廣東省深圳市普通高中高三年級第一次調研考試（一模）化學試題

1、PAGE PAGE 102022年深圳市高三年級第一次調研考試化 學本試卷共10頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Ba 137 La 139一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1蠟染技藝是中國非物質文化遺產之一，其制作工序包括：棉布制板、畫蠟（將蜂蠟熔化后畫在布上形成覆蓋層）、藍靛染色、沸水脫蠟、漂洗等。下列說法正確的是A“制板”用的白棉布，主要成分為合成纖維B“畫蠟”過程中主要發(fā)生了化學變化C“畫蠟”

2、用的蜂蠟，是一種混合物，無固定熔點D“染色”用的藍靛，屬于有機高分子化合物2下列有關化學用語表示正確的是A水分子的球棍模型：B鉀原子的結構示意圖：CNa2O2的電子式：D中子數為20的氯原子：3化學改善人類的生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產生活情境中涉及的化學原理不正確的是選項生產生活情境化學原理A國慶節(jié)天安門廣場燃放煙花，色彩絢麗利用了某些金屬的焰色反應B用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板銅與FeCl3發(fā)生置換反應C汽車尾氣催化轉化器處理NO和CONO和CO發(fā)生反應生成無毒氣體D秸稈、餐廚垃圾等進行密閉發(fā)酵提供燃料發(fā)酵過程中產生CH442021年我國取得多項科研成果，如首套噸級氫液化系統(tǒng)調試

3、成功、首次實現以CO2為原料人工合成淀粉等。下列說法不正確的是A相同條件下，1g H2(l）完全燃燒放出的熱量比1g H2(g）的多 B通過降溫加壓得到的液氫可存放于特制的絕熱容器中 C通過遇碘變藍的現象可證明有淀粉生成 D淀粉可用于生產乙醇、乙酸等化工產品5五指毛桃湯中含有佛手柑內酯（結構簡式如圖）。下列有關該化合物的說法不 正確的是A可發(fā)生水解反應B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C所有碳原子一定共平面D1mol該物質充分燃燒可生成12mol CO26科學生產中蘊藏著豐富的化學知識。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A煮豆?jié){點鹵水制作豆腐膠體聚沉B鹽堿地（含較多Na2CO

4、3等）施用適量石膏，降低土壤的堿性鹽與鹽發(fā)生復分解反應C利用鋁熱法焊接鋼軌鋁與氧化鐵反應，且放出大量的熱D用FeS除去工業(yè)廢水中的Cu2+FeS具有還原性7古籍記載的食鹽生產過程：“粗鹽溶解成飽和之鹽鹵，濾凈泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”。若實驗室模擬上述過程，不涉及的操作是8下列過程中的化學反應，有關離子方程式書寫正確的是A將硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：NH+SO+Ba2+ +OH- =BaSO4+NH3H2OB向氧化亞鐵中加入適量稀硝酸：3FeO+10H+ +NO=3Fe3+ +NO+5H2OC使用泡沫滅火器滅火：2Al3+ +3CO+3H2O2Al(OH

5、）3+3CO2D向亞硫酸氫鈉溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：6H+ +5SO+2MnO=5SO+2Mn2+ +3H2O9一種藥物原料的分子結構式如圖所示。其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數比X原子的多10。下列說法正確的是A原子半徑：(Y）(X）(W）BXZ2中X的化合價為+2CX的最簡單氫化物的沸點比Y的高DX、Y、Z均可形成至少兩種常見的含氧酸10設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是A常溫下，pH=9的NaF溶液中，水電離出的H+ 數為NAB1mol I2與1mol H2充分反應生成HI的分子數為2NAC56g CO和N2的混合氣體，所含的

6、原子總數為4NAD標準狀況下，22.4L CO2與足量的Na2O2充分反應，轉移的電子數為2NA11下列實驗操作、現象和結論（或解釋）均正確的是選項操作現象結論（或解釋）A將水蒸氣通過熾熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應B向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸產生白色沉淀非金屬性：ClSiC向氫硫酸中通入SO2氣體產生淡黃色沉淀SO2具有氧化性D向盛有某溶液的試管中加入稀NaOH溶液，再將紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變藍該溶液中不含NH12部分含鐵微粒所帶的電荷數與其中鐵元素化合價的關系如圖所示，由該圖可預測含鐵微粒間相互轉化時所需試劑。下列推斷不合理的是AM一定為FeOB若R為單質，則常溫下濃

7、硫酸可使N鈍化C若Q為金屬陽離子，則可用K3Fe(CN）6溶液檢驗DFe3+與氧化劑在堿性條件下反應可生成FeO13甲胺(CH3NH2）與鹽酸反應生成甲胺鹽酸鹽(CH3NH3Cl）。25時，向一定體積0.01molL-1 CH3NH2水溶液（對應圖中M點）中緩慢通入HCl氣體，溶液的pH與pOH pOH= -lg(OH- ）的關系如圖所示。下列敘述不正確的是A圖中a=2.7，b=7B該過程中，增大CQ點溶液中溶質為CH3NH3Cl和CH3NH2DN點溶液中：(CH3NH）=(Cl- ）14氣相離子催化劑（Fe+、Co+、Mn+等）具有優(yōu)良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反應的機理如圖所

8、示（圖中為副反應）。下列說法正確的是AFeO+、N2均為反應中間體BX既含極性共價鍵也含非極性共價鍵C該機理涉及的反應均為氧化還原反應D每生成1mol CH3CHO，消耗N2O的物質的量大于2mol15在容積為VL的恒溫密閉容器中模擬工業(yè)合成氨。充入N2和H2的總物質的量為1mol，容器內各組分的物質的量分數與反應時間的關系如圖所示。下列說法不正確的是Aa表示N2物質的量分數的變化情況B0t1 min，molL-1min-1Ct2 min時，NH3的分解速率小于其生成速率Dt3 min時改變的條件可能為減小容器容積16利用電化學原理可對海水（主要成分NaCl和H2O，還含有少量微生物）進行消毒

9、，并能清除殘留的含氯消毒物質（工作原理如圖，其中電極均為惰性電極）。已知：工作時，先斷開K2，閉合K1，一段時間后，斷開K1，閉合K2。下列說法不正確的是A閉合K1后的總反應為2Cl- +2H2OCl2+H2+2OH-B閉合K2后，Na+ 通過離子交換膜從II室遷移至III室C工作完成后，II室中有金屬Na剩余D殘留的含氯消毒物質在III室放電被脫除二、非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共42分。17（14分）過氧化氫是一種常用的綠色試劑，某學習小組針對H2O2性質進行如下實驗。I驗證H2O2的還原性 查閱資料：H2O

10、2溶液與氯水發(fā)生反應時表現還原性。(1）制取氯水儀器X的名稱是 ，生成Cl2的化學方程式為 。飽和食鹽水的作用是 。(2）取5mL上述新制飽和氯水于試管中，向其中加入H2O2溶液至過量，產生大量氣泡（該氣體可使余燼復燃），還觀察到溶液顏色發(fā)生的變化是 。：探究Cl-、對H2O2分解的影響選用CuCl2溶液和Cu(NO3）2溶液，探究Cl-、對H2O2分解的影響。記錄數據如下：(3）實驗結果顯示t1t2，可得出的結論是： （填化學式）更有利于H2O2分解。(4）甲同學查閱資料得知：Cu2+能加速H2O2分解，K+對H2O2分解無影響。為排除Cu2+干擾，該同學進行實驗：向兩份50 mL 30%

11、H2O2溶液中分別加入a mL濃度均為 molL-1的 （填化學式）溶液和 （填化學式）溶液。t2 min內，發(fā)現H2O2均幾乎不分解。 甲同學認為：在無Cu2+存在的情況下，Cl-、對H2O2催化分解無影響。(5）乙同學又提出猜想：Cl-、對Cu2+催化H2O2分解會產生影響。于是進行如下表實驗。限選試劑及其標號如下：Aa mL 2b molL-l KCl溶液 B少量KCl固體 Ca mL 2b molL-1 KNO3溶液 D少量KNO3固體(6）根據實驗14中測得的H2O2完全分解所需時間，小組同學認為Cl （填“增強”或“減弱”，下同）Cu2+的催化效果， Cu2+的催化效果。18(14

12、分）鈦鐵渣是鋁熱法煉鐵時產生的廢渣。一種以鈦鐵渣（主要含Al2O3、TiO2，還含Fe2O3、CaO、MgO及SiO2等雜質）為原料制備鈦白粉并回收含鋁物質的工藝如下：已知：“酸浸”時，TiO2轉化為TiO2+進入溶液。回答下列問題：(1）“浸渣”的主要成分為SiO2和 （填化學武）；TiO2發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2）“有機相2”可在該流程 步驟中循環(huán)使用。(3）“水相2”中鈦的存在形式為 。 (4）“水相1”中Fe3+的濃度為0.06 molL-1。向“水相l(xiāng)”中加入NH3H2O調節(jié)溶液pH為8。已知：常溫下，Ksp Fe(OH）3=410-38 。 “濾液”中c(Fe3+）= mo

13、lL-1；“濾液”經處理后得到的 （填化學式）可做化肥。 (5）“試劑X”為 （填化學式）溶液。 (6）鈦鐵(TiFe）合金是常見的儲氫合金材料。一種高溫下電解鈦精礦（主要成分為FeTiO3）制備TiFe合金的裝置示意圖如下。 連接FeTiO3的電阻絲應與電源 極相接；形成TiFe合金的主要反應如下。 電極反應： 第一步析鐵： ； 第二步析鈦：TiO24eTi2O2-轉化：2FeTiTiFe2；TiFe2Ti2TiFe.電解結束后，繼續(xù)通入氨氣直至反應器內產物自然冷卻至室溫，其主要目的是 。19（14分）N2O是聯(lián)合國蠛候變化框架公約所列六種溫室氣體之一。目前，直接催化分解法是消除N2O的主要

14、方法，該過程中發(fā)生的反應如下：i2N2O(g）2N2(g）O2(g）ii2N2O(g）N2(g）+2NO(g）iii4N2O(g）3N2(g）+2NO2(g）回答下列問題：(1）根據蓋斯定律，反成2NO(g）+O2(g）2NO2(g）的 （寫出代數式即可）。 (2）已知反應i在任意溫度下均能自發(fā)進行，則反應i為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。 (3）反應i的勢能曲線示意圖如下（表示吸附作用，A表示催化劑，TS表示過渡態(tài)分子）：過程中最大勢能壘（活化能）為 kcalmol-1。下列有關反應i的說法不正確的是 （填標號）。 A過程I中有極性鍵斷裂 B過程I、中都有N2生成C該反應中只有兩種物質能夠

15、吸附N2O分子 D過程中間體A-O2可釋放O2也可吸附N2O分子 (4）模擬廢氣中N2O直接催化分解過程。515時，將模擬廢氣(N2O體積分數為40%）以6000 m3h-l的速度通過催化劑，測得N2O的轉化率為40%，則平均反應速率v(N2O）為_ m3h-l。欲提高N2O的轉化率，可采取的措施為 （任寫一條）。 T和P0 kPa時，在恒壓密閉容器中進行模擬實驗。各組分的相關信息如下表：物質N2N2OO2CO2NONO2n（投料）/mol19346.52500n（平衡）/mol50 x202522其中x= ，N2O的平衡轉化率為 （保留三位有效數字）；該溫度下，反應2N2O(g）2N2(g）

16、+O2(g）的壓強平衡常數Kp= kPa（以分壓表示，分壓=總壓物質的量分數）。（二）選考題：共14分。1請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20【選修3：物質結構與性質】（14分）鈦及其化合物具有優(yōu)異的物理、化學性能，相關的研究備受關注?；卮鹣铝袉栴}：(1） 基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 。 (2） 鈦元素的檢驗方法如下：TiO2+可與H2O2形成穩(wěn)定的TiO(H2O2）2+，其原因是 。 (3）二氧化鈦是良好的光催化劑，可催化轉化多種有毒物質，如：可將水中的轉化為；將甲基橙、亞甲基藍、HCHO轉化為CO2等。 的空間構型為 。甲基橙、亞甲基藍中S原子的雜化類型分別為 、 。 常溫下，1L水中大約可溶解CO2、HCHO的體積分別為1L、480L，其主要原因是 。(4）具有雙鈣鈦礦型結構的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結構單元如圖所示：晶體中與La距離最近的Ba的數目為 。該晶體的一個完整晶胞中含有 個Co原子。真實的晶體中存在5%的O原子缺陷，從而能讓O2-在其中傳導，已知La為3價，則3價鈷與4價鈷的原子個數比為 ；設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為 gcm-3（列出計算式）。21【選修5：有機化學基礎】（14分） 以1，6-二酚(化合物A）為原料合成藥物中間體F及其衍生物G的一種路線如下：回答下列