高考化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離與提純專題訓(xùn)練(帶答案)

1、第 頁/共11頁2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離與提純專題訓(xùn)練(帶答案)物質(zhì)的分離本質(zhì)是是否與加入的試劑進(jìn)行反應(yīng)。下面是 2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離與提純專題訓(xùn)練，請考生及時(shí) 檢測。L提純少量含碳梭氫鈉雜質(zhì)的碳酸鈉固體所需要的儀器為() 試管泥三角蒸發(fā)皿試管夾珀煙玻璃棒 石棉網(wǎng)附煙鉗A.B.C.D.【答案】B2.下列分離方法不合理的是()A.用分儲(chǔ)的方法，可從石油中得到汽油B.提取澳水中的澳，可用加入乙醇萃取的方法C.只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純D.除去FeC12溶液中的少量FeC13,可用加入足量鐵屑過濾 的方法【答案】B.現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液，39%的乙醇

2、溶液, 氯化鈉和單質(zhì)澳的水溶液，分離以上各混合液的正確方法 依次是()A.分液、萃取、蒸儲(chǔ)B.萃取、蒸儲(chǔ)、分液 c.分液、蒸錨、萃取D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液【答案】C【解析】汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的液體，采用分液 的方法；39%的乙醇溶液，乙醇與水是互相溶解，但沸點(diǎn) 不同的兩種液體，采用加生石灰后蒸儲(chǔ)的方法；氯化鈉和 單質(zhì)溟在水溶劑和其他有機(jī)溶劑中的溶解度不同，采用萃取 的方法。. (2019海南卷)下列除雜操作可行的是()A.通過濃硫酸除去HC1中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的COC.通過灼熱的鎂粉除去N2中的02D.通過水除去CO中的CO2【答案】A【解析】濃硫酸可吸收水分且不與

3、HC1反應(yīng)，A項(xiàng)正確；H2 和CO均可以與灼熱的CuO反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2和02均 可以與灼熱的鎂粉反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用水除去CO2的過程會(huì) 引入新雜質(zhì)水蒸氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.下列各組混合物的分離或提純方法正確的是()A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的A1C13C.為除去乙醇中的少量乙酸，向混合物中加入適量的NaOH溶液后分液D.除去乙烷中少量的乙烯，光照條件下通入C12,氣液分離【答案】A【解析】Cu可以置換出AgNO3溶液中的Ag而生成 Cu(NO3)2,因此A正確；加過量氨水雖然能除去AI3+,但 會(huì)引入NH, B錯(cuò)

4、誤；加入NaOH溶液后，乙酸與NaOH反 應(yīng)生成CH3COONa,結(jié)果得到乙醇和CH3COONa的混合溶 液，無法用分液的方法分離，應(yīng)該采用蒸儲(chǔ)的方法，所以C 錯(cuò)誤；乙烷中混有少量乙烯應(yīng)用澳水(或澳的四氯化碳溶液) 進(jìn)行洗氣，若在光照條件下通入。2,不僅會(huì)引入新的雜質(zhì), 而且會(huì)反應(yīng)掉主要的物質(zhì)乙烷，D錯(cuò)誤。.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HC1B.用加熱蒸干CuC12溶液的方法制備無水CuC12固體C.用分液漏斗分離CC14萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 D.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳液氫鈉兩種固體【答案】D【解析】CuC12易水解不能直接加熱蒸干

5、，應(yīng)在HC1氣氛中 加熱防止水解。.(2019合肥一模)下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?是()A.分離碘酒中碘和酒精B.實(shí)驗(yàn)室制NH3C.除去C12中的HC1D.排水法收集NO【答案】D【解析】碘與酒精形成的是溶液，不能用分液法，而用蒸用 法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4cl加熱易分解，但又會(huì)在試管口處 化合成氯化鐵，不能用于制氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液吸 收HC1的同時(shí)也與C12發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選用飽和食鹽水除去 HC1, C項(xiàng)錯(cuò)誤。.（2019南昌二模）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法 最合理的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A甲烷乙烯酸性高鎰酸鉀洗氣B 氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C苯澳足量Na

6、i溶 液 分液D乙酸乙酯乙酸 飽和碳酸鈉溶液 蒸儲(chǔ) 【答案】 B【解析】乙烯與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的 雜質(zhì)，A項(xiàng)不合理；B項(xiàng)合理；澳和碘都易溶于苯，雖然除 去了澳，但也引入新的雜質(zhì)碘，C項(xiàng)不合理；除去乙酸乙酯 中混有的乙酸，加飽和碳酸鈉溶液分液即可，不需要蒸儲(chǔ)， D項(xiàng)不合理。.（2019山東十九校聯(lián)考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 0A.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、 NO 和 02B.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過 盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C.洗滌沉淀時(shí)(如圖2),向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D.將碘水倒入分液

7、漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘 萃取到乙醇中【答案】B【解析】NO不能用排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與酸性 KMnO4溶液生成易溶于水的SO,而CO2可用濃硫液干燥, B項(xiàng)正確；洗滌沉淀的方法是向過濾器中加入適量水浸沒沉 淀，待水濾干，重復(fù)23次即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于乙醇與水 可以任意比混溶，所以乙醇不作為從水中萃取有機(jī)物的萃取 劑，這里可以選用苯、CC14等有機(jī)溶劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非 選擇題10.實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、CL、SO、Br-等離子的鹵 水為主要原料制備無水CaC12和Br2,流程如下：操作I使用的試劑是,所用主要儀器的名稱是(2)加入溶液W的目的是o用CaO調(diào)節(jié)溶

8、液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇 的pH最大范圍是o酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為 o開始沉淀的pH沉淀完全時(shí)的pH Mg2+ 9.6 11.0 Ca2+ 12.2 c(OH-)=1.8molL-l【答案】(1)四氯化碳 分液漏斗(2)除去溶液中的SO 11.012.2鹽酸【解析】(1)操作I為萃取、分液，有機(jī)層在下層，則選擇的 試劑為四氯化碳，所用主要儀器為分液漏斗。(2)加入溶液W是為了除去SO,根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，當(dāng)11.012.2時(shí)，Mg2+完全沉淀，而Ca2+沒有開始沉淀。酸化 溶液Z時(shí)，使用鹽酸不會(huì)引入其他雜質(zhì)。11.(2019上饒二模)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析

9、出銀。如果條件 控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管壁上，形成光亮的銀 鏡，這個(gè)反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)。銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有 關(guān)。某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn) 行了探究。I.探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn) 序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間/mini 1 3 65 11 5 2345 11 6.5 3 1 5 65 11 44 1 3 30 11 95 1 3 50 11 66 1 5 803請回答下列問題：若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3,其探究目的是(2)推理當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL,乙醛的量為3滴，水浴溫 度為40 ,反應(yīng)

10、混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍 是O(3)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索 對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響。II.探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而 引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)。通 過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程如 下：Ag2S沉淀銀粉。(4)操作的方法是把Ag2s和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌 煮沸，使Ag2s變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o過濾需要用到的玻璃儀 器有(填編號)。(5)要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是(填名稱)?！敬鸢浮?1)比較乙醛用量不同時(shí)生成銀鏡的時(shí)間(速率或質(zhì) 量均可)(2)6.5 9 min銀氨溶液的用量不同或pH不同(合理答案

11、均可) (4)Ag2S+Fe+2HC12Ag+FeC12+H2S bef(5)稀硝酸.鈦(Ti)具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制 取Ti。工業(yè)流程如下：(1)粗TiC14中含有少量FeC13、SiC14等，它們的部分性質(zhì)如 下表：物質(zhì)沸點(diǎn)/在水中在乙醛中TiC14 136強(qiáng)烈水解易溶 SiC14 58強(qiáng)烈水解 易溶FeC13 303(升華)水解易溶 從粗 TiC14中精制TiC14的方法是(填字母)。A.用水溶解后，重結(jié)晶B.蒸儲(chǔ)C.用乙醛萃取后，分液寫出金紅石高溫反應(yīng)制取TiC14的化學(xué)方程式(3)寫出電解熔融Na

12、。的化學(xué)方程式；陰極產(chǎn)物是(4)粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗，其主要目的是Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式。Ti+HF TiF+()+H2【答案】(1)B(2)TiO2+2C+2C12TiC14+2CO; TiO2+2CTi+2COTi+2C12TiC14(3)2NaCl(熔融)通電,2Na+C12 Na(4)除去粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉，促進(jìn)NaCl晶體析出(C1- 同離子效應(yīng))(5)lTi+6HF=lTiF+2(H+)+2H213.氫溪酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè) 制備氫澳酸粗品并精制流程：根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)混合

13、中使用冰水的目的是操作n和操作m的名稱分別是、o操作m般適用于分離(填字母)混合物。a.固體和液體b.固體和固體c.互不相溶的液體d.互溶的液體(4)混合中加入Na2SO3的目的是(5)純凈的氫澳酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫 澳段(工業(yè)氫溟酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學(xué)設(shè)計(jì)了 簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溟酸呈淡黃色是因?yàn)?含F(xiàn)e3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為, 若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為 o乙同學(xué) 假設(shè)工業(yè)氫澳酸呈淡黃色是因?yàn)?其用于證明 該假設(shè)所用的試劑為 O【答案】(1 )SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2s04降低體系溫度，防止澳揮發(fā)，使反應(yīng)更完全(3)過濾蒸儲(chǔ)d(4)除去粗品中未反應(yīng)完的演(5)KSCN溶液 溶液變成紅色 含有Br2CC14【解析】(1)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 0(2)降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解度，同時(shí) 防止溟揮發(fā)。操作n是分離固體和溶液，采用過濾；操作ni是分離相互 溶解的液體，采用蒸偷的方法。(4