山東省萊山2021-2022學年高三（最后沖刺）化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)

2、敘述不正確的是（ ）ACH3COOH的Ka=1.010-4.7BC點的溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)CB點的溶液中：c(Na+)c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-)DA點的溶液中：c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)=0.1mol/L2、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B步驟中，主要反應的離子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2C步驟中，反應完成后剩余的H2O2無需除去D步驟中，為了驗證得到的

3、固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗3、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，用1molL-1的CH3COOH和1molL-1的HCl分別做導電性實驗CH3COOH溶液對應的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2AABBCCDD4、將鋁粉與

4、Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是AV1V3V2BV2V1V3CV1V2V3DV1V3V25、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程

5、中，下列有關(guān)說法正確的是A銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多B電位計讀數(shù)越大，O2含量越高C負極反應為Ag+I-e-= AgID部分A1I3同體變?yōu)锳l和AgI6、中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物 NO 進行無害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和 H2O 通過)，下列相關(guān)判斷正確的是 A電極為陰極，電極反應式為 2H2O+2e- =2OH- +H2B電解池中質(zhì)子從電極向電極作定向移動C吸收塔中的反應為 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-D每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g7、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）A灼熱的炭與CO2的反

6、應BBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應C鎂條與稀鹽酸的反應 D氫氣在氧氣中的燃燒反應8、油脂是重要的工業(yè)原料關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是A不能用植物油萃取溴水中的溴B皂化是高分子生成小分子的過程C和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性D水解可得到丙三醇9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向右拉動注射器活塞并 在某處，往試管中注水沒過導氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導氣管液面高于試管液面，且高度一段時間保持不變。裝置氣密性良好B將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色。I2氧化性強與Fe3+C往氫氧化銅沉淀中分別

7、滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3H2CO3AABBCCDD10、下列反應可用離子方程式“H+OHH2O”表示的是（）AH2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液與KOH溶液混合CNH4HSO4溶液與少量NaOHDNaHCO3溶液與NaOH溶液混合11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中2 mol

8、SO2與1 molO2反應制得2 molSO312、下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A足量的Mg與0.1molCO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAC25時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD標準狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目為0.2NA13、下表中對應關(guān)系正確的是( )ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應CCl2+2Br2Cl+Br2；Zn+Cu2+Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應D2

9、Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2F2+2H2O4HF+ O2均為水作還原劑的氧化還原反應AABBCCDD14、某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質(zhì)量為56，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(需考慮順反異構(gòu))A3種B4種C5種D6種15、運用化學知識對下列說法進行分析,不合理的是A從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑B在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物C“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物D水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性16、某硫酸廠廢氣中SO2的回

10、收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）AX可能含有2種鹽BY可能含有(NH4)2SO4Ca是SO3D(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+717、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率100%，下列說法不正確的是A采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失B過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存C生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+=C6H12D若=75%，則參加反應的苯為0.8mol18、下列化學用語正確的是ACH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯B次氯酸的電子式 C17Cl原子3p亞層有一個未成對電子D碳原子最外層電子

11、云有兩種不同的伸展方向19、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A氯仿B干冰C石炭酸D白磷20、下列說法中正確的是（ ）A25時某溶液中水電離出的c(H+)1.01012 molL1，其pH一定是12B某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大C恒溫恒容下，反應X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當X的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡D某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH10的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性21、下列各選項所描述的兩個量，前者一定小于后者的是（ ）A純水

12、在25和80時的pH值B1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積C25時，pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度D1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L 1t 溶液與 0.1 mol L 1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是AY、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸BZ和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：ZYC

13、s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2Dv的電子式可表示為二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：（1）甲的化學式為_。（2）甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為_。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。24、（12分）研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設計并完成了

14、下列實驗：已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復燃。（1）X中含有的元素為：_；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_。（2）請寫出的化學方程式：_。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應的離子方程式：_。25、（12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是_。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有_氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應的

15、離子方程式_。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。(試劑，僅然和用品自選)實驗步驟預期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：_固體殘留物僅為Fe2O3（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關(guān)系為_。（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：_。26

16、、（10分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。I實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600700，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_。C為_。為防止污染空氣

17、，實驗時應在F處連接盛_的尾氣吸收裝置。（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是_。探究FeBr2的還原性（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_。（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設計實驗證明假設2是正確的：_（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+Br一_：（6）若在40 mL上述FeBr2

18、溶液中通入310-3mol Cl2，則反應的離子方程式為_27、（12分）某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 )，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是_。(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為_，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是_。(3) 步驟4“回收甲

19、醇”需進行的操作方法是_。(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5) 請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，_，用濾紙吸干。已知： 在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。28、（14分）2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請回

20、答下列問題。（1）Co4+中存在_種不同能量的電子。（2）你預測第一電離能：Cu_Zn(填“”或“”)。請說出你的理由：_。（3）已知下列化合物的熔點：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點/10401000194表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是：_。（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為_(用n代表P原子數(shù))。（5）鈷藍晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個型和4個型小立方體構(gòu)成如圖2，則鈷藍晶體的化學式為_。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中原子就位于最近的4個原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍晶體中，

21、Al3+位于O2-形成的_空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈷藍晶體的密度為_gcm-3(列計算式即可，不必化簡)。29、（10分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：i. CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H1=QkJmol- 1ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) H2=+41 kJmol- 1iii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-99 kJmol- 1回答下列問題：(1)Q=_(2)反應iii的化學平衡常數(shù)K3=_(填表達式)。(3)圖

22、中能正確反映平衡常數(shù)K3隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(填字母)，理由是_(4)如圖為單位時間內(nèi)CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個條件下通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同)。490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時主要發(fā)生的反應為_(填i ”或 iii)；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是_。曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結(jié)合反應i、ii分析原因：_。(5)如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應式為_， 若隔膜為陽離子交換膜，則每轉(zhuǎn)移6 mol電子，溶液中

23、有_mol Na+向_(填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)移動。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、CH3COOH的，取B點狀態(tài)分析，=1，且c(H+)=110-4.7，所以Ka=110-4.7，故A不符合題意；B、C點狀態(tài)，溶液中含有CH3COONa、NaOH，故c(Na+)c(CH3COO-)，溶液呈堿性，c(OH-)c(H+)，pH=8.85，故此時c(CH3COO-)遠大于c(OH-)，因此c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故B不符合題意；C、根據(jù)電荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B

24、點溶液中，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故C不符合題意；D、在溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L，A點的溶液中，c(H+) c(OH-)，c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)0.1mol/L，故D符合題意；故答案為D。2、C【解析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3+Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH

25、）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應：2FeOOH+Fe2+2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，以此解答該題?！驹斀狻緼. 鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，Na2CO3是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；B. 濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應過量的鹽酸：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B正確；C.

26、 步驟中，防止其在步驟中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C錯誤；D. 超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達爾效應實驗，故D正確；答案選C。3、C【解析】A.同濃度的兩種一元酸做導電性實驗，CH3COOH溶液對應的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A正確；B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3，B正確；C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣，也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應

27、生成二氧化硫，C錯誤；D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出KspMg(OH)2KspCu(OH)2結(jié)論，D正確。正確選項C。4、A【解析】假設每份含2mol鋁，能和燒堿反應生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣3mol；鋁先和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，鐵和鹽酸反應生成氫氣 Fe+2HCl=FeCl2+H2，2mol鋁與四氧化三鐵反應生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應生成氫氣9/4mol；能和鹽酸反應生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2A

28、lCl3+3H2，2mol鋁與鹽酸溶液反應生成氫氣3mol氫氣；所以V1=V3V2，故選A。5、B【解析】O2通入后，發(fā)生反應：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應，因此多孔石墨電極為正極，電極反應式為：I2+2Ag+2e-=2AgI，銀電極發(fā)生氧化反應，銀作負極，固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，電極反應式為：Ag-e-=Ag+，據(jù)此解答?！驹斀狻緼由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應為：I2+2Ag=2AgI，因固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，因此RbAg4I5質(zhì)量不會發(fā)生變化，故A錯誤；BO2含量越高

29、，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電位計讀數(shù)越大，故B正確；C由上述分析可知，負極反應為：Ag-e-=Ag+，故C錯誤；D由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D錯誤；故答案為：B。6、C【解析】在電極，HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42-，S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應，則該電極作電解池的陰極，電極為電解池的陽極，在電極上H2O失電子發(fā)生氧化反應生成O2和H+?！驹斀狻緼電極為電解池的陰極，電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+ = S2O42-+2H2O，A不正確；B由于陰極需消耗H+，而陽極生成H+，電解池中質(zhì)子從電極向電極作定向移動，B不正確；C從箭頭的指向，可確定吸收

30、塔中S2O42-與NO反應，生成HSO3-和N2，發(fā)生反應為 2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，C正確；D每處理1molNO，陰極2HSO3- S2O42-，質(zhì)量增加34g，陽極H2OO2，質(zhì)量減輕16g，電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g，D不正確；故選C。7、A【解析】A、灼熱的炭與 CO2 的反應生成CO，是氧化還原反應也是吸熱反應，故A正確；B、Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應不是氧化還原反應，故B錯誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，故D錯誤；故選A。8、B【解析】A、植物油的主要成分為不飽和高級脂

31、肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溴反應，A正確；B、皂化反應是油脂的堿性水解，反應的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；C、油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高，C正確；D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇， D正確。9、A【解析】A選項，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判斷裝置氣密性，故A正確；B選項，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘化氫反應生成了單質(zhì)碘，F(xiàn)e3+氧化

32、性強I2，故B錯誤；C選項，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，氫氧化銅和氨水反應生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是兩性氫氧化物，故C錯誤；D選項，SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強弱，故D錯誤；綜上所述，答案為A。10、C【解析】A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A錯誤；B. NH4Cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4OH=NH3H2O，故B錯誤；C. NH4HSO4溶液與少量NaOH反應，只有氫離子與氫

33、氧根反應，離子方程式為H+OH=H2O，故C正確；D. NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH-+ HCO3- CO32+ H2O，故D錯誤；故答案為C。11、A【解析】A11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；B溶液體積未知，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯誤；C標準狀況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；D2SO2 + O2 2SO3為可逆反應，不能完全進行，所以2 molSO2和1 molO2反應生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯誤；

34、故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意可逆反應不能完全進行，存在反應的限度。12、A【解析】A. 足量的Mg與0.1molCO2充分反應生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，A正確；B. O2和O3的相對分子質(zhì)量不同，因此無法計算1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目，B錯誤；C. 溶液體積未知，因此無法計算25時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目，C錯誤；D. 標準狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目不是0.2NA，D錯誤；答案選A。13、B【解析】ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl為烯烴的加成反應

35、，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應，故A錯誤；B油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代烴水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應，故B正確；CZn+Cu2+=Zn2+Cu反應中，Zn元素化合價升高，Zn單質(zhì)被氧化，故C錯誤；D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；2F2+2H2O4HF+ O2中只有O元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】把握反應中結(jié)構(gòu)變化、反應條件及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大。14、D【解析】該有機物完全燃燒生成的二氧化碳和水

36、的物質(zhì)的量相等，則滿足CnH2n，根據(jù)相對分子量為56可得：14n=56，n=4，該有機物分子式為C4H8，可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，其中和不存在順反異構(gòu)，存在順反異構(gòu)，所以屬于烯烴的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。故選：D?！军c睛】完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則該烴中C、H原子個數(shù)之比為1：2，設該有機物分子式為CnH2n，則14n=56，解得n=4，再根據(jù)分子式為C4H8的碳鏈異構(gòu)及順反異構(gòu)

37、確定同分異構(gòu)體的種類。15、D【解析】A. 氯氣對自來水進行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；B. 在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；C. 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確D. 水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。綜上所述，答案為D。16、C【解析】流程可知，氨水與廢氣反應生成亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，然后與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨、硫酸氫銨。【詳解】A廢氣少量時生成X為亞硫酸銨，廢氣過量時生成X為亞硫酸氫銨，或二者均有，A正確

38、；BX中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，B正確；C亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，C錯誤；D（NH4）2S2O8中為連二硫酸銨，S最外層有6個電子，最高價為+6價，則S的化合價不可能為+7，D正確；故答案為：C。17、B【解析】A. 多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；B. 該過程苯被還原為環(huán)己烷，C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；C. 儲氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應式為C6H6+6e-+6H+=C6H12，故C正確；D. 根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應式為2H2O-4

39、e-=O2+4H+，生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol，根據(jù)陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4mol，若=75%，則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4mol75=4.8mol，苯發(fā)生的反應C6H6+6e-+6H+=C6H12，參加反應的苯的物質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol，故D正確；故選B。18、C【解析】A酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項A錯誤； B次氯酸為共價化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，選項B錯誤；C17Cl原子3p亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23p5，選項C正

40、確；D碳原子最外層有兩個2s、兩個2p電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選項D錯誤。答案選C。19、B【解析】A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項A錯誤；B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項B正確；C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項D錯誤；答案選B。20、D【解析】A. 既然由水電解出的c（H+）=1.010-12mol/L，則由水電解出的c（OH-）=1.010-12mol/L；而c（H+）c（OH-）=1.010-14mol/L，所以原來的溶液的c（H+）=1.01

41、0-2mol/L或者c（OH-）=1.010-2mol/L，即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強堿性，強酸時pH=2，強堿時pH=12，故A錯誤；B. NH3H2O NH4OH-，通入CO2平衡正向移動，c(NH4+)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則=不斷減小，故B錯誤；C. 恒溫恒容下，反應X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，由三段式計算可知，X的體積分數(shù)一直是50%，故C錯誤；D. 蒸餾水的pH6，所以Kw=110-12，應加入等體積濃度為0.01mol L-1的氫氧化鈉溶液，故應加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；正確答案是D?！军c睛】A

42、項涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離。21、B【解析】A.水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L，由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L，全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的

43、物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識來解答。22、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應生成u，u為二元化合物，而常溫下0.1molL-1u溶液的pH為1，則u為HCl，由原子序數(shù)可知，X為H元素、W為Cl元素，故q為H1，p為Cl1q與m反應生成v，v的水溶液呈堿性，則m為N1，v為NH3，故Y為N元素；m與n在放電條件下得到r，r與n得到有色氣體s，且s與水反應得到r與t，而常

44、溫下0.1molL-1t溶液的pH為1，t為一元強酸，故n為O1，r為NO，s為NO1，t為HNO3，則Z為O元素,綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為HNO3和HClO4，兩者均為強酸，故選項A正確；BZ和Y的簡單氫化物分別為H1O和NH3，水的穩(wěn)定性和沸點均高于氨氣，故選項B正確；Cs為NO1，3NO1+ H1O= 1HNO3+ NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故選項C正確；Dv為NH3，其電子式可表示為，故選項D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查無機物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)

45、系推斷，熟練掌握元素化合物知識。二、非選擇題(共84分)23、AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2+2CO 1：2 【解析】已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮氣，丙是一氧化碳。根據(jù)流程圖可知氮氣的物質(zhì)的量為0.01mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO）= ，由此可知甲中C、N、O的原子個數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應該有一種金屬元素，設甲的化學式為R（CNO）x，R的相對原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應2R（CNO）x=2R+2xCO

46、+xN2，有，所以M=108x，設x=1，2，3，當x=1時，M=108，R為銀元素，當x取2、3時，沒有對應的金屬元素的相對原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgOCN?！驹斀狻浚?）由分析可知，甲的化學式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮氣，則甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為2AgOCN=2Ag+N2+2CO，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2+2CO；（3）根據(jù)爆炸反應方程式可知，爆炸反應中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。24、N

47、、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【解析】從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol32g/mol=1.28g，則X中所含O的質(zhì)量為m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，

48、n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡式為NH4SO4，顯然這不是X的化學式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應含有過氧鏈，化學式應為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【詳解】（1）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的

49、氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；（2）反應中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1，化學方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個O從-1價降低到-2價，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價升高到+7價，Cl-由-1價升高到

50、0價，MnCl2共失7e-，從而得到下列關(guān)系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進行配平，從而得出反應的離子方程式為7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。25、檢驗產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(

51、NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O【解析】（1）硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2 在500時隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成。（2）裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+，若去掉C，若

52、有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有SO2而無SO3的結(jié)論。（3）根據(jù)Fe2+的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗，依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案） 并振蕩，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案），則殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。（4）若產(chǎn)物中有氮氣生成，則失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S， （NH

53、4）2Fe（SO4）2分解，E中生成xmolN2失去電子的物質(zhì)的量是6xmol，生成ymol Fe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是z mol，則得電子的物質(zhì)的量是2z mol，根據(jù)得失電子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2在500時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O【點睛】該題為實驗探究題，主要考查物質(zhì)的檢驗，如H2O，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SO2等，考查實驗設計，氧化

54、還原的計算等知識，理解實驗目的和掌握基礎(chǔ)知識為關(guān)鍵，難度適中。26、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 濃H2SO4的洗氣瓶 NaOH溶液 用CO2把反應器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中 250 mL容量瓶 5.4g 取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl- 【解析】I裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶

55、入E管中，在加熱條件下與鐵反應生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染環(huán)境；Fe2+和Br-的還原性強弱順序為：Fe2+Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-?！驹斀狻浚?）實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應，為防止污染空氣，實驗時應在F處連接氫氧

56、化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；（2）反應前先通入一段時間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為用CO2把反應器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；（3）配制200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶；250 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol，則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol216g/mol=5.4g，

57、故答案為250 mL容量瓶；5.4g；（4）若假設2正確，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+，向反應后的黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確；（5）溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Br-，反應的離子方程式為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ，則故答案為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；（6）40 mL0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol， 0.004mol Fe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mo

58、l，310-3mol Cl2有0.001mol Cl2與Br-反應，反應消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol，參與反應的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，則反應的離子方程式為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-?！军c睛】本題考查了實驗方案的設計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案設計原則是解答關(guān)鍵。27、能使漏斗與三

59、口燒瓶中的氣壓相等 2CaS3SO22CaSO33S CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化 蒸餾，收集64.7 餾分 加入CS2，充分攪拌并多次萃取 加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌 【解析】(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡；(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4；(3)甲醇(沸點為64.7)，可以控制溫度用蒸餾的方法分離；(4)硫單質(zhì)易溶于CS2，萃取分液的方法分離；(5)

60、回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O，在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O，據(jù)此設計實驗過程?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液體流下；(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化；(3)從濾液中回收甲醇(沸點為64.7)，步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是：蒸餾，收集64.7餾分；(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的