有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算 (2)

1、氧化還原反應(yīng)方程式配平及計算授課教師：黃銳利川一中高一化學(xué)復(fù)習(xí)課恩建咸利四校聯(lián)盟同課異構(gòu)合作交流一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *感知高考（2017全國卷第27題）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：（1）步驟的主要反應(yīng)為： FeOCr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 + NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_恩建咸利四校聯(lián)盟同課異構(gòu)合作交流一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *（2017全國卷第27題）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子

2、電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4 LiFePO4 + CO2感知高考一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *（2017全國卷第26題）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4- +H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。配平該反應(yīng)_，滴定時消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，則消耗草酸的物質(zhì)的量為_（2018全國卷第

3、26題）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00 ml。滴定反應(yīng)的離子方程式為_，Na2S2O5的量為_S2O52- + I2 感知高考湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *SO42- + I- 一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一.方程式配平方法恩建咸利四校聯(lián)盟同課異構(gòu)合作交流湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式湖北好課堂 高一化學(xué)

4、復(fù)習(xí) *正向配平逆向配平一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式1、正向配平P + H2SO4（濃） H3PO4 + SO2 + H2O湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *2P + 5H2SO4（濃） 2H3PO4 + 5SO2 0+6+5+42P + 5H2SO4（濃） = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O25521.標(biāo)化合價，找“四大件”：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2.分析化合價，根據(jù)得失電子守恒確定“四大件”系數(shù)3.觀察分析原子種類和個數(shù)，確保質(zhì)量守恒一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 1、正向配平練一練Na2S2O3 + Cl2+H2O NaHSO4 + HCl湖北好

5、課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *Na2S2O3 + 4Cl2+5H2O = 2NaHSO4 + 8HClNa2S2O3 +4Cl2 2NaHSO4 +8HCl化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 2、逆向配平S+NaOH(熱)Na2S + Na2SO3 + H2O化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *3S+6NaOH(熱) = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O0-2+42243S 2Na2S + Na2SO33S+6NaOH(熱) 2Na2S + Na2SO3 1.標(biāo)化合價，找“四大件”：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2.分析化合價，根據(jù)得失電子

6、守恒確定“四大件”系數(shù)3.觀察分析原子種類和個數(shù)，確保質(zhì)量守恒一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 2、逆向配平練一練湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式KI+KMnO4+H2SO4 MnSO4 +I2 +K2SO4+H2O10KI+2KMnO4+8H2SO4 = 2MnSO4 +5I2 +6K2SO4+8H2O一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 歧化反應(yīng)，氧化劑部分被還原、還原劑部分被氧化、被氧化或被還原的原子數(shù)由少到多的反應(yīng)湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *逆向配平化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃) =（加熱) MnCl2 + Cl2 +2H2OFe（少量）+ 4HN

7、O3(稀) = Fe（NO3）3 +NO +2H2O一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 思考與交流酸性條件下，H2C2O4將MnO4- 還原為Mn2+，其自身被氧化為CO2，寫出該過程的離子方程式湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *2MnO4- +6H+5H2C2O4 = 2Mn2+ +10CO2+8H2O2MnO4-+5H2C2O4 2Mn2+ +10CO22MnO4- +5H2C2O4+6H+ 2Mn2+ +10CO2MnO4-+H2C2O4 Mn2+ +CO2+7+2+3+452125化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 思考與交流方法步驟1.標(biāo)化合價，找“四大件”：氧化劑、還原劑、

8、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2.分析化合價，根據(jù)得失電子守恒確定“四大件”系數(shù)湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *3.分析反應(yīng)前后離子電性、電荷數(shù)，根據(jù)反應(yīng)環(huán)境，確保電荷守恒4.觀察分析原子種類和個數(shù)，確保質(zhì)量守恒化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 合作探究（2018全國卷第26題 改編）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。用單質(zhì)碘能測定葡萄酒中Na2S2O5殘留量。酸性條件下，一定量的碘與Na2S2O5剛好反應(yīng)完全，向反應(yīng)后的溶液中先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象推理，寫出碘與Na2S2O5反應(yīng)的離子方程式_湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *化合價升降法配

9、平氧化還原反應(yīng)方程式一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *_ S2O52- + I2 SO42-+ I- + _ +40+6-122122_+ S2O52- + 2I2 2SO42-+ 4I- + _ _+ S2O52- + 2I2 2SO42-+ 4I- + 6H+3H2O+ S2O52- + 2I2 = 2SO42-+ 4I- + 6H+_+ S2O52- + I2 _ + _ + _ SO4 2-I-合作探究化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)二.計算方法恩建咸利四校聯(lián)盟同課異構(gòu)合作交流湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 常見題型

10、1、得失電子守恒法。求氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的量或比例在一定條件下，PbO2 與 Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2+ 和Cr2O72-，則與1mol Cr3+ 反應(yīng)需PbO2的物質(zhì)的量為( ) A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol氧化還原反應(yīng)計算方法恩建咸利四校聯(lián)盟同課異構(gòu)合作交流氧化還原反應(yīng)計算方法湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *B氧化過程 2Cr3+ Cr2O72- 6e- 還原過程 PbO2 Pb2+ 2e- 1mol3mol1.5mol3mol得失電子守恒分析一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 常見題型2、原子守恒法amol銅完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過

11、程中濃硝酸被還原只產(chǎn)生bmolNO2和cmol的N2O4氣體（均是標(biāo)況下），則參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_氧化還原反應(yīng)計算方法恩建咸利四校聯(lián)盟同課異構(gòu)合作交流氧化還原反應(yīng)計算方法湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *2HNO3 Cu(NO3)2CuHNO3 NO2 2HNO3 N2O4 HNO3 (2a+2c+b)mola2abbc2c一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 常見題型3、多步反應(yīng)的得失電子守恒問題守恒法和關(guān)系式法的運用Xg銅鎂完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中濃硝酸被還原只產(chǎn)生0.4molNO2和0.03mol的N2O4氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生17.02g沉淀，則x等于（ ）氧化還

12、原反應(yīng)計算方法湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) * 9.2 Cu Cu2+ 2e- 2OH- Cu(OH)2 Mg Mg2+ 2e- 2OH- Mg(OH)2 HNO3 NO2 e-2HNO3 N2O4 2e-0.40.40.030.06一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)方程式配平及計算方法湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *課堂小結(jié)1.氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，即得失電子守恒。2.氧化劑中元素降價總數(shù)等于還原劑中元素升價總數(shù)，即化合價升降守恒。3.反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變，即質(zhì)量守恒。4.在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。一師一優(yōu)課 高一化學(xué)復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)方程式配平及計算方法湖北好課堂 高一化學(xué)復(fù)習(xí) *鞏固練習(xí)1.在溶液中，1.2molNa2SO3 恰好與0.4mol K2Cr2O7完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 （ ） A