2020年浙江省高考化學(xué)試卷(7月選考)(Word版+答案+解析)

1、2020年浙江省高考化學(xué)試卷（7月選考）一、單選題（共25題；共50分）1水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.NaHS04C.HCOONaD.NaHCOs2固液分離操作中，需要用到的儀器是（）3.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是（A.NaOHB.CaCl24下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成錯(cuò)誤的是（）A.干冰：CO2C.膽磯：CuSO45H2O5下列表示錯(cuò)誤的是（）IIIII乙烯的結(jié)構(gòu)式：IlMC.2甲基丁烷的鍵線式：）C.HClD.K2SO4B.熟石灰：CaSO42H2OD.小蘇打：NaHCOsB.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c2H4O2IID.甲基的電子式：下列說法錯(cuò)誤的是（）天然氣是不可再生能源B.用水煤氣可合

2、成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物C.煤的液化屬于物理變化D.火棉是含氮量高的硝化纖維下列說法正確的是（）s5Cl和s7Cl是兩種不同的元素單晶硅和石英互為同素異形體HCOOH和HOCH2CHO互為同系物H與Na在元素周期表中處于同一主族下列說法錯(cuò)誤的是（）Cl-會(huì)破壞鋁表面的氧化膜NaHCOs的熱穩(wěn)定性比Na2COs強(qiáng)KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒4鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕下列說法錯(cuò)誤的是（）高壓鈉燈可用于道路照明SiO2可用來制造光導(dǎo)纖維工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐加熱反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）-MnCl2+C

3、l2匸+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）1:2B.1:1C.2:1D.4:1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是（）萃取Br2時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞D.可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3下列說法正確的是（）Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2Mg加入到過量FeCl溶液中可得FeFeS在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2能正確表示下列反應(yīng)的離子方

4、程式是（）（NH4）2Fe（SO4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO2-+Ba2+=BaSO44通電電解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O_2OH-+Cl2匸+H2匸乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-匕CH3COO-+CH3CH2OHCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH-=Cu（OH）2J14.下列說法錯(cuò)誤的是（）相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B.不會(huì)使溴水褪色C.只含二種官能

5、團(tuán)D.1moi該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOHX、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：ZYYMX2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物下列說法錯(cuò)誤的是（）2.0X10-7molL-1的鹽酸中c（H）=2-0 x10-7molL-1將KC1溶液從常溫加熱至80C，溶液的pH變小但仍保持中性常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)常溫

6、下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大18.5mL0.1mol，L-1KI溶液與1mL.咕01L-1FeC13溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3（aq）2I-（aq）=2Fe2（aq）I2（aq），達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是（）加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c?（Fe?）c2（Fe3）Xc2（I-）N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A4MnO-5HCHO12H=4Mn?5CO?T11H?O，1mol4MnO-5HCHO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NNA用電解

7、粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為“人時(shí)，陽極應(yīng)有3?gCu轉(zhuǎn)化為Cu?常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H數(shù)為10-5N3A1L濃度為0.100molL-1的Na?CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100N?3A定條件下：？N02（g）=N?04（g）H。在測(cè)定NO?的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是（）A.溫度0C、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130C、壓強(qiáng)300kPaC.溫度25C、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130C、壓強(qiáng)50kPa21電解高濃度RCOONa（羧酸鈉）的NaOH溶液，在陽極RCOO-放電可得到RR（烷烴）。下列說法錯(cuò)誤的是（）通電電解總反應(yīng)方程式

8、：2RCOONa2H2O_R-R2CO2TH2T2NaOHRCOO-在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極的電極反應(yīng)：2h2O2e-=2OH-H2匸電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22.關(guān)于下列2的判斷正確的是（）CO2（aq）+H+（aq）=HC03（aq）耳COy(aq)+出0(1)#HCO3(aq)+OH(aq)A篤OH(aq)+H+(aq)=H2O(l)OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(l)A.aH0A20b.aHaH2C.a3c（CH3COO）當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c（NH+）+c（NH3H2O）=c（CH3

9、COO）+c（CH3COOH）當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c（CH3COOH）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH）A.可發(fā)生反應(yīng)：ACa3SiO5+4NH4Cl_CaSiOs+2CaCb+4NH3匸十如。Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）B.具有吸水性，需要密封保存能與SO2，反應(yīng)生成新鹽與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c（NH4+）c（Cl）25.黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液乙下列結(jié)論

10、合理的是（）X中含KI，可能含有CuCl2X中含有漂白粉和FeSO4X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3用h2SO4酸化溶液乙若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2二、非選擇題（共6題；共50分）26.TOC o 1-5 h z（1）氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是。（2）CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是。（3）常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。27.10mLON00mol-L1CUSO4溶液與1.95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為20.1C,反應(yīng)后最咼溫度為3O.1C。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4

11、.18jg-iC-1、溶液的密度均近似為1.00gcm-3，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)放出的熱量Q=J。（2）反應(yīng)Zn（s）+CuS04（aq）=ZnS04（aq）+Cu（s）的AH=kJmol-1（列式計(jì)算）。28.（1）I.化合物X由四種短周期元素組成，加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y,Y為純凈物；取3.01gx，用含HC10.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A分成a】和A?兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)（白色沉淀C可溶于NaOH溶液）：他fed申同両彳可卸電卜幅悅上時(shí)1|請(qǐng)回答：組成X的四種元素是N、H和（填元素符號(hào)），X的化學(xué)式是。（2）

12、溶液B通入過量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是。（3）寫出一個(gè)化合反應(yīng)（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）。要求同時(shí)滿足：其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；反應(yīng)原理與“HCl+NH3=NH4Cl”相同。（4）口某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是。（5）燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。29.研究CO2氧化C2H6制C2H4對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有1C2H6（g）=C2H4Q）+H2（g）AHi=136kJ，mo1-1口C2H6（g）+CO2

13、（g）#C2H4Q）+H2O（g）+CO（g）A比=177町mol-1皿C2H6（g）+2CO2（g）=4CO（g）+3H2（g）AH3IVC02（g）+H2（g）#CO（g）+H20（g）AH4=41kJmol-1已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量(如圖1)?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的aH(aH隨溫度變化可忽略)。例如：H2O(g)=H2O(1)AH=-286kJmol-1-(-242kJmol-1)=-44kJmol-1。請(qǐng)回答：(i)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算aH3=kJ-mol1。下列描述正確的是A升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大B加壓有利于反應(yīng)I、口的平衡正向移動(dòng)C反應(yīng)皿

14、有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)V的平衡逆向移動(dòng)有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)口分兩步進(jìn)行，過程如下：(C2H6(g)+CO2(g)T(C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)t(C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為210kJ-moli)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，畫出反應(yīng)口分兩步進(jìn)行的能量-反應(yīng)過程圖”，起點(diǎn)從(C2H6(g)+CO2(g)的能量477kJmol1，開始(如圖2)-1-2W(2)CO2和C2H6按物質(zhì)的量1:1投料在923k和保持總壓恒定的條件下研究催化劑X對(duì)“CO2氧化C2H6制C2H4”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

15、：催化劑轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率co2/%產(chǎn)率C2H4/%催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，C02氧化c2h6的主要產(chǎn)物是，判斷依據(jù)是采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高c2h4的選擇性(生成c2H4的物質(zhì)的量與消耗C2H6的物質(zhì)的量之比)。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是訕/a30.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O35H2O。盡腔住町治聞:-2:1肛盞二?合成反應(yīng)：SO2+Na2c

16、O3=Na2SO3+cO22Na2S+3SO2=2Na2SO3+3SNa2SO3+S_Na2S2O3滴定反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6已知：Na2S2O35H2O易溶于水，難溶于乙醇，50C開始失結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)步驟：1-Na2S2O3制備：裝置A制備的S02經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液?？诋a(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O產(chǎn)品。皿產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O35H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算Na2S2O35H2

17、O含量。請(qǐng)回答：步驟I:單向閥的作用是；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是。步驟口:下列說法正確的是。A快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品晶膜時(shí)，停止加熱C冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D可選用冷的Na2cO3溶液作洗滌劑步驟皿滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列):檢漏T蒸餾水洗滌T()T()T()T()T()T開始滴定。A烘干B裝入滴定液至零刻度以上C調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E排除氣泡F用滴定液潤(rùn)洗2至3次G記錄起始讀數(shù)裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目

18、的是。滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na2S203*5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3，5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是31.某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。FilmINHCOCHiClNHCCKH,場(chǎng)呦5GHjEf；小口EQ題A已知：R-COOH+tNCOH請(qǐng)回答：TOC o 1-5 h z下列說法正確的是。A反應(yīng)I的試劑和條件是ci2和光照B化合物C能發(fā)生水解反應(yīng)C反應(yīng)口涉及到加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D美托拉宗的分子式是Ci6Hi4ClN303S寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)寫出B+EtF的化學(xué)方程式。設(shè)計(jì)以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。寫出

19、化合物A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。1HNMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種氫原子，其中環(huán)上的有2種；有碳氧雙鍵，無氮氧鍵和-CHO。答案解析部分一、單選題【答案】B【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離，鹽類水解的應(yīng)用【解析】【解答】A.NaCI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42-，故其水溶液呈酸性，B符合題意；HCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOO-可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOO-+H2OfHCOOH+OH-，

20、故其水溶液呈堿性，C不符合題意；NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.NaCI溶液呈中性；NaHSO4可以完全電離出H+，為酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性。【答案】C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】A.該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意；該儀器為蒸餾燒瓶，不能用于固液分離，B不符合題意；該儀器為普通漏斗，常用于過濾以分離固液混合物，C符合題意；該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸餾產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用于固液分離，D不符合題意；故答案

21、為：C【分析】固液分離操作需要用到漏斗?！敬鸢浮緾【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【解析】【解答】A.NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Na+和OH-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A不符合題意；CaCI2屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Ca2+和CI-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B不符合題意；HCI是共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符合題意；K2SO4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的K+和SOf-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.NaOH=Na+OH-；BCaCl2=Ca2+2Cl-；CH

22、Cl熔融狀態(tài)下以分子狀態(tài)存在；DK2SO4=2K+SO42-。【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)物質(zhì)的名稱與俗名【解析】【解答】A.干冰為固體二氧化碳，A不符合題意；熟石灰成分為Ca(OH)2,CaSO42H2O為生石膏，B符合題意；膽磯為五水合硫酸銅晶體，C不符合題意；小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，D不符合題意；故答案為：B【分析】熟石灰為Ca(OH)2，CaSO42H2O為生石膏?！敬鸢浮緽【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【解析】【解答】A.結(jié)構(gòu)式是每一對(duì)共用電子對(duì)用一個(gè)短橫來表示，乙烯分子中每個(gè)碳原子和每個(gè)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，碳原子和碳原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，A

23、不符合題意；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要體現(xiàn)出特殊結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，甲酸甲酯中要體現(xiàn)出酯基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，B符合題意；鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)為一個(gè)C原子，省略CH鍵，C不符合題意；甲基中碳原子和三個(gè)氫原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，還剩一個(gè)成單電子，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.注意乙烯中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵；C2H2O2為分子式；鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)為一個(gè)C原子，省略CH鍵；甲基是甲烷失去一個(gè)H原子形成的?！敬鸢浮緾【考點(diǎn)】生活中的有機(jī)化合物【解析】【解答】A.天然氣是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物遺體經(jīng)過漫長(zhǎng)的時(shí)間變化而形成的，儲(chǔ)量有限，是不可再生能源，A不符合題意；水煤氣為CO和H2，在催化劑的作用下，可以合成液態(tài)

24、碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物(如甲醇)，B不符合題意；煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，屬于化學(xué)變化，C符合題意；火棉是名為纖維素硝酸酯，是一種含氮量較高的硝化纖維，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.天然氣主要成分甲烷，不能再生；水煤氣主要由CO和H2構(gòu)成，可以合成其他有機(jī)物；煤的液化屬于化學(xué)變化；硝化纖維素又名硝酸纖維素、硝化棉、棉體火棉膠等，屬硝酸酯類，白色或微黃色棉絮狀，為纖維素與硝酸酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。【答案】D【考點(diǎn)】同素異形體，同系物，同位素及其應(yīng)用，元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【解析】【解答】A.35CI和37CI是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A不符合題意；同素異形體是指同種元素組成

25、的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiO2，兩者不屬于同素異形體，B不符合題意；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物，HCOOH和HOCH2CHO結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C不符合題意；H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D符合題意；故答案為：D【分析】A.核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；B.石英是SiO2，為化合物；C同系物必須含有相同的官能團(tuán)；D.H和Na均屬于第一主族元素。【答案】B【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)，探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，鐵的吸氧腐蝕【解析】【解答】A.CI-很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破壞氧化

26、膜，A不符合題意；碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3VNa2CO3，B符合題意；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C不符合題意；鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.CI-會(huì)加快鋁的腐蝕；B碳酸氫鈉受熱更易分解；KMnO4可以用來制取消毒液，用于消毒；鋼鐵在潮濕的空氣中容易形成吸氧腐蝕?！敬鸢浮緿【考點(diǎn)】原子核外電子的躍遷及應(yīng)用，硫酸鹽，硅和二氧化硅，金屬冶煉的一般原理【解析】【解答】A.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈用于道路照明

27、，A不符合題意；二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用來制造光導(dǎo)纖維，B不符合題意；黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，C不符合題意；碳酸鋇不溶于水，但溶于酸，碳酸鋇在胃酸中溶解生成的鋇離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋇餐，鋇餐用硫酸鋇，D符合題意；故答案為：D【分析】A.高壓鈉燈既省電，透霧能力又強(qiáng)，廣泛應(yīng)用廣場(chǎng)，車站，機(jī)場(chǎng)，公路等；單質(zhì)硅用來制造太陽能電池板；黃銅礦主要成分CuFeS2；碳酸鋇會(huì)和胃酸反應(yīng)溶解?！敬鸢浮緽【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【解析】【解答】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCI2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCI中Cl元素的化合價(jià)

28、為-1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，川Cl2）：n（MnCl2）=1：1，B符合題意；故答案為：B【分析】MnO2+4HCl（濃）加熱MnCl2+Cl2個(gè)+2H2O，MnO2中為氧化劑，所以MnCl2為還原產(chǎn)物，HCl為還原劑，為氧化產(chǎn)物。【答案】A【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)，焰色反應(yīng)，有機(jī)溶劑，分液和萃取【解析】【解答】A.CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層，打開旋塞，先將CCl4層放出，A符合題意；做焰色反應(yīng)前，先將鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色的目

29、的是排除鉑絲上粘有其它金屬元素，對(duì)待檢測(cè)金屬元素的干擾，B不符合題意乙醇、苯等有機(jī)溶劑屬于易燃物品，故使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止失火，C不符合題意；氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴入硝酸鈉溶液中沒有明顯現(xiàn)象，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.CCl4的密度比水的密度大所以CCl4層在下層；鉑絲必須充分灼燒防止干擾；乙醇、苯均為易燃品；用一種物質(zhì)檢驗(yàn)多種物質(zhì)必須保證現(xiàn)象不同?！敬鸢浮緼【考點(diǎn)】工業(yè)制取硫酸，過氧化氫，鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變，鈉的氧化

30、物【解析】【解答】A.無水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2，A符合題意；Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe2+，若Mg過量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe,但由于反應(yīng)中FeCl3過量，Mg已消耗完，所以無Mg和Fe2+反應(yīng)，所以不會(huì)生成Fe，B不符合題意；高溫FeS2在沸騰爐中與O2發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11O2_2Fe2O3+8SO2，產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3，C不符合題意；MnO2H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和02，化學(xué)方程式為：2H2O2_2H2O+O2個(gè)

31、，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.2Na2O+O2=2Na2O2；BMg+2Fe3+=Mg2+2Fe2+；FeS2燃燒產(chǎn)物主要是SO2；H2O2溶液中加入少量MnO2作催化劑加速雙氧水分解?！敬鸢浮緾【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【解析】【解答】A.(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和nh+反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，NH+不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2+SO2-+Ba2+2OH-=Fe(OH)2d+BaSO4d，A不符合題意；用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽極反

32、應(yīng)為：2CI-2e-=CI2個(gè)，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2d+H2個(gè)，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2CI-+2H2O=Mg(OH)2d+H2個(gè)+2個(gè)，B不符合題意；乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-.；;CH3COO-+CH3CH2OH，C符合題意；向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：CU2+2NH3H2O=2nh+Cu(OH)2d，D不符合題意；4故答案為：C【分析】A.注意產(chǎn)生Fe(0H)2和BaS

33、O4兩種沉淀；Mg2+和0H-有沉淀生成；乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生堿性水解，生成鹽和乙醇；NH3H2O為弱電解質(zhì)，以分子式表示。【答案】A【考點(diǎn)】生活中的有機(jī)化合物，有關(guān)燃燒熱的計(jì)算【解析】【解答】A.由于等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒放出的熱量主要取決于其含氫量的大小，而甲烷、汽油、氫氣中H的百分含量大小順序?yàn)椋浩图淄闅錃猓实荣|(zhì)量的它們放出熱量的多少順序?yàn)椋浩图淄闅錃?，A符合題意；油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B不符合題意；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時(shí)則基本沒有氣味，C不符合題意；高分子通常是指相

34、對(duì)分子質(zhì)量在幾千甚至上萬的分子，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.根據(jù)含氫量的大小進(jìn)行比較；油脂在堿性條件下發(fā)生水解為皂化反應(yīng)，可以用來制造肥皂；蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味；淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，另外還有很多的人工合成的高分子?！敬鸢浮緼【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【解答】A.分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，A符合題意；I1lb*1分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，B不符合題意；分子中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，C不符合題意；1mol該物質(zhì)酯基水解后生成的酚羥基和羧基均能

35、和NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多可消耗2molNaOH，D不符合題意；故答案為：A。IWH【分析】中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行解答。16.【答案】D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，則同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)Y(C)Y(C)M(Si)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z(N)Y(C)M(Si)，故B不符合題意；n2h4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為h2n-nh2，分子中含兩個(gè)氨基

36、，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，n2h4易溶于水，故C不符合題意；X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價(jià)化合物，如氯化銨屬于銨鹽，為離子化合物，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縳、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為IVA族VA族YZM，故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18,則推知，X為H,該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子

37、，推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【答案】A【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離，水的電離，離子積常數(shù)，鹽類水解的應(yīng)用【解析】【解答】A.鹽酸的濃度為2.0 x10-7mol/L,完全電離，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級(jí)與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計(jì)算中氫離子濃度時(shí)，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)大于2.0 x10-7mol/L，A符合題意；KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80C時(shí)，水的離子積Kw增大，對(duì)應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會(huì)增大，pH會(huì)減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCI,則仍呈中性，B不符合題意；NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿

38、鹽，即CN-對(duì)應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，C不符合題意；醋酸在溶液中會(huì)發(fā)生電離平衡：CH3COOH#CH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會(huì)向生成弱電解質(zhì)的方向(逆向)移動(dòng)，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.HCI為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；KCI為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，但是溫度升高，水的電離程度增大；NaCN溶液顯堿性，說明CN-水解顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽；CH3COOH#CH3COO-+H+，醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，向溶液中加入醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離?！敬鸢浮緿【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解

39、析】【解答】A.加入苯振蕩，苯將12萃取到苯層，水溶液中c(12)減小，平衡正向移動(dòng)，A不符合題意；將5mL0.1moI/LKI溶液與1mL0.1moI/LFeCI3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B不符合題意；加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c(Fe2+)增大，平衡逆向移動(dòng)，C不符合題意；D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=門(血旳呱)，D符合題意；C2(Fe3+)C2(I-)故答案為：D【分析】A.I2易溶于苯、四氯化碳

40、等有機(jī)溶劑；將加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+；加入FeSO4固體，c(Fe2+)增大，平衡逆向移動(dòng)；平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積的比值是個(gè)常數(shù)?！敬鸢浮緼【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用，電解池工作原理及應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)【解析】【解答】A.Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4molMnO-完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為44moIx(+7)-(+2)=20moI,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A符合題意；B.電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失

41、電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過1moI電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1moI,陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5moI，貝V陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5moIx64g/moI=32g,B不符合題意;C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C不符合題意;D.n(Na2CO3)=0.100moI/Lx1L=0.100moI,由于CO23-發(fā)生水解：CO2-+H2O#HCO3+H-、HCO3+H2OfH2CO3+OH-,故陰離子物質(zhì)的量大于0.100moI,陰離子數(shù)大于0.100NA,D不符合題意;故答案為：A【分析】A.根據(jù)化合價(jià)的變化

42、計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；粗銅中含有鐵、鋅等其他活潑金屬的雜質(zhì)；通過濃度求溶液的中離子的物質(zhì)的量，必須知道溶液體積；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根會(huì)水解。【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡移動(dòng)原理【解析】【解答】測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，要使測(cè)定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中no2的含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動(dòng)。該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強(qiáng)、升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，則選項(xiàng)中，溫度高的為130C，壓強(qiáng)低的為50kPa，結(jié)合二者選D；D符合題意；故答案為：D【分析】測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，要使測(cè)定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混

43、合氣體中no2的含量越多越好，所以需要控制反應(yīng)盡量往逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，高溫低壓為測(cè)定最佳條件?！敬鸢浮緼【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，電解池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A.因?yàn)殛枠ORCOO-放電可得到R-R(烷烴)和產(chǎn)生CO2，在強(qiáng)堿性環(huán)境中，CO2會(huì)與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O,故陽極的電極反應(yīng)式為2RCOO-2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O,陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時(shí)生成OH-，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2個(gè)，因而電解總反應(yīng)方程式為2RCOONa+2NaOH通電R-R+2Na2CO3+H2個(gè)，A符合題意；R

44、CO0-在陽極放電，電極反應(yīng)式為2RCOO-2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O,-COO-中碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，烴基-R中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B不符合題意；陰極上H20電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時(shí)生成0H-，陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2個(gè)，C不符合題意；根據(jù)題中信息，由上述電解總反應(yīng)方程式可以確定下列反應(yīng)能夠發(fā)生：2CH3COONa+2NaOH通電CH3-CH3+2Na2CO3+H2個(gè)，2CH3CH2COONa+2NaOH通電CH3CH2-CH2CH3+2Na2CO3+H2個(gè)，CH3COONa+CH3CH2COONa+2

45、NaOH通電CH3-CH2CH3+2Na2CO3+H2個(gè)。因此，電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D不符合題意。故答案為：A【分析】A.注意根據(jù)陰陽極的反應(yīng)來求得總反應(yīng)方程式；化合價(jià)升高，被氧化；陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2個(gè)，；根據(jù)題中信息，可以確定這些反應(yīng)能夠發(fā)生?！敬鸢浮緽【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【解析】【解答】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則CO2-(aq)+H+(aq)=HCO3(aq)為放熱反應(yīng)，所以H10；OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以H30；醋酸與強(qiáng)堿的中和

46、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以h4ah3；綜上所述，只有H1H2符合題意，B符合題意；故答案為：B【分析】電離過程吸熱，則化合過程為放熱反應(yīng)；升溫有利于水解，所以水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)；醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H4c(CH3COO-),A不符合題意；當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，n(NH3H2O)=n(CH3COOH)，則在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B不符合題意；當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COONH4，質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-),C不符合

47、題意；當(dāng)溶液為中性時(shí)，電荷守恒為:c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),因?yàn)槿芤簽橹行裕怴c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)c(Cl-)，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解知識(shí)解答?！敬鸢浮緿【考點(diǎn)】含硅礦物及材料的應(yīng)用【解析】【解答】A.Ca3SiO5與NH4Cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4Cl仝CaSiO3+2CaCl2+4NH3個(gè)+2H2O,A不符合題意；CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B不符合題意；亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3S

48、iO5=3CaSO3+H2SiO3，C不符合題意；鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與Ca3SiO5反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O,D符合題意；故答案為：D?！痉治觥繉a3SiO5改寫為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaOSiO2,性質(zhì)也可與Na2SiO3相比較，據(jù)此解答?！敬鸢浮緾【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)，物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別【解析】【解答】A.若X含有KI,則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成I2,溶液不為無色，A不符合題意；由分析可知，不一定含有FeSO4,B不符合題意；由分析可知，X含有CuCI2,Y含有Fe(OH)3,C符合題意；酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)

49、生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CI-+CIO-+2H+=CI2個(gè)+H2O,此時(shí)的CI-有可能來自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的CI-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCI2，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥抗腆wX為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，F(xiàn)eSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。二、非選擇題【答案】(1)原子半徑FCl-H(2)Ca2+N.:C:N.2-(3)乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙

50、烷沒有【考點(diǎn)】氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合，元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【解析】【解答】(1)由于原子半徑FVCI，故鍵長(zhǎng)：FHVCIH,鍵能：FHCIH,所以HF比HCI穩(wěn)定，故答案為：原子半徑FVCI,鍵能FHCIH。(2)CaCN2是離子化合物，則陽離子為Ca2+、CN2-為陰離子；Ca原子最外層有2個(gè)電子，易失去最外層的2個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；N原子最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子或形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子最外層有4個(gè)電子，通常形成4對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則每個(gè)N原子分別得到Ca失去的1個(gè)電子、與C

51、原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，Ca、C、N都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式為，故答案2為：。(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷I不能與水分子形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒有?！痉治觥?1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵鍵能的大??；(2)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則書寫CaCN2的電子式；(3)溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質(zhì)的溶解度。【答案】(1)4.18X103(2)4.18x103/1000_2090.100X0.200【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱和焓變【解析】【解答】(1)100mL0.20

52、0moI/LCuSO4溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,忽略溶液體積、質(zhì)量變化可知，溶液的質(zhì)量m=pV=1.00g/cm3x100mL(cm3)=100g,忽略金屬吸收的熱量可知，反應(yīng)放出的熱量Q=cm血=4.18jg-iC-1x100gx(30.1-20.1)C=4.18x103j,故答案為：4.18x103；(2)上述反應(yīng)中硫酸銅的物質(zhì)的量n(CuSO4)=0.200moI/Lx0.100L=0.020moI，鋅粉的物質(zhì)的量n(Zn)=皿_1.95g=0.030moI,由此可知，鋅粉過量。根據(jù)M65g/mol題干與第(1)問可知，轉(zhuǎn)化0.020

53、moI硫酸銅所放出的熱量為4.18x103j,又因?yàn)樵摲磻?yīng)中焓變代表反應(yīng)1mol硫酸銅參加反應(yīng)放出的熱量，單位為kJ/mol,貝V可列出計(jì)算式為：AH=4.18xl03j*l000j/kjO.10LX.2mol/L4.18X103/10000.100X0.200=-209kJ/mol故答案為：4.18X103/10000.100X0.200答案符合要求且合理即可)?！痉治觥?1)根據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理可知，該反應(yīng)放出的熱量可根據(jù)Q=cm計(jì)算；(2)結(jié)合焓變的概念及其與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系列式計(jì)算。28.【答案】(1)Al、Cl；AlCl3NH3A102+CO2+2出0=Al(0H)3丿+HCO

54、3AlCl3+Cl-=AlCl4或AlCl3+NH3=AlCl3NH3吸收濃鹽酸中的水分且放熱導(dǎo)致HCl揮發(fā)HCl氣體會(huì)將H2S04帶出，與Ba(N03)2作用生成BaS04【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷，濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，離子方程式的書寫【解析】【解答】I.(1)由分析可知，Y為NH3，由實(shí)驗(yàn)流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C,故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，E是AgCl,利用原子守恒可知:A】溶液中含有N原子的物質(zhì)的量為：n(N)=n(NH)=0.01mol，Al原子的物質(zhì)的3Vm22400mLmol-i量為：n(Al)=2n(AlO)=2Xm=2X

55、=0.01mol，A2溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量為:、23丿M102g，mol-in(Cl-)=n(AgCl)-661=m-6mol=0.03mol；2M2143.5gmol-12故一半溶液中含有的H原子的物質(zhì)的量為：班H)=3；ig-001mo14gmol-i-001mo27gmol-i-0OBmcE355gmol-i=03m。，故X中含有四種元素即N、H、Al、Cl，其個(gè)數(shù)1gmol-1比為：n(N):n(H):n(Al):n(Cl)=0.01mol:0.03mol:0.01mol:0.03mol=1:3:1:3，故X的化學(xué)式為：AlCl3NH3，故答案為：AlClAlCl3NH3；(2

56、)根據(jù)分析(1)可知，溶液B中通入過量的CO2所發(fā)生的離子方程式為：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+HCO3，故答案為：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+HCO3；(3)結(jié)合題給的兩個(gè)條件，再分析化合物X(AlCl3NH3)是NH3和AlCl3通過配位鍵結(jié)合成的化合物，不難想到類似于NH3和H2O反應(yīng)，故可以很快得出該反應(yīng)的離子方程式為AlCl3+Cl-=AlCl-或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3，4故答案為：AlCl3+Cl-=AlCl-或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3；11.(4)由于濃硫酸具有吸水性且濃硫酸稀釋是個(gè)放熱4過程，而且HCl的揮發(fā)性隨

57、濃度增大而增大，隨溫度升高而增大，從而得出用濃硫酸和濃鹽酸混合制備HCl的原理是濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使HCl揮發(fā)出來，故答案為：濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使HCl揮發(fā)出來；濃硫酸雖然難揮發(fā)，但也會(huì)隨HCl氣流而帶出少量的H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：HCl氣體能夠帶出H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。【分析】根據(jù)題干可知，加熱X可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的純凈物氣體Y,故Y為NH3，由實(shí)驗(yàn)流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C,

58、故C為Al(OH)3，則D為Al2O3,E是AgCl,結(jié)合圖中數(shù)據(jù)利用原子守恒，可以計(jì)算出各自元素的物質(zhì)的量，求出X的化學(xué)式，再根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解答。(2)CO；衡正向移動(dòng)【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)熱和焓變，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，化學(xué)平衡移動(dòng)原理【解析】【解答】(1)由圖1的數(shù)據(jù)可知，C2H6(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g啲相對(duì)能量分別為-84kJmol-i、-393kJmol-i、-110kJmol-i、0kJmol-i。由題中信息可知，AH=生成物的相對(duì)能量-反應(yīng)物的相對(duì)能量，因此，C2H6(g)+2CO2(g)諾CO(g)+3H2(g)AH3=(-110kJmol-

59、1)4-(-84kJmol-1)-(-393kJmol-1)2=430kJmol-1。A.反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度能使其化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故其平衡常數(shù)增大，A正確；B.反應(yīng)I和反應(yīng)口的正反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，其化學(xué)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B不正確；反應(yīng)皿的產(chǎn)物中有CO,增大CO的濃度，能使反應(yīng)口的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故其不利于乙烷脫氫，不利于乙烯的生成，C不正確；反應(yīng)IV的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在恒溫恒壓下向平衡體系中通入水蒸氣，體系的總體積變大，水蒸氣的濃度變大，其他組分的濃度均減小相同的倍數(shù)，因此該反應(yīng)的濃度商變大(大于平衡常數(shù))，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確。綜上所述，描述正確的是AD。由題中信息可知，反應(yīng)口分兩步進(jìn)行，第一步的反應(yīng)是C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)，C2H4(g)、H2(g)、CO2(g)的相對(duì)能量之和為52kJmol-1+0+(-393kJmoM)=-341kJmol-1；第二步的反應(yīng)是C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，其活化能為210kJmol-1，故該反應(yīng)體系的過渡態(tài)的相對(duì)能量又升高了210kJmo