化學(xué)反應(yīng)及其能量變化全章教學(xué)設(shè)計(jì)(共15頁(yè))

1、PAGE 第 PAGE 16 頁(yè),共 NUMPAGES 16頁(yè)第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量(nngling)變化1.1 化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)的類型課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)的類型教學(xué)目標(biāo) 1.復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型； 2.從得氧失氧角度復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)。教學(xué)方法講練結(jié)合教學(xué)過(guò)程【回顧】完成下列化學(xué)方程式，并分析反應(yīng)的基本類型1.CaCO3+CO2+H2O= 2.KMnO43.Fe+ = +Cu 4.CuSO4+ =Na2SO4+Cu(OH)2【點(diǎn)評(píng)】四種化學(xué)反應(yīng)的基本類型：化合、分解從物質(zhì)的種類數(shù)分析；置換、復(fù)分解從物質(zhì)的類別及種類數(shù)分析?！眷柟獭繌腇e、O2、N

2、aOH、鹽酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八種物質(zhì)中選出合適的，按要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式?；?分解 置換 中和 復(fù)分解（有氣體生成） 復(fù)分解（有沉淀生成） 【鞏固】寫出符合下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)。金屬置換金屬 金屬置換非金屬 非金屬置換金屬 非金屬置換非金屬 【探究】歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl2作催化劑，在450時(shí)用空氣中的氧氣跟氯化氫起反應(yīng)制氯氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。此反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為 ?！净仡櫋糠治鱿铝谢瘜W(xué)反應(yīng)類型：CO+CuOCu+CO2?！军c(diǎn)評(píng)】不屬于四種基本反應(yīng)類型。從得氧和失氧角度分析：從CO角度講屬于氧化反應(yīng)；從CuO角

3、度講屬于還原反應(yīng)。【小結(jié)】1.四種基本反應(yīng)類型不能對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類； 2.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生既“氧化還原反應(yīng)”；【探究】考古工作者從安陽(yáng)（司母戊鼎出土處）的商代鑄銅遺址發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石Cu2(OH)2CO3，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計(jì)在1000左右。冶煉過(guò)程中，用現(xiàn)代化學(xué)觀念審視，可能涉及的反應(yīng)有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O；2CuO+C2Cu+CO2；CuO+COCu+CO2；CO2+C2CO。不能用四種基本反應(yīng)類型進(jìn)行分類的是 ，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 。課時(shí)2 氧化(ynghu)還原反應(yīng)判斷教學(xué)(jio xu)目標(biāo) 1.從化合價(jià)

4、升降(shngjing)角度分析氧化還原反應(yīng)； 2.掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及其表示方法； 3.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。教學(xué)方法講練結(jié)合教學(xué)過(guò)程【回顧】標(biāo)出下列指明元素的化合價(jià)。氯元素：HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4 硫元素：H2S、S、H2SO3、H2SO4 氮元素：NH3、NH4Cl、N2、N2O、NO、NO2、N2O4、HNO3、NH4NO3碳元素：C、CO、CO2、H2CO3、CH4、C2H4、C2H2、CH3OH、HCHO、HCOOH鐵元素：Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 銅元素：Cu、Cu2O、CuO 錳元素：Mn、MnSO4、MnO2、

5、K2MnO4、KMnO4 鉻元素：Cr2O3、Cr2(SO4)3、K2Cr2O7碳元素：C2O42- 【點(diǎn)評(píng)】1.單質(zhì)元素化合價(jià)為零價(jià)； 2.化合物中元素化合價(jià)符合化合價(jià)守恒原則。 得到氧（氧化反應(yīng)），化合價(jià)升高【回顧】 失去氧（還原反應(yīng)），化合價(jià)降低3O+2O32+3O2【點(diǎn)評(píng)】氧化還原反應(yīng)中：失去氧，所含元素化合價(jià)必定降低；得到氧，所含元素化合價(jià)必定升高?！眷柟獭空?qǐng)用箭頭標(biāo)出下列反應(yīng)C+H2OH2+CO中得失氧與化合價(jià)的升降關(guān)系?！景鍟恳?、氧化還原反應(yīng)特征：元素化合價(jià)有升降。 1.元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)； 2.元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)?！眷柟獭坑眉^(jintu

6、)的方法先標(biāo)出Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu化合價(jià)的升降(shngjing)，并在相應(yīng)的箭頭上標(biāo)出“被氧化(ynghu)”或“被還原”。【鞏固】分析下列反應(yīng)元素化合價(jià)是否有升降。2Mg+O22MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 Cu(OH)2CuO+H2OC+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O KCl+AgNO3=AgCl+KNO33NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2S+SO2=3S+2H2O 化合 氧化還原 置換 【點(diǎn)評(píng)】1.非氧化還原復(fù)分解 分解 2.有單質(zhì)參與

7、的反應(yīng)一般屬于氧化還原反應(yīng)。【探究】為什么氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)會(huì)有升降呢？現(xiàn)以鈉與氯氣反應(yīng)、氫氣與氯氣反應(yīng)為例來(lái)分析。【板書】二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。 1.失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；（失升氧） 2.得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。（得降還）【板書】三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法： 1.雙線橋法：表示同一元素從反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌飼r(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。失2e-，化合價(jià)升高，被氧化如 2+2=2得2e-，化合價(jià)降低，被還原【鞏固】用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移。2Mg+O22MgO 2KClO32KCl+3O2 C+2CuO2Cu+CO2 Z

8、n+H2SO4=ZnSO4+H2 【點(diǎn)評(píng)】四、電子數(shù)守恒：氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等?！咀鳂I(yè)】用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移。1.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 2.Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3.3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 4.3NO2+H2O=2HNO3+NO5.2H2S+SO2=3S+2H2O課時(shí)3 氧化(ynghu)還原反應(yīng)概念教學(xué)(jio xu)目標(biāo) 1.理解氧化劑、還原(hun yun)劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念； 2.掌握用單線橋法表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移； 3.了解各種特殊的氧化

9、還原反應(yīng)。教學(xué)方法啟發(fā)探究法教學(xué)過(guò)程【練習(xí)】用雙線橋法表示：2Na+2H2O=2NaOH+H2?！景鍟恳?、基本概念 1.氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)物； 2.還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)物； 3.氧化產(chǎn)物：被氧化元素對(duì)應(yīng)的生成物； 4.還原產(chǎn)物：被還原元素對(duì)應(yīng)的生成物。得ne-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)【點(diǎn)評(píng)】氧化還原反應(yīng)的一般模式： 失ne-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物ne-（單線(dnxin)橋法） 氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物【練習(xí)】指出下列氧化還原(hun yun)反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 2KC

10、lO32KCl+3O22P+5O22P2O52KMnO4K2MnO4+MnO2+O2S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N22H2S+SO2=3S+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【點(diǎn)評(píng)(din pn)】1.歧化原則：就近，穩(wěn)定； 2.歸中原則：相靠，不交?！眷柟獭恐赋鱿铝蟹磻?yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+

11、3H2O課時(shí)4 物質(zhì)的氧化性與還原性教學(xué)目標(biāo) 1.理解物質(zhì)氧化性、還原性的含義及與元素化合價(jià)的關(guān)系； 2.能運(yùn)用強(qiáng)弱規(guī)律判斷自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱； 3.了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。教學(xué)方法講練結(jié)合教學(xué)過(guò)程【板書】一、物質(zhì)的氧化性與還原性 1.氧化性：物質(zhì)具有得電子的性質(zhì)；（氧化劑及氧化產(chǎn)物具有氧化性） 2.還原性：物質(zhì)具有失電子的性質(zhì)；（還原劑及還原產(chǎn)物具有還原性） 3.與元素化合價(jià)高低的關(guān)系： 最高價(jià)中間價(jià)最低價(jià)（只有氧化性） （既有氧化性又有還原性） （只有還原性）【板書】二、強(qiáng)弱含義及判斷1.氧化性強(qiáng)：得電子能力強(qiáng)；（與得電子數(shù)目無(wú)關(guān)）2.還原性強(qiáng)：失電子能力強(qiáng)

12、；（與失電子數(shù)目無(wú)關(guān)）【注意(zh y)】一般：同一(tngy)元素，價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)； 但 HClOHClO2HClO3HClO4 自發(fā)進(jìn)行氧化(ynghu)還原反應(yīng)：（強(qiáng)弱規(guī)律） 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 （氧化劑還原劑） 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 （還原劑氧化劑） 外因：溫度、濃度、溶液的酸度等?！揪毩?xí)】已知下列化學(xué)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeSO4+2H2SO4()=Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2KI+Fe2(SO4)3=K2SO4+2FeSO4+I2由此判斷下列各物質(zhì)的氧化性

13、由強(qiáng)到弱的正確順序是 。Cl2 KMnO4 H2SO4 Fe2(SO4)3 I2【練習(xí)】根據(jù)反應(yīng)的條件的難易程度，判斷氧化性的強(qiáng)弱。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：KMnO4 MnO2【應(yīng)用】三、先后規(guī)律 Zn Fe (HCl) CuSO4 AgNO3 (Fe)課時(shí)5 氧化還原反應(yīng)的配平教學(xué)目標(biāo)掌握配平的一般方法。教學(xué)方法講練結(jié)合教學(xué)過(guò)程【回顧】初中化學(xué)配平方法主要有：觀察法、奇數(shù)配偶法。【嘗試】配平10HClO3+3P4+18H2O=10HCl+12H3PO4【板書】一、升降法 1.順配：

14、標(biāo)價(jià) 電子數(shù)守恒 質(zhì)量守恒 檢查 2.逆配：同上【練習(xí)(linx)】1.NH3+O2NO+H2O 2.Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O 3.KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 4.FeS2+O2Fe2O3+SO2 5.3(NH4)2PtCl63Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2 6.5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2+28H2O 7.Na2Sx+（3x+1）NaClO+（2x-2）NaOH=xNa2SO4+（3x+1）NaCl+（x-1）H2O【板書(bnsh)】二、缺項(xiàng)配平 KClO3+HCl（濃）=KC

15、l+ClO2+Cl2+ 【作業(yè)(zuy)】1（88） + 2 (85) 3 (86) 4 (87) = 5 (87) 6 (89) 7 如果不小心把白磷沾到皮膚上，可以冷的硫酸銅溶液沖洗，化學(xué)方程式為 + = + 8 若磷與熱的硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為 + = + 1.2 離子反應(yīng)課時(shí)1 強(qiáng)弱電解質(zhì)教學(xué)目標(biāo) 1.復(fù)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念； 2.理解強(qiáng)弱(qin ru)電解質(zhì)的含義。教學(xué)方法啟發(fā)(qf)實(shí)驗(yàn)(shyn)小結(jié)教學(xué)過(guò)程【回顧】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。 1.Cu 2.SO2 3.Al2O3 4.HCl 5.CH3COOH 6.NaOH 7.NH3H2O 8.

16、NaCl 9.KNO3 10.C12H22O11 11.C2H5OH 12.H2O電解質(zhì) 溶于水或熔化下，能導(dǎo)電 【小結(jié)】通電 （化合物能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子 定向移動(dòng)導(dǎo)電）通電 （化合物不能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子不導(dǎo)電）非電解質(zhì) 溶于水或熔化下，不能導(dǎo)電 1.化合物金屬氧化物 水 酸、堿、鹽 2.電解質(zhì)【思考】在下列物質(zhì)中通直流電能導(dǎo)電的是（ ）食鹽晶體 熔融的食鹽 食鹽溶液 【實(shí)驗(yàn)1-1】現(xiàn)象：插入醋酸溶液和氨水溶液的燈泡較暗，其它較明亮。為什么？【解釋】相同條件下，HCl 、NaOH、NaCl溶液的導(dǎo)電能力比醋酸溶液和氨水強(qiáng)。為什么？【說(shuō)明】電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離

17、子所帶電荷數(shù)成正比。【板書】二、強(qiáng)弱電解質(zhì) 1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。 2.弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。注電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性大小無(wú)關(guān)； 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱不一定一致。 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水 3.電解質(zhì) 4.強(qiáng)電解質(zhì)電離的表示方法：電離方程式。【練習(xí)】書寫下列物質(zhì)的電離方程式：HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NaCl BaCl2 NaHSO4 NaHCO3課時(shí)(ksh)2 離子反應(yīng)教學(xué)(jio xu)目標(biāo) 1.了解離子(lz)反應(yīng)和離子方程式的含義； 2.了解離子方程式的書寫步驟。教學(xué)方

18、法設(shè)疑實(shí)驗(yàn)討論小結(jié)教學(xué)過(guò)程【提問(wèn)】下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 H2O 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 ；在水溶液中主要以離子形式存在的是 ?！具^(guò)渡】電解質(zhì)溶于水可電離出離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)?！景鍟恳弧㈦x子反應(yīng)：在水溶液中有離子參加的反應(yīng)。【演示實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)4位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)，指出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液K2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液H2SO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液HNO3溶液中滴加BaCl2溶液【示例】

19、實(shí)驗(yàn)Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+BaSO4+2Cl-.【板書】1.離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子.書寫步驟:一寫（基礎(chǔ)）:寫出正確的化學(xué)方程式; 二改（關(guān)鍵）:寫成離子形式易溶的強(qiáng)電解質(zhì);單質(zhì) 氧化物 氣體 難溶物弱電解質(zhì)(弱酸 弱堿 水) 寫成分子形式 三消（途徑）:消去兩邊相同的離子; 四查（保證(bozhng)）:質(zhì)量守恒和電荷守恒.【練習(xí)(linx)】書寫實(shí)驗(yàn)的離子(lz)方程式.【討論】“Fe+Fe3+=2Fe2+”是否正確？【思考】三個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物不同，而離子方程式卻相同，有何啟發(fā)？【板書】2.離子方程式的意義 揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；既表示

20、某個(gè)具體的反應(yīng)，又表示同一類型的離子反應(yīng)?！揪毩?xí)】根據(jù)下列離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。Ba2+SO42-=BaSO4 Ag+Cl-=AgCl Ca2+CO32-=CaCO3H+OH-=H2O CO32-+H+=CO2+H2O Cu2+2OH-=Cu(OH)2【歸納】陽(yáng)離子（H+或金屬離子）NO3- Cl- SO42-。 陰離子（OH-或酸根離子）Na+ K+【作業(yè)】1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣氧化銅粉末加入稀鹽酸中鐵屑放入硫酸銅溶液中 2.寫出符合Fe3+3OH-=Fe(OH)3的離子方程式。 3.P18 第三大題課時(shí)(ksh)3 離子反應(yīng)

21、(l z fn yn)條件教學(xué)(jio xu)目標(biāo)1.掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。2.能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。3.會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。4.會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。教學(xué)方法設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過(guò)程【閱讀P16】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【提問(wèn)】復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說(shuō)明。【回答】復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2H

22、ClCaCl2+H2O +CO2（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOHHClNaClH2O【提問(wèn)】生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？【回答】離子濃度減小。【板書】離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。2.氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：由強(qiáng)制弱?！揪毩?xí)】1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由。（1）硝酸鈉溶液(rngy)和氯化鈉溶液混合 （2）碳酸鈣和硝酸銀溶液（3）硫化氫氣體(qt)通入到硫酸亞鐵溶液中 (4) 碘水和溴化鈉溶液混合2、判斷(pndun)下列離子方程式是否正確

23、？對(duì)不正確的指明原因 A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2 = CuS+SO42B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl = AgCl C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH = H2O【板書】將離子方程式改寫成化學(xué)方程式【講述】能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2HS2H2S）；如有

24、OH，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽(yáng)離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽?！景鍟縃強(qiáng)酸； OH可溶性強(qiáng)堿；酸根離子鉀、鈉、銨鹽； 金屬陽(yáng)離子強(qiáng)酸鹽【練習(xí)】將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）2HS2H2S （2）CO32+ 2H+ = H2O + CO2（3）Cu2+2OHCu(OH)2 （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2【過(guò)渡】接下來(lái)討論本節(jié)最后一個(gè)問(wèn)題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？【板書】關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：【講述】離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存?！揪毩?xí)】判斷下列各組離子能否大量共存A Na+、HS-、Cu2

25、+、Cl- B HS-、Na+、OH-K+ C K+、MnO4、Cl、H+ D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2、Cl、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、【拓展】1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子

26、在酸性、堿性溶液中均不能存在?！揪毩?xí)】下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是CApH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4BpH=7的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3CpH10的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+DpH=0的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+布置(bzh)作業(yè) P19習(xí)題(xt)五、六1.3 化學(xué)反應(yīng)中的能量(nngling)變化教學(xué)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。2.介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)，樹立社會(huì)責(zé)任感。3.通過(guò)分析空氣用量對(duì)燃料燃燒的利與弊，滲透一分為二認(rèn)識(shí)事物的辯證唯物

27、主義觀點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)器材試管、膠頭滴管、溫度計(jì)、小燒杯、玻璃片、玻璃棒、鋁片、鹽酸、NH4Cl晶體、氫氧化鋇晶體。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、討論、自學(xué)、講解等。教學(xué)過(guò)程【引言】氫氧焰、乙炔焰等焊接金屬、生活區(qū)使用管道煤氣及石油液化氣等是利用了化學(xué)反應(yīng)中的什么變化?利用化學(xué)反應(yīng)可制備所需物質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)中所釋放的能量同樣具有重要的實(shí)用價(jià)值。從人類祖先發(fā)現(xiàn)野火起，就開始利用化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量，如今人類所需能量的絕大部分仍由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。【提問(wèn)(twn)】人類所使用的燃料主要有哪些? 煤、石油、天然氣等化石燃料(rnlio)及其制品?！具^(guò)渡(gud)】是否化學(xué)反應(yīng)均有能量放出?【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-3、1-4現(xiàn)象：鋁片與鹽酸的反應(yīng)放出熱量，NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體反應(yīng)要吸收熱量?！拘〗Y(jié)】化學(xué)反應(yīng)伴有能量變化，常表現(xiàn)為熱量變化(還有光能、電能等)?！景鍟?第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 能量 變化情況 放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)