內(nèi)蒙古阿拉善2021-2022學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說法正確的是（）A工業(yè)上F單質(zhì)用MnO

2、2和AF來制備BB元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的CF所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強(qiáng)于BD由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物2、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-3、實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可

3、能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說法錯誤的是A實(shí)驗(yàn)時(shí)，的廢水中出現(xiàn)紅色B的作用是吸收尾氣，防止空氣污染C用進(jìn)行萃取時(shí)，選擇CCl4比乙苯更合理D中溫度計(jì)水銀球低于支管過多，導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低4、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)(括號為少量雜質(zhì))除雜方法ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥BCu（CuO）空氣中加熱CFeCl2（Fe）通入少量氯氣加熱DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶AABBCCDD5、實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：下列裝置不能達(dá)成相應(yīng)操作目的的是（ ）A灼燒用酒精濕潤的干海

4、帶B用水浸出海帶灰中的I-C用NaOH溶液分離I2/CCl4D加入稀H2SO4后分離生成的I26、降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（ ）A降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構(gòu)）D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個7、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是()A蘋果緩慢腐壞B弱酸電離C鎂帶燃燒D酸堿中和8、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）AHNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl2溶液，過濾B乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2C溴苯（溴）：加入KI

5、溶液，分液D乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾9、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是() A由MgCl2制取Mg是放熱過程B熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常溫下氧化性：F2Cl2Br2r(Y)(R)r(Q)B氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4RX3CX與Y形成的化合物中含有離子鍵D最高價(jià)含氧酸的酸性：X2QO3XRO311、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A元素的非金屬性：WZXBY的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸CW的最簡

6、單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙DY、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)12、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A電極為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B電極的電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+C電子通過外電路由電極流向電極D當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時(shí)，消耗的O2為22.4 L13、以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時(shí)，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極C放電時(shí)，正極反應(yīng)為FeFe(CN)6+2Na+2

7、e-=Na2FeFe(CN)6D充電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g14、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ABCD15、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加，一段時(shí)間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是A該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB開始階段，pH迅速上升說明H+被中和COH-和Cl2能直接快速反應(yīng)DNaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡右移16、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說法不正確的是（ ）元素代號ABDEGIJK化合價(jià)-1-2+4-4-

8、1+5-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)BA、I、J的離子半徑由大到小順序是AJICG元素的單質(zhì)存在同素異形體DJ在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)17、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是AO2在石墨附近發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池放電時(shí)NO3向石墨電極遷移C石墨附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2 +2eNO+ 2NO3D相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4118、下列說法錯誤的是（ ）A“地溝油”

9、可以用來制肥皂和生物柴油B我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”CNaOH與SiO2可以反應(yīng)，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放19、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）A氫硫酸B鹽酸CAgNO3溶液DNaOH溶液20、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色B1 mol該物質(zhì)最多能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯21、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是( )A滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B大豆中含有豐富的

10、蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得D常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾22、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )ACD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O2HCO3-B肯定不存在的離子是SO42-、OH-C該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+DOA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+

11、CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：已知：a. b. 根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)的反應(yīng)條件是_；的反應(yīng)類型是_。(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是_。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能發(fā)生消去反應(yīng) C能發(fā)生聚合反應(yīng) D既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3111的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。a.與E具有相同的官能團(tuán)b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被

12、氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物的合成路線_。(無機(jī)試劑任選)24、（12分）中國科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為_，BC的反應(yīng)類型為_。（3）BD的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)

13、生CO2；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（）密度（g/mL）乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4請回答下列問題：（1） B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：_（選填等）。組裝好裝置，_（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）；將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的

14、混合液中；點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。（3）簡述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：_。（4）冰水的作用是_。（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_；分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有_。26、（10分）硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。ICuSO4溶液的制備取4g銅粉，在儀器A中灼燒10

15、分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25 mL 3 molL-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)中儀器A的名稱為_。(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是_；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有_(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，

16、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是_。(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H0?；卮鹣铝袉栴}： （1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為_。（2

17、）簡述檢查裝置乙氣密性的操作_。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序?yàn)椋築_EF_A。（4）反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是_。（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_（填寫操作名稱）。（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。28、（1

18、4分）有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的34倍G的合成路線如下：已知：RCH=CH2 RCHO+HCHO填空：（1）該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是_（2）寫出A中任意一種含氧官能團(tuán)的名稱_，由C到D的反應(yīng)類型為_（3）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為_（4）有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）_合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br29、（10分）以下是處于研究階

19、段的“人工固氮”的新方法N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） H=+ 1530.4kJ/mol；完成下列填空：（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則_a平衡常數(shù)K增大bH2O的濃度減小c容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大dv逆（O2）減?。?）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N21mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：序號第一組第二組第三組第四組t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是

20、_，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是_（4）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是_請用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是_ac（C1）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）bc（C1）c（NH4+）=c（OH）c（H+）cc（NH4+）c（OH）c（C1）c（H+）dc（OH）c（NH4+）c（H+）c（C1）參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最

21、外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD2，則D是O元素；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則F為Cl元素。 A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2，A錯誤； B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C60等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C60屬于分子晶體，B錯誤； C.F所形成的氫化物HCl，HCl的水溶液是強(qiáng)酸，CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸，所以酸性HClH2CO3，但HCl是無氧酸，不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于C，C錯誤；

22、D.可以形成COCl2這種化合物，結(jié)構(gòu)式為，D正確； 故合理選項(xiàng)是D。2、C【解析】A. pH=l的溶液中， Fe3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D. 由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性， Al3+不能存在，故不選D。3、C【解析】A. 中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Br2單質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)，的廢水由

23、無色變?yōu)榧t色，A正確；B. 中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，因此可以防止空氣污染，B正確；C. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點(diǎn)比CCl4的沸點(diǎn)高，與液溴的沸點(diǎn)差別大，所以選擇乙苯比CCl4更合理，更有利于后續(xù)的蒸餾作用，C錯誤；D. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)是測量餾分的溫度，若溫度計(jì)水銀球低于支管過多，導(dǎo)致蒸餾時(shí)支管口溫度低于Br2的沸點(diǎn)，使Br2的產(chǎn)率低，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、D【解析】A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2，CO2能夠與堿石灰反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無

24、水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO，應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題意；C、FeCl2與氯氣會發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；D、KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液冷卻，KNO3會析出，而NaCl在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】KNO3中混有少量NaCl，提純的方法是：溶解成熱飽和溶液冷卻結(jié)晶過濾；NaCl中混有少量KNO3，提純的方法是：溶解成飽和溶液加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶過濾；需注意二者試驗(yàn)操作的區(qū)分。5、D【

25、解析】A灼燒在坩堝中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；B在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；CNaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；D加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸餾分離，應(yīng)萃取后蒸餾，故D錯誤；答案選D。6、C【解析】A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯誤；D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個，D正確；故合理選項(xiàng)是

26、C。7、B【解析】A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。8、D【解析】A. 加入氯化鋇引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)加入硝酸鋇，故A錯誤；B. 由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；C. 加入KI溶液，溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯誤；D. 乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的醋酸鈣，然后用蒸餾的方法可分離，故D正確；故答案為D。9、D【解析】A、依據(jù)圖象分析判

27、斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2MgBr2MgCl2MgF2，B錯誤；C、氧化性：F2Cl2Br2I2，C錯誤；D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g）H=-117KJ/mol，D正確；答案選D。10、C【解析】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成

28、最簡單的有機(jī)物為甲烷，則X為H，Q為C，X與Y同主族，則Y為Na，結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg，R為N，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為H，Q為C，Y為Na，Z為Mg，R為N。A. 同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑： r(Y) r(Z) r(Q) r(R)，A項(xiàng)錯誤；B. 非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3 QX4，B項(xiàng)錯誤；C. X與Y形成NaH，含離子鍵，C項(xiàng)正確； D. 非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 X2QO

29、3，D項(xiàng)錯誤；答案選C。11、C【解析】由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個共價(jià)鍵，則Y原子最外層有5個電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，則W是N，Y是P，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5個電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是Cl最外層有7個電子，所以X最外層電子數(shù)為(5+7)2=6，原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：W是N，X是O，Y是P，Z是Cl元素。A元素的非金屬性：ON，即XW，A錯誤；BY是P，P的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B錯誤；C

30、W是N，Z是Cl，W的最簡單氫化物NH3與Z的單質(zhì)Cl2混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)產(chǎn)生的NH4Cl在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；DY是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCl5中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。12、B【解析】由工作原理示意圖可知，H+從電極流向，可得出電極為負(fù)極，電極為正極，電

31、子通過外電路由電極流向電極，則電極處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH36e=N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況下的O2的量?！驹斀狻緼由分析可知，電極為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+，B項(xiàng)正確；C原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極流向電極，C項(xiàng)錯誤；Db口通入O2，在電極處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)方程式

32、可知，當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4 L，題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定是22.4 L，D項(xiàng)錯誤；答案選B。13、C【解析】A. 放電時(shí)，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時(shí)Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為FeFe(CN)6+2Na+ +2e - = Na2FeFe(CN)6, 故C正確; D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e - +2C1-=Mg2Cl22+,通過0.2mol電子時(shí)，消

33、耗0.1 mol Mg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g，故D錯誤。答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項(xiàng)。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。14、C【解析】氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故能實(shí)現(xiàn)；硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故不能實(shí)現(xiàn)；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子

34、和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3晶體，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故能實(shí)現(xiàn)；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱HCl易揮發(fā)，平衡向右移動，因此加熱得不到無水FeCl3，故不能實(shí)現(xiàn)；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂，故能實(shí)現(xiàn)；因此能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2，氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCl、HNO3都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。15、C【解析】A

35、. 沒有加入NaOH溶液時(shí)，新制氯水的pH為2.6，氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L，故A正確；B. 向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；C. 新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng)，故C錯誤；D. 由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng)，使Cl2+H2OH+Cl-+HClO反應(yīng)平衡右移，故D正確；題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C。16、D【解析】短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于A族，B處于A族，A原

36、子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價(jià)，處于A族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價(jià)，處于A族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價(jià)分別為+3、+2、+1，分別處于族A、A族、A族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為Al、J為Mg、K為Na；ANa與O2常溫下可生成Na2O，故A正確；BF-、Mg2+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篎-Mg2+Al3+，故B正確；C磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯誤；D鎂在二氧化碳中的燃

37、燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。17、D【解析】A石墨通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A錯誤；B原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨電極遷移，B錯誤；C石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3-e-=N2O5，C錯誤；D負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e-=N2O5、正極反應(yīng)式為：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，則放電過程中消耗相同條件下的NO2和O2的體積比為4：1，D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重于有關(guān)

38、原理的應(yīng)用的考查。18、C【解析】A“地溝油”含有大量的有害物質(zhì)，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂，及通過化學(xué)反應(yīng)用來制生物柴油，A選項(xiàng)正確；B塑料袋由聚乙烯材料構(gòu)成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項(xiàng)正確；CNaOH與SiO2可以反應(yīng)，但可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記的是氫氟酸(HF)，C選項(xiàng)錯誤；D加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項(xiàng)正確；答案選C。19、A【解析】A氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時(shí)間放置，

39、需要所用隨配，故A選；B鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時(shí)間存放，故B不選；C硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時(shí)間存放，故C不選；D氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時(shí)間存放，故D不選；答案選A。20、B【解析】A選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B選項(xiàng)，1 mol苯環(huán)消耗3 mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1 mol氫氣，因此1 mol該物質(zhì)最多能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；D選項(xiàng)，酯不易溶于水，故D錯誤。綜上所述，答案為B。21、D【解析】A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，故A錯誤；B. 蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催

40、化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯誤；D. 煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。答案選D。22、A【解析】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2+2OH-+ CO2= BaCO3+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，說明含有AlO2-?！驹斀狻客ㄈ攵趸?，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2+2OH-+ CO2= BaCO3+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+

41、、OH-； BC段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，BC段生成沉淀，說明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)2OH-+ CO2= CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O2HCO3-；DE段沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2； Ba2+與SO42-生成沉淀，OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故選A。二、非選擇題(共84分)23、 Fe或FeCl3 取代反應(yīng)或硝化反應(yīng) ACD 4 或 【解析】E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個COOH和1個酯基，結(jié)合已知

42、a，C到D為C中的酚羥基上的氫，被OCCH3替代，生成酯，則D到E是為了引入羧基，根據(jù)C的分子式，C中含有酚羥基和苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，則C為，D為。A為烴，與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成B，B為氯代烴，B與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，再酸化，可知B為氯代烴的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為，B為。E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反應(yīng)，再酸化得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知b，則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)反應(yīng)為在苯環(huán)上引入一個氯原子，為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為FeCl3或Fe作催化劑；反應(yīng)F到G是為了引入硝基，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；(

43、3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)；A三個官能團(tuán)都是親水基，相對分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；B與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；該物質(zhì)含有氨基（或羥基）和羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)；該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應(yīng)等，B錯誤；C含有氨基和羧基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應(yīng)，C正確；D氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；答案為：ACD；(4)E中的羧基可以與NaOH反應(yīng)，酯基也可以與NaOH反應(yīng)，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為；(5)符合下列條件：a.與E具有相同的官能團(tuán)，b

44、.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個取代基處，且處于對位：如果取代基為COOH、OOCCH3，處于對位，有1種；如果取代基為COOH、COOCH3，處于對位，有1種；如果取代基為COOH、CH2OOCH，處于對位，有1種；如果取代基為HCOO、CH2COOH，處于對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或；(6)目標(biāo)產(chǎn)物為對氨基苯甲酸，NH2可由硝基還原得到，COOH可由CH3氧化得到。由于NH2容易被氧化，因此在NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成COOH。而兩個取代基處于對位，但苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個取代基，常取

45、代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，因此CH3被氧化成COOH前，需要先引入NO2，則合成路線為。24、對二甲苯（或1，4-二甲苯） 羧基 取代反應(yīng) +2CH3OH+2H2O； 13 【解析】根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D，D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F，F(xiàn)與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺（G），可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1，4-二甲苯，故答案為：對二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由

46、D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸（），含有的官能團(tuán)名稱為羧基，對比B與C的結(jié)構(gòu)，可知BC的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代反應(yīng)；（3）BD為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+2CH3OH+2H2O；故答案為：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：（4）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有羧基和醛基，可能的結(jié)構(gòu)有一個苯環(huán)連有三個不同官能團(tuán)：CHO、COOH、OH，有10種同分異構(gòu)體；還可能一個苯環(huán)連兩個不同官能團(tuán)：HCOO、COOH，有鄰、間、對三種；共10+3=13種

47、。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；（6）設(shè)計(jì)以為原料，制備的合成路線，根據(jù)題目BD、DE、EF信息，可實(shí)現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為。25、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 檢査其氣密性 隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲 降溫，冷凝溴乙烷 U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體 分液漏斗、燒杯。 【解析】裝置A中生成溴苯和溴化氫，B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水，C用來收集產(chǎn)品，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水， B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br

48、+H2O。故答案為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯，同時(shí)生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷，則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性，再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng)，再加熱B裝置制溴乙烷，即實(shí)驗(yàn)的操作步驟為：，故答案為：；檢查氣密性；（3）實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲，而鐵粉添加后就無法控制反應(yīng)速率了，故答案為：隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲；（4）冰水的作用是可降溫，冷凝溴乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝溴乙烷；（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體；溴乙

49、烷與蒸氣水不相溶，混合物可利用分液操作進(jìn)行分離，需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯?！军c(diǎn)睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取，這是一個綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題，連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷，需要根據(jù)題意及裝置圖示，聯(lián)系所學(xué)知識合理分析完成，易錯點(diǎn)（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原理，確定用分液的方法分離。26、坩堝 CuO+2H+= Cu2+ H2O 先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。 硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度) CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2

50、(OH)2SO4或CuSO45H2O 平衡氣壓(或防止倒吸) 偏低 【解析】(1) 灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+= Cu2+ H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過量的氨水，又生成四氨合銅絡(luò)離子，藍(lán)色沉淀逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案：先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。(4) 因?yàn)榱蛩崴陌焙香~晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶

51、體在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解，若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓(或防止倒吸)。（6）因?yàn)樯傻氖前睔?，如果沒有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā)，導(dǎo)致剩余HCl量增多，所以如沒有使用冰鹽水冷卻，會使氨含量測定結(jié)果偏低。答案：偏低。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2N

52、H3+2H2O 夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好 I J H G D(C)或C(D) 冷水浴 平衡氣壓，收集多余的氣體 過濾 79.8% 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣； (2)夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質(zhì)氣體；(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng)；(5)利用已知信息，氨基

53、甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒，計(jì)算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序?yàn)椋築I JHGEF（或DC）CDA。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水??；丁中氣球的用來平衡內(nèi)