2022年黑龍江省雞東縣高考沖刺模擬化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：下列說法不正確的是A步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒B步驟反應的離子方程式為：2I-

2、 +2H+H2O2=I2+2H2OC步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素D若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟操作后，試管中溶液不變成藍色2、設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A22.4 L 乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為 7NAB某溫度下，將 1molCl2 通入足量水中轉移電子數(shù)為 NAC常溫常壓下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4NAD室溫下，1LpH 為 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個數(shù)為 0.01NA3、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標準狀況下，22.4 L二氯甲

3、烷的共價鍵數(shù)為NA個B一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NAC含4.8 g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個D2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA4、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發(fā)生反應：C12+KOHKC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列說法正確的是A

4、若反應中n(ClO)：n(C1O3)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1B反應中每消耗4molKOH，吸收標準狀況下14LCl2C氧化性：K2FeO4KC1OD若反應的氧化產物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molC125、下列化學原理正確的是( )A沸點：HFHClHBrHIB一定條件下可以自發(fā)進行，則C常溫下，溶液加水，水電離的保持不變D標況下，1mol分別與足量Na和反應，生成氣體的體積比為6、某同學探究溫度對溶液pH值影響，加熱一組試液并測量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為0.1mol/L)：溫度（）10203040純水7.307.106.956.7

5、4NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列說法正確的是A隨溫度升高，純水中的kw逐漸減小B隨溫度升高，NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響C隨溫度升高，CH3COOH的電離促進了水的電離D隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH減小，說明水解程度減小，c(CH3COO)增大7、下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是（ ）A實驗室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準確稱量NaOH 1.920 gB實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，通常至少稱量4次C酸

6、堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液D分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體8、為實現(xiàn)隨處可上網，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4離子數(shù)均為NAB產生6.4g O2反應轉移的電子總數(shù)為1.4NAC反應中還原產物分子數(shù)與氧化產物分子總數(shù)之比為3:1D0.5mol NH4ClO4分解產生的氣體體積為44.8L9、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸

7、的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：(a雙乙烯酮) (b脫氫醋酸)下列說法錯誤的是Aa分子中所有原子處于同一平面Ba.b均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應Db與互為同分異構體10、下列有關實驗的敘述完全正確的是AABBCCDD11、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）ABCD12、向等物質的量濃度的Ba(OH)2 與BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列離子方程式與事實相符的是（ ）AHCO3-+OH- =CO32-+H2OBBa2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OCBa2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+H2OD2Ba2+

8、3OH-+3HCO3-=2BaCO3+CO32-+3H2O13、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示，用CuSi合金作硅源，在950下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關說法不正確的是A電極c與b相連，d與a相連B左側電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化Ca極的電極反應為CH4-8e+4O2 =CO2+2H2OD相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅的提純速率14、習近平總書記在上?？疾鞎r指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是ABCD15、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

9、A30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NAB1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為2：1C含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數(shù)大于0.2NAD密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵16、25時，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1CH3COOH(Ka=1.75105)溶液的過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列各項中粒子濃度關系正確的是A點所示溶液中：2c(CH3COO)2c(CH3COOH)=c(H)c(OH)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C

10、點所示溶液中：c(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na)2c(H)2c(OH)DpH=12的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)17、下列關于氯氣性質的描述錯誤的是（）A無色氣體B能溶于水C有刺激性氣味D光照下與氫氣反應18、下列有關實驗基本操作的說法正確的是A用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶B使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后立即進行分液操作C洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A在標準狀況下，將4.48L的氯氣通

11、入到水中反應時轉移的電子數(shù)為0.2NAB12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NAC常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD常溫下，1LpH1的CH3COOH溶液中，溶液中的H數(shù)目為0.1NA20、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）A5種B6種C7種D8種21、常溫下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是AKa2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8B若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑C圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32

12、-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)22、下列化學用語表達正確的是（）A還原性：HFHClHBrHIB丙烷分子的比例模型：C同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子DNa2O2中既含離子鍵又含共價鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）普魯卡因M（結構簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點約60 。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）： 已知：B和乙醛互為同分異構體；的結構不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是_。(2)寫出反應和反應的反應類型反應

13、_，反應_。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式 試劑a_，試劑b_。(4)反應中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是_。(5)寫出B和F的結構簡式 B_，F(xiàn)_(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式_。能與鹽酸反應 能與碳酸氫鈉反應 苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子24、（12分）有機物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖： （1）的官能團名稱是_。（2）反應2為取代反應，反應物（Me)2SO4中的“Me”的名稱是_，該反應的化學方程式是_。（3）反應所需的另一反應物名稱是_，該反應的條件是_，反應類型是_。（4）滿足下列條件的的同分異構體有_種（不考慮立體異構）。苯環(huán)上連有兩個取

14、代基能發(fā)生銀鏡反應能發(fā)生水解反應（5）以為原料，合成_。合成路線圖示例如下：ABCH25、（12分）溴化鈣晶體(CaBr22H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，_。 (2)“合成”主要反應的化學方程式為_?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0以下，其原因是_。投料時控制n(Br2)n(NH3)=10.8，其目的是_。 (3)“濾渣”的主要成分為_(填

15、化學式)。 (4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr22H2O的實驗操作：加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，_。實驗中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱26、（10分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備Na2S2O35H2O反應原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置

16、，水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是_。（2）儀器a的名稱是_，其作用是_。（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是_，檢驗是否存在該雜質的方法是_。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為_。II.測定產品純度準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定，反應原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化為_。（6）滴定

17、起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_ mL。產品的純度為_（設Na2S2O35H2O相對分子質量為M）。27、（12分）實驗室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：Na2S2O15H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。硫化鈉易水解產生有毒氣體。裝置C中反應如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1。回答下列問題：（1）裝置B的作用是_。（2）該實驗能否用NaOH代替Na2CO1？_（填“能”或“否”）。（1）配制混合液時，先溶解Na2CO1，后加入Na2S9H2O，原因是_。（4）

18、裝置C中加熱溫度不宜高于40，其理由是_。（5）反應后的混合液經過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是_。（6）實驗中加入m1gNa2S9H2O和按化學計量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O15H2O晶體。Na2S2O15H2O的產率為_（列出計算表達式）。Mr(Na2S9H2O)=240，Mr(Na2S2O15H2O)=248（7）下列措施不能減少副產物Na2SO4產生的是_（填標號）。A用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關溶液B裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻C先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管28、（14分）2019年諾貝爾

19、化學獎由來自美、英、日的三人分獲，以表彰他們在鋰離子電池研究方面做出的貢獻，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙炔作負極?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子價電子排布圖為_(軌道表達式)。第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，是因為_。(2)LiCl的熔點(605)比LiF的熔點(848)低，其原因是_.(3)乙炔(C2H2)分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_。(4)鋰離子電池的導電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。LiBF4中陰離子的空間構型是_；與該陰離子互為等電子體的分子有_。(列一種)碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有_。(5)Li2S是目前正在開發(fā)

20、的鋰離子電池的新型固體電解質，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=588pm。S2的配位數(shù)為_。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Li2S的晶胞密度為_(列出計算式)。29、（10分）含硫化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要?；卮鹣铝袉栴}：1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_，并標出電子轉移的數(shù)目及方向。_2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_。3.等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯_性。此時溶液中濃度相等的微粒是

21、_。4.已知：H2S：Ki11.3107Ki27.11015 H2CO3：Ki14.3107Ki25.61011含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。_常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前_N后（填“”或“ K2FeO4，故C錯誤；D選項，若反應的氧化產物只有KC1O，則C12與KC1O物質的量之比為1:1，根據(jù)第二個方程式得到KC1O與K2FeO4物質的量之比為3:2，因此得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molC12，故D正確。綜上所述，答案為D。5、B【解析】A. HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI的沸點隨相對分

22、子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所以沸點：HFHIHBrHCl，故A錯誤；B. 反應4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發(fā)進行，則H-TS0，由于該反應氣體分子數(shù)減小，Sc(CH3COO) c(OH)c(H)，D項錯誤。答案選C?！军c睛】本題首先要根據(jù)反應原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質子守恒來分析溶液中的離子即可。17、A【解析】氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點較低，能溶于水，易溶于有機溶劑，光照下氯氣與氫氣反應生成氯化氫，故選A。18、A【解析】中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴

23、定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩后不及時放氣，則會導致漏斗內壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉投入到廢液缸中會劇烈反應，應放回原試劑瓶中，D錯誤。19、D【解析】A. 在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應是可逆反應，氯氣未能完全參與反應，轉移的電子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B. 一個C連3個共價鍵， 一個共價鍵被兩個C平分，相當于每個C連接1.5個共價鍵，所以12gC即1molC中共價鍵數(shù)為1.5 NA，故B錯誤；C. 常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯誤；D. 常溫下，1LpH1即c（H）=0.1mol/L的CH3COO

24、H溶液中，溶液中的n（H）=0.1mol/L1L=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D正確。答案選D。20、D【解析】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構，先寫出戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。21、D【解析】A據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8，故A正確；B甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴定第一反應終點pH在4

25、.25，所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬蔅正確；CY點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且該點c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正確；DZ點溶質為Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水電離都生成OH-，所以c(HSO3-)c(OH-)，故D錯誤；故答案為D。【點睛】H2SO3為二元弱酸，與氫氧化鈉反應時先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反應終點

26、溶液溶質為NaHSO3，此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應終點溶液溶質為Na2SO3。22、D【解析】A鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強，即還原性：HFHClHBrHI，故A錯誤；B為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，故B錯誤；C同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；D過氧化鈉的電子式為，過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含O-O共價鍵，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱。二、非選擇題(共84分)23、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯） 取代

27、反應 還原反應 濃硝酸，濃硫酸 濃硫酸 防止出現(xiàn)多硝基取代的副產物 (CH3)2NH （任寫一種） 【解析】B和乙醛互為同分異構體，且的結構不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應產物結構可知，C2H7N的結構簡式為H3CNHCH3。由普魯卡因M的結構簡式（），可知C6H6的結構簡式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應得到C為，對比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應得到D，由普魯卡因M的結構可知發(fā)生對位取代反應，故D為，D發(fā)生氧化反應得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是

28、1，2二甲苯，故答案為1，2二甲苯；（2）反應屬于取代反應，反應屬于還原反應，故答案為取代反應；還原反應；（3）反應為硝化反應，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應為酯化反應，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產物；（5）B的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式：H3CNHCH3，故答案為；H3CNHCH3；（6）一種同時滿足下列條件的D（）的同分異構體：能與鹽酸反應，含有氨基，能與碳酸氫鈉反應，含有羧基，苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個不同的取代基處于對位，符合條件的同分異構體為等，故答

29、案為。24、溴原子 甲基 2(Me)2SO42+H2SO4 乙醇 濃硫酸，加熱 酯化反應(取代反應) 6 【解析】反應為取代反應，碳鏈骨架不變，則中Br原子被-CN取代，生成；反應為取代反應，碳鏈骨架不變，則中1個-H原子被-CH3取代，生成；反應 在氫離子的作用下，生成；反應為酯化反應，與乙醇發(fā)生酯化反應，生成?！驹斀狻?1) 的官能團為溴原子，故答案為溴原子；(2)反應為取代反應，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個-H原子被-CH3取代，則反應物Me2SO4中的“Me”表示甲基；2(Me)2SO42+H2SO4，故答案為甲基；2(Me)2SO42+H2SO4；(3) 反應為酯化反應，與乙醇

30、發(fā)生酯化反應，生成，酯化反應的條件為濃硫酸，加熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(取代反應)；(4) 滿足苯環(huán)上連有兩個取代基，能發(fā)生銀鏡反應，能發(fā)生水解反應，說明有一個必須為甲酸形成的酯基，則兩個取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3，存在鄰、間、對三種位置異構，總共有6種，故答案為6； (5)以 為原料，根據(jù)題干信息，通過，可以合成 ，用氫氧化鈉取代，可以制備，與在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應，得到。具體合成流線為：?！军c睛】本題考查有機物的合成，熟悉合成圖中的反應條件及物質的碳鏈骨架是分析物質結構及反應類型的關鍵，會利用逆推法推斷有機物結構，并注意信息的利用

31、。25、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中 3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O 溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā) 使NH3稍過量，確保Br2被充分還原 Ca(OH)2 將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥（或低溫干燥，或用濾紙吸干） 【解析】制備溴化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液溴、CaO與水混合發(fā)生反應3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，過濾，濾渣為Ca(OH)2，濾液為CaBr2溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活

32、性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr22H2O晶體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)在“合成”中為液氨、液溴、CaO發(fā)生反應：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O；其中液溴、液氨易揮發(fā)，所以合成過程溫度不能過高；投料時控制n(Br2)n(NH3)=10.8，確保Br2被充

33、分還原；(3)合成反應中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故濾渣為Ca(OH)2；(4)濾液為CaBr2溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr22H2O晶體。【點睛】本題考查了物質的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應、對反應條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，是對學生綜合能力的考查。26、使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4

34、 取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4 由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色 18.10 【解析】I（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)圖示裝置中儀器構造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進行解答；（3）由于S2O32具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質為硫酸鈉；根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法檢驗雜質硫酸鈉；（4）S2O32與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應生成硫單質，據(jù)此寫出反應的離子方程式；II（5）滴定終點為最后一滴碘的標準液滴入時，溶液中淀粉遇碘單質變藍；（6）滴定管讀數(shù)

35、從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應轉移電子守恒解答?！驹斀狻縄（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實驗中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質是硫酸鈉；檢驗硫酸鈉的方法為：取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色

36、沉淀，則產品中含有Na2SO4；（4）與氫離子發(fā)生氧化還原反應生成淡黃色硫單質，反應的離子方程式為：；II（5）因指示劑為淀粉，當?shù)味ǖ浇K點時，過量的單質碘遇到淀粉顯藍色，且半分鐘內不褪色；（6）起始體積為0.00mL，終點體積為18.10mL，因此消耗碘的標準溶液體積為18.10mL；該滴定過程中反應的關系式為：，則產品的純度為。27、安全瓶，防止倒吸 能 碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解 溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產率降低等其它合理答案 降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進晶體析出 100% D 【解析】(1)裝置B的作用是平衡

37、壓強，防止倒吸； (2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產品產率會降低；(5) Na2S2O15H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據(jù)反應Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列關系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，結合數(shù)據(jù)計算理論上制得Na2S2O15H2O晶體的質量，Na2S2O15H2O的產率為；(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產物的含量就要防止Na2SO1被氧化?！驹斀狻?1

38、)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(1)Na2S是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解；(4) 溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產率降低等其它合理答案；(5) Na2S2O15H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進晶體析出；(6)根據(jù)反應Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na

39、2SO1Na2S2O1， 列關系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，理論上制得Na2S2O15H2O晶體的質量為g，Na2S2O15H2O的產率為100%=100%；(7)A用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產物的產生，故A不符合題意；B裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境，可防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產物的產生，故B不符合題意；C先往裝置A中滴加硫酸，產生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產物的產生，故C不符合題意；D將裝置D改為裝

40、有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2SO1被氧化為Na2SO4，不能減少副產物產生，故D符合題意；答案選D。28、 Co失去的是3d6上的一個電子，而失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個電子，故需要的能量較高 LiCl和LiF均為離子晶體，Cl半徑比F大，LiCl的晶格能比LiF的小 3：2 正四面體 CF4 sp2、sp3 8 【解析】(1)基態(tài)Co原子價電子排布式為3d74s2，再得價電子排布圖；Co3+為3d6，F(xiàn)e3+為3d5，F(xiàn)e3+半滿，穩(wěn)定，難失去電子，因此得到結論。 (2)LiCl與LiF都為離子晶體，主要比較離子晶體中離子半徑，鍵能和晶格能。(3)乙炔(C2H2)分子中碳碳三鍵，因此可得分子鍵與鍵的數(shù)目之比。(4)先計算LiBF4中陰離子的電子對，再得空間構型，根據(jù)左右價電子聯(lián)系得出與該陰離子互為等電子體的分子。分別分析碳酸亞乙酯分子中每個碳原子的鍵和孤對電子得到結論。(5)以最右面中心S2分析，分析左右連接的鋰離子個數(shù)。先計算晶胞中有幾個硫化鋰，再根據(jù)密度公式進行計算?！驹斀狻?1)基態(tài)Co原子價電子排布式為3d74s2，其價電子排布圖為；第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，其Co3+為3d6，F(xiàn)e3+為3d5，F(xiàn)e3+半滿，穩(wěn)定，難失去電子，因此原因為Co失去的是3d6上的一個電子，而失去的是