高三化學三模測試卷

1、.*;高三化學三模測試卷高三化學三模一、選擇題此題共10分，每題2分，只有一個正確選項1.2019年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴重，相關自來水廠采用多種方法并用的方式進展水質(zhì)處理，以下說法中錯誤的選項是A.加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B.加臭氧對水進展消毒，利用了臭氧的氧化性C.用細菌與酶的擴大法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化2.以下有關化學用語使用正確的選項是A.NH4Br的電子式： B.葡萄糖的分子式： C12H22O11C.乙醛的構造簡式： CH3COH D.原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：3.以下物質(zhì)屬于電

2、解質(zhì)的是A. NaCl溶液 B.SO3 C. Na2O D. Cu4.用以下有關實驗裝置進展的相應實驗中，能到達實驗目的的是圖1 圖2 圖3 圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純潔的CO2氣體D.用圖4所示裝置別離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層5.只給出以下甲和乙中對應的量，可以組成一個有關或含有物質(zhì)的量的公式甲 物質(zhì)微粒數(shù) 標準狀況下的氣體摩爾體積 固體體積 非標準狀況下物質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量分數(shù)乙 阿伏伽德羅常數(shù) 標準狀況下的氣體體積 固體密度 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶液體積A. B. C.

3、D. 二、選擇題此題共36分，每題3分，只有一個正確選項6.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的NNO23如以下圖所示。該分子中NNN鍵角都是108.1，以下有關NNO2 3的說法正確的選項是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有復原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.021022個原子7.16O和18O是氧元素的兩種原子，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是A. 16O與18O互為同分異構體B. 16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的互相轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O

4、2均含有0.1NA個氧原子8.以下有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結論A 過量的Fe粉中參加稀HNO3，充分反響后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比AgI更難溶C Al箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性9. 以下表達中正確的選項是A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液參加CCl4，CCl4層顯紫色，證

5、明原溶液中存在I-D.某溶液參加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+10.1,5戊二醛簡稱GA，是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激性、無腐蝕等特點，對禽流感、豬流感等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，判斷以下說法正確的選項是A. 戊二醛分子式是C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種B.戊二醛不能再加熱條件下和新制的氫氧化銅懸濁液反響C. 戊二醛不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物，具有消毒殺菌作用11.以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. B. C. D.12.由A、B、C、D四種金屬按表中

6、裝置進展實驗，以下表達中正確的選項是實驗裝置與現(xiàn)象裝置 甲 乙 丙現(xiàn)象 A不斷溶解 C的質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生A.裝置甲中的B金屬是原電池的負極B.裝置乙中的C金屬是原電池的陰極C.裝置丙中的D金屬是原電池的正極D.四種金屬的活潑性順序是DBC13.在溶液中參加少量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-14以下有關含氯化合物的說法中，正確的選項是A.HClO是弱酸，所以NaClO也是弱電解質(zhì)B.電解NaCl溶液得到22.4LH2標況

7、，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子NA表示阿伏加德羅常數(shù)C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D. 氯酸鉀受熱分解能產(chǎn)生氧氣，說明它固體時的氧化性比氧氣強15. .肼H2NNH2是一種高能燃料，有關化學反響的能量變化如右圖所示，斷裂1mol化學鍵所需的能量kJ：NN為942、O=O為500、N-N為154，那么斷裂1molN-H鍵所需的能量KJ是A.194 B.391 C.516 D.65816.常溫下，在以下溶液中發(fā)生如下反響16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z-由此判斷以下說法錯誤的選

8、項是A.反響Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進展。B.Z元素在反響中均被復原C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.復原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+17.以下說法正確的選項是A.將100g 10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%B.把3 mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/LC.把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的cCl-仍然是3 mol/LD.某溫度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在該溫度下將20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶

9、液的質(zhì)量分數(shù)是28.6%三.選擇題此題共20分，每題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多項選擇不給分;有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分18.以下關于化工消費原理的表達中，均符合目前工業(yè)消費實際的是A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，別離出N2 、H2 循環(huán)使用，總體上進步了氨的產(chǎn)率D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸19.以下表達中一定正確的選項是A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的cH+為10-1

10、3 mol/LB. pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中cH+之比為110C. 僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：cNa+cCH3COO-cH+cOH-D.1.0 molL1Na2CO3溶液：cOH-=cHCO3-+cH+2cH2CO320.2SO2g+ O2g 2SO3g +Q 0，向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：甲2 mol SO2 和1 mol O2;乙 1 mol SO2 和0.5 mol O2;丙 2 mol SO3;恒溫、恒容下反響達平衡時，以下關系一定正確的選項是A.容器內(nèi)壓強p：p甲=p丙2p乙B.SO3的質(zhì)量m：m甲=m

11、丙2m乙C.cSO2與cO2之比k：k甲=k丙k乙D.反響放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙2Q乙21.能正確表示以下各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是A.BaOH2和NaHSO4 ：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB.BaOH2和NaHSO4 ：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OC.BaOH2和KAlSO42：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2D.BaOH2和KAlSO42：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2AlOH322.向27.2克Cu和Cu2O的混合物中參加某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反響，生

12、成NO 和CuNO32。在所得溶液中參加1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。以下有關說法不正確的選項是A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD. Cu、Cu2O與硝酸反響后剩余HNO3為0.2mol第II卷84分四、共8分Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小不包括稀有氣體，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)一樣，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形

13、成多種常見化合物。23. X在周期表中的位置： ，其原子核外有 種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是 用元素符號表示。新-課 -標-第- 一-網(wǎng)24.Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性_用分子式表示25. Q與R兩元素組成的分子構型可能是 填寫序號。a.直線型 b.平面形 c.三角錐形 d.正四面體26.元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物：非金屬X Y填或，請用事實說明該結論：_.五、共8分工業(yè)上為從4J29合金鐵鈷鎳合金廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使成為Fe2+、Co2+、Ni2+，再

14、把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，到達與Ni2+、Co2+別離的目的.消費上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3均含少量H2SO4溶液，反響的部分化學方程式如下A為復原劑：? NaClO +A + B NaCl + C + H2ONaClO3 +A + B NaCl + C + H2O27.請完成以上化學方程式：_,_.并答復實際消費上采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算的理由：_.28.配平以下離子方程式，并答復以下問題：?29.有3.21 g FeOH3參加反響，共轉(zhuǎn)移了5.4181022個電子，那么n=_;3

15、0.根據(jù)上述 28,29題推測FeO 能與以下哪些物質(zhì)反響只填序號_。A. Cl2 B. SO2 C. H2S D. O2?六、共8分氫氣被譽為21世紀的新型清潔能源，能有效降低二氧化碳的排放。以甲醇為原料經(jīng)過重整可以獲得氫氣。其工業(yè)流程如下：請答復以下問題：31.液態(tài)甲醇霧化后與水蒸氣混合，其目的是_;該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_填名稱。32.為了測定CH3OHg + H2Og CO2g + 3H2g的反響速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的甲醇和水蒸氣濃度如下：時間 s 0 1 2 3 4 5CCH3OH/mol.L-1 1.00X10-3 4.50 X10-4 2.5 0X1

16、0-4 1.50 X10-4 1.00 X10-4 1.00 X10-4CH2O mol.L-1 3.60X10-3 3.05 X10-3 2.85 X10-3 2.75 X10-3 2.7 X10-3 2.7 X10-31前2s內(nèi)的平均反響速率vH2=_2在該溫度下，反響的平衡常數(shù)表達式K=_33.為了研究反響條件對CO含量的影響，在甲醇含量為50%，原料液進料量60mL/h的情況下，在常壓下和在不同催化環(huán)境下得到了反響溫度與CO含量的關系圖。從圖中得到的有關結論是_寫出其中一個即可34.為研究反響中壓強對CO含量的影響，請簡述你的實驗方案：_;七、共12分為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二

17、氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設計了如右裝置來進展實驗。請答復相關問題。35.為了探究枯燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。36.按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致。為此，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微?？赡苁?。37.甲同學實驗如下：取等量、一樣濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別參加少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品紅褪色的微粒是_，不是H2SO3。你認為他的結論是否正確

18、 ， 其理由是 。38.為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取一樣濃度的品紅溶液各20mL于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各參加20mL0.1mol/L的亞硫酸鈉，20mL0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)參加亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。微粒濃度與褪色快慢關系，請用大或小填寫_內(nèi)容cSO32- cHSO3- cH2SO3 褪色速度Na2SO3溶液 大 小 小 快NaHSO3溶液 較上面_ 較上面_ 較上面_ 慢根據(jù)實驗和分析，得出的結論是 理由是 。八、共12分綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)的一種流程：完成以下填空39.實

19、驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、_、_、加熱濃縮、_、_、烘干。40.氣體X是_填化學式，溶液II中發(fā)生反響的化學方程式是：_.41.為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_。42.假設在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反響的離子方程式為_。43.由MgCl26H2O制取無水MgCl2的部分裝置鐵架臺、酒精燈已略如下：上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導管組成填儀器名稱。循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是_，制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進展，主要原因是_，裝置b中填充的物質(zhì)可能是 填入編號e.硅膠 f.堿石灰 g. 無水氯化鈣 h.濃硫酸方框中的d裝置可選擇_填寫編號A B C D九、對二環(huán)己醇 可用作化工溶劑、香料、醫(yī)用消毒劑、織物用透入劑、造紙和皮革加工助劑。它由苯酚 通過系列反響而合成，流程如下：部分試劑和反響條件略去根據(jù)上述流程，答復以下問題：44.分別寫出B、D的構造簡式：B_，D_;45.反響 中屬于消去反響的是_填序號;46.假如不考慮 、 的反響，對于反響 ，得到E 的構造簡式可能為：_;47.寫出由F生成 的化學方程式：_.十、一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈可按如下道路合成：一個碳原子上同時連接兩個羥基，立即失去一份水，生成另一種物質(zhì)，如：又知G的分子式為C10