原子結構模型演變(3)

1、關于原子結構模型的演變 (3)第一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月原子結構模型的演變 （1）人類對原子結構的認識經(jīng)歷了哪幾個階段？（2）道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾的原子結構模型有哪些錯誤或不足？（3）我們從原子結構的認識歷程中受到哪些啟發(fā)。？閱讀思考一、原子結構模型的演變第二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月道爾頓原子模型 1803 湯姆生原子模型 1904 盧瑟福原子模型 1911 玻爾原子模型 1913 第三張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 道爾頓原子模型 （實心球） 19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。第四張，

2、PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 湯姆生原子模型 （葡萄干面包） 1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,認識到原子是由更小的微粒構成.第五張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 盧瑟福原子模型 （空心球） 1911年，英國物理學家盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象認識到原子是由原子核和核外電子構成.第六張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 玻爾原子模型 1913年丹麥物理學家玻爾提出，原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動。 第七張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月氫原子核外電子排布示意圖二、原子核外電子排布初步氦原子核外電子排布示意圖22e-21e-e-對于多電子原子，可以近似認

3、為原子核外電子是分層排布的。第八張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3241C碳6N氮7O氧8F氟9Ne氖10B硼5Be鈹4Li鋰3He氦2H氫1 各電子層的電子數(shù)元素符號元素名稱核電荷數(shù)核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布122122222222345678第九張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3241S硫16Cl氯17Ar氬18K鉀19Ca鈣20P磷15Si硅14Al鋁13Mg鎂12Na鈉11 各電子層的電子數(shù)元素符號元素名稱核電荷數(shù)核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布22222222228888888888888765432121第十張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于20

4、22年6月 為了形象地表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。17第1層第2層第3層原子核原子核帶正電質子數(shù)287原子結構示意圖（最外層）（次外層）+第十一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月原子結構示意圖1第十二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月原子結構示意圖2第十三張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)281832?第十四張，

5、PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月第十五張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、原子核外電子分層排布的一般規(guī)律1)、電子總是盡量先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐漸升高的電子層。2)、最外層電子數(shù)不能超過8（K層為2）個。3)、次外層最多不超過18個電子，倒數(shù)第三層不能超過32個。說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立的理解。第十六張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月失去一個電子鈉原子鈉離子Na e- Na+NaNa鈉離子的形成第十七張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 氯離子的形成得到一個電子 e- 氯原子氯離子第十八張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2

6、022年6月+Na Cle- Na+ Cl- 第十九張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月+11+17電子轉移+11+17原子結構簡圖+17+11不穩(wěn)定第二十張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、元素性質與元素的原子核外電子排布的關系稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定結構，因此化學性質穩(wěn)定，一般不跟其它物質發(fā)生化學反應。非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）： 金屬元素 非金屬元素最外層電子數(shù)： 4得失電子趨勢： 易失 易得元素性質： 金屬性 非金屬性第二十一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、元素化合價與原子核外電子數(shù)的關系 金屬元素易失電子，顯正價，其化合價等于最外層電子數(shù)；非金屬元素易得電子，顯負價，其負化合價的絕對值等于8減去最外層電子數(shù)。陽離子的正電荷數(shù)即為其失去的電子數(shù)，陰離子的負電荷數(shù)即為其得到的電子數(shù)。元素的性質，特別是化學性質，跟它的原子的最外層電子數(shù)關系非常密切。第二