高中化學必修一期末測試-練習卷經(jīng)典-難題

1、學習必備歡迎下載1.將質量分數(shù)為 a%,物質的量濃度為 ci mol L： 1的稀H2SQ蒸發(fā)掉一定量的水，使之 質量分數(shù) 變?yōu)?a%,此時該 “SQ的物質的量濃度為 C2 mol L 1,則G和Q的數(shù)值關 玄早A. C2= 2ciB. C22cic. C2 KD. PH=0的溶液中：Al3+、NH+、Ca2+、ClO.已知：向KMnO固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍；下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性：MnQ Cl 2 Fe3+ I 2.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/p>

2、淀粉KI試紙變藍D.實驗證明F/既有氧化性又有還原性.已知 玲。2-可與 聲反應，B2-被氧化，產(chǎn)物為 B單質，A2Q2-被還原，產(chǎn)物為 A3+;且知 100 mL c(A 2Cn2)= 0.3 mol/L的溶液與 150 mL c(B 2-) = 0. 6 mol/L 的溶液恰好完全反應，則n值為：A. 4 B . 5 C . 6 D . 7.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是序號反應物產(chǎn)物KMnO H2Q、H2SOK2SQ、MnSOCl 2、FeBr2FeCl3、FeBr3_ -MnO2+Cl 2、MnA.氧化性由強到弱順序為MnOCl2 Fe3+ Br2B.第組反應的氧化產(chǎn)物為QC.第

3、組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1： 2D.第組反應中生成 1mol Cl 2,轉移電子2mol10.下列各項比較中，錯誤的是學習必備歡迎下載A.堿TNaOH Al（OH） 3B.熔點：Al 2O3AlC.熱穩(wěn)定性：N&CONaHCOD.硬度：純鋁鋁合金.有8g NazQ、N&O NaCO、NaOH勺固體混合物，與 400g質量分數(shù)為 3.65%的鹽酸 恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為A. 16g B . 23.4g C . 31g D .無法計算.將0.01 molNmSO 10H2O溶于水中，要使Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1: 100,則需加入水的質量為A.

4、18g B . 36g C . 34.2g D . 37.8g.下列關于Na及其化合物的敘述正確的是A.將鈉投入FeSO溶液中，可以得到單質鐵足量Cl2、O2分別和兩份等質量的 Na反應，前者得到電子多C. N*O與N*Q中陰、陽離子的個數(shù)比均為 1:2D.在2NaO+2H2O=4NaOH+2反應中，每生成 1molQ,消耗2mol氧化劑14.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol ”t的鹽酸和NaOH液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1 ： 2,則加入鋁粉的質量為A. 5.4 g B . 3.6 gC. 2.7 g D . 1.8

5、 g15.下列實驗與對應示意圖的關系正確的是（玩淀）掘（沉淀）?。ǔ琳x）m沉淀）Aid,溶液中逐滴 清加氨水至過量NaAlO,溶液中逐滴滴加拉酸至過量明根溶液中逐滴滴加R“OH溶液至過量澄清石灰水中綴慢通入CO,至過量j那40明16 .某N&CO、NaAlQ的混合溶液中逐滴加入1mol L-1的鹽酸，測得溶液中的CO2,HCOT、AlO】、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法不 正確的是OiWA. M點時生成的CO為0molB.原混合溶液中的 CO.與AlO2一的物質的量之比為1: 2Vi： V2=1: 4a曲線表不的離子方程式為：AlO2 +H + H?O）=

6、Al（OH） 3 J17. 一定量的Fe、FeQ FezQ、Fe3。的混合物中加入 350 mL 2 mol - L 7的稀硝酸恰好 使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO（標準犬況）,往所得溶液中加入 KSCN容液，無紅 色出現(xiàn)。若用足量的H在加熱條件下還原相同質量的混合物， 所得到的鐵的物質的量為A. 0.21 mol B . 0.25 mol C . 0.3 mol D . 0.35 mol學習必備歡迎下載18.今年國際化學年的主題是“化學一我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確.的 是A. PM2 5是指大氣中直徑小于或等于 2. 5微米的顆粒物，也稱為可入月顆粒物。PM2 5

7、被吸入人體后會直接進入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病B.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料D.生物柴油的主要成分是利用從汽水中提取的地溝油與甲醇反應生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質不同19.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，結論正確的是操作實驗現(xiàn)象結論A向某溶液中加入氯化銀、稀硝酸的混合液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO2-“2-或SOB將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體一定SOC把濕潤的碘化鉀一一淀粉試紙放入某一紅棕色的氣 體中試紙艾盅色該氣體可能是NOD將通入SO到酸性高鎰酸

8、鉀溶液中溶液紫色褪去SO具有漂白 性20.現(xiàn)將1mo1CuS與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NQ)3、Cu(NQ)2、CuSO的混合溶液，并產(chǎn)生 NO氣體。則最終反應所得 NO物質的量為A. 4 mo1 B . 5 mo1 C . 6 mo1 D . 7 mo121 .青石棉是一種致癌物質，是鹿特丹公約中受限制的46種化學品之一，其化學式為NaFe5Si8Ch(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO下列說法不正確的是A.青石棉是一種硅酸鹽材料B.青石棉中含有一定量的石英晶體C.青石棉的化學組成可表示為N&O- 3FeO- Fe 2O3 8SiO2 H 2

9、OD. 1 mol青石棉能將含1 mol HNO3的稀硝酸還原學習必備歡迎下載參考答案. B 【解析】試題解析：硫酸溶液的質量分數(shù)由a%變?yōu)?a%,說明蒸發(fā)掉的水的質量為原溶液質量的一冊mfl半。設硫酸溶液的質量為m,則蒸發(fā)前溶液的體積 V前二限,蒸發(fā)后溶液的體積 7后=姓。因硫酸的密度隨著溶液的濃度增大而變大，所以p前 p后,因此V前2V后，C22ci。答案選Bo考點：物質的量濃度計算C【解析】試題分析：A、得電子數(shù) N (e) =2N (CI2) =2n (Cl 2) xn a=2X ImolXN a=2Z,故 A 錯誤；B N (N) =2N (N2) =2n (Nb) XNa=2V+

10、VmX Na=22.4 L+22.4L/mol XN a=2Na,故 B 錯誤；C 每個 氮氣分子中含有 14 個電子，N(e-) =14N ( N2 ) =14n ( N2 ) xNa=14r M?Z=14X 14g+28g/molN a=7Na,故 C 正確；D m (CO =NK Na?M (C。=28g, m (CHI) =nx M (CH) =0.5mol x 16g/mol=8g ,所以 m (CO : m (CH) =28g: 8g=7： 2,故 D 錯誤。 考點：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。C【解析】試題分析：P2。、SO、SO、Cl2O屬于酸性氧化物，CO和NO屬于不成鹽氧

11、化物，N2O5屬于酸性氧化物；N氏0是堿性氧化物，選 C 考點：考查氧化物的分類。A【解析】試題分析：硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋼溶液反應，它們的反應方程式 為：3BaCl2+Al2( SO )3 3BaSO J+2AlCl 3 、ZnSQ+BaCl2BaSOj+ZnCh 、NKSO+BaCl2=BaSO J +2NaCl,131111n 1m 2z 3解得n=1/3 m=2 z=3根據(jù)電離方程式：Al 2 (SO) 3=2Al3+3SO2-ZnSO 4=Zn2+SQ2-Na 2SO=2Na+SQ2,1/312233則三種硫酸鹽溶液中SO2-的物質的量濃度比為 1:2:3, 選

12、Ao考點：考查根據(jù)化學方程式計算。B【解析】試題分析：A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al 3+3NH?HbO=Al ( OH 3 J +3NH+,故 A正確；B .用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應為 CaCG+2CHCOOH=a+HbO+COT +2CHCOO；故B錯誤；C.將銅屑力口入Fe3+溶液中的離子反應 為2Fe3+Cu=2F4+Cu2+,故 C正確；D、將鋁片放入過量NaOH溶液中的離子反應為2Al+2OH-+2HO=2AlQ-+3H4 ,故 D正確。考點：本題考查離子方程式的書寫。C學習必備歡迎下載【解析】試題分析：A.使PH試紙顯藍色的溶液是堿性溶液，Cu2+、

13、Fe3亦存在，A錯誤；B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液是酸性或堿性溶液,酸TNG不存在，在堿T溶液中，Al3+不存在，B錯誤；C.使紅色石蕊試紙變藍的溶液是堿性溶液，SO2，CO2，Na+、K能大量共存，C正確；D. PH=0的溶液是酸性溶液，CIO不存在，選Co考點：考查離子共存。A【解析】試題分析：A.反應中KMnO為氧化劑，反應中C12為氧化劑，反應中氯化鐵是氧化劑， 由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：MnC12Fe3+I 2,故A正確；B.三個反應中均有元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，故 B錯誤；C.實驗生成的氣體 為氯氣，具有強氧化性，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，

14、故 C錯誤；D.實驗中Fe元素的化合價升高，只證明 Fe2+有還原性，故 D錯誤；故選Ao 考點：考查氧化還原反應的應用D【解析】試題分析：忿?！敝蠥元素的化合價是+ (n1),根據(jù)電子的得失守恒可知， 0.15L X0.6mo1/L x 2=0.1L x 0.3mo1/L x ( n 13) X2,解得 n= 7,選 D 考點：考查氧化還原反應中化合價的有關計算。 9. A【解析】試題分析：A.根據(jù)可知氧化性：MnOAHQ;根據(jù)可知氧化性：C12B2 Fe3+;根據(jù)可知氧化性：MnOC12,所以氧化性：MnO C12 B2 Fe3+,錯誤；B.在第組反應中氧 化劑是 KMnQ還原劑是 H2Q

15、,氧化產(chǎn)物是 Q,正確；C.第組反應中3c12+ 6FeBr 2=2FeC13+4FeBr3,所以C12與FeBr 2的的物質的量之比為 1： 2,正確；D.在第組反應中根 據(jù)電子轉移數(shù)目相等可知：生成 1mo1 C1 2,轉移電子2m01,正確。 考點：考查氧化還原反應的有關知識。. D【解析】試題分析：Na的金屬性比A1強，金屬性越強最高價氧化物水化物的堿性越強，A對；A12Q的熔點比A1高，C對；NaHCO加熱易分解，所以熱穩(wěn)定性：NaCO NaHCO,合金的硬度比其成分金屬大所以 D錯，選Do考點：元素周期律的應用，合金的特點以及一些物質的物理性質的了解。. B【解析】試題分析：N&Q

16、、NaO NaCO、NaOH勺混合物與鹽酸反應所得溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯 元素守恒，鹽酸中的所有氯元素土進入氯化鈉中，400g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸中，氯原子的物質的量是(400gX3.65%) + 36.5g/mo1 = 0.4mo1 ,所以氯化鈉質量是 0.4mo1 x 58.5g/mo1 =23.4g ,答案選Bo 考點：考查混合物的有關計算 12. C【解析】試題分析：0.01mo1Na2SQ - 10H2O溶于水中，鈉離子的物質的量是 0.02mo1 ,要使Na+離子數(shù) 目與水分子數(shù)目之比為 1:100,則水的物質的量是 0.02mo1 X100=2mo1, 0.01mo1Na

17、2SO 10H2O學習必備歡迎下載中水的物質的量是 0.01mol xi0=0.1mol,所以需加水的物質的量是2mol-0.1mol=1.9mol ,質量是 1.9mol X18g/mol=34.2g ,答案選 C。考點：考查物質的量、離子數(shù)目、質量的換算 13. C【解析】試題分析：A、將鈉投入FeSQ溶液中，先發(fā)生 Na與水的反應生成氫氣和氫氧化鈉，再發(fā)生 氫氧化鈉與硫酸亞鐵的反應，生成沉淀，所以不會生成單質鐵，錯誤；B、足量的氯氣、氧氣與等質量的 Na反應，生成物中Na元素的化合價均是+1價，所以失去的電子的物質的量 以Na進行計算，根據(jù)得失電子守恒，彳#到電子是相等的，錯誤； C N

18、&Q中的陰離子是Q2-, NaaQ中的陰離子是 Q2-,陽離子得失 Nc+,所以陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2,正確；D過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉一半是氧化劑一半是還原劑，所以每生成1mol氧氣，消耗2mol過氧化鈉，其中氧化劑的物質的量是1mol,錯誤，答案選 C考點：考查Na及其化合物的化學性質的判斷 14. A 【解析】試題分析：Al 與酸、堿反應的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl 3+3HT ; 2Al+2NaQH+2HQ=2NaAlQ+3H4 n(HCl)=n(NaQH)=0.1L x 3mol/L=0.3mol ,可見等物質的量的 酸、堿與足量的 Al反應產(chǎn)生的氫氣的物質的

19、量的比是1: 3,而實際反應結束后，測得生成的氣體體積比為 V(甲)：V(乙)=1 ： 2,說明Al對于酸來說過量，對于堿來說不足量，所以 放出的氫氣按照 Al來計算。n(HCl)=0.3mol 。則與酸反應產(chǎn)生的氫氣是0.15mol ,則Al與堿反應產(chǎn)生的氫氣的物質的量是0.3mol,根據(jù)方程式2Al+2NaQH+2H2。= 2NaAlQ + 3H4可知反應消耗的Al的物質的量是0.2mol ,因此Al的質量是0.2mol x 27g/mol=5.4 g .選項是A。 考點：考查鋁與等物質的量的酸、堿發(fā)生反應時的計算的知識。 15. C【解析】試題分析：A.向NaAl。溶液中加入 HCl,發(fā)

20、生反應：NaAlQ2+HCl+HQ=NaCl+ Al(QH)3(;當 HCl過量時，會發(fā)生反應：Al(QH) 3+3HCl=AlCl 3+3KQ所以形成沉淀與沉淀溶解消耗的HCl物質的量的關系是：1:3,錯誤；B.向AlCl 3溶液中逐滴滴加氨水，會發(fā)生反應形成沉淀： AlCl 3+3NH3 H2Q=Al(QH) 3 J +3NH4Cl,當氨水過量時，由于一水合氨是弱堿不能溶解Al(QH) 3,所以沉淀不會消失，與圖像不符合，錯誤；C.向明磯KAl(SQ4)2?12H2。的水溶液中加入 Ba(QH)2, 會發(fā)生反應：Al 2(SQ4) 3+3Ba(QH)2=3BaSQ J +2Al(QH) 3

21、 J ; 2Al(QH) 3+ Ba(QH) 2+&SQ=BaSQ J+2KalQ2+4hbQ,當明磯電離產(chǎn)生的離子反應完全后，再加入Ba(QH)2溶液也不會使沉淀溶解，沉淀的質量也不會增加，正確；D.向澄清石灰水中通入過量的CQ,首先發(fā)生反應：Ca(QH)2+CQ=CaCQj +HbQ產(chǎn)生沉淀；后發(fā)生反應：CaCQd +H2Q+ CQ=Ca(HCQ2,沉淀的物質的量又逐漸減小，錯誤?？键c：考查圖像法在表示化學反應的先后順序及物質的量的關系中的應用的知識。16. B 【解析】試題分析：NaCQ、NaAlQ的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，首先，發(fā)生反應AlQl+H+HQ- Al (

22、QH 3J, a線表示AlQz,由圖可知 AlQ2-反應完畢，加入鹽酸 50mL根據(jù) 方程式可知 n (AlQ2-) =n (H) =0.05mol x 1mol/L=0.05mol ;第二階段，AQ-反應完畢，發(fā)生反應CQ2+H+ HCQ, b線表示CQ2-, c線表示HCQ,由圖可知 CQ2-反應完畢，該階段加 入鹽酸 100mL-50mL=50mL 根據(jù)方程式可知 n (CQ2-) =n (H+) =0.05mol x 1mol/L=0.05mol ; 第三階段，CQ2-反應完畢，發(fā)生反應HCQ+H CQT+H2Q d線表示HCQ,由圖可知HCQ反學習必備歡迎下載應完畢，該階段加入鹽酸1

23、50mL-100mL=50mL根據(jù)方程式可知 n (HCO) =n (hf);第四階段，發(fā)生反應 Al (OH 3+3HAl 3+3HbO, e線表示Al3+,由圖可知 Al (OH 3反應完畢生成 鋁離子 0.05mol ,根據(jù)方程式可知 n (H+) =3nAl (OH 3=3 x 0.05mol=0.15mol ,該階段加 入鹽酸體積為150mL A、由上述分析可知 M點時溶液中CO2-完全轉化為HCO,沒有CO生 成，正確；B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO2-與AlO-2的物質的量之比為1: 1,錯誤；C、原溶液中n (CO2-) =0.05mol , V1時溶液中碳酸氫根離子等

24、于碳酸根離子為0.025ml ,由反應 CO2-+HHCG可知，需要鹽酸為0.025mol ,鹽酸的體積為 25mL,故 V1=50mL+25mL=75mL 由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL故 V1： V2=75mL 300mL=l:4,正確；D、由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+HO=Al (OH 3J,正確，選Bo考點：考查離子反應與圖象關系、化學計算等。 17. C【解析】試題分析：一定量的 Fe、FeO FezQ、Fe3Q的混合物中加入硝酸，硝酸起到氧化性作用和酸 性作用，起氧化性作用的 HNOtl質的量等于 NO的物質的量，為2.24L+2

25、2.4L/mol=0.1mol, 則起酸性作用的HNO物質的量為：0.35LX2mol?L =-0.1mol=0.6mol ,往所得溶液中加入KSCN，無紅色出現(xiàn)，說明生成了 Fe(NO)2,則Fe元素的物質的量為：1/2 x 0.6mol=0.3mol , 根據(jù)元素守恒，則所得到的鐵的物質的量為0.3mol ,故C項正確?？键c：本題考查硝酸的性質、混合物的計算。18. B【解析】試題分析：A、PM2 5是指大氣中直徑小于或等于2. 5微米的顆粒物，被吸入人體后會直接進入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病，正確；B、用于制作光導纖維的是二氧化硅，而不是高純度的硅單質，錯誤；C、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，符合環(huán)保理念，正確；D、生物柴油的主要成分為脂肪酸甲酯類化合物，石化柴油的主要成分為燒類，二者有本質不同，正確。 考點：考查化學與生活、化學常識。