四川省蓬溪縣蓬南2022年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（ ）A裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物2、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備C

2、oCO3的一種工藝流程如下：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0下列說法不正確的是（ ）A“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2+H2O+SO42-B“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液 pH 的范圍為5.05.4C在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯D在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷氧化物的化學(xué)式為CoO3、下列物質(zhì)屬于堿的是ACH3OHBCu2(OH)2CO3CNH3H2ODNa2CO34、

3、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變C電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+D電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH5、下列實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液

4、呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素AABBCCDD6、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，合理的是事實(shí)推測AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會更快BHCl在1500時(shí)分解，HI在230時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間CSiH4，PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃D標(biāo)況下HCl，HBr均為氣體HF也為氣體AABBCCDD7、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是A用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元

5、素C加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:18、剛結(jié)束的兩會政府工作報(bào)告首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯(cuò)誤的是A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B離子交換膜允許H+和OH通過C負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H22e + 2OH = 2H2OD電池的總反應(yīng)為H+ + OHH2O9、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()A氫氧化鋁：治療胃酸過多B氧化鋁：鋁熱劑C明礬：消毒凈水D鋁槽車：裝運(yùn)稀硫酸10、下列各組中的

6、X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子BX原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2CX原子的2p能級上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級上有3個(gè)電子DX原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子11、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式A導(dǎo)線FeCuH2SO4CuSO4Fe3eFe3B導(dǎo)線CuFeHClHCl2H2eH2C電源，右側(cè)為正極CuCCuSO4H2SO4Cu2eCu2D電源，左側(cè)為正極CCNaClNaCl2Cl-2eCl2AABBCCDD12、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)

7、間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）ASSO2BaSO4BSiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）CMgCl26H2OMgCl2MgDN2NO2HNO313、氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是（ ）A正極的電極反應(yīng)式為2H+2e-H2B電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動C電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子14、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、S

8、O42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A原溶液中一定含有Na2SO4B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC原溶液中含有CO32- 與AlO2-的物質(zhì)的量之比為12D原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-15、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是A碘元素的質(zhì)子數(shù)為53B碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9C碘原子核外有5種不同能量的電子D碘原子最外層有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子16、下列說法正確的

9、是（）A金屬氧化物均為堿性氧化物B氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)CNaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知D的相對分子質(zhì)量是130。請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為_，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_；（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：_；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡要方案：_；（4）

10、寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_；（a）分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；（b）分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基（5）第步的反應(yīng)條件為_；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_。18、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽離子交換膜)1L 1mol/L的A溶液。請按要求回答下列問題：己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為_；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是_。甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比111形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_。

11、上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號)_。接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)反應(yīng)電解一段時(shí)間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為_；反應(yīng)的離子方程式為_若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有_19、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）

12、為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 23 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在_，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是_；（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_；（3）NaOH 溶液的作用_，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是_。20、以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)

13、的離子方程式為_。（2）向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_。（3）過濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是_。（4）實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是_。某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于111%，其原因可能是_。（5）已知：CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混

14、合物溶于飽和NaCl溶液中，_。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，11 molL1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。21、1799年由英國化學(xué)家漢弗萊戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮（N2O）氣體具有輕微的麻醉作用，而且對心臟、肺等器官無傷害，后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（2）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H=163kJmol1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化

15、學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為_kJ。在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：在020min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為 _molL-1min-1。若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ，則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率=_。不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則T1 _T2（填“”、“=”或“ 1.25p0 AC 【解析】（1）硝酸銨在催化劑下分解生成一氧化二氮和水，配平即可；（2）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算鍵能；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，代入速

16、率公式計(jì)算反應(yīng)速率；單位時(shí)間內(nèi)c（N2O）的變化與N2O的起始濃度無關(guān)，每10min均減小0.01mol/L，若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ，則反應(yīng)至30min時(shí)轉(zhuǎn)化的N2O的濃度為0.01mol/L3=0.03mol/L，代入轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式計(jì)算；其他條件相同時(shí)，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，N2O分解半衰期減小，據(jù)此分析；列出三段式，求出t1min時(shí)總物質(zhì)的量為（0.5+0.5+0.25）mol=1.25mol，再根據(jù)等溫等容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算體系壓強(qiáng)；（4）A溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，因v=kc(N2O)c(I2)0.5，則溫度升高，k值增大； B化學(xué)反應(yīng)速

17、率由反應(yīng)最慢的反應(yīng)決定，則第二步對總反應(yīng)速率起決定作用；C第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，所以第二步活化能比第三步大； D含碘時(shí)NO分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5，所以N2O分解速率與I2濃度有關(guān)?！驹斀狻浚?）硝酸銨在催化劑下分解生成一氧化二氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O+2H2O，故答案為NH4NO3N2O+2H2O；（2）2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H=163kJmol1，設(shè)1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為xkJ，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，2x-2945kJ-498kJ=-163kJ，解得x=

18、1112.5kJ；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，在020min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)=1.010-3molL-1min-1；由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故單位時(shí)間內(nèi)c（N2O）的變化與N2O的起始濃度無關(guān)，每10min均減小0.01mol/L，若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ，則反應(yīng)至30min時(shí)轉(zhuǎn)化的N2O的濃度為0.01mol/L3=0.03mol/L，則N2O的轉(zhuǎn)化率=100%=20.0%；其他條件相同時(shí)，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，N2O分解半衰期減小，由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，半衰期T2T1，則溫度T1 T2；當(dāng)溫度為T1、起始壓強(qiáng)為p0，設(shè)起始時(shí)的物質(zhì)的量為1mol，則，2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)起始量（mol） 1 0 0t1min時(shí)（mol） 0.5 0.5 0.25 t1min時(shí)總物質(zhì)的量為