天津市2022年高考化學(xué)四模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2

2、O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說法正確的是（ ）A裝置A中鋅粒可用鐵粉代替B裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度D裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl22、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)DY與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同3、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室

3、探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是( )ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3C反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解4、去除括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是A乙烷(乙烯)：通 H2 催化劑加熱B己烷(己烯)：加溴水后振蕩分液CFe2O3 (Al2O3)：加 Na

4、OH 溶液過濾DH2O (Br2)：用酒精萃取5、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶同素異形體：足球烯、石墨、金剛石同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2ABCD6、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) -49.0kJCH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列說法正確的是( )A1molCH3OH完全燃燒放熱192

5、.9kJB反應(yīng)中的能量變化如圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)+Q的Q192.9kJ7、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170，制得的氣體使酸性KMn

6、O4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色AABBCCDD8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是AW、Z形成的化合物可做消毒劑B原子半徑：WYZC工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YDW、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性9、 “碳九”是在石油提煉時(shí)獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的烴,沸點(diǎn)處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主

7、要為丙苯、對(duì)甲乙米等芳香烴。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A若將“碳九添加到汽油中,可能會(huì)使汽油燃燒不充分而形成積炭B用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九C均三甲苯（）的二氯代物有5種D異丙苯和對(duì)甲乙苯（）互為同系物10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記B液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，說明HCl是共價(jià)化合物C杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來D“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)11、某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的

8、水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)。下列說法正確的是A該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B該固體中一定沒有Ca2+、Cl-，可能含有K+C該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl組成D該固體中n(K+)0.06mol12、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下

9、列說法正確的是（）A若加入的是溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性B鎳電極上的電極反應(yīng)式為：C電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向鎳電極D若陽極生成氣體，理論上可除去mol13、將濃度均為0.5molL-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測(cè)得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是( )AAlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1B根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)Ccd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3OHAlO22H2ODe點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度：c(K+) c(Cl) c(AlO2)14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A0.1molL1

10、的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAB1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為4NAD25時(shí)1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA15、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B反應(yīng)后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)裝置C升高溫度，有利于反應(yīng)提高產(chǎn)率D反應(yīng)中有氣體生成16、在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略

11、，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細(xì)菌后，微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如下所示（假設(shè)有機(jī)物為乙酸鹽）。下列說法錯(cuò)誤的是AA室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌BA室的電極反應(yīng)式為CH3COO8e +2H2O2CO2 +8H+C微生物燃料電池(MFC)電流的流向?yàn)閎aD電池總反應(yīng)式為CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O17、以下是應(yīng)對(duì)新冠肺炎的一些認(rèn)識(shí)和做法，不正確的是A治療新冠肺炎的藥物如氯喹的合成與分離與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)B生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴灑75%的

12、酒精溶液消毒時(shí)要注意防火D公共場(chǎng)所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好18、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化,下列分析正確的是A該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性D反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)19、對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是A丙烯的最簡式可表示為CH2B電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的

13、值，下列說法正確的是A2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NAB1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2NA21、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器Power Trekk，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時(shí)手機(jī)使用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2，則下列說法正確的是( )A該電池可用晶體硅做電極材料BNa4Si在電池的負(fù)極發(fā)

14、生還原反應(yīng)，生成Na2SiO3C電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-D當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 LH222、反應(yīng)aX(g) + bY(g)cZ(g)；H=Q，有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（ ）Aa+b 0Ba+b c, Q c, Q 0Da+b c, Q （3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。a.屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（4）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機(jī)試劑及溶劑任選）。_（合成路線的常用表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）24、（12分）3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一

15、種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖： 已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）A的名稱是_，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有_種。B的結(jié)構(gòu)簡式_，D中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）試劑C可選用下列中的_。a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_。25、（12分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到

16、鹽酸時(shí)無氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_；(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_；.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：(3)儀器a的名稱是_。(4)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_；(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_；(6)下列各項(xiàng)措施中，不能提

17、高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_(填標(biāo)號(hào))。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；b.滴加鹽酸不宜過快；c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留3位有效數(shù)字)。(8)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測(cè)定是否合適_(填“是”“否”)，若填“否”則結(jié)果_(填“偏低”或“偏高”)。26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水

18、的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)F中盛裝的試劑是_，作用是_。通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發(fā)生_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)

19、探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性 探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去_。（提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(KMnO4Mn2+)(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1molL-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，_（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則

20、停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻Cr()利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_。已知：KspCr(OH)3=6.410-31，lg20.3，c(Cr3+)”、“=”或“”“”或“=”)。再次平衡后，平衡常數(shù)為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解

21、析】探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿石灰可除去HCl和水蒸氣，C裝置試管為Na2O2與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣不純加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，最后D裝置通過檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷Na2O2與H2能否反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼鐵粉會(huì)落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯(cuò)誤；BB裝置中盛放堿石灰，可除去HCl和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；D二氧化錳和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣

22、，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2、B【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；AX、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故A錯(cuò)誤B非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：YW，

23、則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；C非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：XW，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱，故C錯(cuò)誤；DY是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。3、D【解析】A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；B.HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3；

24、 C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀?！驹斀狻緼.NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，A正確；B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3，則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2CO3，B正確； C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)

25、=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7，c(H+)= c(OH-)，c(Na+)+ 2c(Ca2+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C正確； D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促進(jìn)HCO3-的電離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識(shí)。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等，題目難度中等。4、C【解析】A. 乙烷(乙烯)：通 H2 催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入溴水中，故A錯(cuò)

26、誤；B. 己烷(己烯)：加溴水，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機(jī)物，與己烷互溶，不會(huì)分層，故B錯(cuò)誤；C. Fe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可以得到氧化鐵，故C正確；D. H2O (Br2)：不能用酒精萃取，因?yàn)榫凭兹苡谒蔇錯(cuò)誤；故選：C。5、D【解析】石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質(zhì)屬于純凈物，錯(cuò)誤；CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，錯(cuò)誤；明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽，都是電解質(zhì)，正確；干冰是二

27、氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，錯(cuò)誤；足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，正確；CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，組成相差CH2，結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；答案選D。6、D【解析】A燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣，故1molCH3OH完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ，故A錯(cuò)誤；B因?yàn)镃H3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該

28、小于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C中的熱化學(xué)方程式表明，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯(cuò)誤；D因?yàn)镃H3OH(l)變成CH3OH(g)需要吸收能量，根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)+Q的QHCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯(cuò)誤；硫酸銅在H2O2溶液分解時(shí)作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯(cuò)誤；濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色，也可能

29、是乙醇蒸氣使高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170，制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。8、A【解析】X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na，W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O，即W為O，Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10，推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Cl，據(jù)此分析；【詳解】X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則

30、X為Na，W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O，即W為O，Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10，推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Cl，A.W和Z形成的化合物可以是ClO2，ClO2具有強(qiáng)氧化劑，能作消毒劑，故A正確；B.O、Mg、Cl原子半徑大小是MgClO，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂，故C錯(cuò)誤；D.O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaClO4水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是Y元素的推斷，

31、學(xué)生認(rèn)為Y可能是Al，認(rèn)為Al2O3和AlCl3熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，忽略了AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?、D【解析】A. 由于碳九中碳原子個(gè)數(shù)比汽油的多，所以燃燒時(shí)更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確；B. 裂解碳九中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確；C. 均三甲苯的二氯代物中，兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳原子上的有1種：，在不同碳原子上的有4種：、，共有5種，故C正確；D. 異丙苯與對(duì)甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2原子團(tuán)的要求，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即

32、先固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一個(gè)取代基，以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。10、C【解析】A玻璃中含SiO2，會(huì)跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；BHCl是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，B正確；C高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯(cuò)誤；D所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。答案選C。11、D【解析】某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽

33、酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸鋇，所以固體中含有=0.02mol硫酸根離子，=0.01mol碳酸根離子，溶液中沒有Ca2+；（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)，則含有 =0.03mol銨根離子，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子?！驹斀狻緼該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，不能確定是否含Cl-，故A不符；B該固體中一定沒有Ca2+，可能含有K+、Cl-，故B不符；C該固體可能有(NH4)2SO4、K2CO3，不能確定是否含NH4Cl，故C不

34、符；D根據(jù)電荷守恒：n(K+)+n(NH4+)2（n(SO42)+n(CO32)），該固體中n(K+)(0.022+0.012)2-0.032=0.06，n(K+)0.06mol，故D符合。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存、離子推斷等知識(shí)，注意常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)電荷守恒判斷K是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。12、A【解析】A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-； B、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子； C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液； D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子

35、?！驹斀狻緼項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確； B項(xiàng)、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是鎳發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤； D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.2 molNO3-，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。13、D【解析】根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為K

36、OH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點(diǎn)為恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的點(diǎn)?！驹斀狻緼選項(xiàng)，根據(jù)分析得到c點(diǎn)恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B選項(xiàng)，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；C選項(xiàng)，c點(diǎn)是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH，則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3OHAlO22H2O，故C正確；D選項(xiàng)，e點(diǎn)是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的離子濃度：c(K+)c(H+)c(Cl)c(OH)c(AlO2)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。14、C【解析】A. NH4NO3溶液的濃度為0.

37、1molL1，溶液體積不確定，不能計(jì)算含有的氮原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)均由0價(jià)變-1價(jià)，1 mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA，B錯(cuò)誤；C.如果28g全為乙烯，則含有的CH鍵數(shù)目 = 4NA = 4NA；如果28g全為丙烯，則含有的CH鍵數(shù)目 =6NA = 4NA，所以無論以何種比例混合，28 g乙烯與丙烯混合物中CH鍵數(shù)目始終為 4NA，C正確；D. pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.1 molL1，故1L溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量

38、分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。如乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目的計(jì)算，極值法很好理解。15、C【解析】A. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)階段，NaClO3化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒，則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，A項(xiàng)正確；B. 反應(yīng)物中有SO2，不處理干凈，會(huì)在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；C. 當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí)，理論上可完全消耗ClO2，產(chǎn)率與溫度無關(guān)，溫度只會(huì)影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)條件下，ClO2化合價(jià)降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價(jià)升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，D項(xiàng)正確；答案選C。

39、16、B【解析】根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應(yīng)，應(yīng)為好氧菌，選項(xiàng)A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；MFC電池中氫離子向得電子的正極移動(dòng)，即向b極移動(dòng)，b為正極，電流方向是由正極流向負(fù)極，即ba，選項(xiàng)C正確；電池的總反應(yīng)是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O，選項(xiàng)D正確。17、D【解析】A. 利用化學(xué)反應(yīng)可以制取新的物質(zhì)，根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同，可以采用不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純，這些都與化學(xué)知識(shí)息息有關(guān)，A正確；B. 聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C. 酒精能使蛋白質(zhì)失去

40、生理活性，但由于酒精是易燃物，會(huì)著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進(jìn)行消毒時(shí)要注意防火，以免引起火災(zāi)，C正確；D. “84消毒液”主要成分是NaClO，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，導(dǎo)致大氣污染，因此二者不能混合使用，D錯(cuò)誤；故答案選D。18、D【解析】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。是因?yàn)镾O2+H2O=H2SO3（亞硫酸），H2SO3具有很強(qiáng)的還原性，而Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2+和SO42-，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+)，同時(shí)有白色沉淀（B

41、aSO4) 同時(shí)有H2SO4生成，所以酸性增強(qiáng)。A. 該實(shí)驗(yàn)表明SO2有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 白色沉淀為BaSO4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C. 該實(shí)驗(yàn)表明FeC13具有氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D. 反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。19、A【解析】A. 丙烯的分子式是C3H6，最簡式可表示為CH2，故A正確；B. 電子式表示羥基，表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C. 結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷， CH3CH2CH2CH3表示異正烷，故C錯(cuò)誤；D. 比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯(cuò)誤。20、A【解析】A. D2O和H2l8O的摩爾質(zhì)量相同都為

42、20g/mol,中子數(shù)也相等均為10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA，故A正確；B. NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO3-既能發(fā)生電離：HCO3-H+CO32-，也能發(fā)生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根據(jù)物料守恒可知，1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA,故B錯(cuò)誤。C. 常溫常壓下， Fe和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng)為H2（g）+I2 (g)2HI，其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯(cuò)誤；答案：A 。21、C【解析】試題

43、分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e-。A. 該電池工作時(shí)生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B. Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C. 電池正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，C正確；D. 當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LH2，D不正確。本題選C。22、D【解析】觀察圖可知，P1P2，T1T2。升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q0；增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小，平

44、衡向正向移動(dòng)，所以a+bc，故選D。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯 氫氧化鈉水溶液、加熱 消去反應(yīng) AD 、 【解析】反應(yīng)、的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng),根據(jù)知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物質(zhì),則B結(jié)構(gòu)簡式為,所以B為苯乙烯；A為HCCH; C能發(fā)生催化氧化反應(yīng),則發(fā)生水解反應(yīng)生成D，反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡式為,D結(jié)構(gòu)簡式為,D發(fā)生信息I的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X，G相對(duì)分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)為6個(gè),則G為,苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y；【詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應(yīng)的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液

45、、加熱;反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);(2)A.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng),故A正確;B. 因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為：，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為3molH2和2mol Br2,故B錯(cuò)誤;C. 因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為：,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應(yīng),1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D.Y()中位酚羥基，顯弱酸性，為醇羥基，沒有酸性，位為羧基上的羥基，屬于弱酸

46、性，但酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是,故D正確;所以AD選項(xiàng)是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡式為,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對(duì)位二元取代物,說明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對(duì)位; b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有，因此，本題正確答案是:；(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH(OH)COO

47、CH2CH3， CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其合成路線為為，因此，本題正確答案是:。24、對(duì)甲基苯甲醛 3 羧基 b、d 【解析】由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對(duì)甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B，B為，中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為對(duì)甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚OH，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基為CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對(duì))3種，由上述分析可知，B為；D的結(jié)

48、構(gòu)為，其中含有含氧官能團(tuán)為：羧基；故答案為：對(duì)甲基苯甲醛；3；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含COOC，與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后再復(fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。25、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生，同時(shí)沉淀溶解 分液漏斗

49、 把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O cd 25.0% 否 偏高 【解析】(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；(2)濾液中含有偏鋁酸鈉，先通入過量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，再加入過量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O；實(shí)驗(yàn)通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，需要通過適當(dāng)?shù)姆椒▽⒍趸既口s入氫氧化鋇的試劑瓶中，據(jù)此分析解答

50、(3)(7)；(8)裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會(huì)進(jìn)入裝置C中被吸收，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，再加入過量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2+H2O，因此反應(yīng)現(xiàn)象為通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解，故答案為通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生，

51、同時(shí)沉淀溶解；(3)根據(jù)圖示，儀器a為分液漏斗，故答案為分液漏斗；(4)裝置中殘留部分二氧化碳，如果不能被完全吸收，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝饪梢詫⑸傻腃O2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案為把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；(5)在C中二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O，故答案為CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O；(6)a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止空氣中二氧化碳進(jìn)入C被氫氧化鋇吸收，所以提前排盡裝置中的二氧化碳，可以提高測(cè)定

52、準(zhǔn)確度，故a不選；b.滴加鹽酸過快，則生成二氧化碳過快，C中二氧化碳不能全部被吸收，所以要緩慢滴加鹽酸，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故b不選；c.BC中均為水溶液，不需要干燥，所以在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故c選；d.揮發(fā)的HCl進(jìn)入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置會(huì)生成二氧化碳，則在C中被氫氧化鋇吸收的二氧化碳偏多，所以在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，會(huì)使測(cè)定準(zhǔn)確度降低，故d選；故答案為cd；(7)BaCO3質(zhì)量為3.94g，則n(BaCO3)=0.02mol，則n(CaCO3)=0.02mol，質(zhì)量為0.02mol100g/mol=2.00g，所以樣品中碳

53、酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25.0%，故答案為25.0%；(8)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，因此不能通過只測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為否；偏高。26、濃NaOH溶液 吸收剩余的SO2 排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化 D 倒吸 用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅 5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O 用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定 pH5.6 【解析】從

54、焦亞硫酸鈉的析出原理NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因?yàn)镹a2S2O5易被空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會(huì)污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E?！驹斀狻?1)從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的S

55、O2；為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；因?yàn)镋中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；(2)既然是檢測(cè)其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測(cè)溶液的pH，若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸餾水

56、溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；探究二中，Na2S2O5具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化成SO42-，同時(shí)看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O。答案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O；(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。答案為：用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；(4)c(Cr3+)6.410-31，c(OH-)4.010-9molL-1，c

57、(H+)5+2lg2=5.6。答案為：pH5.6。【點(diǎn)睛】Na2S2O5來自于NaHSO3的轉(zhuǎn)化，且二者S的價(jià)態(tài)相同，所以在研究Na2S2O5的性質(zhì)時(shí)，可把Na2S2O5當(dāng)成NaHSO3。27、濃 d e b c f g 關(guān)閉，打開 排盡裝置中殘留的 NO 【解析】制備NaNO2，A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2+2H2O，制備NO2，NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以在C裝置中進(jìn)行；根據(jù)圖示，2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進(jìn)行，尾氣中的NO不能直接排放到空氣中，需要用酸性高錳酸鉀吸收：3MnO4-+4H+5NO=3Mn

58、2+5NO3-+2H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，A裝置制備NO2，生成的NO2在C中水反應(yīng)制備NO，經(jīng)過裝置B干燥后在裝置D中反應(yīng)生成亞硝酸鈉，最后用E除去尾氣，因此裝置的連接順序?yàn)椋篴debcfgh；此時(shí)應(yīng)關(guān)閉K1，打開K2，讓二氧化氮通過C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮，故答案為：d；e；b；c；f；g(b與c、f與g可以交換)；關(guān)閉K1，打開K2；(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應(yīng)，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，離子方程式為：3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O，故答案為：3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O；(4)關(guān)閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，說明NO2或NO與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)；停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時(shí)間，將裝置中殘留的二氧化氮排盡，并在C中與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO；更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉