(完整版)物理化學(xué)上教案

1、物理化學(xué)（上）教案任課教師：王巖授課班級(jí)：生食、化材學(xué)院課程總學(xué)時(shí)：40課程周學(xué)時(shí)：3上課周次：14基本教材:物理化學(xué)（天津大學(xué)編）教學(xué)進(jìn)度計(jì)劃-H-早e計(jì)劃課時(shí)教學(xué)手段備注第章（4學(xué)時(shí)）fe-H-第e4/3多媒體采用物理化學(xué)多媒體教學(xué)軟件授課，含緒論2/3學(xué)時(shí)。H-第e2/3同上采用物理化學(xué)多媒體教學(xué)軟件授課H-第一e2/3同上同上第四節(jié)2/3同上同上第五節(jié)2/3同上同上第章1（8學(xué)時(shí)）fe-H-第e1同上同上第八e1同上同上H-第e2/3同上同上H-第一e2/3同上同上第五節(jié)2/3同上同上第四節(jié)1同上同上第七節(jié)1同上同上第九節(jié)2/3同上同上第十節(jié)2/3同上同上第十一節(jié)2/3同上同上fe-H

2、-第e1同上同上第一章1H-第e1同上同上H-第一e2/3同上同上第章（10學(xué)時(shí)）第四節(jié)2/3同上同上第五節(jié)2/3同上同上第八節(jié)1同上同上第七節(jié)1同上同上第八節(jié)1同上同上第九節(jié)1同上同上第十節(jié)（含習(xí)題課）2同上同上第四章（6學(xué)時(shí)）-H-第節(jié)1/3同上同上-H-第節(jié)1/3同上同上H-第節(jié)1/3同上同上H-第節(jié)1/3同上同上第四節(jié)1/3同上同上第五節(jié)1/3同上同上疋*-M-第八節(jié)1/3同上同上第七節(jié)1/3同上同上第八節(jié)1/3同上同上第九節(jié)1/3同上同上第五章（6學(xué)時(shí)）-H-第節(jié)1同上同上H-第節(jié)1同上同上H-第節(jié)1同上同上第四節(jié)1同上同上第五節(jié)1同上同上疋*-M-第八節(jié)1同上同上人人a*A第八章f

3、e-H-第節(jié)2/3同上同上H-第節(jié)1同上同上H-第二節(jié)2/3同上同上第四節(jié)2/3同上同上JJ,1（8學(xué)時(shí)）第五節(jié)1同上同上第七節(jié)1同上同上第八節(jié)1同上同上第九節(jié)1同上同上第十節(jié)1同上同上第1次課課時(shí)：2學(xué)時(shí)章節(jié)題目緒論第一章氣體的T關(guān)系1-1理想氣體狀態(tài)方程1-2理想氣體混合物本次課教學(xué)目標(biāo)本次課是本課程的第一次上課，首先，要介紹物理化學(xué)研究的內(nèi)容和方法，以及如何學(xué)習(xí)本課程。學(xué)習(xí)氣體在物理化學(xué)習(xí)學(xué)中的目的，向?qū)W生講授理想氣體狀態(tài)方程導(dǎo)出，及講清理想氣體混合物兩個(gè)定律應(yīng)用及限制。本次課重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：理想氣體狀態(tài)方程難點(diǎn)：理想氣體混合物的兩個(gè)定律的理解及應(yīng)用教學(xué)基本內(nèi)容設(shè)計(jì)備注：輔助手段和時(shí)間分配

4、：由于本次課是物理化學(xué)的第一次課，所以應(yīng)先講一部分緒論”的內(nèi)容。通過(guò)作業(yè)的習(xí)題和一、什么是物理化學(xué)？輔助教材物理化學(xué)輔物理化學(xué)是從物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系入手，助教程進(jìn)一步理解課研究化學(xué)變化的規(guī)律的一門(mén)科學(xué)。堂講授的內(nèi)容。二、物理化學(xué)的基體內(nèi)容條件允許應(yīng)輔以一（一）化學(xué)熱力學(xué)個(gè)學(xué)時(shí)的答疑時(shí)間。（二）統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)參考教材:（三）化學(xué)動(dòng)力學(xué)1、物理化學(xué)南京大（四）結(jié)構(gòu)化學(xué)學(xué)，付獻(xiàn)彩編；三、物理化學(xué)的研究問(wèn)題的方法及特點(diǎn)2、物理化學(xué)華東理實(shí)驗(yàn)米用物理實(shí)驗(yàn)的方法推導(dǎo)過(guò)程中多米用數(shù)工大學(xué)，胡英編學(xué)手段。3、物理化學(xué)大連理四、如何學(xué)習(xí)好物理化學(xué)？工大學(xué)，寸玉普編；由于其研究方法的特殊性，要求學(xué)生有較好的4、

5、PhysicalChemistry數(shù)、理、化的基礎(chǔ)。要求學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中重點(diǎn)注意ATKINS（us）所用的公式的適用條件。多作習(xí)題，幫助理解疑難。5、物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程第一章氣體的pVT性質(zhì)印永嘉編。氣體作為物質(zhì)的一種狀態(tài)，有易于壓縮、分子間力小，在特定條件（常溫常壓，視為理想氣體）下可以用一個(gè)簡(jiǎn)單的方程來(lái)描述。是一個(gè)非常好的研究問(wèn)題的系統(tǒng)。重點(diǎn)講清理想氣體的微觀模型，以及推導(dǎo)出理想氣體態(tài)狀方程的三個(gè)定律的時(shí)代的局限性和在特定條件下的意義。本次課小結(jié)作業(yè)、預(yù)習(xí)等小結(jié)：掌握理想氣體狀態(tài)方程及理想氣體的微觀模型作業(yè)：（第一章習(xí)題）1、3、5。預(yù)習(xí)：1-3氣體的液化及臨界性質(zhì)1-4真際氣體狀態(tài)方程1-

6、5.對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖第2次課課時(shí)：2學(xué)時(shí)-ill-章節(jié)題目第一章氣體的T關(guān)系1-3氣體的液化及臨界性質(zhì)1-4實(shí)際氣體狀態(tài)方程1-5.對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖本次課教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生了解實(shí)際氣體的液化及臨界性質(zhì)，真際氣體狀態(tài)方程以及對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理和普遍化壓縮因子圖的使用本次課重點(diǎn)難點(diǎn)1、實(shí)際氣體的液化；2、液體的飽和蒸氣壓；壓縮因子圖的使用。教學(xué)基本內(nèi)容設(shè)計(jì)：備注:輔助手段和時(shí)間分配：教學(xué)基本內(nèi)容設(shè)計(jì)：備注:輔助手段和時(shí)間分配：1-3氣體的液化及臨界性質(zhì)在本節(jié)的內(nèi)容中有幾個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)要給學(xué)生通過(guò)作業(yè)的習(xí)題和輔助教材物理化學(xué)輔助教程進(jìn)一步理解課堂講授的內(nèi)容。條件允許應(yīng)輔以一個(gè)學(xué)時(shí)的

7、答疑時(shí)間。參考教材：1、物理化學(xué)南京大學(xué)，付獻(xiàn)彩編；2、物理化學(xué)華東理工大學(xué)，胡英編3、物理化學(xué)大連理工大學(xué)，付玉普編;4、PhysicalChemistryATKINS（us）5、物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程印永嘉編。出注木木.講清疋：1、實(shí)際氣體的臨界溫度及臨界狀態(tài)2、實(shí)際氣體在加壓液化的過(guò)程中，有哪些特征？這些特征是由什么原因產(chǎn)生的3、液體的飽和蒸氣壓1-4實(shí)際氣體狀態(tài)方程本節(jié)主要要從實(shí)際氣體與理想氣體的區(qū)別入手，向?qū)W生講授實(shí)際氣體的性質(zhì)，重點(diǎn)通過(guò)范德華方程介紹真實(shí)氣體的狀態(tài)方程。注意：向?qū)W生講清真實(shí)氣體范德華方程的適用范圍。1-5.對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖從對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理引出普遍化壓縮因子圖，

8、通過(guò)例題實(shí)例給學(xué)生講解普遍化壓縮因子圖的使用方法及其適用范圍。由于本章在這次課結(jié)束，對(duì)本章的內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)，指出重點(diǎn)要求掌握。本次課小結(jié)作業(yè)、預(yù)習(xí)等熟悉真實(shí)氣體與理想氣體的區(qū)別，了解實(shí)際氣體的液化及臨界性質(zhì)真際氣體狀態(tài)方程以及對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理和普遍化壓縮因子圖的使用。作業(yè)：（第一章習(xí)題）7、9、12、13、17、18預(yù)習(xí)：第章熱力學(xué)第一疋律2-1熱力學(xué)基本概念第3次課課時(shí)：2學(xué)時(shí)章節(jié)題目第章熱力學(xué)第一定律2-1熱力學(xué)基本概念2-6氣體可逆膨脹壓縮過(guò)程，理想氣體絕熱可逆過(guò)程方程式本次課教學(xué)目標(biāo)通過(guò)課堂教學(xué)使學(xué)生掌握熱力學(xué)基本概念，氣體可逆膨脹壓縮過(guò)程，理想氣體絕熱可逆過(guò)程方程式本次課重點(diǎn)難點(diǎn)熱力學(xué)基本

9、概念，氣體可逆膨脹壓縮過(guò)程，理想氣體絕熱可逆過(guò)程方程式教學(xué)基本內(nèi)容設(shè)計(jì)：第章熱力學(xué)第一定律備注：輔助手段和時(shí)間分配：通過(guò)作業(yè)的習(xí)題和2-1熱力學(xué)基本概念輔助教材物理化學(xué)輔通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握物理化學(xué)中的基本助教程進(jìn)一步理解課概念和術(shù)語(yǔ)：系統(tǒng)與環(huán)境、封閉系統(tǒng)、隔離系統(tǒng)、敞堂講授的內(nèi)容。開(kāi)系統(tǒng)，過(guò)程與途徑，熱力學(xué)平衡態(tài)、熱和功，熱力安排一個(gè)學(xué)時(shí)的答學(xué)能（內(nèi)能）等等概念。使用學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)中熟疑時(shí)間。練應(yīng)用。參考教材：2-6氣體可逆膨脹壓縮過(guò)程，理想氣體絕熱可逆過(guò)1、物理化學(xué)南京大程方程式學(xué)，付獻(xiàn)彩編；在本節(jié)中向?qū)W生詳盡講授氣體的膨脹與壓縮2、物理化學(xué)華東理過(guò)程中，系統(tǒng)與環(huán)境之間的做功大小的情

10、況。闡明可工大學(xué)，胡英編逆過(guò)程的特征和在膨脹過(guò)程系統(tǒng)對(duì)環(huán)境作功最大，壓3、物理化學(xué)大連理縮過(guò)程中環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功最小。工大學(xué)，付玉普編；推導(dǎo)理想氣體絕熱可逆過(guò)程方程。4、PhysicalChemistry要向?qū)W生反復(fù)強(qiáng)調(diào)理想氣體絕熱可逆過(guò)程方ATKINS（us）程的適用條件。5、物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程該方程要求過(guò)程必須是：印永嘉編。1、絕熱可逆過(guò)程；2、氣體為理想氣體。對(duì)于絕熱不可逆過(guò)程，應(yīng)采用熱力學(xué)第一定律式，建立恒等式求解始態(tài)、終態(tài)的溫度。掌握熱力學(xué)基本概念，氣體可逆膨脹壓縮過(guò)程，理想氣體絕熱可逆過(guò)程方程式作業(yè)：2、4、5、7本次課小結(jié)一_預(yù)習(xí)：2-2熱力學(xué)第一定律作業(yè)、預(yù)習(xí)等2-3恒容熱、恒壓熱

11、焓2-5焦耳實(shí)驗(yàn)，理想氣體的熱力學(xué)能、焓第4次課課時(shí)：2學(xué)時(shí)章節(jié)題目第章熱力學(xué)第一定律2-2熱力學(xué)第一疋律2-3恒容熱、恒壓熱焓2-5焦耳實(shí)驗(yàn)，理想氣體的熱力學(xué)能、焓本次課教學(xué)目標(biāo)掌握熱力學(xué)第一定律。恒容熱、恒壓焓，理想氣體的熱力學(xué)能、焓本次課重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：熱力學(xué)第一定律，理想氣體的熱力學(xué)能。恒容熱、恒壓熱，難點(diǎn)：恒容熱、恒壓熱焓教學(xué)基本內(nèi)容設(shè)計(jì)：備注:輔助手段和時(shí)間分配：通過(guò)作業(yè)的習(xí)題和輔助教材物理化學(xué)輔助教程進(jìn)一步理解課堂講授的內(nèi)容。安排二個(gè)學(xué)時(shí)的答疑時(shí)間。參考教材:1、物理化學(xué)南京大學(xué)，付獻(xiàn)彩編；2、物理化學(xué)華東理工大學(xué)，胡英編3、物理化學(xué)大連理工大學(xué)，付玉普編;4、PhysicalCh

12、emistryATKINS（us）5、物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程印永嘉編。2-2熱力學(xué)第一定律幾種形式的熱力學(xué)第一定律的表述。隔離系統(tǒng)的能量不變。第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)是造出出來(lái)的。重點(diǎn)講解熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式：U=Q+w2-3恒容熱、恒壓熱焓向?qū)W生講授熱”雖然不是狀態(tài)函數(shù)，但是，在特定的條件下具有狀態(tài)函數(shù)的特征，如：恒壓過(guò)程、恒容過(guò)程1恒容過(guò)程的熱與內(nèi)能的關(guān)系，恒容過(guò)程的條件；2恒壓過(guò)程的熱與內(nèi)能的關(guān)系，恒壓過(guò)程的條件。由恒壓過(guò)程導(dǎo)出熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)焓；3.焓的物理意義：等于恒壓過(guò)程的熱，其絕對(duì)值無(wú)法測(cè)出。2-5焦耳實(shí)驗(yàn)，理想氣體的熱力學(xué)能、焓由焦?fàn)枌?shí)驗(yàn)導(dǎo)出理想體氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的函數(shù)。本次課小結(jié)作業(yè)、

13、預(yù)習(xí)等掌握熱力學(xué)第一定律。恒容熱、恒壓焓，理想氣體的熱力學(xué)能、焓作業(yè)：（第章習(xí)題）9、11、12、18、19、22、23預(yù)習(xí)：2-4熱容，恒容變溫過(guò)程、恒壓變溫過(guò)程2-7相變化過(guò)程第5次課課時(shí)：2學(xué)時(shí)章節(jié)題目第章熱力學(xué)第一定律2-4熱容，恒容變溫過(guò)程、恒壓變溫過(guò)程2-7相變化過(guò)程本次課教學(xué)目標(biāo)掌握熱容的概念及計(jì)算，能夠計(jì)算恒容變溫過(guò)程、恒壓變溫過(guò)程以及相變化過(guò)程的過(guò)程熱和焓變本次課重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：恒容變溫過(guò)程、恒壓變溫過(guò)程，相變化過(guò)程的過(guò)程熱和焓變的計(jì)算難點(diǎn)：不可逆相變化過(guò)程的過(guò)程熱的計(jì)算輔助手段和時(shí)間分配：通過(guò)作業(yè)的習(xí)題和輔助教材物理化學(xué)輔助教程進(jìn)一步理解課堂講授的內(nèi)容。安排一個(gè)學(xué)時(shí)的答疑時(shí)間

14、。參考教材：1、物理化學(xué)南京大學(xué)，付獻(xiàn)彩編；2、物理化學(xué)華東理工大學(xué)，胡英編3、物理化學(xué)大連理工大學(xué)，付玉普編;4、PhysicalChemistryATKINS(us)5、物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程印永嘉編。2-4熱容，恒容變溫過(guò)程、恒壓變溫過(guò)程通過(guò)本節(jié)的內(nèi)容的講授，使學(xué)生掌握用熱容計(jì)算(不發(fā)生相變化和化學(xué)變化過(guò)程)恒容變溫過(guò)程、恒壓變溫過(guò)程的過(guò)程熱及焓。強(qiáng)調(diào)變溫過(guò)程計(jì)算U、H的公式的適用條件和范圍：適用條件：封閉系統(tǒng)，不發(fā)生相變，無(wú)化學(xué)變化的氣體、液體、固體物質(zhì)的變溫過(guò)程。2-7相變化過(guò)程對(duì)于不可逆相變化過(guò)程的過(guò)程熱的計(jì)算，要通過(guò)例題多進(jìn)行講解和演示。掌握下列公式的的使用：AH(T)=AH(T)+J

15、ACdTvapm2vapmltvapp,m1本次課小結(jié)作業(yè)、預(yù)習(xí)等掌握熱容的概念，及通過(guò)習(xí)題的練習(xí)，掌握計(jì)算恒容變溫過(guò)程、恒壓變溫過(guò)程以及相變化過(guò)程的內(nèi)能、過(guò)程熱、焓變。作業(yè)：27、29、31、32預(yù)習(xí)：2-9化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓2-10由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓2-11節(jié)流膨脹與焦耳湯姆遜效應(yīng)第6次課課時(shí)：2學(xué)時(shí)章節(jié)題目第章熱力學(xué)第一定律2-9化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓本次課教學(xué)目標(biāo)1、掌握化學(xué)計(jì)量數(shù)、化學(xué)進(jìn)度的概念及基意義，掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算方法及其隨溫度的變化，掌握基爾霍夫公式。2、了解摩爾反應(yīng)焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的差別與關(guān)系。了解節(jié)

16、流膨脹與焦耳-湯姆遜效應(yīng)本次課重點(diǎn)難點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算。教學(xué)基本內(nèi)容設(shè)計(jì)：2-9化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式：aA+bB=IL+mM0=工VpB,vB:化學(xué)計(jì)數(shù),對(duì)產(chǎn)物取正,反應(yīng)物取負(fù)。標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓ArHm0(T)2-10由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓ArHm0(T)=XvbAfHg0(T)=-吃bAcHm0(T)2-11節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應(yīng)節(jié)流膨脹的熱力學(xué)特征等焓過(guò)程環(huán)節(jié)注意事項(xiàng)：首先要求學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量方法及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度的定義及意義，了解摩爾反應(yīng)焓的概念及其與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的關(guān)系。由此引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)如何得到標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)的基本數(shù)據(jù)

17、，引出標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及其基礎(chǔ)數(shù)據(jù)的獲得方法。要求學(xué)生掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算方法及其隨溫度的變化。讓學(xué)生了解焦耳-湯姆遜效應(yīng)的基本過(guò)程和實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思想，及其熱力學(xué)特征等焓過(guò)程，及其實(shí)際應(yīng)用。舉例說(shuō)明。備注:輔助手段和時(shí)間分配要求學(xué)生獨(dú)立完成課后習(xí)題，安排一次答疑.講授約一小時(shí)，半小時(shí)讓學(xué)生設(shè)計(jì)取得一些基本的燃燒熱和生成焓數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案并抽查.參考教材：1、物理化學(xué)南京大學(xué)，付獻(xiàn)彩編；2、物理化學(xué)華東理工大學(xué)，胡英編3、物理化學(xué)大連理工大學(xué)，付玉普編；4、PhysicalChemistryATKINS(us)5、物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程印永嘉編。本次課的難點(diǎn)在于如何激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)

18、生建立科學(xué)的研究方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。本次課小結(jié)作業(yè)、預(yù)習(xí)等標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的疋義及標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的算方法及基爾霍夫公式的運(yùn)用。作業(yè)題：11,17,28,23,33,34,39預(yù)習(xí)第一早熱力學(xué)第疋律。第7次課課時(shí)：2學(xué)時(shí)章節(jié)題目第一章熱力學(xué)第定律3-1卡諾循環(huán)3-2熱力學(xué)第二定律本次課教學(xué)目標(biāo)1、了解卡諾循環(huán)的基本過(guò)程和熱力學(xué)特征。2、掌握熱力學(xué)第二定律的兩種說(shuō)法，及由第二定律證明的卡諾定理。本次課重點(diǎn)難點(diǎn)卡諾定理及卡諾定理的證明備注:輔助手段和時(shí)間分兩課時(shí)全部用于講授，建議學(xué)習(xí)了解熱機(jī)的發(fā)展史.參考教材：1、物理化學(xué)南京大學(xué)，付獻(xiàn)彩編；2、物理化學(xué)華東理工大學(xué)，胡

19、英編3、物理化學(xué)大連理工大學(xué)，付玉普編；4、PhysicalChemistryATKINS(us)5、物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程印永嘉編。教學(xué)基本內(nèi)容設(shè)計(jì)：3-1卡諾循環(huán)熱機(jī)效率，諾循環(huán)和卡諾定理，卡諾循環(huán)的功熱分析.3-2熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述克勞修斯(R.CIausius)熱不能自動(dòng)從低溫物體傳給高溫物體開(kāi)爾文(LKelvin):從單一熱源吸熱，吏之完全轉(zhuǎn)化為功，而不產(chǎn)生其它變化是不可能的。熱力學(xué)第二定律是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的總結(jié)它不能被任何方式加以證明，其正確性只能由實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)檢驗(yàn)。熱力學(xué)第二定律的各種表述在本質(zhì)上是等價(jià)的，由一種表述的正確性可推出另外一種表述的正確性。環(huán)節(jié)注意事項(xiàng):首先要求

20、學(xué)生了解卡諾循環(huán)的基本過(guò)程及熱力學(xué)特征，了解卡諾循環(huán)的設(shè)計(jì)對(duì)熱機(jī)效率研究的意義。了解熱力學(xué)第二定律，并提出熱力學(xué)的基本現(xiàn)象：熱不可能從低溫?zé)嵩醋詣?dòng)的流向高溫?zé)嵩催@一公理是如何形成熱力學(xué)第二定律這一理論體系？掌握由卡諾循環(huán)和熱力學(xué)第二定律推證卡諾定理的推導(dǎo)過(guò)程和論證方法：反證法。本次課小結(jié)掌握卡諾循環(huán)的基本過(guò)程和熱力學(xué)特征，掌握熱力學(xué)第二定律及卡諾定理，理作業(yè)、預(yù)習(xí)等解卡諾定理的推導(dǎo)過(guò)程。預(yù)習(xí)熵的概念及熵變的計(jì)算方法。第8次課課時(shí)：2學(xué)時(shí)章節(jié)題目第一章熱力學(xué)第定律3-3熵熵增加原理3-4單純PVT變化過(guò)程熵變的計(jì)算3-4相變過(guò)程熵變的計(jì)算本次課教學(xué)目標(biāo)1理解狀態(tài)函數(shù)熵的引出過(guò)程及熵增加原理的論證

21、過(guò)程。2、掌握PVT變化及相變化過(guò)程熵變化的計(jì)算方法。本次課重點(diǎn)難點(diǎn)難點(diǎn)：理解狀態(tài)函數(shù)熵的引出過(guò)程及熵增加原理的論證過(guò)程。重點(diǎn)：掌握PVT變化及相變化過(guò)程熵變化的計(jì)算方法。教學(xué)基本內(nèi)容設(shè)計(jì):3-3熵，熵增加原理熵的引出aab+J+=0cd任意可逆循環(huán)的熱溫商jBdQr_JBdQ4（沿R1）TA（沿R2）T備注:定義:（S）3-4單純PVT變化過(guò)程熵變的計(jì)算恒溫變化，恒容或恒壓變化,PVT同時(shí)改變，理想氣體混合，傳熱過(guò)程3-4相變過(guò)程熵變的計(jì)算輔助手段和時(shí)間分配:兩個(gè)學(xué)時(shí)全部用于講解:熵的引出及定義一學(xué)時(shí),PVT及相變熵的計(jì)算一學(xué)時(shí).參考教材:1、物理化學(xué)南京大學(xué)，付獻(xiàn)彩編；2、物理化學(xué)華東理工

22、大學(xué)，胡英編3、物理化學(xué)大連理工大學(xué)，寸玉普編；4、PhysicalChemistryATKINS（us）5、物理化學(xué)簡(jiǎn)本次課小結(jié)作業(yè)、預(yù)習(xí)等充分理解狀態(tài)函數(shù)熵的引出過(guò)程及熵增加原理的論證過(guò)程及克勞修斯不等式。掌握PVT變化及相變化過(guò)程熵變化的計(jì)算方法。作業(yè)：3-3,6,11,15,23復(fù)習(xí)本堂課程內(nèi)容，不作預(yù)習(xí)安排。第9次課課時(shí)：2學(xué)時(shí)章節(jié)題目第一章熱力學(xué)第定律3-6熱力學(xué)第三定律和化學(xué)過(guò)程的熵變計(jì)算。3-7亥姆霍茨函數(shù)和吉布斯函數(shù)。本次課教學(xué)目標(biāo)1理解如何由化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推證出熱力學(xué)第三定律，掌握在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的熵變計(jì)算。2、讓學(xué)生理解為什么要引出亥姆霍茨函數(shù)和吉布斯函數(shù)。本次課重點(diǎn)難點(diǎn)難點(diǎn)：理解狀態(tài)函數(shù)亥姆霍茨函數(shù)和吉布斯函數(shù)的引出過(guò)程及其物理意義。重點(diǎn):掌握化學(xué)變化過(guò)式程中熵變的計(jì)算方法和變化的計(jì)算方法和亥姆霍茨函數(shù)和吉布斯函數(shù)變化的計(jì)算方法。3-6熱力學(xué)第三定律和化學(xué)過(guò)程的熵變計(jì)算。備注:3-6熱力學(xué)第三定律和化學(xué)過(guò)程的熵變計(jì)算。備注:輔助手段和時(shí)間分配本次教學(xué)內(nèi)容全部用于講授，并在課外安排一次答疑時(shí)間。參考教材：1、物理化學(xué)南京大學(xué)，付獻(xiàn)彩編；2、物理化學(xué)華東理工大學(xué)，胡英編3、物理化學(xué)大連理工大學(xué)，付玉普編；4、PhysicalChemistryATKI