2017屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：氮及其化合物人教版

1、性質(zhì)NONO2顏色狀態(tài)氣味無色無味氣體_色有刺激性氣味的氣體溶解性難溶于水與水反應(yīng)毒性有毒(跟血紅蛋白結(jié)合)有毒與水反應(yīng)不反應(yīng)_與氧氣反應(yīng) _不反應(yīng)對環(huán)境的影響導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層紅棕3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2CaO與水反應(yīng)使水量減少，且反應(yīng)放熱，促使NH3H2O分解，NH3逸出?；瘜W(xué)方程式：NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3濃氨水固體(CaO)加熱濃氨水氣體發(fā)生裝置化學(xué)方程式(或原理)方法水水NaOH溶液水水、NaOH溶液吸收劑NO、O2(43)NO2CO2、Cl2、SO2、H2SNH3HCl氣體發(fā)煙硝酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硝酸2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)

2、(0)具有酸的通性，但考慮其酸性時需首先考慮到其強氧化性。 注意 濃、稀HNO3對紫色石蕊試液作用，前者使之先變紅后褪色，后者只使之變紅。金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2。比較HNO3與Na2CO3和Na2SO3的反應(yīng)。(前者為復(fù)分解反應(yīng)，后者為氧化還原反應(yīng)。)(2)強氧化性與金屬的反應(yīng)a.除Pt、Au外，大部分金屬均能與HNO3反應(yīng)。b.Cu與濃、稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： ,。c.Fe、Al遇冷的濃HNO3或濃H2SO4能發(fā)生 ，故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃HNO3、濃H2SO4。Cu+4HNO3(濃） Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)

3、2+2NO+4H2O鈍化王水王水由 與 按體積比13混合所得，具有更強的氧化性，能使Au、Pt溶解。濃硝酸濃鹽酸（4）與有機物的反應(yīng)硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）；酯化反應(yīng)（如與纖維素反應(yīng)）；顏色反應(yīng)（如與蛋白質(zhì)反應(yīng)）。72要點一 氮的氧化物與O2、H2O混合的計算方法1.加合式法（1）NO2和O2混合氣體溶于水的計算由4NO2+O2+2H2O 4HNO3可知，當(dāng)體積比：V(NO2):V(O2)41 NO2過量，剩余氣體為NO要點精講73（2）NO與O2同時通入水中：2NO+O2 2NO2，3NO2+H2O 2HNO3+NO總反應(yīng)方程式為：4NO+3O2+2H2O 4HNO3當(dāng)體積比：V(NO2):V

4、(O2)43 余NO74（3）NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中可先將NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2，再按上述各種情況分別處理。也可先將NO2和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO,按4NO+3O2+2H2O 4HNO3情況處理。還可以利用混合氣體中N、O原子個數(shù)比進行分析判斷：n(N):n(O)25 剩余NO752.原子守恒法 4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組 成，都與N2O5+H2O 2HNO3等效。當(dāng)NO、NO2、O2的混合氣溶于水時利用混合氣體中N、O原子 個數(shù)比進行分析判斷。n(N):n(O)25 剩余NO763.得失電子守恒法 當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時要失去電子，若上

5、述 兩種氣體與O2混合，O2得電子，且得失電子數(shù) 必然相等,這是得失電子守恒法解答此類題目的 依據(jù)。 NO、NO2混合氣與NaOH溶液的反應(yīng) 發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O,將以上兩個 反應(yīng)合并得:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+ H2O。（1）當(dāng)V（NO）V(NO2)時，反應(yīng)后剩余NO，體 積為V（NO）原-V（NO2）。（2）當(dāng)V(NO2)V(NO)時，最后無氣體剩余。77【典例導(dǎo)析1】將容積為50 mL的量筒內(nèi)充滿二氧化 氮和氧氣的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。

6、 則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是 或 。 解析 NO或NO2與O2混合氣體與水的反應(yīng)計算關(guān)系式可由下列化學(xué)方程式推導(dǎo)出來。 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 由2+得 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 由+ 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 78、兩式就是平時計算經(jīng)常用到的關(guān)系式。設(shè)剩余的5 mL為O2，則參加反應(yīng)的NO2和O2的總體積為:50 mL-5 mL=45 mL則原混合氣體里,NO2的體積為:45 mL4/5=36 mLO2的體積為：50 mL-36 mL=14 mL即NO2與O2的體積比為：3614=187。設(shè)剩余的5 mL為NO，由式得過量的NO2體積為15 mL,則發(fā)生反應(yīng)的NO2和O2的總體積為50 mL-15 mL=35