2022中考知識點

1、 中考知識點總結(jié)（2022）、物質(zhì)的性質(zhì)：酸堿鹽概念：酸：電離時，生成的陽離子全部是氫離子的化合物，叫做酸。堿：電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，叫做堿。鹽：電離時，能生成金屬離子（或銨離子）和酸根離子的化合物，叫做鹽。酸的通性：酸與指示劑起反應(yīng)；酸+活潑金屬鹽+氫氣酸+金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水酸+鹽一新酸+新鹽堿的通性：（堿一般不與單質(zhì)反應(yīng)）堿溶液與指示劑起反應(yīng)；堿溶液+非金屬氧化物鹽+水堿+酸鹽+水堿溶液+鹽溶液一新堿+新鹽鹽的性質(zhì)：（鹽一般不與氧化物反應(yīng)）鹽溶液+金屬新鹽+新金屬（前金置后金）鹽+酸新鹽+新酸鹽溶液+堿溶液新鹽+新堿鹽溶液+鹽溶液另外兩種新鹽金屬的性質(zhì)：金

2、屬+氧氣金屬氧化物鹽必須可溶）活潑金屬+酸一鹽+氫氣金屬+鹽溶液新金屬+新鹽（金屬不包括鉀、鈣、鈉，金屬氧化物的性質(zhì)金屬氧化物與還原劑（c、co、h2）的反應(yīng)金屬氧化物+酸鹽+水金屬氧化物+水堿（例如CaO）碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑可燃性：C+O點燃CO2（氧氣充足）2C+O2二點壯2CO（氧氣不充足）還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2f二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳不能燃燒，不能支持燃燒，不能供給呼吸;CO2+H2O=H2COCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（即CO2與堿溶液的反應(yīng)）CO2+C高2CO一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性毒性氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原

3、性氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧化性水的化學(xué)性質(zhì)：水的通電分解；HO+CO=HCO;HO+CaO=Ca（OH）222322甲烷燃燒、乙醇的燃燒二、化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)分子分解成原子，原子重新組合成新的分子；（化合、分解、物質(zhì)的燃燒）例如，2H2O通址2H2t+02（水分子分解生成氫分子和氧分子）c+o2=燃CO2（碳原子和氧分子反應(yīng)生成二氧化碳分子）原子的排列方式發(fā)生了改變；石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸ㄌ荚拥呐帕蟹绞桨l(fā)生了改變）原子變成離子，離子變成原子；（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（鐵原子和銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅原子）Fe+2HCl=FeCl2+H2f（鐵原子和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫分子

4、）離子互換生成新物質(zhì)；（復(fù)分解反應(yīng)）NaOH+HCl=NaCl+H20（氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f（氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH（鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣）三、離子的檢驗CO32-的檢驗：取少量樣品于試管中，滴加適量的稀鹽酸；如果有氣泡產(chǎn)生，且該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原物質(zhì)中含有CO32-oSO42-的檢驗：取少量樣品于試管中，滴加少量的硝酸鋇溶液；如有白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀不溶解，則原物質(zhì)中含有SO42-oCl-的檢驗：取少量樣品

5、于試管中，滴加少量的硝酸銀溶液；如有白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀不溶解，則原物質(zhì)中含有Cl-oNH4+的檢驗：取少量樣品于試管中，滴加一定量的氫氧化鈉溶液并加熱；在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍(lán)則原物質(zhì)中含有NH4+oH+的檢驗：石蕊溶液鋅粒氧化銅或氧化鐵碳酸鈉氫氧化銅或氫氧化鐵pH試紙OH-的檢驗：指示劑氯化銅或氯化鐵溶液銨鹽pH試紙四、酸堿鹽的溶解性順口溜酸全溶；堿只溶鉀、鈉、銨、鋇，微溶氫氧化鈣；硝酸鹽全溶；氯化物不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇，微溶硫酸鈣和硫酸銀；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，微溶碳酸鎂。（鉀、鈉、銨、硝酸鹽全溶）五、化合價順口溜常見元素的化合價K、Na、H

6、、Ag+1價;Ca、Mg、Ba、Zn+2價；F、Cl、Br、I-1價；通常氧顯-2價；Cu+1+2，Al+3；Fe有+2+3價；牢記單質(zhì)是零價。2常見原子團的化合價：-1氫氧、硝酸根；-2硫酸、碳酸根；只有銨根+1價六、化學(xué)反應(yīng)的順序規(guī)律：酸堿鹽能反應(yīng)時，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生1向Na2CO3、NaOH的溶液中滴加稀鹽酸的反應(yīng)順序：氫氧化鈉碳酸鈉2向CuSO4、H2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液的反應(yīng)順序：硫酸硫酸銅3向鹽酸和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液的反應(yīng)順序：鹽酸氯化鈣多種金屬和多種鹽溶液起反應(yīng)，最活潑金屬和最不活潑金屬的鹽溶液先反應(yīng)。例如，鎂和鋅與硝酸銅和硝酸銀溶液同時混合，鎂

7、與硝酸銀溶液先反應(yīng)。七、在溶液中不能大量共存的離子1.H+與OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存；2.OH-與H+、NH4+、HCO3-、Cu2+、Fe3+、Mg2+、A13+等金屬離子不能大量共存；3.C1-與Ag+不能大量共存；4.SO42-與Ba2+不能大量共存；CO32-與H+、Ca2+、Ba2+、Ag+等離子不能大量共存。八、物質(zhì)的除雜（優(yōu)先選擇第一種方法）CO（co2）：通過氫氧化鈉溶液通過紅熱的炭層CO2（CO）通過灼熱的氧化銅CO2（HCl）通過飽和的碳酸氫鈉溶液CO2（H2O）通過濃硫酸N2（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)CuO（C）在空氣中灼燒CuO（Cu）在空氣中灼燒Cu（C

8、uO）加入足量的稀硫酸或稀鹽酸；用CO或h2還原CaO（CaCO3）高溫煅燒KC1（KC1O3）加熱Cu（Fe）加入足量的稀硫酸或稀鹽酸；加入足量的CuSO4溶液磁鐵吸引NaOH（Na2CO3）加入適量的氫氧化鈣NaCl（Na2CO3加入適量的稀鹽酸；加入適量的CaCl2溶液NaCl（CuSO4）加入適量的Ba（OH）2溶液；加入適量的NaOH溶液和BaCl2溶液NaOH【Ca（OH）2】加入適量的Na2CO3溶液Na2CO3（NaHCO3）加熱FeCl2（CuCl2）加入足量的鐵粉HC1（H2SO4）加入適量的BaCl2溶液HNO3（H2SO4）加入適量的Ba（NO3）2溶液HNO3(HC1

9、)加入適量的AgNO3溶液21KNO3(NaCl)降溫結(jié)晶NaCl(KNO3)蒸發(fā)結(jié)晶NaCl(泥沙)溶解、過濾、蒸發(fā)KCl(MnO2)溶解、過濾、蒸發(fā)MnO2(KCl)溶解、過濾、洗滌、干燥九、物質(zhì)的顏色固體的顏色：黑色固體：CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)、C(木炭粉)紅色固體：Fe2O3、Cu、P(紅)有色溶液：藍(lán)色溶液：Cu2+的溶液淺綠色溶液：Fe2+的溶液黃色溶液：Fe3+的溶液有色沉淀：藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3十、推斷題中的突破口物質(zhì)的顏色、沉淀的顏色、溶液的顏色物質(zhì)的俗名及主要成分：生石灰CaO；熟石灰Ca(OH)2；純堿(蘇打)Na2CO3；

10、小蘇打NaHCO3；干冰CO2；酒精C2H5OH；最簡單的有機化合物CH4；密度最小的氣體h2；人體中含量最多的物質(zhì)h2o；空氣中含量最多的氣體N2；自然界中最硬的物質(zhì)金剛石3石灰石主要成分CaCO3；石灰水Ca(OH)2的水溶液；石灰漿含有較多未溶解的氫氧化鈣的懸濁液；食品干燥劑的主要成分CaO；制肥皂和除油污NaOH；制玻璃和洗滌劑Na2CO3;建筑材料氫氧化鈣或碳酸鈣；發(fā)酵粉的主要成分和治療胃酸過多癥的藥齊一NaHCO3。溫室效應(yīng)的主要氣體之一一一O2；年產(chǎn)量最高的金屬(提取量最大)一-e；改良酸性土壤常用的一種堿Ca(OH)2；胃酸的主要成分HC1；鐵銹的主要成分Fe2O3；4.金屬氧

11、化物相連線的物質(zhì)可能是還原劑或酸；非金屬氧化物相連線的物質(zhì)可能是堿溶液一、常用的干燥劑氧化鈣、氫氧化鈉、濃硫酸、氯化鈣32濃硫酸可干燥的氣體有：o2、h2、n2、co、ch4、co2、SO2、HCl.不可干燥的氣體有：nh3、h2sNaOH、CaO(兩者的混合物叫堿石灰)J可干燥：02、H2、N2、CO、CH4、NH3不可干燥的氣體：CO2、SO2、HCl、H2S十二、與水混合后液體溫度發(fā)生變化的物質(zhì)與水混合溫度升高的有：氧化鈣、氫氧化鈉、濃硫酸與水混合溫度降低的有：硝酸銨十三、除去油污的原理洗滌劑除油污乳化；2.汽油除油污溶解；3.氫氧化鈉除油污化學(xué)反應(yīng)十四、化學(xué)反應(yīng)后成分的探究1.藥品的變

12、質(zhì)：沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)、全部變質(zhì)例如，久置的氫氧化鈉溶液成分分析，有以下幾種猜想2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH；（沒有變質(zhì)）NaOH、Na2CO3JNa2CO3-廠部分變質(zhì)設(shè)計實驗驗證藥品的成分是哪種猜想，方法如下：第一步：取少量樣品放入試管中，再向其中滴加足量的鹽酸，如有氣泡生成，則猜想一不成立，可能是猜想二或三；第二步：另取少量樣品加入試管中，再加適量的蒸餾水制成溶液，再加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，在上層清液中滴加3滴酚酞試液，若酚酞試液變紅，則猜想二成立，若酚酞試液不變色，則猜想三成立。化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的猜想依據(jù)：一定有生成物的可溶性物質(zhì)，可能有反應(yīng)

13、物中的其中一種可溶性的物質(zhì)例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O；對該反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想NaCl（恰好完全反應(yīng)）NaCl、NaOHNaCl、HCl反應(yīng)物過剩，只能剩余其中一種設(shè)計實驗驗證猜想：（原理就是檢驗溶液的酸堿性）驗證成立的方法：石蕊試液、碳酸鈉溶液、活潑金屬、氧化銅、氫氧化銅（或氫氧化鐵）pH試紙驗證成立的方法有：石蕊溶液、酚酞試液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液、銨鹽、pH試紙驗證成立的方法有：石蕊溶液對于酸性廢液的處理：用過量的石灰石粉末、熟石灰、廢鐵屑對于堿性廢液的處理：用適量的稀硫酸或鹽酸十五、物質(zhì)的辨析1.有失去標(biāo)簽的兩瓶白色固體，它們可能是氫氧化鈉與碳酸鈉中的其中一瓶。你

14、能用哪些方法進(jìn)行鑒別？寫出所用試劑或物質(zhì)的性質(zhì)。（1）稀鹽酸（2）石灰水（3）氯化鋇溶液（不宜用氯化鈣溶液）（4）溶解時的放熱現(xiàn)象（5）潮解現(xiàn)象NaCl溶液與Na2CO3溶液的鑒別：（1）稀鹽酸（2）氫氧化鈣溶液（3）氯化鈣溶液（4）指示劑（5）pH試紙Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液的鑒別：（1）稀鹽酸（2）石灰水（3）BaCl2溶液（4）CO2氣體能用水鑒別的一組物質(zhì)所具有的性質(zhì)：（1）一種溶，一種不溶；（2）都溶，溶于水后溶液溫度變化不同；（3）溶于水后溶液顏色不同。m（化合物）Xn（化合價）Ar十六、金屬與酸反應(yīng)的知識等金足酸反應(yīng)，放出的氫氣質(zhì)量=等酸足金反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。比較三種金屬的活動性順序，選擇試劑種類最少的方法是：一般取中間一種金屬的試劑種類與兩邊不同:金鹽金組合：中間金屬取其鹽溶液，兩邊取金屬單質(zhì)；鹽金鹽組合：中間金屬取金屬單質(zhì)，兩邊金屬取其鹽溶液。十七、物質(zhì)