2022年廣西玉林市陸川縣高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019年12月17日，我國國產(chǎn)航母山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是A艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼B甲板耐磨SiC涂層C艦載機起飛擋焰板鋁合金D艦底含硅有機涂層2、水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。有關(guān)說法中正確的是（ ）A經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)未發(fā)生變化B通過陽離子交換樹脂時，H則被交換到水中C通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變D陽離子樹脂填充段存在反應(yīng)HOH-=H2O3、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO

3、42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法一定正確的是（ ）A溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C溶液中可能含有Cl-，一定沒有Fe3+D取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有Cl-4、中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機物下列說法正確的是（ ）A可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B易溶于水和有機溶劑C分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團D分子中

4、所有碳原子一定共平面5、我國科學(xué)家設(shè)計的人工光合“仿生酶光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）A總反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑C能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能光能D每產(chǎn)生1 molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA6、內(nèi)經(jīng)曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯誤的是（ ）A蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡糖糖和果糖B食用油在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油C蘋果中富含的蘋果酸HOOCCH(OH)CH2COOH是乙二酸的同系物D天然蛋白質(zhì)水解后均得到-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽7、鈉離子二次

5、電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應(yīng)如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是A充電時，Na+被還原為金屬鈉B充電時，陰極反應(yīng)式：xNa+FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeIII(CN)6C放電時，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極D放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極8、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2、Fe3、SO42-、Cl、CO32-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已

6、知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加過量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，過濾；向所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；向所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，無白色沉淀生成。下列推斷正確的是()A一定沒有NH4+和ClB白色沉淀是Fe(OH)2C第步先用HNO3酸化，是為了防止SO42-和CO32-的干擾D原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)29、2018年我國首次合成了在有機化工領(lǐng)域具有重要價值的化合物M(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)。下列關(guān)于M的說法錯誤的是A分子式為C10H11NO5B能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)D苯環(huán)

7、上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))10、關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是A裝置：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B裝置：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸C裝置：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D裝置：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物11、常溫下， 用0.100molL1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是（己知lg20.3）AHB是弱酸，b點時溶液中c（B）c（Na+）c（HB）Ba、b、c三點水電離出的c（H+）：a

8、bcC滴定HB溶液時，應(yīng)用酚酞作指示劑D滴定HA溶液時， 當V（NaOH）=19.98mL時溶液pH約為4.312、下列說法正確的是A配制 Fe(NO3)2 溶液時，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 發(fā)生水解B滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高D配制1mol/L 的 NH4NO3溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高13、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)

9、生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)B乙醇和濃硫酸混合加熱至170，將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的是乙烯C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁鋁D將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水不變渾濁驗證碳的氧化產(chǎn)物為COAABBCCDD14、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（ ）A3p64s1B4s1C3d54s1D3d104s115、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A加入水中，浮在水面上的是地溝油B加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層

10、的是地溝油C點燃，能燃燒的是礦物油D測定沸點，有固定沸點的是礦物油16、下判說法正確的是A常溫下，c(Cl-)均為0.1mol/LNaCl溶液與NH4Cl溶液， pH相等B常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液與HCl溶液，導(dǎo)電能力相同C常溫下，HCl溶液中c(Cl-)與CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等D室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性二、非選擇題（本題包括5小題）17、蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:RCHO+HOOCCH2COOHRCH=

11、CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是_；化合物I中官能團的名稱是_。(2)GH的反應(yīng)類型是_；D的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有_(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:_。(5)參照上述合成路線，設(shè)計由CH3CHCH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH= CHCOOH的合成路線(無機試劑及吡啶任選)。_。18、已知：RCH

12、CHORH2O / H+RCH2CHO + ROH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：完成下列填空：43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。44、寫出CD化學(xué)方程式_。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng) ；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。46、設(shè)計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線。（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_19、肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4H2O）。已知：N2H4H2O高溫易分解，易氧化制備原理：CO(NH2)

13、2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl（實驗一）制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_（填標號）A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_。（實驗二）制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114餾分。(3)分液漏斗中的溶液是_（填標號）。ACO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是_。蒸餾時需要減壓，原因是_。（實驗三）測定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性，可以生成氮

14、氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：a稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)_，記錄消耗碘的標準液的體積。d進一步操作與數(shù)據(jù)處理(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在_滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分數(shù)為_。20、碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了 FeCO3，并對 FeCO3 的性質(zhì)和應(yīng)用

15、進行了探究。 已知：FeCO3 是白色固體，難溶于水Fe2+6SCN-Fe(SCN)64-(無色). FeCO3 的制?。▕A持裝置略）實驗i：裝置 C 中，向 Na2CO3 溶液（pH11.9）通入一段時間 CO2 至其 pH 為 7，滴加一定量 FeSO4 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到 FeCO3 固體。(1)試劑 a 是_。(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是_。(3)C 裝置中制取 FeCO3 的離子方程式為_。(4)有同學(xué)認為 C 中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通 CO2，你認為是否合理并說明理由_。.FeCO3 的性質(zhì)探究實驗ii實驗iii(5)對比實驗和，得出

16、的實驗結(jié)論是_。(6)依據(jù)實驗的現(xiàn)象，寫出加入 10%H2O2 溶液的離子方程式_。.FeCO3 的應(yīng)用(7)FeCO3 溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亞鐵（CH3CH(OH)COO2Fe，相對分子質(zhì)量 為 234）補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實驗小組準確稱 量 1.0g 補血劑，用酸性 KMnO4 溶液滴定該補血劑，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，則乳酸亞鐵在補血劑中的質(zhì)量分數(shù)為_，該數(shù)值異常的原因是_（不考慮操 作不當以及試劑變質(zhì)引起的誤差）。21、Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的

17、電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_、_（填標號）。A BC D（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_、中心原子的雜化形式為_。LiAlH4中，存在_（填標號）。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。可知，Li原子的第一電離能為_kJmol1，O=O鍵鍵能為_kJmol1，Li2O晶格能為_kJmol1。（5）Li2O

18、具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_gcm3（列出計算式）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料，由此判斷?！驹斀狻緼艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；B甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料，故B正確；C艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；D有機硅，即有

19、機硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物，不屬于無機非金屬材料，屬于有機材料，故D錯誤；答案選B。【點睛】解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機非金屬材料，無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。2、B【解析】從圖中可以看出，在陽離子交換柱段，自來水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，Ca2+、Na+、Mg2+進入陽離子交換樹脂中，樹脂中的H+進入水中；在陰離子交換柱段，NO3-、Cl-、SO42-進入陰離子交換樹脂中，樹脂中的OH-進入

20、水中，與水中的H+反應(yīng)生成H2O?！驹斀狻緼經(jīng)過陽離子交換樹脂后，依據(jù)電荷守恒，水中陽離子的總數(shù)增多，A不正確；B通過陽離子交換樹脂時，水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，H則被交換到水中，B正確；C通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性減弱，C不正確；D陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)HOH-=H2O，D不正確；故選B。3、C【解析】根據(jù)信息，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCO3，即原溶液中含有CO32、SO42，根據(jù)離子共存

21、，F(xiàn)e3一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(CO32)=0.01mol，n(SO42)=0.01mol，濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4，n(NH4)=0.005mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Na，A、根據(jù)電荷守恒，n(Na)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl，因此c(Na)0.35molL1，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO42，SO42對Cl的檢驗產(chǎn)生干擾，故D錯誤。4、A【解析】A碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

22、，A正確；B該有機物難溶于水，易溶于有機溶劑，B不正確；C分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團，C不正確；D苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；故選A。5、A【解析】A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，A正確；B.轉(zhuǎn)化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤；C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能化學(xué)能，C錯誤；D.每產(chǎn)生1 molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA，D 錯誤；故合理選項是A。6、C【解析】A蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，故

23、A正確；B食用油為油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸和甘油，故B正確；C蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯誤；D天然蛋白質(zhì)都是由氨基酸縮聚而成的，水解均得到-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；故答案為C。【點睛】甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成共4種二肽。7、D【解析】A充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFeIIFeIII(CN)6而不是金屬Na，A錯誤；B充電時陰極得到

24、電子，反應(yīng)式為xNa+FeIIFeIII(CN)6+xe=NaxFeIIFeIII(CN)6，B錯誤；C放電時為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價下降，應(yīng)為正極，故NaxFeIIFeIII(CN)6為負極，C錯誤；D放電時陽離子向正極移動，D正確；故選D。8、D【解析】A.溶液可能含有NH4+，遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項A錯誤。B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO32-，步驟沒有Cl，一定含有SO42-，白色沉淀中還含有BaSO4，選項B錯誤；C.步驟步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH的干擾，沒有CO32-，選項C錯誤；

25、 D.溶液中，一定有Fe2、SO42-，可能有NH4+，溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，易錯點為C.步驟步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH的干擾。9、C【解析】A. 分子式為C10H11NO5，故A正確；B. 含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確；C. 分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C錯誤；D. 苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有、，共4種，故D正確；選C。10、B【解析】A電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶

26、，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故A錯誤；B制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；C分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸餾出來，所以利用該裝置進行分離可，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯誤；D制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故D錯誤；故選：B。11、B【解析】A. 20.00mL0.100molL1的HB溶液，pH大于1，說明HB是弱酸，b點溶質(zhì)為HB和NaB，物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B)c(Na+)

27、 c(HB)，故A正確；B. a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c b a，故B錯誤；C. 滴定HB溶液時，生成NaB，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C正確；D. 滴定HA溶液時，當V(NaOH) = 19.98mL時溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。綜上所述，答案為B。12、B【解析】A. Fe(NO3)2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使

28、溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差，選項B正確；C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制 1mol/L 的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；故合理選項是B。13、C【解析】向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生成硫酸鋇沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選

29、項A錯誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNO3(濃)C4NO2CO22H2O，濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，選項D錯誤。14、A【解析】基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。15、B【解析】地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來解答?！驹斀狻緼

30、. 地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯誤；B. 加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；C. 地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯誤；D. 地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區(qū)別，故D錯誤；答案是B。【點睛】本題考查有機物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。16、C【解析】A. c(Cl-)相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4Cl是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯誤；B.HCl是一元強酸，完全電離，而C

31、H3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當兩種酸的濃度相等時，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動的離子的濃度HClCH3COOH，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強，故HCl的導(dǎo)電能力比醋酸強，B錯誤；C.HCl是一元強酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，兩溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C正確；D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好

32、反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，該鹽是強堿弱酸鹽，CH3COO-水解，使溶液顯堿性，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對羥基苯甲醛 （酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 11 【解析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生信息反應(yīng)生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為；在BBr3的作用下反應(yīng)生成，則E為；與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成。【詳解】(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為酚羥基、

33、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)GH的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為，故答案為取代反應(yīng)；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，三個取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個-OH有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)（包含E），故W可能的結(jié)構(gòu)有（2+3+1）2-

34、1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為11；（5）結(jié)合題給合成路線，制備CH3CH2CH= CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為。【點睛】本題考查有機物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)

35、鍵。18、 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O 【解析】由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質(zhì)量為60，則B為CH3CH2CH2OH，BC發(fā)生催化氧化反應(yīng)，所以C為CH3CH2CHO，CD為銀鏡反應(yīng)，則D為CH3CH2COONH4； 由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結(jié)構(gòu)簡式為；有機物E為：；由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成CC，然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。【詳解】43.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)

36、構(gòu)簡式為：；1CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；2分子式和有機物F相同，光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要求結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構(gòu)體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進行醇的消去引進碳碳雙鍵，再與Br2

37、進行加成，最后再進行一次鹵代烴的消去就可以得到目標產(chǎn)物了。具體流程為：；故答案為：。19、BDCl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O82.00%【解析】（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，具體步驟是計算、稱量、溶解，NaOH固體時需要放在燒杯中稱，量取水時需要量筒，溶解時需要燒杯、玻璃棒；（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（3）依據(jù)制取水合肼（N2H4H2

38、O）的反應(yīng)原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷；水合肼（N2H4H2O）具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；（4）根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點；（5）根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；（6）根據(jù)N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O進行計算。【詳解】（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，溶解時需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；（2）錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3

39、）水合肼（N2H4H2O）中氮元素為2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼，為防止水合肼被氧化，分液漏斗中的溶液應(yīng)是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點，則為防止水合肼分解需要減壓蒸餾，故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；餾分高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點；（4）根據(jù)反應(yīng)N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O，終點時碘過量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)淡黃色且半分鐘不消失，記錄消耗碘的標準液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；（5）滴定時，碘具有強氧化

40、性，會腐蝕橡膠管，則碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；（6）由題意可知，水合肼與碘溶液反應(yīng)生成氮氣、碘化氫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H2H2O+2I2=N2+4HI+H2O，由方程式可知n（N2H2H2O）=0.2000molL10.0082L=0.00082mol，250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.00082mol =0.082mol，水合肼（N2H2H2O）的質(zhì)量分數(shù)= 100%=82%，故答案為：N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O ；82%?！军c睛】水合肼（N2H4H2O）中氮元素為2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水

41、合肼是解答關(guān)鍵，也是易錯點。20、飽和NaHCO3溶液 降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- + Fe2+=FeCO3+CO2+H2O 不合理，CO2會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響) Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2+3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3+4Fe(SCN)3或6Fe2+3H2O2=2Fe(OH)3+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羥基被K

42、MnO4氧化，也消耗了KMnO4 【解析】I. 裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液除去，裝置C中，向碳酸鈉溶液(pH=11.9)通入一段時間二氧化碳至其pH為7，滴加一定量硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌，干燥，得到FeCO3；II. (5)根據(jù)Fe2+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷；(6)實驗ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說明加入10%過氧化氫溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸

43、亞鐵補血劑，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式進行計算；乳酸根中有羥基，也能被高錳酸鉀溶液氧化?！驹斀狻縄. (1)裝置A中制取的CO2中混有HCl，欲除去CO2中混有的HCl，B中盛裝的試劑a應(yīng)是飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2CO3反應(yīng)生成的NaHCO3，提高溶液中HCO3-的濃度，抑制CO32-的水解，降低溶液中OH-的濃度，防止生成Fe(OH)2，故答案為：降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2；(3)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7，此時溶液中溶質(zhì)主

44、要為NaHCO3，再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3- + Fe2+=FeCO3+CO2+H2O，故答案為：2HCO3- + Fe2+=FeCO3+CO2+H2O；(4)FeCO3沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO3)2，降低產(chǎn)物的量，則當出現(xiàn)白色沉淀之后不應(yīng)繼續(xù)通入CO2，或者：出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2，可防止空氣中氧氣氧化FeCO3，提高產(chǎn)物的純度，故答案為：不合理，CO2會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)；. (5)通過對比實驗ii和iii，可知Fe2+與SCN-的絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)64-，會促進FeCO3固體的溶解，故答案為：Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進FeCO3固體的溶解或FeCO3