2022年河南省平頂山市高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO

2、2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間B反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中鐵元素被還原C操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶D反應(yīng)的離子方程式為Cu2+Fe=Cu+Fe2+，試劑c參與反應(yīng)的

3、離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O2、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：(X) (Y) (Z)下列說法不正確的是AX、Y、Z互為同分異構(gòu)體B1mol X最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C1mol Y最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物3、利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法正確的是Aa極反應(yīng)：CH48e4O2=CO22H2OBA膜和C膜均為陰離子交換膜C可用鐵電極替換陰極的石墨電極Da極上通入2.24 L甲烷，陽極室Ca2減少0.4 mo

4、l4、明崇禎年間徐光啟手跡記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是A“強(qiáng)水”主要成分是硝酸B“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H25、下列儀器洗滌時(shí)選用試劑錯(cuò)誤的是（ ）A木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）B碘升華實(shí)驗(yàn)的試管（酒精）C長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）D沾有油污的燒杯（純堿溶液）6、在復(fù)鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)

5、生的反應(yīng)的離子方程式是ANH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+ NH3H2OBAl3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4+ AlO2- + 2H2OC2 Al3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH= 3BaSO4+ 2 Al(OH)3DNH4+ Al3+SO42+ Ba2+ 4OH= BaSO4+ Al(OH)3+NH3H2O7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍下列說法錯(cuò)誤的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均滿

6、足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ28、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A疫苗一般應(yīng)冷藏存放,目的是避免蛋白質(zhì)變性B分子式為 C3H4Cl2 的同分異構(gòu)體共有 4 種(不考慮立體異構(gòu))C有機(jī)物呋喃（結(jié)構(gòu)如圖所示),，從結(jié)構(gòu)上看，四個(gè)碳原子不可能在同一平面上D高分子均難以自然降解9、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是A電解質(zhì)：明礬、碳酸、硫酸鋇B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D同素異形體：C60、C70、金剛石10、常溫下，用0.1000

7、NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點(diǎn)處恰好中和。下列說法不正確的是（ ）A點(diǎn)三處溶液中水的電離程度依次增大B該溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為C點(diǎn)處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)11、常溫下，向1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3 H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()A當(dāng)n(NaOH)0.1 mol時(shí)，溶液中存在

8、NH3 H2OBa0.05C在M點(diǎn)時(shí)，n(OH)n(H)(a0.05) molD當(dāng)n(NaOH)0.1 mol時(shí)，c(Na)c(Cl)c(OH)12、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅CuaClb(OH)cxH2O，可以通過以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是A圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+Ba、b、c 之間的關(guān)系式為：2a=b+cC步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+D若制備1 mol

9、的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO213、下判說法正確的是A常溫下，c(Cl-)均為0.1mol/LNaCl溶液與NH4Cl溶液， pH相等B常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液與HCl溶液，導(dǎo)電能力相同C常溫下，HCl溶液中c(Cl-)與CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等D室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加

10、深2NO2(g) N2O4(g)為放熱反應(yīng)C某黃色溶液X中加入淀粉KI溶液溶液變成藍(lán)色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯AABBCCDD15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHB0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、D0.1 molL1H2SO4溶液：K+、16、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金

11、屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說法不正確的是A放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵B放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2OC放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加D充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-=Li二、非選擇題（本題包括5小題）17、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（AI）均為有機(jī)物）：已知：a. b. RCHO回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；F的官能團(tuán)名稱為_。(2)反應(yīng)的類型是_。DE所需試劑、條件分別是_、_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)芳香族化合物W的

12、化學(xué)式為C8H8O2， 且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。i.遇FeCl3溶液顯紫色； ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：_.18、有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能團(tuán)名稱_。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）BC中的化學(xué)方程式_。（3）檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_。（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有_種。1mol D能與足量 NaHCO3反應(yīng)放出2mo

13、l CO2核磁共振氫譜顯示有四組峰（5）HJ的反應(yīng)類型_。（6）已知：K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：KL的化學(xué)方程式_。寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。19、ClO2是一種高效安全消毒劑，常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點(diǎn)為-59.5，沸點(diǎn)為11.0，能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備ClO2水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10g KClO3固體和9g H2C2O42H2O，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌（如圖），將燒瓶放在熱水浴中，保持6080，至B中廣口瓶?jī)?nèi)呈深紅黃色時(shí)停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_；裝

14、置A中水浴溫度不低于60，其原因是_。(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_；(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是_；已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質(zhì)的量之比為2:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為_。ClO2的含量測(cè)定步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終

15、點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(4)已知：2ClO2+8H+10I-=5I2+2Cl-+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，原ClO2溶液的濃度為_gL-1（用含字母的代數(shù)式表示），如果滴定速度過慢，會(huì)使計(jì)算出的數(shù)值_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2的氧化性(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗(yàn)H2S的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是_。(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是_。20、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已

16、除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。（2）要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。（3）裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。a測(cè)定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。實(shí)驗(yàn)三

17、 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_gL1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21、某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度有關(guān)問題進(jìn)行探究：I.甲小組用如圖所示裝置進(jìn)行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應(yīng)，請(qǐng)回答相關(guān)問題：每次實(shí)驗(yàn)至少需要

18、用電子天平(能稱準(zhǔn)1mg)稱取鎂粉_g；裝置中有刻度的甲管可以用代替_(填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀取氣體體積時(shí)應(yīng)該注意的問題是_(至少回答兩點(diǎn))。II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：定性分析：如圖甲可通過觀察_(填現(xiàn)象)，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為_(寫出試劑及物質(zhì)的量濃度)更為合理，其理由是_。定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。III.丙小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反

19、應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3+2I-=2Fe2+I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。另取一份，滴加試劑_溶液(填試劑名稱)，若現(xiàn)象_，則說明該反應(yīng)有一定的限度。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A. 加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止引入新的雜質(zhì)，試劑a可

20、以是CuO或Cu(OH)2、CuCO3等，故A正確；B. 反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，故B錯(cuò)誤；C. 操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；D. 反應(yīng)主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)時(shí)應(yīng)該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O，故D正確；

21、答案選B。2、B【解析】AX、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；BX中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CY含有酯基，且水解生成酚羥基，則1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。3、C【解析】A.a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e4O2=CO22H2O，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca(

22、H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，可知陽極室的電極反應(yīng)式為：，則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：，則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】D容易錯(cuò)，同學(xué)往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L，求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。4、D【解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”主要成分是硝酸，故A正確；B. “將礬炒去，約折五分之一”

23、是指綠礬脫水，故B正確；C. “鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D. “五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。5、A【解析】A項(xiàng)，氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質(zhì)玻璃管，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘易溶于有機(jī)物，酒精可溶解碘，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，長(zhǎng)期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCl，HCl不斷揮發(fā)，氫氧化鐵則會(huì)不斷沉積于試劑瓶?jī)?nèi)壁，而稀硫酸可溶解氫氧化鐵，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，純堿溶液顯堿性，可與油污反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項(xiàng)正確。故答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)項(xiàng)為C項(xiàng)；錯(cuò)選C項(xiàng)，可能是學(xué)生

24、對(duì)長(zhǎng)期存放FeCl3的試劑瓶?jī)?nèi)壁的物質(zhì)不清楚，或認(rèn)為就是FeCl3，用水即可洗掉。6、C【解析】在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al(OH)3，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，生成Al(OH)3、硫酸鋇沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2，氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。【詳解】A逐滴加入Ba(OH)2溶液，

25、氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B以12反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；C以23反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應(yīng)為2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2 Al(OH)3，故C正確；D以12反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH4+Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為銨根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的先后順序的確定。7、A【解析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層

26、電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素?！驹斀狻縓原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、元素X與氫形成的化合物有C

27、2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2，故D正確；答案選A。8、A【解析】A溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；BC3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時(shí)“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運(yùn)用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構(gòu)體有：CHCl2CH=CH2、CH2ClCCl=CH2、CH2ClCH=CHCl、CH3CCl=CHCl、CH3CH=CCl2、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯(cuò)誤；C根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子可能共平面，推出四

28、個(gè)碳原子可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；D普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯(cuò)誤。答案選A。9、B【解析】A溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明礬、碳酸、硫酸鋇均是電解質(zhì)，故A正確；B能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣均是混合物，故C正確；D由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選B。10、C【解析】點(diǎn)處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，

29、原溶液中醋酸的濃度為：=0.10055mol/L，A. 溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項(xiàng)正確；B. 點(diǎn)處溶液的pH=7，此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO)= =0.05mol/L，c(H+)=107mol/L，此時(shí)溶液中醋酸的濃度為：0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=1.8105，B項(xiàng)正確；C. 在點(diǎn)處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. c(CH3COOH)c(CH3COO-

30、)c(H+)c(Na+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時(shí)，D項(xiàng)正確；答案選C。11、B【解析】A、當(dāng)n(NaOH)=0.1mol，與NH4Cl恰好完全反應(yīng)，NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，溶液中存在NH3H2O，故A說法正確；B、當(dāng)a=0.05mol時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.05molNH4Cl和0.05molNH3H2O，而NH4的水解程度小于NH3H2O的電離，c(NH4) c(NH3H2O)，與題意不符，故B說法錯(cuò)誤；C、在M點(diǎn)時(shí)，n(Na)=amol，n(Cl)=0.1mol，n(NH4)=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，n(N

31、H4)n(Na)n(H)=n(OH)n(Cl)，則n(OH)n(H)=n(NH4)n(Na)n(Cl)=0.05n(Na)n(Cl)=(a0.05)mol，故C說法正確；D、加入0.1molNaOH后，剛好生成0.1molNaCl和NH3H2O，則c(Na)=c(Cl)c(OH)，故D說法正確；答案選B。12、A【解析】由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O， N為Fe2+，M為Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，依此結(jié)合選項(xiàng)解答問題?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析，N為Fe2+，M為

32、Fe3+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知2a=b+c，B選項(xiàng)正確；CFe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去，從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C選項(xiàng)正確；D根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗0.5molO2，標(biāo)況下，D選項(xiàng)正確；答案選A。13、C【解析】A. c(Cl-)相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯(cuò)誤；B.HCl是

33、一元強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等時(shí)，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HClCH3COOH，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，故HCl的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.HCl是一元強(qiáng)酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，兩溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C正確；D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者

34、的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解，使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、B【解析】A. SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 對(duì)于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C. 能使淀粉KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證

35、明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-轉(zhuǎn)化為I2使淀粉變藍(lán)。平時(shí)做題要多思考，多總結(jié)，將知識(shí)學(xué)以致用，融會(huì)貫通。15、C【解析】A. 碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.OH、Na+、K+、之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D. 酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。16、C【解析】A. 放電時(shí)，鋰為負(fù)極，氧化鐵在

36、正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B. 放電時(shí)，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，故正確；C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-=Li，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對(duì)電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl 醛基 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

37、 NaOH溶液 加熱 13 【解析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進(jìn)一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成，最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(

38、CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應(yīng)為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl； F為CH3(CH2)6CHO ，官能團(tuán)名稱為醛基；(2)反應(yīng)是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I()，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，所以DE所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2，W比C多一個(gè)-CH2原子團(tuán)，且滿足下列條件，遇 FeCl3 溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；如果存

39、在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對(duì)3種不同結(jié)構(gòu)；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 2：2：2：1：1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn)，利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。18、醚鍵、硝基 (C2H5OOC)2C=CHOC2H5 ClCH

40、2COOH+NaCNCNCH2COOH+NaCl FeCl3溶液，顯紫色 3 還原反應(yīng) +C2H5OH 【解析】A和Cl2反應(yīng)生成B，B中只有1個(gè)Cl，所以應(yīng)該是取代反應(yīng)，B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng)，所以C中有羧基，C有4個(gè)氧原子，而且C的不飽和度為2，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C為丙二酸，B為ClCH2COOH，A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為苯酚?！驹斀狻浚?）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H的官能團(tuán)名稱為醚鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。（2）BC中的化學(xué)方程式為ClCH2

41、COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。（3）F為苯酚，苯酚遇 FeCl3溶液顯紫色，或和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀。（4）D的同分異構(gòu)體有多種，1mol D能與足量 NaHCO3反應(yīng)放出2mol CO2，說明1個(gè)D分子中有2個(gè)羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對(duì)稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3種。（5）HJ是H中的硝基變成了氨基，是還原反應(yīng)。（6）根據(jù)已知，KL發(fā)生了苯環(huán)上的一個(gè)氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反

42、應(yīng)，再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對(duì)位的氫原子，所以KL的化學(xué)方程式為：+C2H5OH。得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng)，生成Q（），Q在NaOH溶液中發(fā)生水解，Cl被羥基代替，同時(shí)羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19、受熱均勻，且易控制溫度 如溫度過低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于ClO2的逸出 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 可減少ClO2揮發(fā)和水解 8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2 NaClO3 135cV2V1 偏大 鹽酸和BaCl2溶液 將ClO2氣體通入

43、FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)。 【解析】水浴加熱條件下，草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，因遇熱水緩慢水解，則B中含冰塊的水用于吸收ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式；C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來書寫；II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉做指示劑；根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO25I210Na2S2O3計(jì)算c(ClO2)；III.ClO2 具有強(qiáng)氧化性，可氧化H

44、2S生成硫酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子即可解答該題?！驹斀狻縄.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，且易控制溫度，如溫度過低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于ClO2的逸出，溫度過高，會(huì)加劇ClO2 水解；(2)裝置A 中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物，同時(shí)草酸被氧化生成水和二氧化碳，則反應(yīng)化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O；(3)裝置B的水中需放入冰塊，可減少ClO2揮發(fā)和水解；ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質(zhì)的量之比為2:1，則根據(jù)反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)相等，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可得該反應(yīng)的

45、化學(xué)方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，由于ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，則另一種生成物為NaClO3；II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉作指示劑；二氧化硫和碘單質(zhì)的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒，得到：2ClO25I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3。設(shè)原ClO2溶液的濃度為x，n(Na2S2O3)=cV210-3mol，2ClO25I210Na2S2O32mol 10mol10

46、-2xV110-310-1 cV210-3mol，2:10=10-2xV110-310-1：(cV210-3)，解得x=2cV2V1mol/L=135cV2V1g/L；如果滴加速率過慢，溶液中部分I-被氧氣氧化產(chǎn)生I2，消耗的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積偏大，則由此計(jì)算出的ClO2的含量就會(huì)偏大；(4)取適量ClO2 水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液，說明硫化氫被氧化生成硫酸，可先加入鹽酸酸化，然后再加入氯化鋇檢驗(yàn)，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，即H2S被氧化產(chǎn)生了H2SO4；(5)證明ClO2 的氧化性比Fe3+強(qiáng)，則可通過ClO2氧化Fe2+生成Fe3+，可將ClO2氣體通

47、入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，同時(shí)考查學(xué)生接受題目提供的信息能力與應(yīng)用能力。20、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O 過濾 d a、e 取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低 【解析】（1）裝置中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O；（2）從裝置中溶液中獲得已析出的晶體，采取的方法是過濾；（3）裝置用于處理尾氣SO2，由于SO2屬于酸性氧化物，除去尾氣SO2應(yīng)選擇堿性溶液，a裝置無氣體出口，不利于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d，既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）證明NaHSO3溶液中HS