2022年廣西來賓市高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO42-Ba2OH=BaSO4H2OBCl2溶于過量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C

2、O2D向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2O2、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當(dāng)前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為。下列說法中正確的是（ ）AD和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B通常所說的氫元素是指 C、是氫的三種核素，互為同位素D這個反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0. 0lmol/L的s溶液pH為12，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之

3、和的一半。下列說法正確的是A原子半徑：WXYB簡單氫化物沸點：ZX 7, 呈弱堿性。下列說法正確的是AX 與W 屬于同主族元素B最高價氧化物的水化物酸性：W X WDZ 和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)14、下列有關(guān)同位素的說法正確的是A18O的中子數(shù)為8B16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2C16O與18O核電荷數(shù)相等D1個16O與1個18O質(zhì)量相等15、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A電極為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B電極的電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+C電子通過外電路由電極流向電極D當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mo

4、l e時，消耗的O2為22.4 L16、我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6V2(PO4)36CLi3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是A該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料B放電時，外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 gC充電時，Li+向N極區(qū)遷移D充電時，N極反應(yīng)為V2(PO4)33Li3e=Li3V2(PO4)317、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A海帶提碘B氯堿工業(yè)C海水提溴D侯氏制堿18、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A在 12.0g NaHSO4 晶體中，所含離子數(shù)目

5、為 0.3NAB足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出 2.24L 混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NAC30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為 2NAD標準狀況下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA19、人體血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgxx表示H2CO3HCO3-或HPO42-H2PO4-與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=7.2pKa=-lgKa。則下列說法正確的是A曲線I表示lg(c(HPO42-)c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系Bab的過程中，水的電離程

6、度逐漸減小C當(dāng)cH2CO3=cHCO3-時cHPO42-=cH2PO4-D當(dāng)pH增大時，cHCO3-cH2PO4-cHPO42-逐漸減小20、以下性質(zhì)的比較中，錯誤的是A酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3B沸點：HClHBr HIC熱穩(wěn)定性：HFHClH2SD堿性：KOHNaOHMg(OH)221、某同學(xué)設(shè)計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?yīng)的元素填充。下列說法正確的是 A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種CX、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：XYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物22、常

7、溫下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是AKa2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8B若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑C圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_，E的化學(xué)

8、名稱是_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）參照題中信息和所學(xué)知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：_。24、（12分）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體

9、。請回答下列問題：（1）Q在元素周期表中的位置為_。（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_。（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：_(用離子方程式表示)。（4）QM2的電子式為_。（5）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。25、（12分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設(shè)計如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為_。（3）

10、C裝置控制反應(yīng)在6065進行，其主要目的是_。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；IV.加入指示劑，用c molL1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是（填序號）_，滴定終點的現(xiàn)象為_。a.酚酞 b.NH

11、4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出算式）_。若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_；該反應(yīng)使測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。26、（10分）FeC2O42H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測定其純度。回答下列問題：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、_C( 填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)點燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時間N2，其目的是_。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有_。(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)

12、象是_。設(shè)計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉：_。(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計實驗存在的明顯缺陷是_。(6)測定FeC2O42H2O樣品純度(FeC2O42H2O相對分子質(zhì)量為M)：準確稱取w g FeC2O42H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用c mol L1標準KMnO4溶液滴定至終點，消耗V mL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2+ H2O(未配平)。則該樣品純度為_% (用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，測得結(jié)果_ (填“偏高”“偏低”

13、或“無影響”)。27、（12分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：（1）裝置甲中，a儀器的名稱是_；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出一條即可)。（2）裝置乙的作用是_。（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_。

14、(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)（5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20 molL1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化為時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。產(chǎn)品中Na2S2O3

15、5H2O的質(zhì)量分數(shù)為_(保留小數(shù)點后一位)。28、（14分）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):完成下列填空:（1）“浸出”反應(yīng)的離子方程式為_?！敖觥彼孟“彼疂舛葹?9.20g/L，配制500mL該氨水需251.28g/L的濃氨水_mL。（2）“過濾”所需的玻璃儀器有_。（3）寫出“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。（4）檢驗濾液中是否含有SO42-的實驗方法_。（5）為測定鉀氨復(fù)合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計實驗步驟如下:_。溶于水，加入足量

16、BaCl2溶液，待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。過濾、_、_(依次填寫實驗操作名稱)。冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。（6）若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO42-的質(zhì)量分數(shù)為_。29、（10分）氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是環(huán)境水體污染的一項重要指標，其氧化過程會造成水體中溶解氧濃度降低，導(dǎo)致水質(zhì)下降，影響水生動植物的生長。（1）水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當(dāng)pH偏高時，_比例較高，原因是_（請用離子方程式表示）。（2）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充

17、分反應(yīng)后，再向水中通入空氣，可增大NH3的脫除率，用平衡移動原理解釋其原因：_。（3）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。_NH3_O2_HNO2_請將上述化學(xué)方程式補充完整，并配平。反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為_。（4）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示。DO的測定原理如下：2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2+I2+3H2O2S2O32-+I2S4O62-+2I-某小組同學(xué)取100.00m

18、L水樣經(jīng)反應(yīng)和后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2S2O3溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為_；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水樣的DO=_mg/L。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H+SO42-Ba22OH=BaSO42H2O，A項錯誤；B. Cl2溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，B項正確；C. 醋酸為弱酸，離子方程式中不拆， C項錯誤；D. 稀HN

19、O3具有強氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題易錯點D，離子方程式正確判斷時，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強氧化劑時，會與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2、C【解析】A 項、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯誤；B項、是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號為H，故B錯誤；C項、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；D項、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選C。3、C【解析】n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r，而0.01molL-1的s溶液的pH為12，s為

20、一元強堿，r為Y的氣體單質(zhì)，則s為NaOH，n為Na2O2，p為H2O，r為O2，可推知m為CO2，q為Na2CO1結(jié)合原子序數(shù)可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼H原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：WYX，故A錯誤；BC對應(yīng)簡單氫化物為CH4，O對應(yīng)簡單氫化物為H2O，Na對應(yīng)簡單氫化物為NaH，CH4、H2O均為分子晶體，NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：XYGeH4SiH4CH4；相對分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CON2；形

21、成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2OH2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點會降低。4、B【解析】依據(jù)實驗步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。【詳解】濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康模粴怏w和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?；用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?；蒸發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用坩堝，裝置錯誤，不能達到實驗?zāi)康?；故B項正確。答案選B。5、B【解析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/

22、L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài)，且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此來解答。【詳解】A用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，故A正確；B反應(yīng)進行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；C反應(yīng)至10分鐘，(CO)=0.075mol/(Lmin)，故C正確；D該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確；故答案為B。6、B【解析】A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應(yīng)生成烯烴，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應(yīng)為

23、：，故A錯誤；B、中間產(chǎn)物Fe5C2是無機物轉(zhuǎn)化為有機物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，故B正確；C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率，對平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯誤；D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案為：B。7、D【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系可知，X為C元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，A. Y的氫化物分別是H2O、

24、H2O2，H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為烴，烴分子中碳原子數(shù)不同，沸點差別很大，故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高，A項錯誤；B. Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO屬于弱酸，H2SO4屬于強酸，B項錯誤；C. SO2、CCl4的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵，而Na2S的化學(xué)鍵類型為離子鍵，C項錯誤；D. Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D項正確；答案選D。8、B【解析】A. 銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完

25、全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.18NA，故A錯誤；B. 78g鉀的物質(zhì)的量為2mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價，故2mol鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；C. 氨氣和HCl反應(yīng)后生成的氯化銨為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；D. 標況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含4對共用電子對，故1mol二氧化碳中含4NA對共用電子對，故D錯誤；故答案為B。9、D【解析】A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng)，故B錯誤；C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；D.Fe

26、2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D?！军c睛】常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負極。10、D【解析】A、苯和液溴鐵作催化劑，不需要加熱，生成溴苯，故A錯誤；B、2，2二甲基丙烷分子式為C5H12，與正戊烷為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。11、C【解析】A制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)的，A錯誤；B氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不

27、能是液體水，B錯誤；CFeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；D福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯誤；答案選C。12、C【解析】A鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點時，pH=7，與酚酞的變色范圍810接近，甲基橙的變色范圍在3.1-4.4，則使用酚酞做指示劑更好，故A錯誤；B滴定前，0.050 mol/L H3PO4與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級相同，故B錯誤；C20.00mL、0.050 mol/L的磷酸用0.10 mol/L的NaOH

28、完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點，用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，消耗氫氧化鈉的體積為20mL，則可以確定達到終點是，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4，故C正確，D當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaH2PO4時，應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時溶液顯酸性，即H2PO4-的電離程度大于水解程度，即c(HPO42-)c(H3PO4)，則，故D錯誤；答案選C。13、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z 的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物

29、的水溶液pH 7，呈弱堿性，則為Na2S，即W為S?！驹斀狻緼. O與S屬于同主族元素，故A正確；B. F無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故B錯誤；C. 水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點： H2O HF H2S，故C錯誤；D. Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，S和H2O不反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高。14、C【解析】由（簡化為）的含義分析解答?！驹斀狻吭又校|(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為

30、（AZ）。因元素符號與質(zhì)子數(shù)的一一對應(yīng)關(guān)系，可簡寫為。A. 氧是8號元素，18O的中子數(shù)為188=10，A項錯誤；B. 16O和18O質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)相差2，B項錯誤；C. 16O與18O核電荷數(shù)都是8，C項正確；D. 16O、18O的相對質(zhì)量分別約為16、18，其原子質(zhì)量不等，D項錯誤。本題選C。15、B【解析】由工作原理示意圖可知，H+從電極流向，可得出電極為負極，電極為正極，電子通過外電路由電極流向電極，則電極處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH36e=N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移

31、的電子數(shù)進行計算，可得出消耗的標況下的O2的量?！驹斀狻緼由分析可知，電極為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項錯誤；B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+，B項正確；C原電池中，電子通過外電路由負極流向正極，即由電極流向電極，C項錯誤；Db口通入O2，在電極處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時，消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下是22.4 L，題中未注明為標準狀況，故不一定是22.4 L，D項錯誤；答案選B。16、B【解析】原電池的正極上發(fā)生得電子的還原

32、反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3C6V2(PO4)36CLi3V2(PO4)3，則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2(PO4)33Li3e=Li3V2(PO4)3，負極為Li3C6材料，電極反應(yīng)Li3C6-3e3Li+6C。【詳解】A. 該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；用Li3V2(PO4)3作正極材料，負極為Li3C6材料，故A錯誤；B. 放電時，M極為負極，電極反應(yīng)Li3C6-3e3Li+6C，外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.1 mol7gmol1=0.7

33、 g，故B正確；C. 充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；D. 充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2(PO4)3-3e=V2(PO4)33Li，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯點D，充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。17、D【解析】A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變

34、化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。18、C【解析】ANaHSO4 晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在 12.0g NaHSO4 晶體中，即0.1mol晶體中所含離子數(shù)目為 0.2NA，故A錯誤；B未指明溫度和壓強，無法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；C冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CH2O，所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：2NA=2NA，故C正確；D11.2L 乙烯和丙烯

35、的混合氣體在標況下的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烯中氫原子為2mol，0.5mol丙烯中氫原子為3mol，所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個數(shù)在2NA至3NA之間，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件和對象。19、D【解析】A. Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(HPO42-)c(H2PO4-)=lgKa2-lgc(H+)，即lgx=pH-7.2，所以曲

36、線II表示lgc(HPO42-)c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；B.由圖所示ab的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；C. 由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得lgc(HCO3-)c(H2CO3)=pH-6.4，當(dāng)cH2CO3=cHCO3時，pH=6.4；當(dāng)cHPO42-=cH2PO4-時，pH=7.2，故C錯誤；D. Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)，Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，則c(HCO3-)c(H2PO4-)c(HPO42-)=Ka1c(H2CO3)Ka

37、2 ，當(dāng)pH增大時，c(H2CO3)逐漸減小，故D正確。故選D。20、B【解析】A元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，由于元素的非金屬性CSiAl，所以酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3，A正確；B同類型的分子中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，沸點為HIHBrHCl，B錯誤；C元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性FClS，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HFHClH2S，C正確；D元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于元素的金屬性KNaMg，所以堿性：KOHNaOHMg(OH)2，D正確；故合理選項是B。21、C【解析】按照排布規(guī)律

38、，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N，Y為P，Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，如Se?！驹斀狻緼、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯誤；C、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則HNO3H3PO4；C正確；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強

39、，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，則非金屬性排序為ONP，氫化物最強的是Z的氫化物，H2O；D錯誤；答案選D。22、D【解析】A據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8，故A正確；B甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴定第一反應(yīng)終點pH在4.25，所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬蔅正確；CY點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且該點c(SO32-)=c(HSO3-)，所

40、以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正確；DZ點溶質(zhì)為Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水電離都生成OH-，所以c(HSO3-)c(OH-)，故D錯誤；故答案為D。【點睛】H2SO3為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反應(yīng)終點溶液溶質(zhì)為NaHSO3，此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點溶液溶質(zhì)為Na2SO3。二、非選擇題(共84分)23、 2-甲基-1-丙烯（或異丁烯） 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 4 【解析

41、】（1）A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基溴苯，則A的結(jié)構(gòu)簡式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成(CH3)3CMgBr，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學(xué)名稱是2甲基1丙烯。（2）C氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。反應(yīng)中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)

42、構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)題中信息和所學(xué)知識結(jié)合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學(xué)試題中對有機化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學(xué)的核心知識，涉及常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷移，運用所學(xué)知識分析、解決實際問題，這高考有機化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性

43、質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設(shè)計。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標產(chǎn)物。24、第二周期A族 Cl- O2- Mg2+ NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。 【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六種

44、短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、

45、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期A族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一個電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl- O2- Mg2+；（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質(zhì)Cl2與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉

46、和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。25、冷凝管 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2 2PCl3+O2=2POCl3 加快反應(yīng)速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失 b 當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色 AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq) 偏小 【解析】根據(jù)實驗?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)滴定實驗原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計算樣品中元素的含量，并進行誤差分析。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實驗原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)

47、分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應(yīng)，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過加熱可以加快反應(yīng)速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應(yīng)在6065進行，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失；（4）用cmol

48、L1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當(dāng)?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vc103mol，與Cl反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.04LVc103mol(4Vc)103mol，則Cl元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：；已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)21012，則AgS

49、CN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，反應(yīng)為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏?。还蚀鸢笧椋篈gCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。26、C、D(或E)、C、E、B 排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗 CO 淡黃色粉末全部變成黑色粉末 取殘

50、留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉) 缺少尾氣處理裝置 偏低 【解析】FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O，若不排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)eO、FeC2O4會被氧化。檢驗CO時，常檢驗其氧化產(chǎn)物CO2，所以需先除去CO2，并確認CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物，用它還原CuO，不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2，所以在裝置的末端，應(yīng)有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)檢驗CO時，應(yīng)按以下步驟進行操作：先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗C

51、O2，則按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B 、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；(2)空氣中的O2會將CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗，所以點燃酒精燈之前，應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時間N2，其目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗。答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗；(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為：CO；(4)A中FeC2O4為淡黃色，完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后，固體變?yōu)楹谏淹耆磻?yīng)的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法

52、：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；(5)CO還原CuO，反應(yīng)不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設(shè)計實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；(6)根據(jù)電子守恒，3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，n(FeC2O4)=c mol/LV 10-3L=，則該樣品純度為 =%V測=V終-V始，若滴

53、定前仰視讀數(shù)，則V始偏大，滴定終點俯視讀數(shù)，則V終偏小，測得結(jié)果偏低。答案為：；偏低。【點睛】在計算該樣品的純度時，我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，在利用方程式時，可建立如下關(guān)系式：5FeC2O43KMnO4，兩個關(guān)系的系數(shù)正好相反，若我們沒有理順關(guān)系，很容易得出錯誤的結(jié)論。27、分液漏斗 控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度 安全瓶，防倒吸 4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2 取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH，若pH大于15，則含有NaOH 乙醇 82

54、.7 【解析】裝置甲為二氧化硫的制?。篘a2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O，丙裝置為Na2S2O3的生成裝置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因SO2易溶于堿性溶液，為防止產(chǎn)生倒吸，在甲、丙之間增加了乙裝置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的二氧化硫。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置甲中，a儀器的名稱是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應(yīng)溫度等措施均能有效控制SO2生成速率；(2)SO2易溶于堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；(3)Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成

55、溶液再通入SO2，即生成Na2S2O3和CO2，結(jié)合原子守恒即可得到發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2；(4)碳酸鈉溶液和NaOH溶液均呈堿性，不能直接測溶液的pH或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3的干擾，可取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH，若pH大于1.5，則含有NaOH；(5)硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌；Na2S2O3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，溶液中全部被氧化為，同時有Mn2+生成，結(jié)合電子守

56、恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5S2O32-+8MnO4-+14H+8Mn2+10SO42-+7H2O；由方程式可知n(Na2S2O35H2O)=n(S2O32-)=n(KMnO4)=0.04L0.2mol/L=0.005mol，則m(Na2S2O35H2O)=0.005mol248g/mol=1.24g，則Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為100%=82.7%?！军c睛】考查硫代硫酸鈉晶體制備實驗方案的設(shè)計和制備過程分析應(yīng)用，主要是實驗基本操作的應(yīng)用、二氧化硫的性質(zhì)的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理的探究。28、Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 78 燒杯、玻璃棒、漏斗 Al(OH)3+