遼寧省普蘭店市2022年高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被 H2還原。以NaOH 溶液為電解質(zhì)，制備 Na2FeO4的原理如圖所示，在制備過程中需防止

2、FeO42-的滲透。下列說法不正確A電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出B鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe6e-+8OH-= FeO42-+4H2OC電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小D圖中的離子交換膜為陰離子交換膜2、下列說法正確的是（ ）A用分液的方法可以分離汽油和水B酒精燈加熱試管時須墊石棉網(wǎng)CNH3能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞3、下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是 ( )ANaHCO3BHNO3CAgIDHClO4、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2

3、。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵B工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)cC原子半徑：a b c dD簡單氫化物的沸點：a r(Y)r(W)BY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C由W、Y形成的化合物是離子化合物D由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性7、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯誤的是()Aa極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2C鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+

4、Mo4+-2e-=MoO3+6H+D電路中電子流向為：a極石墨，鈦基鈦錳電極b極8、下列說法不正確的是（ ）A穩(wěn)定性：HBrHIHatB酸性：H3PO4H2SO4AsSD表中，元素Pb的金屬性最強9、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A它是的同分異構(gòu)體B它是O3的一種同素異形體C與互為同位素D1 mol分子中含有20 mol電子10、25 時，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）AHX為弱酸BV120CM點溶液中離子濃度由大到小的順序：c（

5、X）c（Na）c（H）c（OH）D0.1 molL1 NaOH溶液和0.1 molL1 HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na）c（X）c（OH）11、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)c(X-)c(OH-)c(H+)BL1表示-lg與pH的變化關(guān)系CKb(YOH)=10-10.5Da點時兩溶液中水的電離程度不相同12、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）A可用于實驗室制取少量NH3或O2B可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性C實驗室可用裝

6、置收集H2、NH3D制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜13、我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法不正確的是( )。ACu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B反應(yīng)過程中生成了MG和甲醇CDMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂DEG和甲醇不是同系物14、某同學(xué)在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是( )ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于

7、電離程度B反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3C反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D加入CaCl2促進了HCO3-的水解15、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）AX的分子式為C12H16O3BX在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C在催化劑的作用下，1 mol X最多能與1 mol H2加成D可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X16、下列屬于不可再生能源的是（ ）A氫氣B石油C沼氣D酒精17、下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2和KSCN的混

8、合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅Ag+的氧化性比Fe3+的強B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2二溴乙烷無色，能溶于四氯化碳C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成Cu(OH)42-D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強AABBCCDD18、下列離子方程式正確的是A鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液:Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC向溴化亞鐵溶液

9、中滴加過量氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-D磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O19、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是選項實驗操作現(xiàn)象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象C向溶液中滴加氨水，充分反應(yīng)后再加入過量的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁AABBCCDD20、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說法正確的是()AM分子中的所有原子均在同一平

10、面B上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)CM的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有3種DQ與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色21、對下列化學(xué)用語的理解正確的是A丙烯的最簡式可表示為CH2B電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子22、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B蒸餾海水可以得到淡水C電解海水可以得到單質(zhì)鎂D海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）EPR橡膠（）和PC塑

11、料(）的合成路線如下：（1）A的名稱是 _。E的化學(xué)式為_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）下列說法正確的是（選填字母）_。A反應(yīng)的原子利用率為100% BCH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用C1 mol E與足量金屬 Na 反應(yīng)，最多可生成22.4 L H2 D反應(yīng)為取代反應(yīng)（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體_。含有羥基，不能使三氯化鐵溶液顯色，核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；（7）已知：，以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明

12、反應(yīng)試劑和條件）_。24、（12分）某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問題：已知： (1)C中的官能團的名稱為_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_，AB的反應(yīng)類型為_。(2)DE的反應(yīng)方程式為_。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有_組吸收峰。(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種 遇FeCl3溶液顯紫色 分子中含(5)設(shè)計由甲苯制備R（）的合成路線（其它試劑任選）。_25、（12分）無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成實驗裝置如下：每次實驗后均測定B、C質(zhì)

13、量的改變和E中收集到氣體的體積實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實驗組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mLT10.6400.32000T20.64000.256V2T30.6400.160Y322.4T40.640X40.19233.6（1）實驗過程中A中的現(xiàn)象是_D中無水氯化鈣的作用是_（2）在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先_，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（3）實驗中B中吸收的氣體是_實驗中E中收集到的氣體是_（4）推測實驗中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：_（5）根

14、據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_g（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由_26、（10分）某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究。（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：實驗pH現(xiàn)象A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X查閱資料得知：Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是

15、 。推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是 。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀實驗的目的是 。根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種

16、可能性，實驗如圖所示：氣體Y是 。白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。27、（12分） (一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F_；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_；(3)X中盛放的試劑是_，其作用為_；(4)Z中應(yīng)先通入，后通入過量的，原因為_；是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得：已知：在酸性溶液中有強氧化性，回答下列問題：(5)氧化焙燒生成的鈰

17、化合物二氧化鈰()，其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為_；(6)已知有機物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：(水層)+(有機層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是_；(7)已知298K時，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為_；(8)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(鈰被還原成)(已知：的相對分子質(zhì)量為208)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品的純度_；滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.202

18、4.10若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的產(chǎn)品的純度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）研究化學(xué)反應(yīng)時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度。回答下列問題:（1）NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖所示上圖中因為改變了反應(yīng)條件，反應(yīng)的活化能：b_(填“”“”或“”)a。脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物生成物H_(用E1、E2的代數(shù)式表示)。研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為_劑，脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的

19、H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應(yīng)H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)試驗編號溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡時間/minH2O(g)CO(g)CO(g)H2(g)16512.14.13.11.1529111.12.11.81.243911abcdt4mim內(nèi)，實驗2中v(CO2)_；911時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_；降低溫度時，平衡常數(shù)會_(填“增大”“減小”或“不變”)。651時，若在此容器中充入2.1 mol H2O(g)、1.1molCO(g)、1.1 molCO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應(yīng)在開始時向正反應(yīng)方

20、向進行，則x應(yīng)滿足的條件是_。若a2.1b1.1，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O)_(填“”“”或“”)a(CO)。29、（10分）工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)：2NH3（g）CO2（g）=NH2COONH4（s）H1反應(yīng)：NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）H2O（g）H272.49 kJmol1總反應(yīng)：2NH3（g）CO2（g）=CO（NH2）2（s）H2O（g）H386.98 kJmol1請回答下列

21、問題：反應(yīng)的H1_。在_（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n（NH3）n（CO2）21 進行反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)的是_（填字母代號）。A 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B 容器內(nèi)氣體總壓強不再變化C NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等D 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按質(zhì)量比253充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）。測得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。曲線、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（）_（填“”“”或“”）K（）。欲提高CH3O

22、H（g）的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有_（任寫兩種）。一定溫度下，在容積均為2 L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后反應(yīng)達到平衡。容器甲乙反應(yīng)物起始投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2b mol H2c mol CH3OH（g）c mol H2O（g）（a，b，c均不為0）若甲容器中反應(yīng)達平衡后氣體的壓強為開始時的，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_；要使反應(yīng)達平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則乙容器中c的取值范圍為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1

23、、C【解析】由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極反應(yīng)式為Fe6e-+8OH-= FeO42-+4H2O，鎳電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低?！驹斀狻緼項、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-，氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO

24、4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，故A正確；B項、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；C項、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-，由于有OH-生成，電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；D項、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O，Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-，氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。2、A【解析】

25、A汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進行分離，故A正確；B試管可用酒精燈直接加熱，無須墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；CNH3的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反應(yīng)，則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D錯誤；答案為A。3、A【解析】濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解,見光不分解,以此解答該題?！驹斀狻緼gI、HNO3、HClO在光照條件下都可分解,而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項是正確的；綜上所述，本題選項A。4、B【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c

26、和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAlO2，因此a為O元素，c為Al元素，b為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為Al元素，d為Si元素。A. d的氧化物為二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O鍵，故A錯誤；B. 工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；C. 一般而言，電

27、子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a d c r(S)r(O)，A項正確；B. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，B項錯誤；C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D. 由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；答案選A。7、B【解析】根據(jù)圖像電流方向，可知a為負極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦錳合金為陽極?！驹斀狻緼選項，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)

28、移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣，故B錯誤；C選項，鈦基鈦錳合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+2e=MoO3+6H+，故C正確；D選項，電路中電子流向為：負極a極陰極石墨，陽極鈦基鈦錳電極正極b極，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】電解質(zhì)中電子移動方向：電源負極電解質(zhì)陰極，電解質(zhì)陽極電源正極；電解質(zhì)中離子移動方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。8、A【解析】A同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：BrIAt，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt HIHBr，故A錯誤；B同周期元素從左到右元素的非金屬性之

29、間增強，則非金屬性：ClSP，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H3PO4H2SO4 Ge Si 。則原子半徑：SnAsS，故C正確；D同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬性最強，故D正確；答案選A。【點睛】注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：（1）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；（2）同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。9、B【解析】A與的分子式相同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B與O3都為氧元素的

30、不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C同位素研究的對象為原子，與屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，故C錯誤；D1 mol分子中含有16mol電子，故D錯誤；故選B。10、D【解析】A.由圖可知，0.1 molL1 HX溶液的pH3，說明HX為弱酸，故A正確；B.若V120，則溶液中的溶質(zhì)只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH7，所以V1應(yīng)小于20，故B正確；C.M點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序為c（X）c（Na）c（H）c（OH），故C正確；D.兩種溶液等體積混合時，根據(jù)電荷守恒有c（Na）c（H）c（

31、X）c（OH），故D錯誤；故選D。11、A【解析】NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-lg的值逐漸減小，所以曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系；YCl溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，Y+離子逐漸減小，YOH的濃度逐漸增大，則-lg的值逐漸增大，則曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系。A曲線L1中，-lg=0時，c(X-)=c(HX)，Ka(HX)=c(H+)=110-9110-10.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度X-Y+，則MA溶液呈酸性，則c(OH-)c(H+)、c(Y+)c(X-)，溶

32、液中離子濃度大小為：c(X-)c(Y+)c(H+)c(OH-)，故A錯誤；B根據(jù)分析可知，曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系，故B正確；C曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系，-lg=0時，c(Y+)=c(YOH)，此時pH=3.5，c(OH-)=110-10.5mol/L，則Kb(YOH)=c(OH-)=110-10.5，故C正確；Da點溶液的pH7，溶液呈酸性，對于曲線L1，NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水的電離；曲線L2中，YCl溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離程度：ab，故D正確；故答案為A。12、D【解析】A.裝

33、置可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，A正確；B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置的氣密性，B正確；C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置收集H2、NH3，C正確；D.裝置左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應(yīng)該是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D。13、C【解析】A由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；BDMO中CO、C=O均斷裂，則反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇，故B正確； CDMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則CO、C=O均斷裂

34、，故C錯誤；DEG與甲醇中OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所述，答案為C。14、D【解析】A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；B.HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3； C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀?！驹斀狻緼.NaHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，A正確；B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶

35、液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3，則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2CO3，B正確； C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7，c(H+)= c(OH-)，c(Na+)+ 2c(Ca2+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C正確； D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促進HCO3-的電離，D錯誤；故合理選項是D?！军c

36、睛】本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等，題目難度中等。15、D【解析】A. X的分子式為C12H14O3，故A錯誤；B. 羥基鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與4 mol H2加成，故C錯誤；D. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有機物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。答案選D。16、B【解析】煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風(fēng)能等為再生能源，故答案為B。點睛：明確能源的來源是解題關(guān)鍵

37、，能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源，如太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。17、B【解析】A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，故A錯誤；B乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于四氯化碳，故B正確；C溶液顯藍色，說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是Cu(NH3)42+，故C錯誤；D二者濃度未知，應(yīng)檢測等濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，故D錯誤；故答案為B。18、B【解析】A

38、、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng):2Na+2H2OCu2=Cu(OH)2+2NaH2，故A錯誤；B、在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過量的堿中:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；C、向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水，氯水能將溴離子和亞鐵離子均氧化:2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+6Cl2Br2,故C錯誤；D、磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故D錯誤；故選B。19、B【解析】A.向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，溶液變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液變血紅

39、色，故不選A；B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；C.向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應(yīng)后再加入過量的溶液相當(dāng)于加入過量強酸，氫氧化鋁溶解，故不選C；D.與稀硫酸反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。答案：B。【點睛】易錯選項A，注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。20、C【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成?！驹斀狻緼項、分子中的側(cè)鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則分子中的所有原子不可能

40、在同一平面，故A錯誤；B項、與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C項、的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；D項、屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。21、A【解析】A. 丙烯的分子式是C3H6，最簡式可表示為CH2，故A正確；B. 電子式表示羥基，表示氫氧根離子，故B錯誤；C. 結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷， CH3CH2CH2CH3表示異正烷，故C錯誤；D. 比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，

41、所以不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。22、B【解析】A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸餾得到碘單質(zhì)即可，選項A錯誤；B、利用蒸餾法控制水的沸點100，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，選項B正確；C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項C錯誤；D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時涉及化學(xué)變化，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識的考查，難度中等。二、非選擇題(共84分)23、丙烯 C2H6O2 AB n+n+(2n-1

42、) CH3OH 或 【解析】EPR橡膠()的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3，EPR由A、B反應(yīng)得到，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧己烷，則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)，可知C15H16O2為，D與丙酮反應(yīng)得到C15H16O2，結(jié)合D的分子式，可推知D為，結(jié)合C的分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C，再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物，可推知C為；與甲醇反應(yīng)生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可推知E為HOCH2CH2OH。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，A為CH2=CHCH3，名稱為丙烯；E為HOCH2CH2OH，化學(xué)式為C2H6O2，故答案為丙烯；C2H

43、6O2；(2)C為，故答案為；(3)A反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率為100%，故A正確；B生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用，故B正確；CE為HOCH2CH2OH，1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可以生成1mol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強有關(guān)，題中未告知，無法計算生成氫氣的體積，故C錯誤；D反應(yīng)為加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為AB；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為；(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是n+n+(2n-1)CH3OH，故答案為n+n+(2n-1) CH3OH；(6)F的分子式為C15H16O2，F(xiàn)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足：含有羥

44、基；不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥基沒有直接連接在苯環(huán)上；核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1，滿足條件的F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體為或，故答案為或；(7)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生信息中的氧化反應(yīng)生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，因此合成路線為：，故答案為。【點睛】正確推斷題干流程圖中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(6)，要注意從結(jié)構(gòu)的對稱性考慮，難點為(7)中合成路線的設(shè)

45、計，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。24、羥基和羧基 取代反應(yīng) 8 、(其他答案只要正確也可) 【解析】根據(jù)A到B，B到C反應(yīng)，推出溴原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息類似的反應(yīng)，引入碳碳雙鍵，即E為，E到F發(fā)生的是信息類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為，F(xiàn)到M發(fā)生的信息類似的反應(yīng)，即得到M。【詳解】(1)C中的官能團的名稱為羥基和羧基，根據(jù)信息和得到F的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)AB和BC的結(jié)構(gòu)簡式得到AB的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和羧基；取代反應(yīng)。(2)根據(jù)信息得出DE的反應(yīng)方程式為；故答案為：。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組

46、吸收峰，如圖。(4)只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基 分子中含，至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、；故答案為：、(其他答案只要正確也可)。(5)甲苯先與Cl2光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代烴的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與溴加成，再水解，因此由甲苯制備R（）的合成路線；故答案為：。25、白色固體變黑 吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化 冷卻至室溫 偏小 SO3 O2 2CuSO42CuO+2SO2+O2 0.128 T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于

47、生成更多的O2 【解析】(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小；(3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.2560.064g，物質(zhì)的量為：0

48、.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2； (5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：320.032g，根據(jù)質(zhì)量守恒實驗中理論上C增加的質(zhì)量Y30.640.320.160.0320.128g；(6)根據(jù)表中實驗的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2。【詳解】(1)因為無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧

49、化銅和氣體，故實驗過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因為堿石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是 吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進入裝置C，影響C的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫 偏小；(3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g

50、/mol0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.2560.064g，物質(zhì)的量為：0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2；(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：320.032g，實驗中理論上C增加的質(zhì)量Y30.640.320.160.0320.128g；(6)根據(jù)表中實驗的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧

51、氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2。26、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）2Ag+SO32-=Ag2SO3。亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）判斷X是否是氧化銀。有還原性，含有銀元素，不含硫元素。Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2+H2O。（5）二氧化硫。Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）推測a中白色沉淀為Ag2SO3, Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO

52、3, Ag2SO3溶于過量的 Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為: 2Ag+SO32-=Ag2SO3；正確答案: 2Ag+SO32-=Ag2SO3。推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成 Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。 （2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量 Na2SO3溶液中,進行對照試驗,發(fā)現(xiàn)沉

53、淀不溶解；正確答案: 過量Na2SO3。（3）氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水, 溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗X是否為Ag2O 。向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性； 含有Ag元素，不含S元素。向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5變?yōu)?4價，同時生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為: Ag+2HNO3(濃)=AgN

54、O3+NO2+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O。（4）海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強，+4價硫的還原性增強,能被+1價銀氧化；可通過+4價硫的氧化物二氧化硫進行實驗確認，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是: SO2。X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價的硫,被+1價銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為: Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4。27、A B D E C NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3 溶液 吸收揮發(fā)的、同時生成

55、在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率 混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成水溶液方向移動 9 酸式 95.68% 偏低 【解析】(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCl，在Z中制備碳酸鑭，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)(4)；(二)由實驗流程可知，氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2，加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，過濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進行萃取分離得到濃溶液

56、，再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3，將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計算分析解答(5)(8)?！驹斀狻?一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：FABDEC，故答案為A；B；D；E；C；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3，故答案為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2，故答案為NaH

57、CO3溶液；吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2；(4)Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率；(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O；(6)向CeT3(有機層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方

58、向移動，故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動；(7)已知298K時，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，c(OH-)=110-5mol/L，由Kw可知c(H+)=110-9mol/L，pH=-lgc(H+)=9，故答案為9；(8)FeSO4屬于強酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；由表格數(shù)據(jù)可知，第二次為25.30mL，誤差較大應(yīng)舍棄，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.1000molL-10.001L/mL=0.0023mol，根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2FeSO4，由原子守恒可知Ce(OH)4的質(zhì)量為0.0023208g=0.4784g，則Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為100%=95.68%，故答案為95.68%；改用0.1000molL-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，Ce4+有強氧化性，與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由電子守恒計算的Ce(OH)4的物質(zhì)的量及質(zhì)量偏小，則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏低，故答案為偏低。28、 -(E2-E1) 還原 4NH3+4NO+O24N2+6H2O 1