如何？電子由鋅片經(jīng)

2、導線流向銅片6）電流流動的方向如何？電流由銅片經(jīng)導線流向鋅片7）硫酸溶液中的陰、陽離子應該怎樣運動？ 為什么？H+向Cu片定向移動；SO42-向Zn片定向移動；保證電解質溶液中“電荷守恒”。實驗對比實驗探究1：如何將化學能轉化為電能？銅棒表面有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉鋅棒表面有氣泡產(chǎn)生銅棒則無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象 有電流產(chǎn)生Zn CuH2SO4Zn CuH2SO4將化學能轉化成電能的裝置稱為原電池總反應：Zn+2H+=Zn2+H2 CuZn 稀硫酸-H+H+Zn2+氧化劑還原劑ne- 在正極發(fā)生還原反應在負極發(fā)生氧化反應1、原電池： （鋅）：Zn 2e- = Zn2+ （銅）：2H+ +2e-

3、 = H2 電極反應式反應本質：氧化還原反應還原反應氧化反應總反應：Zn+2H+= Zn2+H2正極負極負極Zn-2e-=Zn2+還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應Zn2+正極2H+ +2e-=H2氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應電子從鋅極流出流入銅極經(jīng)外電路H+SO42-電流方向 外電路：電子由負極正極， 電流由正極負極。內電路：陰離子移向負極， 陽離子移向正極； e電子流向、電流流向：負極正極小結化學能轉化為電能Zn CuH2SO4A實驗探究2：構成原電池裝置需要的條件電極材料需要滿足哪些條件？問題11用不同的電極材料完成實驗實驗探究2：構成原電池需要的條件電極材料靈敏電流計

4、電極夾石墨棒銅棒牙簽鋅棒稀硫酸溶液實驗裝置電流實驗裝置電流電極材料需要滿足哪些條件？牙簽 ZnH2SO4A牙簽 牙簽H2SO4AZn CH2SO4Cu CH2SO4Zn CuH2SO4AAA實驗探究結果：構成原電池的電極條件電極為活潑性不同的導體活潑性不同的金屬金屬與非金屬導體沒有電流有電流有電流沒有電流能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應實驗探究2：構成原電池裝置需要的條件 電極應插入什么性質的液體中？問題22Zn CuH2SO4A將液體換成酒精Zn Cu酒精兩電極必須插在電解質溶液中A實驗探究結果：構成原電池的液體條件Zn CuH2SO4ZnH2SO4ACuH2SO4這兩套裝置為何沒有電流產(chǎn)生？沒有構

5、成閉合回路！2、構成原電池的條件具有活潑性不同的兩個電極。 兩電極必須插在電解質溶液中。能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應。形成閉合回路。兩極一液一線一反應CuZn 稀硫酸-H+H+Zn2+氧化劑還原劑ne- 在正極發(fā)生還原反應在負極發(fā)生氧化反應負極正極電解質溶液e-陰離子還原反應氧化反應陽離子原電池工作原理模型圖示外電路內電路1、以下哪些裝置可以形成原電池？ +2、寫出電極反應式以及總反應，并判斷正負極 負極(銅)：Cu - 2e- = Cu2+正極(銀)：Ag+ + e- = AgCu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCu Ag AgNO3Zn Fe H2SO4 正極(鐵)：2H2e =H2 負極(鋅)：Zn 2e = Zn2+ Zn2HZn2H2請根據(jù)反應:Zn+Cu2+=Zn2+Cu設計原電池畫出裝置圖，寫出電極反應