2022年初中化學(xué)知識歸納重要離子的檢驗(yàn)

1、名師精編 優(yōu)秀資料初中化學(xué)知識歸納：重要離子的檢驗(yàn)酸堿鹽在水溶液中能發(fā)生電離，電離產(chǎn)生的離子將反映出它們的性質(zhì)，酸堿鹽的鑒別與推斷依賴構(gòu)成它們的離子。重要離子的鑒別與推斷無疑是中考考察的熱點(diǎn)。初中范圍內(nèi)， 這里包含的重要離子有：H +、Ba 2+、Ag +、NH 4+、Ca 2+、Cu 2+、Fe 3+、OH-、SO4 2-、 Cl-、CO 2-等。在這里， 我們要對初中重要離子的檢驗(yàn)來做一次分析與總結(jié)，讓大家在理解離子檢驗(yàn)基本思想的基礎(chǔ)上，熟悉離子檢驗(yàn)的各種題型，提高相關(guān)的解題能力?？傮w思路首先我們來看一下物質(zhì)檢驗(yàn)（包括離子檢驗(yàn)）的定義：物質(zhì)的檢驗(yàn)是指根據(jù)物質(zhì)具有的不同的特性，利用這種特性上

2、的差異，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?、采用一定的方法?將物質(zhì)區(qū)分或鑒定，要求反應(yīng)靈敏、 現(xiàn)象明顯、 操作簡便、 結(jié)論清晰可靠。鑒定：指根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定其中的成分。鑒別：指利用物質(zhì)的特性，用物理或化學(xué)方法將若干種區(qū)分開來的操作。推斷： 指根據(jù)已經(jīng)進(jìn)行的檢驗(yàn)步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)，分析推斷被檢驗(yàn)的是什么物質(zhì)，并判斷什么物質(zhì)可能存在、一定不存在。接下來，我們來總結(jié)一下常見離子的檢驗(yàn)方法：+離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象+ H滴入紫色石蕊試液石蕊試液變紅色加入 H2SO4 （SO4 2- 起作用）產(chǎn)生白色沉淀2 Ba+ Ag產(chǎn)生白色沉淀加入 HCl（Cl- 起作用）+NH4產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變加入

3、 NaOH溶液加熱（ OH- 起作用）藍(lán)的刺激性氣味氣體+2 Cu加入 NaOH溶液（ OH- 起作用）有藍(lán)色沉淀生成（Cu 2+在溶液中通常顯藍(lán)色）+3 Fe加入 NaOH溶液（ OH- 起作用）有紅褐色沉淀生成（Fe 3+在溶液中通常顯黃色）2-OH滴入酚酞試液酚酞試液變紅色SO4加入Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸（Ba 2+ 起作生成白色沉淀， 該沉淀不溶于稀用）硝酸2-Cl-加入 AgNO3 溶液和稀硝酸（Ag + 起作用）生成白色沉淀， 該沉淀不溶于稀硝酸CO3加入鹽酸，放出的氣體通入澄清石放出的氣體可使澄清石灰水變灰水（ H + 起作用）渾濁名師精編 優(yōu)秀資料思考 1：離子在溶液中

4、能否共存下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO 3 NaCl NaOH B. KOH Na 2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl 3 D. AgNO 3 BaCl 2 HNO 3體驗(yàn)思路： 能否共存就是離子間能否反應(yīng)，離子的鑒定也是利用其發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng) CO3 2-和鹽酸電離的 H +反應(yīng)放出氣體， C項(xiàng) Fe 3+和 NaOH電離的 OH-反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，D項(xiàng) Ag +和 Cl-反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故答案為 A。思考 2：推斷可能存在的離子有一包白色固體，可能含有 Na2CO 3、CuSO 4、CaCl2、Na2SO4、NaCl 等物質(zhì)中的一種或幾

5、種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，再向其中加入 入足量 HNO 3沉淀部分消失，回答：BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加含（ 1）；該固體一定含有、一定不含、可能（2）寫出其中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。思路： 物質(zhì)的推斷應(yīng)該看成離子的推斷，離子是由物質(zhì)電離的，離子有物質(zhì)必然有。由第一步得到澄清的無色溶液，推斷無 CuSO 4 因?yàn)樗婋x的 Cu 2+在溶液中為藍(lán)色，加 BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，則必有兩種以上沉淀，不溶的部分必為 BaSO4，溶的部分為 BaCO 3，所以 Na2CO3 、 Na2SO4 一定有，又因?yàn)?Na2CO3和 CaCl2不能共存，所以 CaCl2

6、一定沒有，剩下 NaCl 可能有。這樣后面的兩個反應(yīng)也很明顯了。過程：（1）Na2CO3 、Na2SO4；CuSO 4、CaCl2；NaCl （2）略。思考 3：設(shè)計鑒別離子的試驗(yàn)方案如上題，體驗(yàn) 2 中 NaCl 是可能含有的物質(zhì)，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明其是否存在。思路： 本實(shí)驗(yàn)實(shí)際為檢驗(yàn) Cl- 是否存在， 所以很多同學(xué)馬上想到：加入 AgNO 3 溶液和稀硝酸，但卻沒有考慮到溶液中已經(jīng)有 CO 2-和 SO4 2- 硝酸雖可溶解掉 CO3 2-但 AgSO 4 微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能會產(chǎn)生沉淀干擾 Cl- 檢驗(yàn)，所以應(yīng)先設(shè)計方案除去 SO4 2-，這樣就想到了先加 Ba(NO3)

7、2溶液除去 SO4 2-再加 AgNO 3 溶液和稀硝酸就可以確定 Cl-是否存在了。小結(jié)：通過上述三個體驗(yàn)題，相信大家應(yīng)該有了一些解題的感覺，那就是解答離子檢驗(yàn)相關(guān)的題目時，一定要認(rèn)真審題，把握細(xì)節(jié)（各種離子的特性如顏色、生成沉淀等，這些往往是解題的突破口） ，從細(xì)節(jié)入手，周密思考，解題思路自然就會水到渠成了。另外，體驗(yàn) 1、2、3 是三個不同類型的題目，是考察離子檢驗(yàn)的常見三種方式。一般來說，體驗(yàn) 1、2 類型的題目相對要簡單一些，但容易讓人疏忽出錯；而體驗(yàn) 3 這種題型有一名師精編 優(yōu)秀資料定的開放性，但解題時一定要把握簡潔、嚴(yán)密的準(zhǔn)則。練習(xí) 1 現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別為鹽酸和硫酸，請選擇合適的方法鑒別pH值 ( ) A分別加入碳酸鈉 B. 分別加入硝酸銀C. 分別加入氯化鋇 D. 用 pH試紙分別測定溶液的練習(xí) 2 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3 和 NaCl 三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO 2-、Cl-三種陰離子確實(shí)存在，我們設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，請你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報告。實(shí)驗(yàn)步驟。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論。1、向盛放溶液的試管中加入足量有氣泡產(chǎn)生2-證明有 CO3溶液有 白 色 沉 淀2、繼續(xù)向試管中加入足量證明有生成3、過濾，向?yàn)V液中加適量的溶液有 白 色 沉 淀證明有。生成練習(xí)題答案練習(xí) 1 指點(diǎn)迷津本題涉及了 Cl-和 SO4 2-兩種離子的鑒定和鑒別。練習(xí)略解