[高考]-浙江高考化學(xué)題及答案

1、2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試選擇題共21小題，第小題6分，共126分。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量原子量：H l C 12 O 16 Na 23 K 39Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207選擇題此題共13小題，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。2O2后仍能大量共存的離子組是+4、Ba2+、Cl-、NO-3 +、AlO-2、Cl-、SO2-42+、Mg2+、NO-3、HCO-3 +、Cl-、CO2-3、SO2-37.以下化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的選項是2 CaCl CBr4 CF22 CsCl CF

2、4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 4 CBr4 CsCl SiO2不屬于同分異構(gòu)體的是9.以下各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是83、CO、CO2都是極性分子4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子11.：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol該反響是一個可逆反響。假設(shè)反響物起始物質(zhì)的量相同，以下關(guān)于該反響的示意圖不正確的選項是 12.乙酸HA的酸性比甲酸HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混

3、合溶液中，以下排序正確的選項是A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)13.電解100mL含cH+0.30mol/L的以下溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是mol/LAg+ 2+2+ 2+非選擇題 共10大題，共174分26.16分實驗室可由軟錳礦主要成分為MnO2制備KmnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KclO3在高溫下反響，生成錳酸鉀K2MnO4和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4

4、。請答復(fù)：軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是；2K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；3假設(shè)用2.5g軟錳礦含MnO280進行上述實驗，計算KmnO4的理論產(chǎn)量；4KmnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反響生成Mn2+和CO2+該反響的化學(xué)方程式是；5上述制得的KmnO42C2O4反響完全，計算該KmnO4的純度。27.15分V、W、X、Y、Z是由周期表中120號局部元素組成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反響關(guān)系如以下圖：15種化合物分別是V、W、X、Y、Z：填化學(xué)式2由上述5種化合物中2種化合物反響

5、可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是：3V的電子式是。28.13分取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反響管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。實驗開始時緩級通入氮氣，過一段時間后，加熱反響管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反響，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反響完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反響管冷卻。此時，管中的熔融觸物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上表達答復(fù)以下問題：1元素Z是：2停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？；3反響管a中發(fā)生的所有反響的化學(xué)方程式是；4本實驗的尾氣

6、是否需處理？如需處理，請答復(fù)如何處理：如不需處理，請說明理由。29.16分A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關(guān)系如以下圖所示：1化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反響生成的一溴代物只有兩種，那么C的結(jié)構(gòu)簡式為；2D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反響放出CO2，那么D分子式為，D具有的官能團是；3反響的化學(xué)方程式是；4芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體，通過反響化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡式是；5E可能的結(jié)構(gòu)簡式是.參考答案第一卷共21小題，每題6分，共126分。一、選擇題：選對的給6分，選錯

7、或未選的給0分。題號12345678910111213答案ACDCDBADDBCAC二、選擇題：全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯的給0分。題號1415161718192021答案DADCBCDBDB第二卷共10題，共174分。26、16分13MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O23Mn+4H+=MnO2+2Mn+2H2O3由上述兩個化學(xué)方程式可知，反響物和生成物間的計量關(guān)系為： MnO2 K2MnO4 KMnO4 87 15880% x答：KMnO442KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O

8、5設(shè)該KMnO4的純度為y，根據(jù)化學(xué)方程式可知 KMnO4Na2C2O4 158 134y 27、15分1CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H22Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2Ca2+ C C 2-328、13分1氧2不需要，因有N2不斷通入，b瓶溶液不會倒吸至a管3MO+CM+CO MO+COM+CO2 CO2+C2CO 2MO+C2M+CO24需處理，因含有CO可連接一個加熱的裝有CuO粉末的反響管H3C OH29、16分1H3C OCCH2CH2CH3+H2O H3C OH+CH3CH2COOHH2SO4O2C4H8O2 羧基3CH3CH2CH2OH CH3CH

9、CH3OH4H3C COOH CH2COOH COOHCH3COOHH3C52021年高考試題浙江理綜化學(xué)局部7以下說法正確的選項是A蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用C使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NAB1 mol乙烷分子含有8 NA個共價鍵C58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D在1 L 0.1 mol/L碳

10、酸鈉溶液中，陰離子的 NA9單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。那么以下溶液的沸點最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.02 mol/L的CH3COOH溶液10：25時，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。以下說法正確的選項是A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中參加少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中

11、的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2懸濁液中參加NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF211一種從植物中提取的天然化合物damascone可用于制作香水，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的以下說法不正確的選項是A分子式為C13H20OB該化合物可發(fā)生聚合反響C1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2D與Br2的CCl4溶液反響生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗12市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Liion的電池稱為“鋰離子電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這

12、種鋰離子電池的反響式為：Li2LiNiO22LiNiO2。以下說法不正確的選項是A放電時，負極的電極反響式：LieLiB充電時，LiNiO2既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li向負極移動 13以下說法正確的選項是A僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行別離D用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，那么測定結(jié)果偏低2614分各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖，局部生成物省略。C、D是由X、Y、Z中的兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大

13、，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，F(xiàn)為紅色沉淀。反響常用于制作印刷電路板。請答復(fù)以下問題：1寫出A的化學(xué)式 ，C的電子式 。2比擬Y與Z的原子半徑大?。?填寫元素符號。3寫出反響的化學(xué)方程式有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示 ，舉出該反響的一個應(yīng)用實例 。4F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反響的化學(xué)方程式 。5研究說明：氣體D在一定條件下可被復(fù)原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱 、 、 。2715分超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破

14、壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反響為：2NO2CO2CO2N2。為了測定在某種催化劑作用下的反響速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103請答復(fù)以下問題均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響：1在上述條件下反響能夠自發(fā)進行，那么反響的H 0填寫“、“、“。2前2s內(nèi)的平均反響速率v(N2) 。

15、3在該溫度下，反響的平衡常數(shù)K 。4假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反響，到達平衡時以下措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑B升高反響體系的溫度C降低反響體系的溫度D縮小容器的體積5研究說明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比外表積可提高化學(xué)反響速率。為了分別驗證溫度、催化劑比外表積對化學(xué)反響速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，局部實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比外表積(m2/g)2801.201035.8010382124350124請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實

16、驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。2815分單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的根底材料。通常用炭在高溫下復(fù)原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反響生成四氯化硅反響溫度450500，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣復(fù)原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：四氯化硅遇水極易水解；硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反響生成相應(yīng)的氯化物；有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/315熔點/升華溫度/180300162請答復(fù)以下問題：1寫出裝置A中發(fā)生反響的離子方程式 。2裝置A中g(shù)管的作用是

17、 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。3裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾類似屢次蒸餾得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 填寫元素符號。4為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素復(fù)原成Fe2,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化復(fù)原滴定，反響的離子方程式是：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示劑？ 填“是或“否，請說明理由 。某同學(xué)稱取殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000102 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。到達滴定終點時，消

18、耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，那么殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。2914分芐佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)以下反響制得：請答復(fù)以下問題：1寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A ，B ，C 。2用1H核磁共振譜可以證明化合物C中有 種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。3寫出同時符合以下要求的化合物C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式E、F、G除外 ?；衔锸?,4二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；分子中含有結(jié)構(gòu)的基團。注：E、F、G結(jié)構(gòu)如下：、。4E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，寫出該水解反響的化學(xué)方程式 。5芐佐卡因(D)

19、的水解反響如下：化合物H經(jīng)聚合反響可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請寫出該聚合反響的化學(xué)方程式 。參考答案題號78910111213答案BDCBCDB26.14分1CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3； 2C O3CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O醫(yī)學(xué)檢驗糖尿??；43Cu2O14HNO36Cu(NO3)22NO7H2O5金剛石、石墨、富勒烯?；驘o定型炭、炭納米管等【解析】該題主要考察金屬Cu、Fe及化合物知識。也綜合了Cl2、有機物知識。黃綠色氣體G為Cl2；淺綠色、棕黃色溶液為Fe2和Fe3

20、。反響用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu。葡萄糖與新制Cu(OH)2反響，Cu2O與稀硝酸的反響方程式書寫對學(xué)生要求較高。27.14分1；21.88104molL-1S-1；35000；4C、D；5280；1.20103；5.80103；1.20103；5.80103；如圖：【解析】該題綜合考察反響速率、反響方向，化學(xué)平衡等知識，并考察了實驗化學(xué)的設(shè)計思路。表達了新課程變化。1該反響氣體減少，S0非自發(fā)，所以一定是放熱才有可能自發(fā)；2(NO)； (N2)(NO)3利用三段式計算出c(CO2)9104；c(N2)4.50104。4加壓、降溫使該反響平衡正移。5、比外表積不同，應(yīng)控制溫度相同，驗

21、證催化劑比外表積對速率的影響；、比外表積不同，溫度不同；驗證反響溫度對速率的影響；所有濃度應(yīng)控制相同。、溫度相同，平衡不移動，但的速率大；的溫度高，速率最大且平衡逆移，c(NO)增大。28. 15分1MnO24H2ClMn2Cl22H2O；2平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；濃硫酸；產(chǎn)物SiCl4沸點低，需要冷凝收集；3Al、P、Cl；4否；KMnO4溶液的紫紅色可指示反響終點；4.480%；【解析】該題為傳統(tǒng)的綜合實驗方案設(shè)計題。綜合了氯氣的制法、硅的提純、滴定法等了實驗知識。對有效數(shù)字的運算規(guī)那么也有要求。29. 答案：1A：；B：；C：；24；3、；4；5【解析】該題為傳統(tǒng)的有機化學(xué)綜

22、合題。綜合了有機物基團的轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體、水解反響、縮聚反響等知識。1H核磁共振譜的分析表達了新課程的變化，中等難度。總體說來，該卷較好的表達了新課程知識體系的變化。因為浙江省理科綜合第1年自主命題，試題結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難度適中，但閱讀量有些大。2021年高考理綜化學(xué)試題浙江卷 1、以下說法中正確的選項是A. 光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣根底甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析D. 陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了奉獻2、有X、

23、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。以下說法中，正確的選項是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑3、Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反響式為：2Li+FeS+2eLi2S+Fe有關(guān)該電池的以下中，正確的選項是A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li

24、的化合價為+1價B.該電池的電池反響式為：2Li+FeSLi2S+FeC.負極的電極反響式為Al3 eAl3+D.充電時，陰極發(fā)生的電極反響式為：Li2S+Fe2e2Li+FeS4、核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：H2O 有關(guān)核黃素的以下說法中，不正確的選項是：A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D.能發(fā)生酯化反響5、以下關(guān)于實驗原理或操作的表達中，不正確的選項是：A、 從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B、 可用新制的CuO

25、H2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C、 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D、 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法6、以下熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的選項是：A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1，那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B.500、30MPa下，將2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反響生成NH3(g)，放熱J，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C.氯化鎂溶液與氨水反響：Mg2+2OH

26、Mg(OH)2D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)47、某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7參加鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體參加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中參加酸化的(NH4)2FeSO42溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO2、CO32、Cl三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 8、洗車平安氣囊

27、是行車平安的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，平安裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究平安氣囊工作的化學(xué)原理，取平安裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗說明，固體粉末局部溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反響生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請答復(fù)以下問題：1甲的化學(xué)方程式為 ，丙的電子式為 。2假設(shè)丙在

28、空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，那么反響的化學(xué)方程式為 。3單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ，平安氣囊中紅棕色粉末的作用是 。4以下物質(zhì)中，有可能作為平安氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO5設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分不考慮結(jié)晶水合物 。9、：25時弱電解質(zhì)高電離平衡常數(shù)：KaCH3COOH1.8105，KaHSCN；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：KspCaF21.5101025時，2.0103molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH忽略體積變化，得到cHF、cF-與溶液pH的變化關(guān)系，如以下圖所示：請根據(jù)以下信息

29、答復(fù)下旬問題：125時，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積V隨時間t變化的示意圖為：反映初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反響結(jié)束后所得兩溶液中，cCH3COO- cSCN-填“、“或“225時，HF電離夾角常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。34.0103， molL-1HF溶液與4.0104， molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

30、10、一水硫酸四氨合銅的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：相關(guān)信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下電離解離過程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+SO42+H2OCu(NH3)42+Cu2+4NH3NH42SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：請根據(jù)以下信息答復(fù)以下問題：1方案1的實驗步驟為：a.加熱蒸發(fā) b. 冷卻結(jié)晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 枯燥步驟C的抽濾裝置如以下圖所示

31、，該裝置中的錯誤之處是 ；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應(yīng)先 ，然后 。該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體事往往含有 雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 。2方案2的實驗步驟為：a.向溶液C參加適量 ，b. ，c. 洗滌，d. 枯燥。請在上述空格內(nèi)填寫適宜的試劑或操作名稱。以下選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是 。A.乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱枯燥的方法，可能的原因是 。11、最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A，其結(jié)構(gòu)如下：在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)片段X對化合物A的性能重要作用。為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下

32、水解只得到B和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反響有CO2產(chǎn)生。請答復(fù)以下問題：1化合物B能發(fā)生以下哪些類型的反響 。A.取代反響 B.加成反響 C. 縮聚反響 D.氧化反響2寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 。3化合物C能經(jīng)以下反響得到G分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)；: RCOOHRCH2OH確認化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為 。FC反響的化學(xué)方程式為 。化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖說明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)下有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡式 。2021年浙江

33、高考理綜化學(xué)解析 2021年浙江省高考化學(xué)試題充分表達了新課程理念，嚴(yán)格按照?省學(xué)科指導(dǎo)意見?和?考試說明?的要求命題，各種題型與樣卷有較高的吻合度。題型繼承了09年試題的風(fēng)格，突出化學(xué)主干知識的考查?？陀^題常規(guī)中見新意，注重學(xué)科根底知識的考查；主觀題除了有機題比擬經(jīng)典以外，其它三題創(chuàng)新力度較大，十分重視化學(xué)能力和科學(xué)素養(yǎng)的考查。具體解讀從以下幾個方面：一、選擇題局部解讀分析：選擇題側(cè)重考查元素周期律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、有機化合物結(jié)構(gòu)和官能團性質(zhì)、原電池、化學(xué)實驗根本方法和技能等知識。7、【解析】答案：C?？疾樾问酵?021浙江高考參考卷第7題，主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)、STS的等。A

34、項錯誤，光導(dǎo)纖維不是高分子；B項錯誤，無磷洗滌劑與直接降低碳排放無關(guān)； D項錯誤，陰極射線、布朗運動與原子結(jié)構(gòu)模型的建立無關(guān)。8、【解析】答案：D?？疾樾问酵?021浙江高考參考卷第11題，主要在元素周期律的推理判斷能力的考查中滲透了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等根底知識的考查；具體素推斷為根底看，考查了氫鍵、晶體類型與熔沸點的大小比擬等規(guī)律。依據(jù)題意推斷X-Na Y Si Z S W O MCl。A項錯誤，Na和O兩種元素能形成Na2O、Na2O2兩種化合物；B項錯誤，因水分子間存在氫鍵、所以水的沸點最高；C項錯誤硅是原子晶體、硫是分子晶體、氯氣是分子晶體，所以三者晶體類型不同。9、【解析】答案：B 。

35、考查形式同2021浙江高考參考卷第13題，此題以新型Li-Al/FeS電池為載體，主要考查放電、充電的工作原理。A項錯誤，在負極材料中Li的化合價為0價；C項錯誤，負極的電極反響式應(yīng)該為Li-=Li+；D項錯誤，充電時，陽極發(fā)生氧化反響，陰極發(fā)生復(fù)原反響。10、【解析】答案：A ?？疾樾问酵?021浙江高考參考卷第9題，；此題在分析維生素B2鍵線式的組成和性質(zhì)的根底上，還包含了H2CO3、NH4+等無機化合物性質(zhì)的測試，具體根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)特點考查酰胺鍵、醇羥基等官能團的性質(zhì)。A項錯誤，因化合物的分子式為C17H20N4O6；B項正確酰胺鍵在酸性條件下加熱水解可生產(chǎn)碳酸放出CO2；C項正確，氨

36、基酸性條件下加熱水解后加堿可有NH3生成；D項正確因分子結(jié)構(gòu)中有羥基所以能發(fā)生酯化反響。11、【解析】答案：C。考查形式同2021浙江高考參考卷第10題，主要考查實驗根本操作：萃取、紙層析、蒸餾、提純及物質(zhì)的檢驗，均出自選修6?實驗化學(xué)?教材。A項正確，從水溶液中萃取碘不能用酒精；B項正確新制的CuOH2懸濁液和甘油出現(xiàn)絳藍色溶液，可以檢驗；C項錯誤在紙層析實驗中，試樣點不能浸入展開劑中；D項正確將乙酸轉(zhuǎn)化為沸點高乙酸鹽，可以用蒸餾的方法將乙醇別離出。12、【解析】答案：C?？疾樾问酵?021浙江高考參考卷第8題其中AB兩項改為熱化學(xué)方程式判斷。 A項錯誤，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒

37、生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，生成中的H2O須為液態(tài)；B項錯誤，因合成氨反響為可逆反響，即0.5mol N22充分反響不會生成1mol NH3(g)；C項錯誤，因氨水是弱堿在寫離子方程式時不能拆成離子形式；D項正確將AlO2寫成Al(OH)4。13、【解析】答案：B。新增題型：考查形式類似于2021浙江高考參考卷中的25題的壓縮題但設(shè)問新穎，一改傳統(tǒng)的物質(zhì)離子推斷，涉及到?實驗化學(xué)?中的亞硝酸鈉、摩爾鹽等；同時刪去離子濃度比擬的題型。根據(jù)參加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體可推斷出一定有NO2、Cl，根據(jù)加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中參加酸化的NH42F

38、eSO42溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色可推斷出一定有NO2、CO32，所以答案選B。二、主觀題局部解讀分析：主觀題分別涉及元素化合物、化學(xué)反響根本原理，物質(zhì)的制備與提純，有機化學(xué)等知識。在試題的設(shè)計上更加突出化學(xué)學(xué)科的思維特點和方法，如元素與化合物、化學(xué)實驗、有機化學(xué)等試題的問題設(shè)計中更加符合化學(xué)邏輯思維。所考查的知識內(nèi)容更凸現(xiàn)新課程的特色，加強了對化學(xué)數(shù)據(jù)信息吸收、整合、應(yīng)用及實驗探究能力的考查。四道大題是對?考試說明?中要求的各項化學(xué)能力作了全面的測試。第25題著重測試了化學(xué)發(fā)現(xiàn)思維能力，聯(lián)系到汽車的平安氣囊。要求考生經(jīng)過定性判斷、定量分析推斷出幾種無機化合物，同時考查學(xué)生的化學(xué)用語表

39、達能力。與往年屢次考查到的框圖題相比擬，我們認為這種試題更能表達化學(xué)學(xué)科特色。【答案】：(1)NaN3、 (2)Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3(3)防止分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害。(4)BD (5)可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與 NaHCO3的混合物。準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，那么為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與 NaHCO3的混合物?！窘馕觥康?6題側(cè)重化學(xué)理論知識的考查，涉及到電離常數(shù)、離子積常數(shù)等?！敬鸢浮浚?HSCN的酸性比CH3C

40、OOH強，其溶液中的c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反響速率較快 Co(OH)3 I2B復(fù)原性堿性溶液：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性水溶液：HSCN H2CO3 HCN答案：A非選擇題局部 化學(xué)非選擇題局部共4題，共58分。26(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有以下離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl

41、2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份參加硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5請答復(fù)以下問題：1該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由： 。2寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反響的離子方程式： 。3設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-： 。4該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反響有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明

42、NO的作用： 。答案：1SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有較強的復(fù)原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。假設(shè)有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色26I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O3取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，那么存在Cl-42NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化劑27(15分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反響：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。1當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度c0為0.50 molL-1時，實驗測得20時的平