四川省仁壽縣2022年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。 下列敘述錯(cuò)誤的是A疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效,與蛋白質(zhì)變性有關(guān)B天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料C“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料D港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

2、2、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A四種元素中b的金屬性最強(qiáng)B原子半徑：dcbaCd的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)Dc的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿3、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn),其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁過(guò)量鋅粒、食醋溶液測(cè)定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過(guò)量稀硫酸測(cè)定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過(guò)氧化鈉固體、水證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體AABBCCDD4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ASO2

3、與過(guò)量氨水反應(yīng)：SO2NH3H2O=NH4+HSO3BFeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：Fe3Sn2=Fe2Sn4CCu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2OD用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO24H4ClMnCl2Cl22H2O5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（ ）A中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)B向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出D定容時(shí)，加水到容量瓶刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管加水6、下列離子方程式正確的是A向FeCl3溶液中通人過(guò)量H2S：2Fe3H2S=2Fe2S2HB向NaHCO3溶液

4、中加入少量澄清石灰水：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2ClOH2O=SO42Cl2HD向FeI2溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl7、關(guān)于“植物油”的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A屬于酯類B不含碳碳雙鍵C比水輕D在堿和加熱條件下能完全水解8、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是 AR的化學(xué)式為C2H4OB乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)9、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)

5、的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3C測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D檢驗(yàn)Cu2+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開(kāi)后，用濃氨水熏， 可以檢驗(yàn)出Cu2+10、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ）A用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pHC用蒸餾的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3）和苯(沸點(diǎn)為80.1)的混合物D向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有F

6、e2+11、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01molL1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：ZYXWBW、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中CW和形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性12、向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶

7、質(zhì)H2SO4的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(H2SO4)/mol2345n(沉淀) /mol2321.5AABBCCDD13、如圖是NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2 氣體和NO氣體過(guò)程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()ANO2+COCO2+NO-134kJBNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)-234kJCNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+368kJDNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+234kJ14、硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是AN2O、H2OBN

8、2、O2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H215、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A原子半徑：ZWRB對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RWCW與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸16、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計(jì)算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：c1V1=c2V2，則（ ）A終點(diǎn)溶液偏堿性B終點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C終點(diǎn)溶液中氨

9、過(guò)量D合適的指示劑是甲基橙而非酚酞二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為11（甲）和21（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫出：（1）W的元素符號(hào)_，其核外共有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為_(kāi)。（3）Z元素核外共有_種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為_(kāi)。（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱

10、酸性的原因是_。（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因_。醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。_。18、.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素知識(shí)回答問(wèn)題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是_。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為_(kāi)(填名稱)；氧化性最弱

11、的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是_(填離子符號(hào))。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_(填字母)。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；?/p>

12、物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(5)甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(7)判斷：甲與乙之間_(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。19、實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1) “酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)開(kāi)(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2) “制銅氨液”，即制取Cu(NH3)4SO4溶液時(shí)，采用8 molL1氨水，適量30% H2O2，并通入O2，控制溫度為55 。溫度不宜過(guò)高，這是因?yàn)開(kāi)。(3)

13、 “沉CuNH4SO3”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：制取SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)?！俺罜uNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45 ，合適的加熱方式是_。反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4) 設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，_，冰水洗滌及干燥。(已知：堿性條件下，H2O2可將3價(jià)的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將6價(jià)的Cr還原為3價(jià)的Cr；6價(jià)的Cr在溶液pH7時(shí)，主要以CrO42-的形式存在。部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：KOH溶液、1

14、0%H2O2溶液、稀鹽酸)20、亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5，沸點(diǎn)5.5，遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_(kāi)(2)選用X裝置制備NO，Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作：_ 。(3)制備亞硝酰氯時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，需先打開(kāi)_ ，當(dāng)_時(shí)，再 打開(kāi)_，Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)若不用A裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響_（用化學(xué)方程式表示）(5)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NOCl樣品的純度。

15、取Z中所得液體100g 溶于適量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)1.010-12，Ksp(AgNO2)5.8610-4)21、過(guò)渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為 _；基態(tài) Mn原子核外有

16、_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有_種不同的伸展方向。（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn，原因是 _（3）NO2與鈷鹽形成的配離子Co(NO2)63可用于檢驗(yàn) K+的存在。與NO2互為等電子體的微粒_（寫出一種），K3Co(NO2)6中存在的作用力有_a.鍵 b.鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.范德華力（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為 Mn(BH4)2(THF)3，BH4的空間構(gòu)型為_(kāi) （5）FeO 是離子晶體，其晶格能可通過(guò)下圖中的 BornHaber 循環(huán)計(jì)算得到。 可知，O原子的第一電子親和能為 _kJmol-1，F(xiàn)eO晶格

17、能為_(kāi)kJmol-1。（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中 Cu 均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），則 d 點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)，已知該晶體的密度為gcm-3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為_(kāi)pm（列出計(jì)算式即可）參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A溫度過(guò)高蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故A正確；B天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醚等有機(jī)物，是重要的化工原料，故B正確；C碳化硅是非金屬化合物，且為無(wú)機(jī)物，碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負(fù)極被氧化

18、，防腐方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；故答案為C。2、A【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篴為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確； B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減

19、小，應(yīng)為bcd，a為O，原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； Dc為Al，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 故選：A。3、C【解析】A將甲中左側(cè)過(guò)量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測(cè)定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定酷酸濃度，故A項(xiàng)正確；B將甲中右側(cè)過(guò)量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測(cè)定己中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；C碳酸鈉溶于水的過(guò)程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫

20、后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確；故答案為C。【點(diǎn)睛】利用該法測(cè)量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。4、C【解析】A. SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水：SO22NH3H2O=2NH4+SO32-H2O，故A錯(cuò)誤，B.原方程式電荷不守恒， FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：2Fe3Sn2=2Fe2Sn4，故B錯(cuò)誤；C. Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O，故C正確；D. 用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2，生成的氯化錳是強(qiáng)電解質(zhì)：MnO24H2ClMn2+Cl22H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【

21、解析】A. 為防止滴入液體過(guò)量，中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)，故A正確； B. 向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；C. 分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；D. 定容時(shí)，為準(zhǔn)確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，故D正確。答案選B。6、A【解析】A向FeCl3溶液中通人過(guò)量H2S，生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3H2S=2Fe2S2H，A選項(xiàng)正確；B過(guò)量少量問(wèn)題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個(gè)OH-參與反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)

22、方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO3+CO32-2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CNaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO23ClOH2O=SO42Cl2HClO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D由于I-的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與I-反應(yīng)，將I-氧化完后，再氧化Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知，等量的Cl2剛好氧化I-，F(xiàn)e2+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解析】植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解?！驹斀狻緼. 植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項(xiàng)正確；B. 植物油結(jié)構(gòu)中含

23、有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 密度比水小，浮在水面上，C項(xiàng)正確；D. 在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，D項(xiàng)正確；答案選B。8、B【解析】從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析?！驹斀狻緼. 圖中CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，則R化學(xué)式為C2H4O，A項(xiàng)正確；B. 乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 圖中另一反應(yīng)為2Cu+O22CuO，兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D. 從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有H的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個(gè)羥基都有H，能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)

24、正確。本題選B?！军c(diǎn)睛】有機(jī)反應(yīng)中，通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。9、D【解析】A溴蒸氣、二氧化氮均能氧化I-生成I2，淀粉試紙變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯(cuò)誤；B鋁能把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，所以不能確定是否含有Fe2O3，B錯(cuò)誤；C由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測(cè)出氯水的pH，C錯(cuò)誤；D由于兩種離子中Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些；Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，氨與Cu2+可形成藍(lán)色配合物，D正確；答案選D。10、A【解析】A用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶

25、液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項(xiàng)正確；B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液的pH，相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C乙醇和苯的沸點(diǎn)相差不大，不能用蒸餾的方法分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說(shuō)明Fe3+，但不能說(shuō)明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而來(lái)，即不能證明溶液中一定含有Fe2+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒(méi)有減少，所以Y應(yīng)為Al元素。丁為

26、二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01molL1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比Al大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al3SAl2S3，Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。AH原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序?yàn)閅（Al） Z（S） X（O） W（H），A項(xiàng)錯(cuò)誤；BH、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)212H2O中，存在離子鍵，為離

27、子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CW(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOH，含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOH，含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；D比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒(méi)有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。12、A【解析】A、2mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，1mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成1mol氫氧化鋁沉淀，同時(shí)還有1mol硫酸鋇產(chǎn)生，共計(jì)是2mol，選項(xiàng)A正確；B、3mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又有一部分溶解在氫離子中

28、，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、4mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余3mol氫離子又溶解1mol氫氧化鋁，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量是2mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、5mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余5mol氫離子又溶解5/3mol氫氧化鋁，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量是4/3mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解析】由能量變化圖可知，NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2

29、(g)+NO(g)H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】反應(yīng)的焓變H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此判斷熱化學(xué)方程式正誤。14、D【解析】硝酸銨（NH4NO3）中的兩個(gè)氮原子的化合價(jià)分別為-3和+5?！驹斀狻緼.硝酸銨分解為N2O和H2O，-3價(jià)氮化合價(jià)升高到+1價(jià)，+5價(jià)氮化合價(jià)也降低到+1價(jià)，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故A不選；B.硝酸銨分解為N2、O2、H2O，硝酸銨中-3價(jià)氮化合價(jià)升高到0價(jià)，

30、部分-2價(jià)氧的化合價(jià)也升高到0價(jià)，+5價(jià)氮的化合價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.硝酸銨分解為N2、HNO3、H2O，硝酸銨中的-3價(jià)氮和+5價(jià)氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮?dú)?，合理，故C不選；D.硝酸銨分解為NH3、NO、H2，只有化合價(jià)的降低，沒(méi)有化合價(jià)的升高，不合理，故D選。故選D。15、C【解析】已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說(shuō)明Y是第A組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg

31、的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素?！驹斀狻緼、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：ZWR，A正確；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RW，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，C不正確；D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。答案選C。16、D【解析】用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足c1V1=c2V2，反應(yīng)生成氯化銨，結(jié)合鹽類的水解解答該題?！驹斀狻坑靡阎獫舛鹊南←}酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足c

32、1V1=c2V2，反應(yīng)生成氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c(NH4+)c(Cl)，應(yīng)用甲基橙為指示劑，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】酸堿中和滴定指示劑的選擇，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相滴定，可選用酚酞或者甲基橙作指示劑，弱酸與強(qiáng)堿滴定選用酚酞作指示劑，強(qiáng)酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O 8 H-O-O-H V型 3 NH4+H2ONH3H2O+H+ BiCl3+H2OBiOCl+2HCl 鹽酸能抑制BiCl3的水解 不合理，因?yàn)锽iOCl中的Cl的化合價(jià)為-1 【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比

33、分別為11(甲)和21(乙)，且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18，則丁為HCl，Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據(jù)此解題?！驹斀狻坑煞治鲋篧為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號(hào)為O，其原子核外共有8個(gè)電子，則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；(2)甲H

34、2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個(gè)孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產(chǎn)物為HCl，水解反應(yīng)的化學(xué)方程

35、式為BiCl3+H2OBiOCl+2HCl；BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；BiOCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，而次氯酸中Cl元素為+1價(jià)，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說(shuō)法不合理。18、b 氬 Na+ b 4KClO3KCl+3KClO4 AlH3 2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2 可能 【解析】. (1) 根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；(4)根據(jù)題干信息可知該無(wú)氧酸鹽為氯化

36、鉀，再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無(wú)氧酸鹽，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可；.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2，說(shuō)明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說(shuō)明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25 g/L，則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25 g/L22.4 L/mol=28 g/mol，丙為氮?dú)?，乙為氨氣?！驹斀狻?1)a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)r(Cl-

37、)，故a錯(cuò)誤；b. 同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；c. 同周期的元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d.單質(zhì)的熔點(diǎn)可能升高，如鈉的熔點(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)低，故d錯(cuò)誤。選b。(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬；元素金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na+；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；(4)若不加催化劑，400

38、時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無(wú)氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3 KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，化學(xué)式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是。(6) AlH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2。(7) AlH3中含-1價(jià)H，NH3中含+

39、1價(jià)H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。19、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去 溫度過(guò)高會(huì)加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會(huì)分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可) Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 45 的水浴加熱 上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o(wú)色 在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過(guò)量的10% H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過(guò)量的H2O2)，靜置、過(guò)濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 【解析】電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘?jiān)鼮镃aSO4 等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有Cr3、Cu

40、2、Fe3，加適量Na2S 溶液，過(guò)濾，濾液中Cr3、Fe3，處理生成Fe(OH)3 Cr(OH)3，除去Fe(OH)3，制備K2Cr2O7；濾渣CuS沉淀，采用8 molL1氨水，適量30% H2O2，并通入O2，制取銅氨溶液，通SO2，“沉CuNH4SO3”，同時(shí)生成銅粉?！驹斀狻?1) “酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)榱蛩峥蓪aO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。(2) “制銅氨液”，即制取Cu(NH3)4SO4溶液時(shí)，溫度不宜過(guò)高，這是因?yàn)?溫度過(guò)高會(huì)加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會(huì)分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可)；(3) 銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水，

41、化學(xué)方程式為 Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 。要控制100以下的加熱溫度，且受熱均勻，可選用水浴加熱；“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45 ，合適的加熱方式是：45 的水浴加熱。Cu(NH3)4SO4溶液呈藍(lán)色，通入SO2 反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu，反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o(wú)色。(4) 制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過(guò)量的10% H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過(guò)量的H2O2)，靜置、過(guò)濾，濾液用稀鹽酸酸化至p

42、H5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，冰水洗滌及干燥?！军c(diǎn)睛】本題以實(shí)際化工生產(chǎn)“以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程”為背景，考查了元素化合物知識(shí)，化學(xué)方程式的書寫等，難點(diǎn)（3）Cu(NH3)4SO4溶液呈藍(lán)色，通入SO2 反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu。20、 將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好 K2、K3 A中充有黃綠色氣體時(shí) K1 2NO +Cl2 =2NOCl NOCl + H2O = HNO2 + HCl 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化

43、 13.1c 【解析】(1)NOCl的中心原子為N，O與N共用兩個(gè)電子對(duì)，Cl與N共用一個(gè)電子對(duì)，則電子式為，故答案為：；(2)利用大氣壓強(qiáng)檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先打開(kāi)K2、K3，通入一段時(shí)間Cl2，排盡裝置內(nèi)的空氣，再打開(kāi)K1，通入NO反應(yīng)，當(dāng)有一定量的NOCl產(chǎn)生時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，故答案為：K2、K3；A中充有黃綠色氣體時(shí)；K1；Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl，反應(yīng)方程式為：2NO +Cl2 =2NOCl，故答案為：2NO +Cl2 =2NOCl；(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進(jìn)入Z裝置。沒(méi)有A裝置，空氣中的水蒸氣進(jìn)入Z，亞硝酰氯遇水易發(fā)生水解：NOCl + H2O = HNO2 + HCl，產(chǎn)率降低，故答案為：NOCl + H2O = HNO2 + HCl；(5) 以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，半分鐘內(nèi)不變色，此時(shí)n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于適量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，25mL樣品中：，則250mL溶液中n(NOCl)=0.2c mol，m(NOCl)=0.2c mol65.