自主招生-化學(xué)

1、化學(xué)反應(yīng)的配平 1. KMnO4和H2O2之間的化學(xué)反應(yīng)：MnO4-+H2O2+H+Mn2+O2+H2O。配平后方程式左邊系數(shù)應(yīng)該是_。A、2，3，6 B、2，5，6 C、2，7，6 D、2，9，6臭氧和雙氧水之間的化學(xué)反應(yīng)：O3+H2O2O2+H2O，該方程式配平后的系數(shù)應(yīng)該是_。A、1，5，4，5 B、1，3，3，3C、3，1，5，1 D、1，1，2，1已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）此反應(yīng)的還原劑是_，它的氧化產(chǎn)物是_。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可

2、表示為：_。（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_。制備KMnO4的方法是先合成K2MnO4，MnO2和KOH在O2的作用下生成K2MnO4的反應(yīng)方程式為_；K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的兩種方法是通入Cl2；電解。請寫出反應(yīng)式。已知硫酸錳（MnSO4）和鉍酸鈉（NaBiO3，難電離）兩種鹽溶液在硫酸介質(zhì)中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鈉、硫酸鉍和硫酸鈉。（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）此反應(yīng)的氧化劑是_，它的還原產(chǎn)物是_。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：_。（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯

3、化錳，當它跟過量的鉍酸鈉反應(yīng)時，除有上述產(chǎn)物生成外，其它的生成物還有_拓展：堿性介質(zhì)中，氯氣和氫氧化鉍反應(yīng)。（1）在酸性溶液中PbO2、NaBiO3是強氧化劑，都能把Cl氧化成Cl2。寫出反應(yīng)的方程式。（2）應(yīng)在什么介質(zhì)中制備PbO2、NaBiO3？寫出反應(yīng)方程式。元素鉻（Cr）位于VIB族。鉻鹽中重要的是鉻酸鹽（含CrO42-）和重鉻酸鹽（含Cr2O72-）。其中在水溶液中，CrO42-顯黃色，Cr2O72-顯橙紅色。試回答相關(guān)問題：（1）往CrO42-溶液中滴加稀酸，即可得Cr2O72-。試寫出離子反應(yīng)方程式。（2）用硫酸酸化的K2Cr2O7可檢驗司機是否酒后駕車。試用化學(xué)方程式表示其化學(xué)

4、原理。已知Cr被還原為+3價。（3）在酸化的重鉻酸鹽溶液中加入少許乙醚和過氧化氫溶液，并搖蕩，乙醚層呈現(xiàn)藍色，即生成了CrO5，以此來檢驗鉻元素存在。試問CrO5中Cr的氧化數(shù)是多少？寫出上述離子方程式。該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？（4）鉻鉀礬廣泛地用于鞣革工業(yè)和紡織工業(yè)中，可將SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中，得到的溶質(zhì)即為鉻鉀礬。試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式.舞臺上產(chǎn)生煙幕的方法很多，其中一種方法是在硝酸銨上覆蓋一些鋅粉，溫?zé)嶂?，再加幾滴水，即產(chǎn)生大量的煙。已知參加反應(yīng)的硝酸銨和鋅粉的物質(zhì)的量之比為1:1。（1）煙主要由什么組成？（2）寫出該反應(yīng)方程式。（3）若不滴加水，是否有其他方法使

5、反應(yīng)進行？若有，請寫出。（4）有趣的是，若硝酸銨和鋅粉潮濕，或滴加的水過多，實驗又會失敗。請分析原因。某科研小組研究SO3和NaCl作用生成Cl2的反應(yīng)機理。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)：該反應(yīng)由以下幾個過程構(gòu)成。40100，SO3和NaCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成A。A在230發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生分解，其中一種產(chǎn)物是Na2S2O7。400，Na2S2O7和NaCl反生氧化還原反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物是Na2SO4。（1）試寫出上述三個步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）寫出SO3和NaCl反應(yīng)的總反應(yīng)式。什么金屬可以用來盛濃硝酸？寫出兩種，并給出理由。在缺氧的情況下，砷化氫（AsH3）受熱分解生成“砷鏡”，“砷鏡”能被次氯酸鈉

6、溶液溶解，其生成物之一是砷酸，請寫出這兩個變化的化學(xué)方程式。元素及其化合物有四瓶試劑：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S，其標簽已脫落。試設(shè)計一簡便方法鑒別它們。1.0L 0.10 molL-1 H2SO4水溶液中，其H+濃度最接近于_。A、0.22molL-1 B、0.20molL-1 C、0.11molL-1 D、0.10molL-1為實現(xiàn)2000年消除碘缺乏病的目標，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。1有人烹調(diào)時，把兩種不同廠家生產(chǎn)的加碘食鹽混合，當?shù)问炒讜r，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為 2這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，

7、其原理是 ，反應(yīng)的離子方程式為 I2和Na2S2O3之間發(fā)生既快又完全的反應(yīng)： I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6若相互傾倒時上述反應(yīng)需要在接近中性（pH值為59）的條件下進行，為什么？(1）食鹽加碘劑碘酸鉀的制備可以采用二條工藝路線： 第一條：利用碘與氯酸鉀反應(yīng)來制備。試回答： 該制備法的主要反應(yīng)為_。 可能的副反應(yīng)有_。 第二條：碘與過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成碘酸，再與碳酸鉀作用生成碘酸鉀，請寫出以上二步的反應(yīng)方程式： 一步：_。 二步：_。 （2）在傳統(tǒng)的加碘鹽中，使用的加碘劑的主要成分為碘化鉀。為減少碘元素的損失，需加入一定量的硫代酸鈉，為什么？分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與

8、單質(zhì)碘反應(yīng)來進行元素分析。硫代硫酸根（S2O32）離子與I2之間的反應(yīng)進行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進行。因為在堿性溶液中，I2會發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為 ；而且I2與S2O32發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為 。若在強酸性溶液中，Na2S2O3會發(fā)生分解，其離子方程式為 ，同時I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 。在用碘量法進行測定時，為防止碘的揮發(fā)，在實驗中首先應(yīng)該采取的措施是 。過量Na2SO3的酸性溶液與碘酸溶液反應(yīng)，以淀粉為指示劑，該反應(yīng)可以出現(xiàn)周期性的顏色變化，被稱為“化學(xué)鐘”。（1）寫出離子反應(yīng)方程式，并對反應(yīng)過程（顏色變化等）加以說明。（2）如只將上

9、述的Na2SO3換成H2O2 ，又會發(fā)生什么情況，寫出反應(yīng)方程式，并對反應(yīng)過程（顏色變化等）加以說明。在酸性溶液中，NaNO2與KI反應(yīng)可得到NO，現(xiàn)有兩種操作步驟：（1）先將NaNO2酸化后再滴加KI；（2）先將KI酸化后再滴加NaNO2。哪種方法制得的NO純？為什么已知重水（D2O）和乙酸之間會發(fā)生氫交換：D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO又知次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）等次磷酸鹽與D2O之間不能發(fā)生氫交換。據(jù)此，請寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)式，并簡述理由。（1）磷酸為三元酸，其結(jié)構(gòu)為，已知PCl3能與水反應(yīng)，產(chǎn)物之一為亞磷酸（H3PO3），

10、其結(jié)構(gòu)為，則PCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若亞磷酸與NaOH溶液反應(yīng)，則生成的鹽可能是（寫出所有可能情況） 。（2）在一定條件下，H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、H3PO3、NaH2PO3既可以分別發(fā)生分子間脫水生成多酸或多酸鹽，也可以兩兩之間脫水生成多酸或多酸鹽，請完成下列反應(yīng)（多酸或多酸鹽寫結(jié)構(gòu)簡式）：2H3PO3 H2O；2NaH2PO3H3PO3 ；2NaH2PO3NaH2PO4 。（3）H3PO3與碘水反應(yīng)，碘水的棕黃色褪去，向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的AgNO3溶液，生成黃色沉淀m，過濾后向濾液中加入適量的CaCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，同時又有黃色沉淀n生成。則H3

11、PO3與碘水反應(yīng)的離子方程式為（已知H3PO3為弱酸）：_。黃色沉淀m是 、n是 。溶液及其溶液中的酸堿反應(yīng)在某溫度下，當蔗糖的溶解達成平衡后，杯底還剩有大量蔗糖。試分析這種溶液是否為過飽和溶液？已知H2CO3的二級電離常數(shù)為K2，a molL-1 NaHCO3溶液（pH=8.3）中CO32-的為 A、10-8.3aK2 molL-1 B、108.3aK2 molL-1C、10-8.3a/K2 molL-1 D、108.3a/K2 molL-1酸堿質(zhì)子理論認為：凡能給出質(zhì)子的分子或離子都叫做酸；凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都叫做堿。試根據(jù)這種理論，用合適的方程式表明下列物質(zhì)：NH4+、H2O、H2

12、PO4-、CH3COO-、HCN、NH3哪些是酸？哪些是堿？那些既是酸，又是堿？在熔體體系中有人提出了酸堿的氧離子理論，它將堿定義為O2-離子的給予者，而酸定義為O2-離子的接受者。這時的酸堿反應(yīng)就是氧離子的轉(zhuǎn)移反應(yīng)。請判斷如下化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物，何者是酸，何者是堿？BaO(s)+SO3(l)BaSO4(s)；酸是_；堿是_。CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)；酸是_；堿是_。3TiO2(s)+4AlCl3(s)3TiCl4(g)+2Al2O3(s)；酸是_；堿是_。在某種意義上說，水具有兩性。例如：H2O+HClH3O+Cl-水接受了H+，顯示出堿性。醇也具有兩性。例如（R、R均

13、代表烴基，X是鹵素）（1）ROH+HCl_。ROH + RMgXRH + Mg(OH)X較強的酸 較強的堿 較弱的酸 較弱的堿（2）HCCNa + ROH_ + _。 較強的堿 較強的酸 （ ） （ ）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡質(zhì)量作用定律：基元反應(yīng)aA+bB=gG+hH，則：Vi=kiAaBb亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：_Na2SO3_KIO3_H2SO4_Na2SO4_K2SO4_I2_H2O（1）配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。（2）其中氧化劑是_，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是_mol。（3）該反應(yīng)的過程和機理較復(fù)雜，一般認為發(fā)生以下反應(yīng)：IO3-S

14、O32-IO2-SO42- （反應(yīng)速率慢）IO2-2SO32-I-2SO42- （反應(yīng)速率快）5I-6H+IO3-3I23H2O （反應(yīng)速率快）I2SO32-H2O2I-SO42-2H+ （反應(yīng)速率快）根據(jù)上述步驟推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_應(yīng)應(yīng)決定（填寫上述四步反應(yīng)的序號）。（4）若預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在_離子消耗完全時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。阿累尼烏斯公式： k速率常數(shù)，Ea活化能，R氣體常數(shù)，T絕對溫度。e自然對數(shù)底，e=2.71828，lge=0.4343=1/2.303，A指前因子，單位同k。應(yīng)用阿侖尼烏斯公式討論問題，可以認為Ea，A不隨溫度變化。由于T

15、在指數(shù)上，故對k的影響較大。根據(jù)Arrhenius公式，知道了反應(yīng)的Ea，A和某溫度T1時的k1，即可求出任意溫度T2時的k2。由對數(shù)式， -得:，或用指數(shù)形式：人體中某種酶的催化反應(yīng)活化能是50.0kJmol-1，正常人的體溫是37.00C，問發(fā)燒至400C的病人體中，該反應(yīng)的速率增加了百分之幾？某抗菌素在人體血液中呈現(xiàn)一級反應(yīng)。已知一級反應(yīng)公式為。式中c0為起始濃度，c為t時刻時的濃度，k為速率常數(shù)。如果在上午8時給病人注射一針抗菌素，然后在不同時刻后測定抗菌素在血壓中的質(zhì)量濃度，得到如下數(shù)據(jù)：T / h481216c/mgdm-34.803.262.221.51若抗菌素在血液中的質(zhì)量濃度

16、不低于3.7mgdm-3才有效。問何時注射第二針丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下的反應(yīng)：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-實驗證明，在250C時，該反應(yīng)的速度與物質(zhì)量的濃度之間存在著如下關(guān)系：v=kCH3COCH3H+。該式中k為速度常數(shù)，在該溫度下，k=2.2310-3dm3/mols，試推測開始時反應(yīng)速度和反應(yīng)后期反應(yīng)速度的變化情況？化學(xué)平衡常數(shù)：Kp也是一種經(jīng)驗平衡常數(shù)，稱為分壓平衡常數(shù)。而用濃度表示的經(jīng)驗平衡常數(shù)，則稱為濃度平衡常數(shù)Kc對于一氣體可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定溫度下達到化學(xué)平衡后，體系中各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系：Kc=，Kc為

17、濃度平衡常數(shù)；達平衡時，平衡常數(shù)也可用各氣體的分壓表示：Kp=。Kp稱為壓力平衡常數(shù)。Kc和Kp均只是溫度的函數(shù)。根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程和分壓定律可求出Kc和Kp的關(guān)系為Kp=Kc(RT)n，其中R為氣體常數(shù)，T為絕對溫度。則n=_。氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化一還原反應(yīng)生成Cl（-1價）和S（+6價）的反應(yīng)速率如右圖所示，已知這個反應(yīng)的速率隨著溶液的H增大而加快，則：（1）反應(yīng)開始時，速度加快的原因為_。（2）后期反應(yīng)速度下降的原因為_。在敞開容器中，高錳酸鉀溶液跟草酸反應(yīng)時，當把兩稀溶液混合后，一小段時間內(nèi)溶液顏色變化不大，但不久突然褪色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+3H2SO4+5H2C

18、2O4K2SO4+2MnSO4+10CO28H2O。據(jù)你分析，高錳酸鉀溶液紫色突然褪色的原因是什么？某城市的管道煤氣是水煤氣和焦爐煤氣混合而成的，但煤氣泄露能致人中毒。煤氣中毒就是CO中毒，其原因是CO與血紅蛋白（Hb）結(jié)合成HbCO，使血紅蛋白失去輸送O2功能的緣故。CO進入血液后有如下平衡：COHbO2O2HbCO，已知該反應(yīng)平衡時，的比值是一個不受濃度影響的常數(shù)，在人體體溫370C下，該常數(shù)為220。試回答：（1）生產(chǎn)水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（2）燃氣灶具因燃氣成分、供氣壓力不同而結(jié)構(gòu)不同。如果該城市管道氣改通液化石油氣（C4H10），則居民廚房中的爐灶改裝時在燃氣進口直徑不變的情況

19、下，通風(fēng)口直徑應(yīng)怎樣改變？_（增大or減?。?，原因是_。（3）門窗緊閉的廚房內(nèi)一旦發(fā)生煤氣大量泄漏，極容易發(fā)生爆炸。當你從室外進入廚房嗅到極濃的煤氣異味時，在下列操作中，你認為合適的是_（可以多選）A、立即開啟抽油煙機排出煤氣，關(guān)閉煤氣源B、立即打開門和窗，關(guān)閉煤氣源C、立即打開電燈，尋找泄漏處（4）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學(xué)平衡的原理加以說明。（5）已知當血液中的比值大于0.02時，人的智力會受到損傷，此時c(CO)與c(O2)的比值應(yīng)_（、or）_。（6）抽煙時，進入肺部的空氣中c(CO)10-6mol/L，c(O2)10-2mol/L，則c(HbCO)為c(

20、HbO2)的_倍，因此長期抽煙對人智力_（有or無）影響。沉淀溶解平衡沉淀的溶解溶解的方法：解釋下列反應(yīng)中沉淀的生成或溶解的道理： （1）Mg(OH)2能溶于鹽酸也能溶于氯化銨溶液； （2）MnS在鹽酸和醋酸中都能溶解；（3）AgCl能溶于氨水，加硝酸沉淀又重新出現(xiàn)。沉淀的轉(zhuǎn)化在某酸性溶液中含有Fe3+和Fe2+，它們的濃度均為1.00molL-1 向溶液中加堿（忽略體積變化），使其pH=3.00，該溶液中殘存的Fe3+和Fe2+離子濃度各為多少？(Ksp(Fe(OH)3=2.7910-39，Ksp(Fe(OH)2=4.8710-17)在Cl-和CrO42-離子濃度都是0.100molL-1的

21、混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積變化），問AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Cl-離子濃度是多少？(Ksp(AgCl)=1.7710-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12)若在1.0L Na2CO3 溶液中溶解 0.010mol的BaSO4，問Na2CO3的最初濃度是多少？(Ksp(BaCO3)=2.610-6，Ksp(BaSO4)=1.110-7)已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，但可溶于醋酸銨（NH4Ac）溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2NH4AcPb(Ac)2+(NH4)2SO4。當在Pb(Ac)2溶液中通入H

22、2S時，有黑色PbS生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)反應(yīng)離子方程式正確的是A、Pb(Ac)2+H2SPbS+2HAcB、Pb2+H2SPbS+2H+C、Pb2+2Ac-+H2SPbS+2HAcD、Pb2+2Ac-+2H+S2-PbS+2HacKsp和 溶解度 的關(guān)系 AmBnmAn+nBm-Ksp=An+mBm-n溶度積常數(shù)和溶解度（s）的值都可用來表示物質(zhì)的溶解能力。AB型物質(zhì)：Ksp=A+B-=s2；AB2（或A2B）型物質(zhì)：Ksp=A2+B-2=s(2s)2=4s3；A2B3型物質(zhì)：Ksp=A3+2B2-3=(2s)2(3s)3=108s5已知BaSO4在298.15K時的溶度積為1.0810-

23、10，求BaSO4在298.15K時的溶解度 。已知在298.15K時Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12。分別計算Ag2CrO4： = 1 * GB3 在純水中的溶解度； = 2 * GB3 在0.100molL-1 AgNO3溶液中的溶解度； = 3 * GB3 在0.100molL-1Na2CrO4溶液中的溶解度。計算結(jié)果說明了什么？緩沖溶液pH=pKa+lg pOH=pKb+lg（1）含有HAc和NaAc各為0.1molL-1的緩沖溶液的pH是多少？（2）在1L上述緩沖溶液中加入0.01mol HCl后，溶液的pH是多少？（3）在這1L緩沖溶液中加入0.01mol NaOH后，

24、溶液的pH是多少？（pKa(HAc)=4.75）緩沖溶液可以由濃度較大的弱酸及其相應(yīng)的鹽溶液組成，其溶液能夠保持穩(wěn)定的pH值，溶液pH的計算公式為：pH=pKa+lg，其中Ka為弱酸的電離常數(shù)。相應(yīng)的，由弱堿及其相應(yīng)的鹽溶液組成的緩沖溶液，其溶液pOH=pKb+lg。試就HAc-NaAc緩沖體系，回答：1上述緩沖溶液呈_性（填“酸性、中性或堿性”）2決定體系pH值的最主要因素是_；3影響上述體系pH變動0.10.2個單位的因素是_；4外加酸時保持pH值沒有顯著變化的最主要因素是_。有機化合物 加成反應(yīng)： 不對稱烯烴與不對稱試劑的加成反應(yīng)+HCl過氧化物存在下的HBr加成 CH3CH=CH2 +

25、 HBr CH3CH2CH2BrD-A反應(yīng)：二烯烴與單烯烴的加成反應(yīng)：+取代反應(yīng)取代反應(yīng)就是帶正電基團替換另一反應(yīng)物中帶正電的基團，反應(yīng)物之間相互交換成分。我們可以把它寫成AB型式，AB的水解反應(yīng)就是它和H2O發(fā)生取代反應(yīng)：AB+H-OHAOH+HB等。烷烴的取代反應(yīng)具有-H的烯烴在加熱約5000C左右時發(fā)生取代反應(yīng)苯環(huán)上的取代反應(yīng)鹵代烴的水解反應(yīng)醇與氫鹵酸的反應(yīng)醇與酸的酯化反應(yīng)酯的水解反應(yīng)苯的親電取代反應(yīng)核取代反應(yīng)機理(mechanism)反應(yīng)歷程都是相似的，可用一個通式表示如下：反應(yīng)都是平衡反應(yīng)，這也是親核反應(yīng)，是由親核試劑進攻引起的。與醛酮不同的是醛酮得到的四面體之后再得到四面體產(chǎn)物，而

26、羧酸衍生物則是首先Nu加成形成四面體中間體之后，再發(fā)生消除反應(yīng)去掉-A恢復(fù)平面三角形結(jié)構(gòu)?？s合反應(yīng)如果把脫去小分子，H2O，HCl，NH3等叫做縮合反應(yīng)，那么酯化、消去、硝化等均具有縮合特征。縮合的前提是分（離）子中含有可縮去小分子的“基團”，分（離）子中所含這些“基團”的數(shù)目，表明它有幾次縮合的機會?？s合反應(yīng)最為常見的就是脫水反應(yīng)。如：乙醇在濃硫酸中于1700C脫水：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O常見的碳正離子和碳負離子（1）C+產(chǎn)生途徑+H+Cl-+Cl-；R-OHR+OH-；（重氮鹽）R+N2；（2）C-產(chǎn)生途徑R-X+MgR-MgBr；R-X+LiRLiR2CuLi含有CC的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為：+（R1、R2、R3、R4為H或烷基）。以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A、(CH3)2C=C(CH3)2 B、 C、 D、(環(huán)辛四烯)鹵代烷可以跟金屬鎂反應(yīng)得到有機合成很有用的格氏試劑。RXMgRMgX（格氏試劑，黏稠液體）格氏試劑可以跟醛酮的羰基起加成反應(yīng)，羰基加在碳基碳原子上，得到的鎂鹽水解后生成相應(yīng)的醇。RMgX+（1）某化合物A的分子式為C10H14O，具有水果香型，它由下列合成路線（下圖）制得，請?zhí)顚懛娇蛑谢衔锏慕Y(jié)構(gòu)式。