遼寧省遼源市金鼎2021-2022學(xué)年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化合物A()可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：則下列說法錯誤的是（ ）A反應(yīng)1可用試劑是氯氣B反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅C反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消除反應(yīng)DA可通過加成反應(yīng)合成Y2、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，

2、W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（ ）AY元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4B原子半徑由小到大的順序為WXZCX與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)DY、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。3、將一定量的SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是（ ）Aa為H2S，SO2+2H+S23S十2H2OBa為Cl2，Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO3+4H+2ClCa為NO2，4Ba2+4SO2+5H2O+N

3、O34BaSO4+NH4+6H+Da為NH3，Ba2+SO2+2NH3+2H2OBaSO4+2NH4+2H+4、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ANO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OC酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OD明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH=AlO2-BaSO42H2O5、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而

4、減少B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱6、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是：A除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7BX、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH，可計算Ka1(H2CO3)CpH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)D將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH12.57、下列說法中，正確的是A將2 g H2與足量的N2混合，充分反應(yīng)

5、后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個C常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD100mL 12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL濃度均為1.0molL-1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.01molL-1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42-C向兩支分別盛有

6、0.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對該反應(yīng)有催化作用AABBCCDD9、下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是()A用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5S

7、O2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32+2H+=H2SiO3DNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O210、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）A可用于實驗室制取少量NH3或O2B可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性C實驗室可用裝置收集H2、NH3D制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜11、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機非金屬材料的主角，Z焰色反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：XYZMRQ原子半徑/nm0.1040.1170.186

8、0.0740.0990.143主要化合價-2+4，-4+1-2-1，+7+3下列說法正確的是：AR在元素周期表中的位置是第二周期A族BX、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同CZ、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)DY元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料12、下列說法正確的是（ ）A淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料D聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚

9、酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-14、下列說法中正確的是 （ ）A加熱濃硫酸和乙醇混合液，產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色 ，證明該氣體是乙烯B用苯與溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大C銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集D加熱氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制氨氣， 氨氣能使紅色石蕊試紙變藍15、下列說法不正確的是（ ）AFe2O3可用作紅色顏料B濃H2SO4可用作干燥劑C可用SiO2作半導(dǎo)體材料DNaHCO3可用作焙制糕點16、某小組同

10、學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實驗操作及現(xiàn)象如表：下列有關(guān)說法錯誤的（ ）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液，最后出現(xiàn)黑色的沉淀A兩次實驗中，開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3B兩次實驗中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3SC向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeSD在Na2S溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、H 是一種可用于治療腫瘤的藥

11、物中間體，由芳香烴 A 制備 H 的合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）A 物質(zhì)的一氯代物共有_種；（2）B 物質(zhì)中含有的官能團名稱_；（3）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，的反應(yīng)的類型是_；（4）E 物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取 F 物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對 E 物質(zhì)命名_，F(xiàn) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_；（5）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；（6）對甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）_（合成路線常用的表達方式為：AB目標產(chǎn)物）。18、暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體B在標準狀

12、況下的密度為1.25g.L-1，混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{色。請回答以下問題：（1）寫出A的電子式_。（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式_。（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為_（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，請設(shè)計實驗方案檢驗固體產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）_19、對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點6.1，沸點184.4。對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液

13、，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：步驟1：在250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170180，維持此溫度22.5小時。步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。（1）裝置中冷凝管的作用是_。（2）步驟2油浴加熱

14、的優(yōu)點有_。（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是_。（4）步驟3和4均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先_，然后_，以防倒吸。（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因_（寫出兩點）。20、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26 kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報道引發(fā)了某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實驗步驟：對試管內(nèi)的綠色

15、固體進行加熱，至完全分解觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有_、_、_、_等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流：圖中標有a、b的儀器名稱是：a：_；b：_。上述實驗步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？_。為什么？_。21、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著

16、廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)K原子中，核外電子的空間運動狀態(tài)共_種，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為_。(2)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K_(填“”或“”或“)Cr.(3)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為_，中心原子的雜化方式為_.(4)HIO4的酸性強于HIO3,其原因為_(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，晶胞如圖所示。晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為_nm,與K緊鄰的O的個數(shù)為_。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.021023，列式計算晶體的密度為_g/cm3.(不必計

17、算結(jié)果)參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】實現(xiàn)此過程，反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，反應(yīng)3為醇的催化氧化?！驹斀狻緼. 反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，可用試劑是氯氣，A正確；B. 反應(yīng)3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；C. 反應(yīng)1和反應(yīng)2都為取代反應(yīng)，C錯誤；D. 酮可催化加氫生成相應(yīng)的醇，D正確；故答案為：C。2、D【解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W

18、與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析，Y為Cl，Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，A項正確；B在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由小到大的順序為HOClS（HOS），B項正確；C根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H，兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì)，C項正確；DY、Z分別為Cl、S，非金屬性ClS，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl（Y的氣態(tài)氫化物）更穩(wěn)定，D項錯誤；答案選D。3、C【解析】AH2S為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S3S+2H2O，故A錯誤；B氯氣具

19、有強氧化性，應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO4+4H+2Cl-，故B錯誤；CNO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-4BaSO4+NH4+6H+，故C正確；D通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO2+2NH3+H2OBaSO3+2NH4+，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意二氧化氮具有強氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價降低，可以生成NH4+。4、C【解析】A. NO2溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程

20、式為：3NO22H2O=2H2NO3-+NO，選項A錯誤；B. 向氨水溶液中通入過量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3H2OSO2=NH4+HSO3-，選項B錯誤；C. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O，選項C正確；D. 明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al32SO42-2Ba24OH=AlO2-2BaSO42H2O，選項D錯誤；答案選C。5、C【解析】A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯

21、誤；B. 第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，故B錯誤；C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強，所以C選項是正確的；D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強，故D錯誤。答案選C。6、A【解析】A由圖像可知，當pH=7時含碳微粒主要為H2CO3和HCO3-，而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；BKa1(H2CO3)=cHCO3-cH+cH2CO3，根據(jù)圖像，X點處c(HCO3-)= c(H2CO3)，此時Ka1(H2CO

22、3)= c(H+)，因此由X點處的pH，可計算Ka1(H2CO3)，故B正確；C根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D根據(jù)圖像，pH12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH12.5，故D正確；答案選A。7、D【解析】A將2 g H2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B. 1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中

23、的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個，故B錯誤；CNO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；D由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12molL-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。8、B【解析】A向2 mL濃度均為1.0molL-1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.01molL-1AgNO3溶液

24、，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。說明先生成AgI沉淀，從而說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，正確；B. 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO42-，因為若含SO32-，也會生成BaSO4沉淀，錯誤；C. 向兩支分別盛有0.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。說明酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3，從而說明電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(H3BO3)，正確；D. 在兩支試管中各加入4 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性

25、溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。從而說明Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，正確。故選B。9、D【解析】A氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故A正確；BSO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O2Mn2+5SO42+4H+，故B正確；C向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應(yīng)為SiO32+2H+H2SiO3，故C正確；D過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳

26、酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故D錯誤；故選：D?！军c睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實，D選項，過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。(3)、電荷守恒。10、D【解析】A.裝置可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，A正確；B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置的氣密性，B正確；C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置收集H2、NH3，C正確；D.裝置左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H

27、2SO4，b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應(yīng)該是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D。11、C【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機非金屬材料的主角，Y為Si；Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為Al，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼R為Cl，在元素周期表中的位置是第三周期A族，故A錯誤；BX為S、Y為Si、M為O，X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型相同，故B錯誤；CZ為Na、R為Cl、Q為Al，最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁

28、和高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；DY為Si ，Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D錯誤；故選C。12、D【解析】A.油酯中相對分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有C、H、O三種元素，是烴的衍生物，不是碳氫化合物，C錯誤；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；故合理選項是D。13、C【解析】A. pH=l的溶液中， Fe3+、S

29、CN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D. 由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性， Al3+不能存在，故不選D。14、C【解析】A. 實驗室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應(yīng)常伴有SO2產(chǎn)生，SO2有還原性，也能使溴水，故A錯誤；B. 苯的溴代反應(yīng)需要催化劑，而反應(yīng)的催化劑是溴化鐵，在有水存在時，溴化鐵就會電離和水解，改變了溴化鐵的結(jié)構(gòu)，

30、失去了催化作用，反應(yīng)就無法進行，制取溴苯要用苯和溴單質(zhì)，不能用溴水，故B錯誤；C. 銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。D. 加熱氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制氨氣， 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，必須強調(diào)濕潤的，干燥的試紙不變色，故D錯誤；答案選C。15、C【解析】A. Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；B. 濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；C. 單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯誤； D. NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；答案選C。16、D【解析】實驗開始時，生成黑色沉淀為Fe2S3，由于硫化鈉具

31、有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，黃色沉淀為S，硫化鈉過量，最后生成FeS，以此解答該題。【詳解】A開始試驗時，如生成硫，應(yīng)為黃色沉淀，而開始時為黑色沉淀，則應(yīng)為Fe2S3，故A正確；B硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，方程式為Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3S，故B正確；C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS，為黑色沉淀，故C正確；D在Na2S溶液過量的情況下，三價鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS，且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯誤。故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4 氯原子 氯氣、光照 還原反應(yīng) 2-甲基丙烷 【解析】由B的

32、結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為?！驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B物質(zhì)中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；(3)反應(yīng)是轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是：氯氣、光照；反應(yīng)中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，屬于還原反應(yīng)，故答案為：氯氣、光照；還原反應(yīng)；(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)

33、，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；(5)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知，與在吡啶條件下反應(yīng)生成，乙酸與SOCl2/PCl3作用生成先發(fā)生硝化反應(yīng)，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、 SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl 3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O 取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴

34、加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。 【解析】氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol1.25 g.L-1=28 g/mol，為氮氣?；旌蠚怏w通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據(jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀，即0.03mol，通過電子計算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol，氮氣的物質(zhì)的量為0.01mol，氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol，計算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式

35、為NI3NH3。【詳解】（1）A為碘單質(zhì)，電子式為：；（2）碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl；（3）固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O ；（4）固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進行，故實驗操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾

36、所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。19、冷凝回流 受熱均勻，便于控制溫度 向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作23次 拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管 關(guān)閉水龍頭 溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時速度過快（合理答案即可） 【解析】結(jié)合題給信息進行分析：步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。步驟2中，因為反應(yīng)溫度為170180，為便于控制溫度，使反應(yīng)物受熱均勻，采取油浴方式加熱；步驟3中，結(jié)合對氨基苯磺酸的物理性質(zhì)，將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中，并不斷攪拌有助于對氨基苯磺酸的析出。再根據(jù)對氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解

37、性不同，采用乙醇洗滌晶體。步驟4中，利用對氨基苯磺酸可溶于沸水，通過沸水溶解，冷卻結(jié)晶等操作，最終得到純凈產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進入，上口排出；答案為：冷凝回流；（2）油浴加熱優(yōu)點是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；答案為：受熱均勻，便于控制溫度；（3）苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇，則洗滌時選用乙醇。洗滌的操作為向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作23次；答案為：向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作23次；（4）抽濾完畢停止抽濾時，為

38、防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)水龍頭；答案為：拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；（5）對氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶體顆粒較小，可能的原因是溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時速度過快。答案為：溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時速度過快（合理答案即可）?！军c睛】冷卻結(jié)晶的晶體大小影響因素：（1）漿料的過飽和度，這個主要由溫度來控制，溫度越低過飽和度越低。過飽和度越大，則產(chǎn)生晶核越多，結(jié)晶體粒徑越小。（2）停留時間，時間越長，則產(chǎn)生的結(jié)晶體粒徑越大。（3）容器的攪拌強度，攪拌越強，容易破碎晶體，結(jié)晶體粒徑越小。（4）雜質(zhì)成分，雜質(zhì)成分較多，則比較容易形成晶核，結(jié)晶體粒徑越小。

39、20、銅 碳 氫 氧 試管 鐵架臺 FeCu2CuFe2 C裝置中的液體會倒流入B裝置 不行 若對調(diào)，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成 【解析】（1）實驗結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；故答案為銅；碳；氫；氧；（2）a是反應(yīng)容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺；故答案為試管；鐵架臺；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和