2022年廣東省興寧市沐彬高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法中正確的是A鐵絲和3.36LCl2完全反應，轉移電子的數目為0.3NAB1 molNaClO中含有的Cl數目為NAC5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的微粒數目為2.5107NAD18g H2O中含有的電子數為10NA2、短周期主族元素X、Y、Z、R

2、、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（ ）A簡單離子半徑：TZYBZ2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同C由于X2Y的沸點高于X2T，可推出X2Y的穩(wěn)定性強于X2TDZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離3、NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A100g 46的乙醇溶液中，含H-O鍵的數目為7NABpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數為0.3NAD1L 0.1molL-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數目

3、為0.1NA4、四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結構簡式如下，下列說法正確的是Ab的同分異構體只有t和c兩種Bt和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能Ct、b、c的二氯代物均只有三種Db中所有原子定不在同個平面上5、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（ ）A宋朝王希孟的畫作千里江山圖所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維B漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2O3D港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機高分子化合物6、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+

4、O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下敘述錯誤的是ANO2由反應N2+2O22NO2生成B總反應可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4C還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O4HNO3D還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O4HNO37、改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac、H+、OH濃度的對數值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa-lgKa，下列敘述錯誤的是A直線b、d分別對應H+、OHBpH6時，c(HAc)c(Ac)c(H+)CHAc電離常數的數量級為10-5D從曲線a與c的交點可知pKapH4.748、已知常溫下反應：Fe3+AgF

5、e2+Ag+的平衡常數K=0.3。現將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關 K，關于該原電池的說法正確的是A原電池發(fā)生的總反應中Ag+氧化Fe2+B鹽橋中陽離子從左往右作定向移動C石墨為負極，電極反應為Fe2+-e-= Fe3+D當電流計指針歸零時，總反應達到平衡狀態(tài)9、下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O32H+SO2S2Na+H2OB硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C向NaC

6、lO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-H2OCO2HClOHCO3-D硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O10、下列反應中，同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還原的是（ ）A二氧化硫通入高錳酸鉀溶液使之褪色B將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C將氯氣與過量氨氣混合，產生大量白煙D過氧化鈉固體露置在空氣中變白11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NAB標準狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數目大于0.5NAC常溫下，0

7、.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為0.5NAD分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有CH鍵的數目一定為0.5NA12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數等于電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是()A單質的沸點：ZWB簡單離子半徑：XWC元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物DX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應13、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，

8、c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉14、下列說法或表示方法正確的是（ ）A在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB2C（s）+O2（g）2CO（g）H O，SOC已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量D在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8

9、kJ/mol15、25 時，下列說法正確的是（）A0.1 molL1 （NH4）2SO4溶液中c（）c（CH3COO）D向0.1 molL1 NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH5，此時混合液中c（Na）c（）（不考慮酸的揮發(fā)與分解）16、常溫常壓下，O3溶于水產生的游離氧原子O有很強的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應如下：（ ）反應：O3O2+O H0 平衡常數為K1反應：O+O32O2 H0 平衡常數為K2總反應：2O33O2 H”或“Z，則T應為S元素，X的原子半徑最小，原子序數最小，原子半徑也較小，則X應為H元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題?！驹斀狻扛鶕鲜鐾茢嗫芍篨是H

10、元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S2-核外有3個電子層，O2-、Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：TYZ，A錯誤；B. Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學鍵類型不相同，B錯誤；C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸點比H2S高，而物質的穩(wěn)定性與分子內的共價鍵的強弱有關，與分子間作用力大小無關，C錯誤；D.ZXT表示的是N

11、aHS，該物質為強堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產生的H+結合形成H2S，使水的電離平衡正向移動，促進了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液顯堿性，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了原子結構與元素性質及位置關系應用的知識，根據原子結構特點及元素間的關系推斷元素是解題的關鍵，側重于學生的分析能力的考查。3、A【解析】A.100g 46的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則1molCH3CH2OH含H-O鍵的數目為NA，每分子水中含有2個O-H鍵，則3molH2O

12、含H-O鍵的數目為6NA，合計含H-O鍵的數目為7NA，A正確；B.pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數，B錯誤；C.0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒得到Fe3O4，鐵元素由0價變?yōu)?價，因而轉移電子數為0.1molNA0.27NA，C錯誤；D.銨根水解方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+，若氯化銨中銨根不水解，則易算出溶液中含有NH4+數目為0.1NA，但銨根部分水解，數目減少，因而實際溶液中含有NH4+數目小于0.1NA，D錯誤。故答案選A?！军c睛】對于部分溶液中的某些離子或原子團會發(fā)生水解：如Al2(SO4)3 中的Al3、Na2CO3

13、中的CO32，例如1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32數目為0.5NA，該說法是錯誤的，注意要考慮CO32在水中的發(fā)生水解的情況。4、B【解析】Ab苯乙烯分子式為C8H8，符合分子式的有機物結構可以是多種物質；Bt和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化；C根據一氯代物中氫原子的種類判斷；Db含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結構?！驹斀狻緼b苯乙烯分子式為C8H8，對應的同分異構體也可能為鏈狀烴，故A錯誤；Bt和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；C不考慮立體結構，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯誤；Db含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結構，苯環(huán)和碳碳雙鍵可

14、能在同一個平面上，故D錯誤。故選B。5、D【解析】A. 紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯誤；B. 瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯誤；C. 與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含Fe3O4，故C錯誤；D. 聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確。故選D。6、A【解析】AN2+O22NO，不能生成NO2，故A錯誤；B2+2得：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故B正確；C利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+得：4NO2+O2+2H2O4HNO3，故C正確；D利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+3得：4NO

15、+3O2+2H2O4HNO3，故D正確。故選A。7、B【解析】微粒的濃度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)0.01mol/L，lgc(CH3COOH)-2，堿性溶液中c(CH3COO-)0.01mol/L，lgc(CH3COO-)-2；酸性越強lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，堿性越強lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根據圖象知，曲線c為CH3COOH，a為CH3COO-，b線表示H+，d線表示OH-。據此分析解答?！驹斀狻緼. 根據上述分析，直線b、d分別對應H+、OH，故A正確；B. 根據圖象，pH6時，c(Ac)c(HAc)c(H+)，故B錯誤；C. HAc

16、電離常數Ka=，當c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，數量級為10-5，故C正確；D. 曲線a與c的交點，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根據C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa-lgKa-lg c(H+)=pH4.74，故D正確；答案選B。8、D【解析】A根據濃度商Qc和平衡常數K大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極。由Fe3、Fe2及Ag的濃度，可求得，Qc小于K，所以反應Fe3+AgFe2+Ag+正向進行，即原電池總反應為Fe3+Ag=Fe2+Ag，Fe3作氧化劑，氧化了Ag，A錯誤；B根據A項分析，Ag失去

17、電子，作還原劑，為負極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；C根據A項分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應，Fe3+e=Fe2，C錯誤；D當電流計讀數為0時，說明該電路中無電流產生，表示電極上得失電子達到平衡，即該總反應達到化學平衡，D正確。答案選D。【點睛】該題通過濃度商Qc和平衡常數K大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極，是解題的關鍵。9、C【解析】A、Na2S2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應的離子方程式為：，故A錯誤；B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應的離子方程式為：，故B錯

18、誤；C、因酸性：碳酸次氯酸碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應方程式為：，故C正確；D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液中反應的離子方程式為：，故D錯誤；故答案為：C?！军c睛】對于先后型非氧化還原反應的分析判斷，可采用“假設法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質進行反應，然后判斷其生成物與溶液中相關微粒是否發(fā)生反應，即是否能夠共存，若能共存，則假設成立，若不能共存，則假設不能成立。10、B【解析】A. 二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應中二氧化硫是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還原，故A錯誤；B. 將二氧化氮(N為+

19、4價)通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價)和硝酸鈉(N為+5價)，所以該反應中N元素既被氧化又被還原，故B正確；C. 將氯氣與過量氨氣混合，產生大量白煙氯化銨，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還原，故C錯誤；D. 過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應，是過氧化鈉自身的氧化還原反應，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤；故選：B。11、A【解析】A. 14.0gFe的物質的量為，Fe發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應式為Fe-2e- = Fe2+，則電極反應轉移的電子數為0.25mol2NA=0.5NA，A項正確；B. 標況下，H2S為氣體，11.2 LH2S氣體為0.

20、5mol，H2S溶于水，電離產生HS-和S2-，根據S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B項錯誤；C. 常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為1mol/L，則Ba2+的濃度為0.5mol/L，則Ba2+的數目為0.5mol/L0.5LNA=0.25NA，C項錯誤；D. C2H6O的摩爾質量為46g/mol，4.6gC2H6O的物質的量為0.1mol，分子式為C2H6O的有機物，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，則含有CH鍵的數目可能為0.5NA，也可能0.6NA，D項錯誤；答案選A。【點睛】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

21、；負極：2Fe-4e-=2Fe2+；總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用，生成Fe(OH)3，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3xH2O，它就是鐵銹的主要成分。12、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，Y的原子序數大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相

22、同，則Z為Cl元素，據此進行解答。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，Y的原子序數大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素；AZ、W的單質分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質的沸點：ZW，故A正確；BX為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子

23、半徑：XW，故B錯誤；CX為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；DX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。13、C【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故

24、合理答案是C。【點睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產、生活中的應用，題型以選擇題(性質、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。14、B【解析】A. 在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯誤；B. 2C（s）+O2（g）2CO（g）燃燒過程均為放熱反應，H O；該反應是氣體體積增加的反應，即為混亂度增大的過程，SO；故B正確C. 已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。該反應為可逆反應，H=

25、98.3kJ/mol為反應進行徹底時放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤。D. 在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；答案選B15、D【解析】A. NH4+雖然會發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)c(SO42)，故A錯誤；B. 相同條件下，弱電解質的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02 molL1氨水和0.01 molL1氨水中的c(OH)之比小于21，故B錯誤；C. 依據電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO

26、)c(OH)，混合后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，可推出c(Na)c(CH3COO)，故C錯誤；D. NaNO3是強酸強堿鹽，Na和NO3均不發(fā)生水解，NaNO3溶液也不與鹽酸發(fā)生反應，根據物料守恒可得c(Na)c(NO3)，故D正確。綜上所述，答案為D。16、D【解析】A. 降低溫度向放熱反應移動即正向移動，K增大，故A錯誤；B. 方程式相加，平衡常數應該相乘，因此K=K1K2，故B錯誤；C. 增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移動，平衡常數不變，故C錯誤；D. 適當升溫，反應速率加快，消毒效率提高，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 加成反應

27、醚鍵 2-氯乙酸 濃硝酸、濃硫酸、加熱 【解析】B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成B：，B與HCl、CH3CH2OH反應產生C：ClCH2OCH2CH3；間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產生E為，在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2，產生F為：，F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應產生G：，G與C發(fā)生取代反應產生H：?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍狟是，F是。(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成環(huán)狀化合物B：，AB的反應類型是加成反應；

28、(2)C結構簡式為ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能團的名稱是醚鍵；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H原子被Cl原子取代產生的物質，名稱是2-氯乙酸；(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產生E為，則DE所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱；(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應產生G和水，FG的化學方程式是；(5)E為，硝基化合物與C原子數相同的氨基酸是同分異構體，I是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：苯環(huán)上只有一個取代基；是某種天然高分子化合物水解的產物，則該芳香族化合物的一個側鏈上含

29、有1個COOH、1個NH2，和1個，I的結構簡式是；(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應產生CH3CHO，3個分子的乙醛發(fā)生加成反應產生，與乙醇在HCl存在時反應產生，故由乙醇制備的合成路線為：?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構體書寫、有機物結構與性質等，掌握有機物官能團的結構與性質是解題關鍵。要根據已知物質結構、反應條件進行推斷，注意根據物質結構簡式的變化理解化學鍵的斷裂與形成，充分利用題干信息分析推理，側重考查學生的分析推斷能力。18、氯仿 氯原子、醛基 加成反應 +4NaOH+3NaCl+2H2O 【解析】（1）根據A的結構簡式可判斷其俗稱是氯仿，D中官

30、能團為醛基、氯原子；對比D、E、G的結構可知反應為加成反應，故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應；（2）G與氫氧化鈉溶液反應發(fā)生水解反應，再脫去1分子水生成形成羧基，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，則反應方程式為：，故答案為：；（3）已知： ，可推知反應中副產物為苯環(huán)取代G中羥基，結構簡式為：，故答案為：；（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生，說明酚羥基鄰位、對位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3，L苯環(huán)上還含有2個-Cl，L與NaOH的乙醇溶液共熱時，羥基發(fā)生反應，還發(fā)生鹵代烴的消

31、去反應，生成物的結構簡式為：，故答案為：。19、 c(H+) 溫度 溶液顏色較i明顯變淺 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率 【解析】（1）根據實驗vi的現象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解；實驗ii與實驗i對比，當60水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，根據溫度對化學反應平衡的影響效果作答；（2）根據單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：

32、試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應方向進行；（4）依據實驗vi中現象解釋； （5）實驗中Cr2O72應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，據此作答；根據圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，Fe2與Cr2O72在酸性條件下反應生成Fe3，Fe3在陰極得電子生成Fe2，繼續(xù)還原Cr2O72，據此分析?！驹斀狻浚?）根據實驗vi的現象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解，其離子方程式為： 實驗ii與實驗i對比，當60水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，H0故答案為；（2）根據單一變量控制思想，結合實驗i、ii可知，導致ii中現象出現

33、的主要因素為60水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實驗vi中，滴入過量稀硫酸發(fā)現，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結合給定條件說明+6價的Cr元素變?yōu)?3價，所以在酸性條件下，+6價Cr可被還原為+3價，故答案為酸性；+3；（5）實驗中Cr2O72應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，電解質環(huán)境為酸性，因此Cr2O72放電的反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+

34、7H2O，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；根據圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，Fe2與Cr2O72在酸性條件下反應生成Fe3，其離子方程式為：6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，Fe3在陰極得電子生成Fe2，Fe3+e-=Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72，Fe2循環(huán)利用提高了Cr2O72的去除率，故答案為Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O

35、72-的去除率。20、保持漏斗和反應容器內的氣壓相等 2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 安全瓶(或防止裝置C中液體倒吸入裝置A中) 漏斗口徑較大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中 水浴 b 增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果 C2H5Cl、CCl3COOH 蒸餾 59% 【解析】A裝置利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，C裝置用飽和食鹽水除去HCl，D裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，E中反應制備CCl3CHO。F裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?！驹斀狻?1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強和圓底燒瓶中的壓強相同，從而濃鹽酸能夠順利流下。高錳酸鉀與濃

36、鹽酸反應生成氯氣，方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；(2)裝置B中的導管很短，而且B中沒有試劑，所以是作安全瓶，防止C裝置處理HCl氣體時發(fā)生倒吸。裝置F中倒扣的漏斗，與液體接觸的部分橫截面積很大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中，不會發(fā)生倒吸。答案為安全瓶 漏斗口徑較大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中；(3)溫度要控制在70，未超過水的沸點100，可以選擇水浴加熱，即最佳的加熱方式為水浴加熱。冷凝過程中，冷凝管中應該充滿水，所以冷水應該從b口進。球形冷凝管與蒸氣接觸的面積大，冷凝回流效果更好。 答案為：水浴 b 增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果；(4)如果沒有濃硫酸干燥，則E中會有水