高中化學(xué)總復(fù)習(xí)9鐵、銅及其化合物練習(xí)

1、)D. 一氧化碳_ 一 一B. MgOF H2Mg + hkO2HgO 2Hg+QTH2SQ一Feh H2CuOCu_ H2SQ CuOCuSQFeCu鐵、銅及其化合物.高爐煉鐵中氧化鐵還原成鐵，其還原劑是A.焦炭B. 鐵礦石 C.石灰石.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是一 一，一， 通電一 一八A. 2NaCl（熔融）2Na+ Cl 2 T高溫C. Fe3C4+ 4CO3Fe+ 4C0 D.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是 FeCl2 FeCl3 Fe（OH）3 HCl H2SO NHNOA.只有B.只有C.只有D.全部.既可由單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得的化合物是（）

2、A.FeCl 2 B.FeCl 3 C.Fe 2Q D.AlCl 3.用一定量的鐵與足量的 CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案:若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為（）A, 一樣多B .多 C.多 D .無(wú)法判斷.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A .熔點(diǎn)比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.與冷的濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以可用鋼瓶來(lái)儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸.在溶液中能與Fe3+存的彳散粒是（）A.Cu B.S2-C.CO32-D.Fe2+.能用來(lái)分離Fe33D Al3+離子的試劑是（）A.KSCN B.NH 3 H 2OCNaOH溶液 D.H

3、2s溶液.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A.除去CO中少量Q:通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B.除去&CO固體中少量NaHCO置于日期中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃濱水反應(yīng)后過(guò)濾D.除去FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍過(guò)量雙氧水后放置.下列除雜質(zhì)的方法不可打.的是A.用過(guò)量氨水除去 Al3+溶液中的少量Fe3+B.將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去M中的少量QC.用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸儲(chǔ)，以除去乙醇中的少量水D.用鹽酸除去AgCl中少量的AgaCQ.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入 SQ氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A.BaSQ B.FeS C.BaSQ

4、3 D.S.除去FeCla溶液中FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用（）A.NaQH B.Cl 2 水 C.Fe 粉 D.Mg 粉.將Fe,Cu, Fe2+,Fe3、D Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（）。A.Cu, Fe3+ B.Fe 2+, Fe3+ C.Cu , Cif+, Fe D.Cu, Fe2+, Fe.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，2FeCl3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅C.燒杯中鐵、銅都無(wú)D.燒杯中鐵、銅都

5、有.下列離子方程式正確的是 （）A.鐵跟 FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe 跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3Hb TC.FeCl2溶液跟 Cl2反應(yīng)：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D.Fe（QH） 3跟鹽酸反應(yīng)：Fe（QH）3+3hl=Fe3+3H2Q.下列各組溶液，均含有等物質(zhì)的量的溶質(zhì)，如將 3種溶液完全混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的 是（）A.NaAlQz、NHCl、HCl B. FeCl3、KSCN HClC.CaCl2、NaHCQ NaQH D.AlCl 3、Ba（QH）2、HNQ.不用其它試劑，限用化學(xué)方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四瓶溶液：FeCl3、BaCl2、M

6、gSQ Al 2（SQ4）3Al2（Sd）3、鹽酸、BaClz、&CQA.僅組可以B.僅組可以C.兩組都可以 D.兩組都不可以.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示 的是A.氯化鎂、氫氧化鈉B .硫酸鈉、氫氧化鋼C.氯化鋁、氨水D.澳化亞鐵、氯水.有兩種金屬組成的混合物粉末10g,與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成 11.2L （標(biāo)況）H2,則該混合物的組成不可能的是A.Fe, Zn B.Al , Cu C.Al , Mg D.Al , Fe. 1.4g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaQH液，得紅棕色沉淀，過(guò)濾后給紅棕色沉淀加熱（在空氣中），最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量是

7、A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe 3+,加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A. 0.4mol/LB . 0.6mol/LC. 0.8mol/L D. 1.0mol/LFe屑，反應(yīng)停止后，稱得固體與加入的鐵.在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入過(guò)量的屑質(zhì)量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比是（）A.1 ： 1 B.3： 4 C.2： 7 D.7： 2.在含有 Cu（NO）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3） 3、AgNO各0.

8、01摩的溶液中，加入 0.01摩的鐵粉,經(jīng)充分?jǐn)嚢瑁l(fā)生的變化有 （）A.鐵溶解，但沒(méi)有其他任何金屬析出B.鐵溶解析出0.01摩爾Ag,并且溶液中不含F(xiàn)e3+,而含0.02摩Fe：C.鐵溶解，析出0.01摩Ag,溶液中有 0.005摩Fe3乍口 0.015摩Fe：2.D.鐵溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩銅24.在鐵粉中加入稀一 2+A. FeHNO,當(dāng)反應(yīng)完全后，尚殘留少量鐵粉，則溶液中含量較大的陽(yáng)離子是B . Fe3+C. H+和 Fe2+ D. Fe2+和 Fe3+25.將過(guò)量鐵粉放入100mL 2mol/L的HNQ液中，若還原產(chǎn)物只有NQ則參加反應(yīng) Fe的質(zhì)量為（）A.2.8g B

9、.5.6gC.4.2gD.11.2g.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2 ： 1時(shí)，還原產(chǎn)物是（）N2ONONQN2.向一定量的Fe、FeO和FezQ的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO （標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入 KSCN液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A. 0.24mol B . 0.21mol C . 0.16mol D. 0.14mol.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化流皆液焰色反應(yīng)呈紫色C透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）今B -溶液

10、泊色沉淀E一空氣嚼55那試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式(3)寫(xiě)出用KSCN另ij G溶液的離子方程式 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 .由FezQ、Fe、CuO C Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X,加入過(guò)量的NaOH液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO,無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(2) Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則 Z中兩種氣體的化學(xué)式是(3)向Y中通入過(guò)

11、量的 C12,并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符號(hào))。(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7,加入淀粉KI和H2C2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗 2mo1 時(shí)，共轉(zhuǎn)移 3mo1電子，該反應(yīng)的離子方程式是.根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí)，方程式中的M E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)寫(xiě)出M溶于稀H2SO和HQ混合液的化學(xué)方程式：。(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的 離子方程式： 、。(3)寫(xiě)出C12將Z氧化為 &EQ的化學(xué)方程式： 。.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeC13可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1

12、)寫(xiě)出FeCl 3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電 極反應(yīng)式。正極反應(yīng),負(fù)極反應(yīng) 。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cj+、Fe3 Fe2+的濃度均為0.10 mol - L-1,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去 CuCl2溶液中Fe3 +和 Fe2 +的實(shí)驗(yàn)步驟氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的PH氫氧化物沉淀完全時(shí)的PHF3+ eF1.93.22+ eC7.09.02+ u4.76.7提供的藥品：C濃H2SQ、NaOHO、CuO Cu.金屬鈦(Ti )因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被

13、譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：答下列問(wèn)題：(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSQ,反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲是(2)上述生產(chǎn)流程中加入 Fe屑的目的是 ,檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的 實(shí)驗(yàn)方法是。(3)上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入 溶解后除去。(4)最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫(xiě)出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式參考答案DBDDC ADCBD ACDBD31 (1) Al(2) C+2HSO (濃)=CO T+2SO T +2H2O NO CO2Cu2+Fe 3+2Fe2+3HQ+4I+=2Fe(OH)3+ 2I 2(2)裝置圖:2+ e = FeFe2+氧化成KSCN32 . Cu + H 2c2 + H Q = CuSO4 + 2H 2O4Fe2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O 2Fe 3+ + 2I = 2Fe 2+ + I 2 10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH) 3 = 2K 2