【高考化學(xué)】2022屆高中畢業(yè)真題模擬專項(xiàng)復(fù)習(xí)04 元素或物質(zhì)推斷題（含解析）

1、試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁第PAGE 頁碼14頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)18頁【高考化學(xué)】2022屆高中畢業(yè)真題模擬專項(xiàng)復(fù)習(xí)04 元素或物質(zhì)推斷題1（2022河南洛陽模擬預(yù)測(cè)）A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)若A為NaAlO2溶液，寫出A與過量B反應(yīng)的離子方程式_。(2)若A為Fe，B為稀HNO3，則反應(yīng)(還原產(chǎn)物為NO)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，稀硝酸在反應(yīng)過程中除了起氧化劑的作用外，還有_的作用。(3)若A為Cl2，B為NH3，當(dāng)NH3過量時(shí)，則二者相遇有白煙生成，寫出反

2、應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)若A為1L0.1molL-1NaOH溶液，B為SO2，當(dāng)向A中通入0.07molSO2氣體時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式，下同)、_，物質(zhì)的量分別為_、_。2（2022北京楊鎮(zhèn)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）下表是元素周期表的一部分。表中 A-K 分別代表某一種化學(xué)元素。(1)D、G 中，電負(fù)性較大的是_(用元素符號(hào)表示)。(2)H 的基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示式是_。(3)D、E、F 的電離能由大到小的順序是_(填元素符號(hào))。(4)BC2 分子的電子式是_，是_(填“極性分子”或“非極性分子”)。在 BC2 晶體中，1 個(gè) BC2 分子周圍有_個(gè)緊鄰分子。(5)由 K、B、C 三種元

3、素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為 K(BC)4，構(gòu)型為正四面體。基態(tài) K 原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式是_；原子雜化類型是_，K(BC)4 固態(tài)時(shí)屬于_晶體(填晶體類型)。(6)A 與 E 組成的一種化合物 EA2，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的記錄。下圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中 代表的原子是_(填元素符號(hào))。3（2022浙江溫州中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）X是一種由4種短周期元素組成含結(jié)晶水的鹽。某興趣小組按如程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所用試劑均足量)：其中：X微溶于水。溶液D中僅有一種溶質(zhì)。紅棕色沉淀H是一種鈉鹽。請(qǐng)回答：(1)組成X的元素有_，X的化學(xué)式為_。(2)無色溶液F中的溶質(zhì)是(用化

4、學(xué)式表示)：_。(3)上圖生紅棕色沉淀H時(shí)，溶液D中的溶質(zhì)與的物質(zhì)的量之比為1：2，則其離子反應(yīng)方程式是_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液D中的陰離子_。4（2022浙江舟山二模）黑色化合物M由兩種常見的元素組成，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)D是_(填化學(xué)式)。(2)根據(jù)上述信息推知，M是_(填化學(xué)式)。(3)將A通入新制氯水中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_。(4)為了探究溫度對(duì)D和氨氣反應(yīng)的產(chǎn)物的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：步驟操作E(甲組)F(乙組)I取少量產(chǎn)物，加入稀鹽酸溶解、無氣泡溶解，有氣泡II取步驟I中溶液，滴加KSCN溶液溶液變紅無明顯變化III向步驟II溶液中滴加雙氧水紅色變深

5、溶液變紅根據(jù)上述現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：E為X3O4(X表示形成化合物M的一種元素)，F(xiàn)為_(填化學(xué)式)。乙組實(shí)驗(yàn)中，步驟III中溶液由無色變紅的原因是_(用離子方程式表示)。通過交流、討論，有人認(rèn)為E中除X3O4外還可能含單質(zhì)X，判斷的理由是_。5（2022浙江臺(tái)州一模）化合物X(只含有一種陽離子)由三種短周期元素組成，按照如程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知固體A為一種單質(zhì)和一種化合物的混合物，溶液C的焰色反應(yīng)星黃色。(1)E的化學(xué)式為_，化合物X中陰離子的電子式為_。(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：_。(3)上述流程中溶液C生成白色沉淀D的離子方程式為_。(4)化合物X在加熱條件下可將CuO還原成Cu，反應(yīng)化學(xué)方

6、程式為_。A中的化合物在加熱條件下也可以將CuO還原成Cu，取足量A中的化臺(tái)物與W g CuO(設(shè)CuO完全反應(yīng))共熱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明還原產(chǎn)物的組成_。(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為，在酸性條件下沒有穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)為)6（2022浙江溫州一模）由四種常見元素組成的可溶性鹽A，按如程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：氣體B、固體C為純凈物。請(qǐng)回答：(1)A的化學(xué)式是_，氣體D的成分_。(2)固體A與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)鹽A同系列的最簡(jiǎn)單化合物可以與堿性溶液反應(yīng)，生成黑色固體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)有研究顯示，(3)中產(chǎn)物黑色固體充當(dāng)氯酸鉀受熱分解的催化劑時(shí)，氯酸鉀氧化了黑色固體中的

7、金屬元素，同時(shí)生成了氣體單質(zhì)?；诖?，選用作催化劑，也發(fā)生類似的反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為：_(填化學(xué)式)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證生成氣體單質(zhì)的成分：_。7（2022北京模擬預(yù)測(cè)）R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中沒有含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _。(2)WX2的電子式是 _。(3)R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是 _(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)較高的是 _。(填化學(xué)式)(4)Se

8、與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是 _。(填字母序號(hào))aSe的正化合價(jià)為+7價(jià)bH2Se的還原性比H2Y強(qiáng)cH2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)dSeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為A2O3。為確定A元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb(銣)之間；0.01mol A2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到A的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被A2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息

9、推斷，A可能位于元素周期表第 _族。8（2022浙江模擬預(yù)測(cè)）某興趣小組對(duì)某種儲(chǔ)氫材料X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：X由三種短周期元素組成，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：1；金屬互化物全部由金屬元素組成的化合物。請(qǐng)回答：(1)X的化學(xué)式是_，化合物H的電子式為：_。(2)金屬互化物C和過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)合成，請(qǐng)寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式：_。(4)X中的某種元素單質(zhì)可用來制造信號(hào)彈的原因是_。(5)通過氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會(huì)夾雜單質(zhì)D，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)品中D雜質(zhì)的含量，寫出

10、簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟及需要測(cè)量的物理量：_。9（2022四川成都七中模擬預(yù)測(cè)）表中的實(shí)線表示當(dāng)前元素周期表的邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。(1)元素在周期表的位置是_；元素-中，非金屬性最強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)；元素-中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_(用離子符號(hào)表示)。(2)元素和組成化合物的電子式為_；元素-中，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為_(用化學(xué)式表示)。(3)元素在生產(chǎn)生活中有重要用途，寫出工業(yè)制取其單質(zhì)的化學(xué)方程式_。(4)已知一定條件下，4 g 元素的固態(tài)單質(zhì)在元素的過量單質(zhì)中充分燃燒反應(yīng)放熱a kJ。寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(5)用離子交換膜電解液中 c(OH

11、-)制備由組成的納米材料 Cu2O，其裝置如圖：該電解池的陽極反應(yīng)式為_。10（2022浙江模擬預(yù)測(cè)）為探究某固體化合物X (僅含兩種元素)組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：(1)無色氣體的名稱為_。(2) X的化學(xué)式是_。(3)黑色化合物紅棕色化合物的化學(xué)方程式是_。(4)無色氣體能與黃色溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽離子_。11（2022湖南永州模擬預(yù)測(cè)）用含鉻沒有銹鋼廢渣(含、等)制取(鉻綠)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“堿熔”時(shí)，為使廢渣充分氧化可采取的措施是_、_。(2)、KOH、反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_。(3)“水浸”時(shí)，堿

12、熔渣中的強(qiáng)烈水解生成的難溶物為_(填化學(xué)式下同)；為檢驗(yàn)“水浸”后的濾液中是否含有，可選用的化學(xué)試劑是_。(4)常溫下“酸化”時(shí)pH沒有宜過低的原因是_；若出時(shí)溶液的pH=8，則_mol/L。已知：常溫下，(5)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(6)由制取鉻綠的方法是_。12（2022湖南沅陵縣中學(xué)二模）有機(jī)物H是合成抗的重要中間體，其合成路線如下：完成下列填空：(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為_。A的分子式為_。的反應(yīng)類型為_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)合成過程中使用TBSCl試劑的目的是_。(4)G的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_能使石蕊試液變色；能發(fā)生銀鏡反

13、應(yīng)；分子中含有兩個(gè)甲基。(5)設(shè)計(jì)由乙酸和1，3-丁二烯為原料合成G()的路線_。 (合成路線常用的表示方式為：甲乙目標(biāo)產(chǎn)物)13（2022浙江模擬預(yù)測(cè)）化合物X是一種常見的脫葉劑，某興趣小組對(duì)X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：X是一種鹽，由3種常見元素組成；混合氣體B只含有兩種成分。請(qǐng)回答：(1)組成X的3種元素是_(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是_。(2)步驟，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)在潮濕環(huán)境中X與水(物質(zhì)的量1:1)水解，產(chǎn)物中含有一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)氣體C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是_。(5)強(qiáng)酸性溶液D也可以溶解鐵，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后

14、溶液中鐵元素的存在形式_。14（2022浙江嘉興二模）某小組對(duì)固體化合物甲開展探究實(shí)驗(yàn)。甲和氣體乙以物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成固體化合物丙和無色液體丁，甲和丙均由兩種元素組成，實(shí)驗(yàn)中所加鹽酸和NaOH溶液均足量。請(qǐng)回答：(1)組成甲的元素是_(填元素符號(hào))，甲的化學(xué)式是_。(2)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)丙與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。(4)向溶液B中滴加氯水至過量，溶液先變血紅色褪去。褪色的原因是_，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之_。15（2022浙江杭州二模）由4種短周期元素組成的化合物X是一種重要化工原料。某小組對(duì)X的組成與性質(zhì)進(jìn)行探究，記錄如下：已知B是一種堿性氧化物，工業(yè)上常用于制作耐火材料。

15、請(qǐng)回答：(1)X中所含的元素是_。(2)固體A隔絕空氣加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)X也可跟乙醇發(fā)生類似跟水的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)制備X一般用相應(yīng)金屬單質(zhì)與鹵代經(jīng)在合適的溶劑中反應(yīng)，下列可以作為該反應(yīng)的溶劑的是_。A水B乙醇CD稀硫酸溶液(5)上述實(shí)驗(yàn)過程中若X與水反應(yīng)生成白色固體的質(zhì)量小于7.65 g，分析可能的原因_。16（2022陜西咸陽一模）是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：是生活中常見的金屬單質(zhì)，都是氧化物且A是紅棕色粉末。回答下列問題：(1)單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)若試劑1和試劑2均為強(qiáng)電解質(zhì)。若試劑1為強(qiáng)堿，則試劑1與B反應(yīng)

16、的離子方程式為_。若試劑1和試劑2為同種物質(zhì)，則C溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(3)若試劑2是稀硝酸。寫出單質(zhì)Y與稀硝酸反應(yīng)生成E的離子方程式_?？捎糜跈z驗(yàn)D的陽離子的試劑是_。17（2022浙江模擬預(yù)測(cè)）某鹽X 由四種短周期元素組成?，F(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知有毒氣體C在標(biāo)況下的密度為 1.25gL 1.請(qǐng)回答.(1)組成X 的四種元素是 C、O 和_(填元素符號(hào))。(2)D 溶液中加入過量 AlCl3 溶液的離子方程式_。(3)寫出一個(gè)B 參加反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)_。(4)固體D 中加入足量 CaCl2 溶液，判斷CaCl2溶液已足量的操作是_。(5)溶液X 與酸性KMnO4溶液混

17、合，被還原為 Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_。18（2022浙江紹興一模）I由三種元素組成的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量小于200，按如程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B為紅棕色混合物，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃，溶液E為藍(lán)色，固體C為混合物，固體F為紫紅色。請(qǐng)回答：(1)組成A的三種元素是_ 。(填元素符號(hào))，A的化學(xué)式是_。(2)固體A加熱分解的化學(xué)方程式是_。(3)若固體G的組成與A類似，且隔絕空氣加熱后紅棕色氣體與帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w的物質(zhì)的量為8：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。_。II某興趣小組為制取并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答：(1)飽和NaHSO3溶液的作用是_。(2)

18、寫出燒杯中過量的NaClO溶液吸收SO2的離子反應(yīng)方程式_。19（2022河南信陽一模）已知：某無色廢水中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示： 請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定沒有存在的陰離子是_，一定存在的陽離子是_。(2)寫出實(shí)驗(yàn)圖像中沉淀達(dá)到量且質(zhì)量沒有再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)分析圖像，在原溶液中c()與c(Al3+)的比值為_，所得沉淀的質(zhì)量是_g。(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.18 molL1，試判斷原廢水中是否存在？_(

19、填“存在”“沒有存在”或“沒有確定”)。若存在，c()=_ molL1。(若沒有存在或沒有確定則此空沒有填)20（2022浙江大學(xué)附屬中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)間在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的一系列變化，實(shí)驗(yàn)室可用固體 X 和黑色固體 Y 共熱來制備氣體 A，固體 B 為混合物，白色沉淀 D 難溶于稀硝酸，E 的焰色反應(yīng)顯紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，H 加熱生成固體 Y 和水。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)X 和 Y 依次是(填化學(xué)式，下同)_。(2)E 是 _。(3)X、Y 共熱的化學(xué)方程式_ ；(4)C 與淡黃色粉末 G 反應(yīng)生成 A、F、H 的離子方程式_ 。答案第 = page 18 18頁，共 = s

20、ectionpages 4 4頁參考答案：1(1)AlO+4H+=Al3+2H2O(2) 11 酸(3)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(4) Na2SO3(或NaHSO3) NaHSO3(或Na2SO3) 0.03mol(或0.04mol) 0.04mol(或0.03mol)2(1)Cl(2)(3)MgAlNa(4) 非極性分子 12(5) Ar3d84s2 sp3 分子(6)Mg3(1) Mg、Cl、O、H 或(2)NaCl、NaOH(3)(4)取適量D溶液，滴加到pH試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色4(1)Fe2O3(2)Fe2S3(3)SO2+2H2O+Cl2=4H+2Cl-+SO(4)

21、 Fe、FeO(或Fe) 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O Fe3O4溶于稀鹽酸后，F(xiàn)e優(yōu)先被Fe3+氧化5(1) (2)，所以B是(3)(4) 將反應(yīng)后的固體加水?dāng)嚢?、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅6(1) CH3COONa CO2(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+ CH4(3)3HCOO+2MnO+OH=2MnO2+3CO+2H2O(4) Fe2O3 用集氣瓶收集氣體單質(zhì)，將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃則是氧氣7(1)(2)(3) H2O

22、 H2O(4) bd 3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O(5)VA8 Mg(AlH4)2 Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光 稱取一定質(zhì)量的固體粉末，加入足量的水，通過收集產(chǎn)生的氣體體積計(jì)算氫化鎂的質(zhì)量，由總質(zhì)量可以計(jì)算得到原混合物中單質(zhì)鎂的量9 第四周期族 F Al3+ Na+：H- HClO4 2Al2O34Al+3O2 S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-8a kJmol-1 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O10 二氧化硫 FeS2 4 FeS+7 O22 Fe2O3+4 SO2 2Fe3+SO2+2H2O=SO+2Fe2+4H+ 取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明存在Fe3+11 粉碎廢渣 充分?jǐn)嚢?或通入足量空氣等) KSCN pH過低，進(jìn)入濾液 高溫煅燒12 碳碳雙鍵、羥基 取代反應(yīng) 2+O22+2H2O 保護(hù)基團(tuán)沒有被氧化。 或或或或 13 Ca、C、N CaCN2 2NO+3H2O2=2NO+2H+2H2O 2CaCN2+2H2O=Ca(HCN)2+Ca(OH)2 CO2通入足量NH3氨化的BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NH3+