高中化學(xué)必修一期末測試-練習(xí)卷經(jīng)典-難題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,物質(zhì)的量濃度為 ci mol L： 1的稀H2SQ蒸發(fā)掉一定量的水，使之 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變?yōu)?a%,此時該 “SQ的物質(zhì)的量濃度為 C2 mol L 1,則G和Q的數(shù)值關(guān) 玄早A. C2= 2ciB. C22cic. C2 KD. PH=0的溶液中：Al3+、NH+、Ca2+、ClO.已知：向KMnO固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)；下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性：MnQ Cl 2 Fe3+ I 2.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/p>

2、淀粉KI試紙變藍(lán)D.實驗證明F/既有氧化性又有還原性.已知 玲。2-可與 聲反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為 B單質(zhì)，A2Q2-被還原，產(chǎn)物為 A3+;且知 100 mL c(A 2Cn2)= 0.3 mol/L的溶液與 150 mL c(B 2-) = 0. 6 mol/L 的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為：A. 4 B . 5 C . 6 D . 7.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO H2Q、H2SOK2SQ、MnSOCl 2、FeBr2FeCl3、FeBr3_ -MnO2+Cl 2、MnA.氧化性由強到弱順序為MnOCl2 Fe3+ Br2B.第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為QC.第

3、組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1： 2D.第組反應(yīng)中生成 1mol Cl 2,轉(zhuǎn)移電子2mol10.下列各項比較中，錯誤的是學(xué)習(xí)必備歡迎下載A.堿TNaOH Al（OH） 3B.熔點：Al 2O3AlC.熱穩(wěn)定性：N&CONaHCOD.硬度：純鋁鋁合金.有8g NazQ、N&O NaCO、NaOH勺固體混合物，與 400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.65%的鹽酸 恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A. 16g B . 23.4g C . 31g D .無法計算.將0.01 molNmSO 10H2O溶于水中，要使Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1: 100,則需加入水的質(zhì)量為A.

4、18g B . 36g C . 34.2g D . 37.8g.下列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是A.將鈉投入FeSO溶液中，可以得到單質(zhì)鐵足量Cl2、O2分別和兩份等質(zhì)量的 Na反應(yīng)，前者得到電子多C. N*O與N*Q中陰、陽離子的個數(shù)比均為 1:2D.在2NaO+2H2O=4NaOH+2反應(yīng)中，每生成 1molQ,消耗2mol氧化劑14.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol ”t的鹽酸和NaOH液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1 ： 2,則加入鋁粉的質(zhì)量為A. 5.4 g B . 3.6 gC. 2.7 g D . 1.8

5、 g15.下列實驗與對應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（玩淀）掘（沉淀）小（沉誼）m沉淀）Aid,溶液中逐滴 清加氨水至過量NaAlO,溶液中逐滴滴加拉酸至過量明根溶液中逐滴滴加R“OH溶液至過量澄清石灰水中綴慢通入CO,至過量j那40明16 .某N&CO、NaAlQ的混合溶液中逐滴加入1mol L-1的鹽酸，測得溶液中的CO2,HCOT、AlO】、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不 正確的是OiWA. M點時生成的CO為0molB.原混合溶液中的 CO.與AlO2一的物質(zhì)的量之比為1: 2Vi： V2=1: 4a曲線表不的離子方程式為：AlO2 +H + H?O）=

6、Al（OH） 3 J17. 一定量的Fe、FeQ FezQ、Fe3。的混合物中加入 350 mL 2 mol - L 7的稀硝酸恰好 使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO（標(biāo)準(zhǔn)犬況）,往所得溶液中加入 KSCN容液，無紅 色出現(xiàn)。若用足量的H在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物， 所得到的鐵的物質(zhì)的量為A. 0.21 mol B . 0.25 mol C . 0.3 mol D . 0.35 mol學(xué)習(xí)必備歡迎下載18.今年國際化學(xué)年的主題是“化學(xué)一我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確.的 是A. PM2 5是指大氣中直徑小于或等于 2. 5微米的顆粒物，也稱為可入月顆粒物。PM2 5

7、被吸入人體后會直接進(jìn)入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料D.生物柴油的主要成分是利用從汽水中提取的地溝油與甲醇反應(yīng)生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質(zhì)不同19.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入氯化銀、稀硝酸的混合液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO2-“2-或SOB將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體一定SOC把濕潤的碘化鉀一一淀粉試紙放入某一紅棕色的氣 體中試紙艾盅色該氣體可能是NOD將通入SO到酸性高鎰酸

8、鉀溶液中溶液紫色褪去SO具有漂白 性20.現(xiàn)將1mo1CuS與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NQ)3、Cu(NQ)2、CuSO的混合溶液，并產(chǎn)生 NO氣體。則最終反應(yīng)所得 NO物質(zhì)的量為A. 4 mo1 B . 5 mo1 C . 6 mo1 D . 7 mo121 .青石棉是一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹公約中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為NaFe5Si8Ch(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO下列說法不正確的是A.青石棉是一種硅酸鹽材料B.青石棉中含有一定量的石英晶體C.青石棉的化學(xué)組成可表示為N&O- 3FeO- Fe 2O3 8SiO2 H 2

9、OD. 1 mol青石棉能將含1 mol HNO3的稀硝酸還原學(xué)習(xí)必備歡迎下載參考答案. B 【解析】試題解析：硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由a%變?yōu)?a%,說明蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為原溶液質(zhì)量的一冊mfl半。設(shè)硫酸溶液的質(zhì)量為m,則蒸發(fā)前溶液的體積 V前二限,蒸發(fā)后溶液的體積 7后=姓。因硫酸的密度隨著溶液的濃度增大而變大，所以p前 p后,因此V前2V后，C22ci。答案選Bo考點：物質(zhì)的量濃度計算C【解析】試題分析：A、得電子數(shù) N (e) =2N (CI2) =2n (Cl 2) xn a=2X ImolXN a=2Z,故 A 錯誤；B N (N) =2N (N2) =2n (Nb) XNa=2V+

10、VmX Na=22.4 L+22.4L/mol XN a=2Na,故 B 錯誤；C 每個 氮氣分子中含有 14 個電子，N(e-) =14N ( N2 ) =14n ( N2 ) xNa=14r M?Z=14X 14g+28g/molN a=7Na,故 C 正確；D m (CO =NK Na?M (C。=28g, m (CHI) =nx M (CH) =0.5mol x 16g/mol=8g ,所以 m (CO : m (CH) =28g: 8g=7： 2,故 D 錯誤。 考點：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。C【解析】試題分析：P2。、SO、SO、Cl2O屬于酸性氧化物，CO和NO屬于不成鹽氧

11、化物，N2O5屬于酸性氧化物；N氏0是堿性氧化物，選 C 考點：考查氧化物的分類。A【解析】試題分析：硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋼溶液反應(yīng)，它們的反應(yīng)方程式 為：3BaCl2+Al2( SO )3 3BaSO J+2AlCl 3 、ZnSQ+BaCl2BaSOj+ZnCh 、NKSO+BaCl2=BaSO J +2NaCl,131111n 1m 2z 3解得n=1/3 m=2 z=3根據(jù)電離方程式：Al 2 (SO) 3=2Al3+3SO2-ZnSO 4=Zn2+SQ2-Na 2SO=2Na+SQ2,1/312233則三種硫酸鹽溶液中SO2-的物質(zhì)的量濃度比為 1:2:3, 選

12、Ao考點：考查根據(jù)化學(xué)方程式計算。B【解析】試題分析：A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Al 3+3NH?HbO=Al ( OH 3 J +3NH+,故 A正確；B .用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應(yīng)為 CaCG+2CHCOOH=a+HbO+COT +2CHCOO；故B錯誤；C.將銅屑力口入Fe3+溶液中的離子反應(yīng) 為2Fe3+Cu=2F4+Cu2+,故 C正確；D、將鋁片放入過量NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2HO=2AlQ-+3H4 ,故 D正確?？键c：本題考查離子方程式的書寫。C學(xué)習(xí)必備歡迎下載【解析】試題分析：A.使PH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，Cu2+、

13、Fe3亦存在，A錯誤；B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液是酸性或堿性溶液,酸TNG不存在，在堿T溶液中，Al3+不存在，B錯誤；C.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液是堿性溶液，SO2，CO2，Na+、K能大量共存，C正確；D. PH=0的溶液是酸性溶液，CIO不存在，選Co考點：考查離子共存。A【解析】試題分析：A.反應(yīng)中KMnO為氧化劑，反應(yīng)中C12為氧化劑，反應(yīng)中氯化鐵是氧化劑， 由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：MnC12Fe3+I 2,故A正確；B.三個反應(yīng)中均有元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故 B錯誤；C.實驗生成的氣體 為氯氣，具有強氧化性，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，

14、故 C錯誤；D.實驗中Fe元素的化合價升高，只證明 Fe2+有還原性，故 D錯誤；故選Ao 考點：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用D【解析】試題分析：忿?！敝蠥元素的化合價是+ (n1),根據(jù)電子的得失守恒可知， 0.15L X0.6mo1/L x 2=0.1L x 0.3mo1/L x ( n 13) X2,解得 n= 7,選 D 考點：考查氧化還原反應(yīng)中化合價的有關(guān)計算。 9. A【解析】試題分析：A.根據(jù)可知氧化性：MnOAHQ;根據(jù)可知氧化性：C12B2 Fe3+;根據(jù)可知氧化性：MnOC12,所以氧化性：MnO C12 B2 Fe3+,錯誤；B.在第組反應(yīng)中氧 化劑是 KMnQ還原劑是 H2Q

15、,氧化產(chǎn)物是 Q,正確；C.第組反應(yīng)中3c12+ 6FeBr 2=2FeC13+4FeBr3,所以C12與FeBr 2的的物質(zhì)的量之比為 1： 2,正確；D.在第組反應(yīng)中根 據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：生成 1mo1 C1 2,轉(zhuǎn)移電子2m01,正確。 考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。. D【解析】試題分析：Na的金屬性比A1強，金屬性越強最高價氧化物水化物的堿性越強，A對；A12Q的熔點比A1高，C對；NaHCO加熱易分解，所以熱穩(wěn)定性：NaCO NaHCO,合金的硬度比其成分金屬大所以 D錯，選Do考點：元素周期律的應(yīng)用，合金的特點以及一些物質(zhì)的物理性質(zhì)的了解。. B【解析】試題分析：N&Q

16、、NaO NaCO、NaOH勺混合物與鹽酸反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯 元素守恒，鹽酸中的所有氯元素土進(jìn)入氯化鈉中，400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中，氯原子的物質(zhì)的量是(400gX3.65%) + 36.5g/mo1 = 0.4mo1 ,所以氯化鈉質(zhì)量是 0.4mo1 x 58.5g/mo1 =23.4g ,答案選Bo 考點：考查混合物的有關(guān)計算 12. C【解析】試題分析：0.01mo1Na2SQ - 10H2O溶于水中，鈉離子的物質(zhì)的量是 0.02mo1 ,要使Na+離子數(shù) 目與水分子數(shù)目之比為 1:100,則水的物質(zhì)的量是 0.02mo1 X100=2mo1, 0.01mo1Na

17、2SO 10H2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載中水的物質(zhì)的量是 0.01mol xi0=0.1mol,所以需加水的物質(zhì)的量是2mol-0.1mol=1.9mol ,質(zhì)量是 1.9mol X18g/mol=34.2g ,答案選 C?？键c：考查物質(zhì)的量、離子數(shù)目、質(zhì)量的換算 13. C【解析】試題分析：A、將鈉投入FeSQ溶液中，先發(fā)生 Na與水的反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，再發(fā)生 氫氧化鈉與硫酸亞鐵的反應(yīng)，生成沉淀，所以不會生成單質(zhì)鐵，錯誤；B、足量的氯氣、氧氣與等質(zhì)量的 Na反應(yīng)，生成物中Na元素的化合價均是+1價，所以失去的電子的物質(zhì)的量 以Na進(jìn)行計算，根據(jù)得失電子守恒，彳#到電子是相等的，錯誤； C N

18、&Q中的陰離子是Q2-, NaaQ中的陰離子是 Q2-,陽離子得失 Nc+,所以陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2,正確；D過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉一半是氧化劑一半是還原劑，所以每生成1mol氧氣，消耗2mol過氧化鈉，其中氧化劑的物質(zhì)的量是1mol,錯誤，答案選 C考點：考查Na及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的判斷 14. A 【解析】試題分析：Al 與酸、堿反應(yīng)的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl 3+3HT ; 2Al+2NaQH+2HQ=2NaAlQ+3H4 n(HCl)=n(NaQH)=0.1L x 3mol/L=0.3mol ,可見等物質(zhì)的量的 酸、堿與足量的 Al反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的

19、量的比是1: 3,而實際反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為 V(甲)：V(乙)=1 ： 2,說明Al對于酸來說過量，對于堿來說不足量，所以 放出的氫氣按照 Al來計算。n(HCl)=0.3mol 。則與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣是0.15mol ,則Al與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol,根據(jù)方程式2Al+2NaQH+2H2。= 2NaAlQ + 3H4可知反應(yīng)消耗的Al的物質(zhì)的量是0.2mol ,因此Al的質(zhì)量是0.2mol x 27g/mol=5.4 g .選項是A。 考點：考查鋁與等物質(zhì)的量的酸、堿發(fā)生反應(yīng)時的計算的知識。 15. C【解析】試題分析：A.向NaAl。溶液中加入 HCl,發(fā)

20、生反應(yīng)：NaAlQ2+HCl+HQ=NaCl+ Al(QH)3(;當(dāng) HCl過量時，會發(fā)生反應(yīng)：Al(QH) 3+3HCl=AlCl 3+3KQ所以形成沉淀與沉淀溶解消耗的HCl物質(zhì)的量的關(guān)系是：1:3,錯誤；B.向AlCl 3溶液中逐滴滴加氨水，會發(fā)生反應(yīng)形成沉淀： AlCl 3+3NH3 H2Q=Al(QH) 3 J +3NH4Cl,當(dāng)氨水過量時，由于一水合氨是弱堿不能溶解Al(QH) 3,所以沉淀不會消失，與圖像不符合，錯誤；C.向明磯KAl(SQ4)2?12H2。的水溶液中加入 Ba(QH)2, 會發(fā)生反應(yīng)：Al 2(SQ4) 3+3Ba(QH)2=3BaSQ J +2Al(QH) 3

21、 J ; 2Al(QH) 3+ Ba(QH) 2+&SQ=BaSQ J+2KalQ2+4hbQ,當(dāng)明磯電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)完全后，再加入Ba(QH)2溶液也不會使沉淀溶解，沉淀的質(zhì)量也不會增加，正確；D.向澄清石灰水中通入過量的CQ,首先發(fā)生反應(yīng)：Ca(QH)2+CQ=CaCQj +HbQ產(chǎn)生沉淀；后發(fā)生反應(yīng)：CaCQd +H2Q+ CQ=Ca(HCQ2,沉淀的物質(zhì)的量又逐漸減小，錯誤?？键c：考查圖像法在表示化學(xué)反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)的量的關(guān)系中的應(yīng)用的知識。16. B 【解析】試題分析：NaCQ、NaAlQ的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，首先，發(fā)生反應(yīng)AlQl+H+HQ- Al (

22、QH 3J, a線表示AlQz,由圖可知 AlQ2-反應(yīng)完畢，加入鹽酸 50mL根據(jù) 方程式可知 n (AlQ2-) =n (H) =0.05mol x 1mol/L=0.05mol ;第二階段，AQ-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CQ2+H+ HCQ, b線表示CQ2-, c線表示HCQ,由圖可知 CQ2-反應(yīng)完畢，該階段加 入鹽酸 100mL-50mL=50mL 根據(jù)方程式可知 n (CQ2-) =n (H+) =0.05mol x 1mol/L=0.05mol ; 第三階段，CQ2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCQ+H CQT+H2Q d線表示HCQ,由圖可知HCQ反學(xué)習(xí)必備歡迎下載應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸1

23、50mL-100mL=50mL根據(jù)方程式可知 n (HCO) =n (hf);第四階段，發(fā)生反應(yīng) Al (OH 3+3HAl 3+3HbO, e線表示Al3+,由圖可知 Al (OH 3反應(yīng)完畢生成 鋁離子 0.05mol ,根據(jù)方程式可知 n (H+) =3nAl (OH 3=3 x 0.05mol=0.15mol ,該階段加 入鹽酸體積為150mL A、由上述分析可知 M點時溶液中CO2-完全轉(zhuǎn)化為HCO,沒有CO生 成，正確；B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO2-與AlO-2的物質(zhì)的量之比為1: 1,錯誤；C、原溶液中n (CO2-) =0.05mol , V1時溶液中碳酸氫根離子等

24、于碳酸根離子為0.025ml ,由反應(yīng) CO2-+HHCG可知，需要鹽酸為0.025mol ,鹽酸的體積為 25mL,故 V1=50mL+25mL=75mL 由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL故 V1： V2=75mL 300mL=l:4,正確；D、由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+HO=Al (OH 3J,正確，選Bo考點：考查離子反應(yīng)與圖象關(guān)系、化學(xué)計算等。 17. C【解析】試題分析：一定量的 Fe、FeO FezQ、Fe3Q的混合物中加入硝酸，硝酸起到氧化性作用和酸 性作用，起氧化性作用的 HNOtl質(zhì)的量等于 NO的物質(zhì)的量，為2.24L+2

25、2.4L/mol=0.1mol, 則起酸性作用的HNO物質(zhì)的量為：0.35LX2mol?L =-0.1mol=0.6mol ,往所得溶液中加入KSCN，無紅色出現(xiàn)，說明生成了 Fe(NO)2,則Fe元素的物質(zhì)的量為：1/2 x 0.6mol=0.3mol , 根據(jù)元素守恒，則所得到的鐵的物質(zhì)的量為0.3mol ,故C項正確。考點：本題考查硝酸的性質(zhì)、混合物的計算。18. B【解析】試題分析：A、PM2 5是指大氣中直徑小于或等于2. 5微米的顆粒物，被吸入人體后會直接進(jìn)入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病，正確；B、用于制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，而不是高純度的硅單質(zhì)，錯誤；C、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，符合環(huán)保理念，正確；D、生物柴油的主要成分為脂肪酸甲酯類化合物，石化柴油的主要成分為燒類，二者有本質(zhì)不同，正確。 考點：考查化學(xué)與生活、化學(xué)常識。