2022年黑龍江省哈市名校高考化學(xué)五模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、微生物電解池(MEC)是一項(xiàng)潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示：下列說法正確的是（ ）AMEC可在高溫下工作B電解池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D陽極的電極反應(yīng)式為CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+2、分類是重要的

2、科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D無機(jī)物：CaC2、石墨烯、HCN3、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料B利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用C雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮D小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包4、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，由

3、上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是( )A酸性：H2YO3H2QO3，所以非金屬性YQBX與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CX與Y形成的化合物只含有共價(jià)鍵D由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種5、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A五種元素的原子半徑從大到小的順序是：

4、MWZYXBX、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀6、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯(cuò)誤的是（）Ax=1.5時(shí)，只生成NaNO2B2x1.5時(shí)，生成NaNO2和NaNO3Cx1.5時(shí)，需補(bǔ)充O2Dx=2時(shí)，只生成NaNO37、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）Aa點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為110

5、-10 molL-1B電離平衡常數(shù)：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B-) c(HB)8、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，相對(duì)誤差為+2.7%，其原因不可能是（ ）A實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥B加熱后固體未放入干燥器中冷卻C加熱過程中晶體有少量濺失D加熱后固體顏色有少量變黑9、對(duì)于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（）A加入一小塊銅片B改用等體積 98%的硫酸C用等量鐵粉代替鐵片D改用等體積3mol/L鹽酸10、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油

6、，充分振蕩，靜置上層為橙色裂化汽油可萃取溴B分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOD向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性AABBCCDD11、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是A1種，加聚反應(yīng)B2種，縮聚反應(yīng)C3種，加聚反應(yīng)D3種，縮聚反應(yīng)12、下列在科學(xué)研究過程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A屠呦呦用乙醚提取青蒿素B伏打發(fā)明電池 C拉瓦錫研究空

7、氣成分D李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成AABBCCDD13、 四川省綿陽市高三第三次診斷性考試化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng)高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池C港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小14、下列微?；橥凰氐氖茿H2和D2B2He和3HeCO2和O3D冰和干冰15、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移B該裝置將化學(xué)

8、能轉(zhuǎn)化為光能和電能Ca電極的反應(yīng)式為3CO218H18e=C3H8O5H2OD每生成3 mol O2，有88 g CO2被還原16、能用元素周期律解釋的是( )A酸性： H2SO3H2CO3B熔、沸點(diǎn)：HFHClC堿性： NaOHAl(OH)3D熱穩(wěn)定性： Na2CO3CaCO317、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAB1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC常溫下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA18、NA 代表

9、阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A46g 乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 7NAB34g 硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF 含有的原子數(shù)為 2NAD64gCaC2 晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為 2NA19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查20、近日，中國第36次南極科學(xué)考察隊(duì)暨“雪龍2”號(hào)從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說法正確的是（ ）A外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體，正極反應(yīng)式為O2

10、-4e-+2H2O=4OH-C?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接D科考船只能采用電化學(xué)保護(hù)法提高其抗腐蝕能力21、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（）ANaOH+HClO4NaClO4+H2OBH2CO3+Na2SiO3H2SiO+Na2CO3CZn+FeSO4ZnSO4+FeD2FeCl3+2 NaI2FeCl2+I2+NaCl22、室溫下，0.1mol下列物質(zhì)分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是ASO3BNO2CAl2O3DSO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng)：為了合成一類

11、新藥，選擇了 下列合成路線（部分反應(yīng)條件已略去）（1）C中除苯環(huán)外能團(tuán)的名稱為_。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_。（3）生成B的反應(yīng)中可能會(huì)產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰（5）寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_。24、（12分）有機(jī)化合物AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是_。（2）F所屬的類別是_。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。25、（12分）高鐵酸鉀(K2F

12、eO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為_；(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)開；(3)制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_，制備K2FeO4的離子方程式_；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe

13、(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱_，其反應(yīng)原理為_(用離子方程式表示)；(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為_；A水 B無水乙醇 C稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為34，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：消耗Na2

14、S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。M(K2FeO4)=198g/mol若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)BaCl2Na2CO3Na2SO4實(shí)驗(yàn)Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解實(shí)驗(yàn)說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，_實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。實(shí)驗(yàn)說

15、明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：_（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：acb0）。注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。 實(shí)驗(yàn)證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是_（填序號(hào)）。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 實(shí)驗(yàn)的步驟中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是 _ 結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)中ba的原因：_。 實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，

16、理由是_27、（12分）K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用)K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_FeC2O4+_K3Fe(CN)6一_Fe3Fe(CN)62+_，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入氮?dú)獾哪康氖莀。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解

17、產(chǎn)物中一定含有_，_。為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：_。(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1KMnO4，溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，

18、俯視KMnO4溶液液面，則測(cè)定結(jié)果_。過濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_。28、（14分）鎳具有良好的導(dǎo)磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化劑。請(qǐng)回答下列問題（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為_，同周期元素中基態(tài)原子與鎳具有相同未成對(duì)電子的還有_種。（2）四羰基合鎳是一種無色揮發(fā)性液體，熔點(diǎn)-25，沸點(diǎn)43。則四羥基合鎳中鍵和鍵數(shù)目之比為_三種組成元素按電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。（3）Ni(NH3)4SO4中N原子的雜化方式為_，寫出與SO42-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式_，_；Ni(NH3)4SO4中H-N-H鍵之間的夾角_（填“”“”或“=”）NH3分子中H-N-H鍵之間

19、的夾角。（4）已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1），可描述為：氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中，則NiO晶體中原子填充在氧原子形成的_體空隙中，其空隙的填充率為_。（5）一定溫度下，NiO晶體可分散形成“單分子層”，O2-作單層密置排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中（如圖2），已知O2-的半徑為m，每平方米面積上分?jǐn)?shù)的NiO的質(zhì)量為_g。（用a、NA表示）29、（10分）磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝袉栴}：I.直接法(1)氣體X為_(填化學(xué)式)；(2)“浸取”步驟，濃硫酸

20、能與KCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是_；(3)“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_(已知：Ca3(PO4)2難溶于水)；(4)濾液中加入甲醇的作用是_；(5)“操作I”是_；II.中和反應(yīng)法(6)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_；由下圖判斷制備磷酸二氫鉀(達(dá)80%)的最佳pH范圍_；.電解法制取KH2PO4的原理如上圖所示。一定條件下，還可得到NaClO3。(7)在_室(填標(biāo)號(hào))可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、由于微生物的蛋白質(zhì)在

21、高溫下變性失去活性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的，故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、陽極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項(xiàng)D正確。答案選D。2、D【解析】ASO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，屬于弱堿是弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C錯(cuò)誤；D、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN，組成和結(jié)構(gòu)上與無機(jī)物相近屬于無機(jī)

22、物，D正確。答案選D。3、C【解析】A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正確；B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯(cuò)誤；D. 小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。故選C。4、C【解析】W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是H元素，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，Y是C元素, 由上述五種元素中的某幾種元

23、素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素?！驹斀狻緼. 酸性：H2YO3 Ka(HB)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. b點(diǎn)時(shí)，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)，選項(xiàng)C正確；D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，0，c(B-) c(HB)，選項(xiàng)D正確。答案選B。8、B【解析】A實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會(huì)使誤差偏大，故A錯(cuò)誤；B加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；C加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多

24、，結(jié)晶水含量測(cè)得值會(huì)偏高，故C錯(cuò)誤；D加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高。9、B【解析】AFe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；B將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；C將鐵粉代替鐵片，

25、增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；D改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。10、B【解析】A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故A說法錯(cuò)誤；B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；C.ClO具有氧化性，能將SO2氧化為硫

26、酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液會(huì)有白色沉淀，原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯(cuò)誤；答案：B。11、C【解析】ABS合成樹脂的鏈節(jié)為，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開：，再將雙鍵中的1個(gè)單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2和C6H5CH=CH2，有3種，單體之間通過加聚反應(yīng)生成合成樹脂；答案選C。12、A【解析】A屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原

27、反應(yīng)，故B正確；C拉瓦錫研究空氣成分時(shí)存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。13、A【解析】A司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯(cuò)誤；B硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；C環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會(huì)產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號(hào)飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。14、B【解析】A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.2He和3H

28、e是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、D【解析】A. a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H+18e-=C3H8O+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 電池總的方程式為：6CO2+8H2

29、O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是3mol的氧氣，陰極有2mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g，D項(xiàng)正確；答案選D。16、C【解析】A、不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯(cuò)誤；B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，C正確；D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子序數(shù)依次遞增依次遞增電子層數(shù)相同依次遞增最外層電子數(shù)依次遞

30、增（從1至8）相同（He除外）原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價(jià)最高正價(jià)由1價(jià)到7價(jià)價(jià)(O、F除外) 最低負(fù)價(jià)由4價(jià)到1價(jià)一般相同金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱17、D【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中有4molCH，因此22.4L甲烷中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為22.44/22.4mol=4mol，故錯(cuò)誤；B、2Fe3Cl2=2FeCl3，鐵過量，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為121mol=2mol，故錯(cuò)誤；C、沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D、由于N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看

31、作是46g NO2，即1mol，原子物質(zhì)的量為1mol3=3mol，故正確。18、D【解析】A. 每個(gè)乙醇分子有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵，46g 乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 8NA，故A錯(cuò)誤；B2 H2S3O2=2SO22H2O，1mol硫化氫轉(zhuǎn)移6mol電子，34g 硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 6NA，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；DCaC2由Ca2和C22構(gòu)成，64gCaC2 晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為 2NA，故D正確；故選D。19、D【解析】A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具

32、的油污，A正確；B. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。20、C【解析】A. 科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會(huì)形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯(cuò)誤；B. 利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船

33、體，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯(cuò)誤；C. ?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接，故C正確；D.除電化學(xué)保護(hù)法防腐蝕外，還有涂層保護(hù)法等，故D錯(cuò)誤；故答案選：C?！军c(diǎn)睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。21、D【解析】A項(xiàng)、NaOH與HClO4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋；D項(xiàng)、FeCl3與NaI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通

34、性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D不能解釋；故選D。22、A【解析】0.1mol下列氣體分別與1L0.1molL1的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，A.SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸性；B.NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；C.Al2O3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng),化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液為NaAlO2溶液，而N

35、aAlO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；D.SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故選：A。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羥基 加成反應(yīng) 【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為；與LiAlH4反應(yīng)生成，則C為；發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成，酸性條件下與ROH反應(yīng)生成，則F為。【詳解】（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)為氯原子和羥基，故答案為

36、氯原子、羥基；（2）由D生成E的反應(yīng)為與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為加成反應(yīng)；（3）由副產(chǎn)物的分子式為C9H5O4Cl2可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（5）由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與LiAlH4反應(yīng)生成，催化氧化生成，與過氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線如下：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官

37、能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。24、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔） 鹵代烴 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH 【解析】A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)CCH，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溴反應(yīng)，則E應(yīng)為烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）A是有支鏈的炔烴，為C

38、H3CH(CH3)CCH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。25、吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。或答：將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。2

39、Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62B18.0089.1%偏低【解析】高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定會(huì)混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結(jié)合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-2I2，再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2Na2S4O6

40、+2NaI，利用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量可計(jì)算得高鐵酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCl；(2)根據(jù)題干信息知，KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3，因此反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，故答案為KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3；(3)根據(jù)題干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，因此制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，防止Fe3+過量，K2

41、FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解；KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解(或?qū)ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液成酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2)；2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+可以使用鐵氰化鉀

42、，如果含有亞鐵離子，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)原理為3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62，故答案為鐵氰化鉀；3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)后的三頸瓶中生成了KClO，加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，為了減少K2FeO4的損失，洗滌K2FeO4時(shí)不能選用水或稀KOH溶液，應(yīng)該選用無水乙醇，故答案為B；(6)根據(jù)裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL，故答案為18.00；用堿性的碘

43、化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-2I2，再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，得關(guān)系式FeO42-2I24Na2S2O3，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為1.0mol/L0.018L198g/mol=0.891g，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=89.1%，故答案為89.1%若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏大，滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則測(cè)得的高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

44、偏低，故答案為偏低。26、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) +SO42- (aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng) b 2I- - 2e- = I2 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱 實(shí)驗(yàn)表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無影響，則cb說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發(fā)生了AgI + Cl- AgCl + I- 【解析】（1） BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w， BaSO4不溶于鹽酸；實(shí)驗(yàn)中加

45、入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；實(shí)驗(yàn) 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-，根據(jù)離子濃度對(duì)平衡的影響分析作答；（2） 要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI， AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí)，必須是NaCl過量；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大?！驹斀狻恳?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象； 實(shí)驗(yàn)

46、是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3，再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象，所以反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O； 由實(shí)驗(yàn)知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2，B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根據(jù)Ba2+ SO42-= BaSO4，所以溶液中存在著BaSO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案：B

47、aSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)。（2）甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故答案為b； 實(shí)驗(yàn)的步驟中，B中為0.01mol/L的KI溶液，A中為0.1mol/L的AgNO3溶液，Ag+具有氧化性，作原電池的正極，I-具有還原性，作原電池的負(fù)極，所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是2I- - 2e- = I2； 由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了

48、AgI沉淀，使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱，根據(jù)已知其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大，而離子的濃度越大，離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)。 所以實(shí)驗(yàn)中ba。答案：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱 。雖然AgI的溶解度小于AgCl，但實(shí)驗(yàn)中加入了NaCl(s)，原電池的電壓cb，說明c(Cl-)的濃度增大，說明發(fā)生了AgI + Cl- AgCl + I-反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，c(I-)增大，故答案為實(shí)驗(yàn)表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無影響，則cb說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發(fā)生了AgI + Cl-

49、AgCl + I-。27、3 2 1 3K2C2O4 隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 用KMnO4溶液進(jìn)行潤洗 粉紅色出現(xiàn) 偏低 燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”) 【解析】（1）根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3Fe(CN)6發(fā)生的顯色反應(yīng)；（2）根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；（3）標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，

50、再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答；根據(jù)電子得失守恒計(jì)算；結(jié)合操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測(cè)定結(jié)果的影響進(jìn)行回答；根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答?！驹斀狻浚?）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4，因此已知方程式中所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4，故答案為3；2；1；3K2C2O4。（2）裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成

51、，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO，故答案為CO2；CO；為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯?，故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?；要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3

52、，故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有Fe2O3；（3）滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能進(jìn)行滴定操作；高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)，故答案為用KMnO4溶液進(jìn)行潤洗；粉紅色出現(xiàn)。鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為；滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)

53、果偏低，故答案為；偏低；過濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣

54、管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。28、 3 1：1 OCNi sp3 CCl4 ClO4- 正八面 100% 【解析】(1)Ni是28號(hào)元素，其價(jià)電子為3d、4s能級(jí)上的電子；Ni原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，同周期元素中基態(tài)原子與鎳具有相同未成對(duì)電子的還有Ti、Ge、Se元素；(2)CO中含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，每個(gè)CO分子和Ni原子形成一個(gè)鍵，所以一個(gè)Ni(CO)4中含有鍵8個(gè)、鍵8個(gè)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；(3)Ni(NH3)4SO4中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類型，與SO42-互為

55、等電子體的一種分子和一種離子中原子個(gè)數(shù)為5、價(jià)電子數(shù)為32；Ni(NH3)4SO4中N原子、NH3分子中N原子都采用sp3雜化，但是前者不存在孤電子對(duì)、后者含有1個(gè)孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)之間的排斥力小于成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之間的排斥力；(4)氧原子位于面心和頂點(diǎn)，Ni位于棱心和體心，由圖可知體心Ni原子的配位數(shù)為6，故Ni位于6個(gè)面心O形成正八面體中心；其空隙的填充率為100%；(5)平面NiO基本結(jié)構(gòu)單元為，每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有1個(gè)“NiO“，每個(gè)氧化鎳所占的面積=(2a m)(2a msin60)=2a2m2，計(jì)算1個(gè)“NiO“的質(zhì)量，每個(gè)氧化鎳的質(zhì)量乘以每平方米含有的氧化鎳個(gè)數(shù)就是每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量?！驹斀狻?1