天津市薊縣邦均2021-2022學年高考化學倒計時模擬卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知HA的酸性強于HB的酸性。25時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系BC溶液中水的電離程度：MNDN點對應(yīng)的溶液中c(Na+)Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)2、科學家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進過氧化鋰生成；碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質(zhì)

3、，并阻止其他化合物進入；二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（ ）A放電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C充電時，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D充電時，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+ O22-3、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A原子半徑和離子半徑均滿足：YZBY的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)C最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z四種元素組

4、成的化合物水溶液一定顯堿性4、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（ ）A該化合物的分子式為C9H12B一氯代物有四種C該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)D與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成生成2種產(chǎn)物5、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是A中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7，前者消耗的鹽酸多B向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，則醋酸的電離

5、常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)D向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小6、實驗測得濃度均為0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是APb(NO3)2溶液與 CH3COONa 溶液混合：Pb2+2CH3COO-= Pb(CH3COO)2BPb(NO3)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2+S2-=PbSCPb(CH3COO)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2+S2- =PbSDPb(CH3COO)2 在水中電離： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-7、下列關(guān)系

6、圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)8、下列物質(zhì)的用途不正確的是ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑AABBCCDD9、化學與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述

7、中正確的是A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化B高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB1mol CH3+含電子數(shù)為8NAC標準狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA11、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2

8、分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是A簡單離子半徑：W+Y3-X2-M+B化合物W2Z2的陰陽離子個數(shù)之比為1:1，水溶液顯堿性C1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵12、化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B(yǎng)疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法13、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下

9、列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是 ()ANH4ClO4BBaCl2CHNO3DK2CO314、化學與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌C氯化鐵用于凈水D鋁罐車用作運輸濃硫酸15、下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶

10、液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4+OH- = NH3+H2OD測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3NaClO酸性：H2CO3HClOAABBCCDD16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強氧化性B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：ClSiC常溫下，分別測定濃度均為0.1 molL1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HFX2-M+ W+，A錯誤；BW2Z2為Na2O2，其陰陽離子個數(shù)之比為2:1，B錯誤；CNaH與水發(fā)

11、生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；D四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3，含有離子鍵，D正確；故選D。12、A【解析】A泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出CO2進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導電能力，會導致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；B疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C油性漆是指

12、用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，Mg棒作原電池的負極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確；故合理選項是A。13、C【解析】ANH4ClO4是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性；BBaCl2是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；CHNO3是強酸，完全電離，溶液顯酸性；DK2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，p

13、H最小，故選C?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意鹽類的水解程度一般較小。14、C【解析】在化學應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項A不選；B鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項B不選； C氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，選項C選； D鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生

14、鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不選； 答案選C?！军c睛】本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯點是選項C，氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。15、A【解析】A向濃度均為0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下AgI先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A正確；B即便亞硫酸沒有變質(zhì)，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽

15、酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發(fā)生Al3+3OH-=Al(OH)3，并不能生成氨氣，故C錯誤；D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3NaClO可以說明HCO3-的酸性強于HClO，若要比較H2CO3和HClO的酸性強弱，需要測定等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯誤；故答案為A。16、D【解析】A若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋇，則X可能為氨氣或Cl2等，不一定具有強氧化性，選項A錯誤；B由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于

16、硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的酸性強弱比較非金屬性，方案不合理，選項B錯誤；C、常溫下，分別測定濃度均為0.1 molL1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，說明ClO-的水解程度大，則酸性HFHClO，選項C錯誤；D鹵代烴中鹵元素的檢驗時，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，最后用硝酸銀檢驗鹵離子，則鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案評價，明確實驗操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗的不同，題目難度不大。

17、二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 a、c +2NaOH HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa 【解析】(1)甲含有氨基和羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5；b.含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物；c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)；d.該分子中含有N原子；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據(jù)此判斷丁的結(jié)構(gòu)簡式；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。【詳解】(1)甲含有氨基和羧基，含氧官能團為羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5，所以分子中碳原子

18、與氮原子的個數(shù)比是7：5，a正確；b.含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物，該分子中沒有苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，b錯誤；c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)，所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，c正確；d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯誤；故合理選項是ac；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa?！军c睛】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及有機物合成

19、、反應(yīng)類型的判斷、基本概念等知識點，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點確定反應(yīng)類型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物，再結(jié)合基本概念解答。18、酚羥基 C8H7NO4 濃硫酸、濃硝酸、加熱 相同 ：+HCl 2 +H2 【解析】根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為E()，E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F，根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析答題。【詳解】(1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析，官能團名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4

20、個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應(yīng)，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為，A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據(jù)分析，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，則B到C、D到E的反應(yīng)類型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F， A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學方程式為：+HCl； (4)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，H是C的同分異構(gòu)體， 硝基直接連在苯環(huán)上，核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1，遇FeCl3溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列

21、條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、，共有有2種；(5) 與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為，則合成路線為：+H2。19、燒杯、量筒 防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸 防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出 Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+ A HOO+ H2O2=H2O + O2 +OH ABD 54.00% 【解析】配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液需要的儀器，只需要從初中知識解答，通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩(wěn)定來理解，根據(jù)原料和產(chǎn)物書寫生成八水過氧化鈣的離子方程式，過氧化鈣晶體的物理性質(zhì)得出洗滌八水過

22、氧化鈣的試劑，充分利用前后關(guān)系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識得出中間產(chǎn)物即反應(yīng)方程式，利用關(guān)系式計算純度。【詳解】配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，故答案為：燒杯、量筒；儀器X的主要作用除導氣外，因為氨氣極易溶于水，因此還具有防倒吸作用，故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進行的原因是防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，故答案為：防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，；實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO28H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為Ca2+H2O2+2NH3+ 8H2O =CaO28H2O+2NH4+，

23、故答案為：Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+；過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO28H2O的最佳實際為無水乙醇，故答案為：A；若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退?，根?jù)前后聯(lián)系，說明中產(chǎn)物有氧氣、水、和OH，其化學方程式為：HOO+ H2O2=H2O + O2 +OH，故答案為：HOO+ H2O2=H2O + O2 +OH；過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，魚苗需要氧氣，說明過氧化鈣具有與水緩慢反應(yīng)供氧，能吸收魚苗呼出的二氧化碳氣體和殺菌作用，故答案為：ABD；將所得CaO28H2O晶體加熱到150160

24、，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.510-3 mol，。2CaO2 = 2CaO + O2根據(jù)關(guān)系得出n(CaO2) = 310-3 mol，故答案為54.00%。20、分液漏斗 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl 濃硫酸 吸收水蒸氣，干燥氯氣 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【解析】燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱

25、生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā)，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內(nèi)的鐵粉進行反應(yīng)，未反應(yīng)的氯氣進過裝置E中的氫氧化鈉進行尾氣吸收；【詳解】（1）由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應(yīng)，化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2）反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸

26、收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl； 答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；答案為：濃硫酸；吸收水蒸氣，干燥氯氣（4）干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO

27、-+H2O ；答案為：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O21、-90.6 溫度改變時，反應(yīng)i和反應(yīng)ii平衡移動方向相反 D CO、CH3OH HCOOH*+2H2(g)=H2COOH*+3/2H2 -0.51 陽 CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O 【解析】(1)已知：i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.4kJmol-1.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJmol-1.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)i-ii可得反應(yīng)iii，所以H3=H1-H2=-49.4kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.6kJ/mol；(2) H10，H30，即生成甲醇的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)應(yīng)減小，H20，生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以隨溫度升高CO平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)會變大，二者共同作用導致水蒸氣減小幅度小于甲醇，所以Z代表H2O，Y代表CH3OH，X代表CO。依據(jù)主要反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)i消耗CO2，反應(yīng)ii逆向產(chǎn)生CO2，最終體系內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分數(shù)與上述兩個反應(yīng)進行的程度相關(guān)。由于H10