高中化學(xué)必修教材化學(xué)概念定義的比較

1、四川師范大學(xué)本科畢業(yè)論文高中化學(xué)必修教材化學(xué)概念定義的比較學(xué)生姓名堯 浪院系名稱化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院專業(yè)名稱化學(xué)班級(jí)2008級(jí)4班學(xué)號(hào) 2008080402指導(dǎo)教師萬莉完成時(shí)間 2012年5月15日高中化學(xué)必修教材化學(xué)概念定義的比較學(xué)生：堯浪指導(dǎo)老師：萬莉摘要化學(xué)概念作為高中教材的重難點(diǎn)，不同版本的教材對(duì)概念的側(cè)重點(diǎn)又有所不同， 現(xiàn) 通過對(duì)三種版本高中化學(xué)必修教材中化學(xué)概念的定義做詳細(xì)的對(duì)比分析，了解到各教材的 共同之處以及各自的特色，并從教學(xué)及學(xué)習(xí)的角度提出了有關(guān)教學(xué)及學(xué)習(xí)方面的幾點(diǎn)建 議。關(guān)鍵詞高中化學(xué) 必修教材化學(xué)概念的定義對(duì)比分析 概念特點(diǎn) Abstract As the high sc

2、hool teaching material of chemical concept difficulty, different versions of the textbooks of the emphasis of the concept and different, now through the three high school chemistry required textbook version chemical definition of the concept for detailed comparative analysis, understand to the teach

3、ing material in common and their respective features, and from the Angle of learning teaching and puts forward the relevant teaching and learning some Suggestions.Key High school chemistryRequired textbooksChemical definition of theconceptofContrast analysisConcept characteristics TOC o 1-5 h z HYPE

4、RLINK l bookmark12 o Current Document 1緒論1-研究的起源.1研究的進(jìn)程1研究的結(jié)果1 HYPERLINK l bookmark14 o Current Document 2必修中涉及到的重要的化學(xué)概念的定義及對(duì)比 1物質(zhì)的量相關(guān)概念的定義及對(duì)比 1物質(zhì)的量1-阿伏伽德羅常數(shù)1-摩爾質(zhì)量 1氣體摩爾體積 1物質(zhì)的量濃度2化學(xué)反應(yīng)相關(guān)概念的定義及對(duì)比 2離子反應(yīng)相關(guān)概念 2氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念 3化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)概念 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)概念的定義及對(duì)比 4元素周期表4同位素4元素周期律4離子鍵4共價(jià)鍵4化學(xué)鍵4有機(jī)化學(xué)相關(guān)概念的定義及對(duì)比 4同分異構(gòu)現(xiàn)象 4同分

5、異構(gòu)體 4取代反應(yīng)4加成反應(yīng)5加聚反應(yīng)5酯化反應(yīng)5 HYPERLINK l bookmark16 o Current Document 3各版本教材中概念的共同點(diǎn) 5概念的呈現(xiàn)方式共同之處 5 設(shè)置多種學(xué)習(xí)欄目巧加強(qiáng)圖片的應(yīng)用 ：.：6概念的思維引導(dǎo)的共同之處 7概念的引入 7概念的解析7 HYPERLINK l bookmark23 o Current Document 4各個(gè)版本教材的概念的特點(diǎn). 7人教版教材中化學(xué)概念的特點(diǎn) 7-山東科技版教材中化學(xué)概念的特點(diǎn) 7蘇教版教材中化學(xué)概念的特點(diǎn) 8 - HYPERLINK l bookmark25 o Current Document 5化學(xué)

6、概念教學(xué)建議 8在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)中教師的教學(xué)策略 8-在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)中學(xué)生的學(xué)習(xí)策略 9- HYPERLINK l bookmark27 o Current Document 6結(jié)語9 HYPERLINK l bookmark29 o Current Document 參考文獻(xiàn)9致謝 10高中化學(xué)必修教材化學(xué)概念定義的比較1緒論研究的起源作為與九年義務(wù)教育相銜接的高層次的基礎(chǔ)教育，普通高中的任務(wù)是培養(yǎng)社會(huì)主義現(xiàn) 代化所需要的各類人才奠定基礎(chǔ)，還要為那些參加社會(huì)就業(yè)的學(xué)生提供必需的基礎(chǔ)。這就 要求高中課程必須面向全體學(xué)生，為學(xué)生未來發(fā)展和適應(yīng)現(xiàn)代化社會(huì)生活打下堅(jiān)實(shí)的基 礎(chǔ)。保證基礎(chǔ)性，促進(jìn)學(xué)生

7、的全面發(fā)展，是高中課程改革的基本出發(fā)點(diǎn)。1研究的進(jìn)程高中化學(xué)必修課程是在義務(wù)教育基礎(chǔ)上為全體高中生開設(shè)的課程，高中化學(xué)必修模塊中化學(xué)概念的學(xué)習(xí)對(duì)于學(xué)生形成基本的化學(xué)觀念，建立起對(duì)化學(xué)科學(xué)的正確認(rèn)識(shí)起著至關(guān) 重要作用。高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中必修模塊設(shè)置的概念主要有4類：（1曲質(zhì)的量相關(guān)概念（2）化學(xué)反應(yīng)相關(guān)概念（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)概念（4）有機(jī)化學(xué)相關(guān)概念。2研究的結(jié)果由于普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）（以下簡(jiǎn)稱“課標(biāo)”）對(duì)課程內(nèi)容的彈性處理 目前國(guó)內(nèi)人民教育出版社（以下簡(jiǎn)稱“人教版” ）3、山東科學(xué)技術(shù)出版社（以下簡(jiǎn)稱“山東 科技版）4和江蘇教育出版社（以下簡(jiǎn)稱“蘇教版” ）5出版的三套高中化學(xué)必修實(shí)

8、驗(yàn)教材 在化學(xué)概念的定義的呈現(xiàn)方式，考察方式以及化學(xué)概念的定義這幾方面各有異同。對(duì)此進(jìn) 行了細(xì)致的對(duì)比分析，期望能夠?qū)Ω咧行抡n程的教學(xué)及學(xué)習(xí)有所幫助。2必修中涉及到的重要的化學(xué)概念物質(zhì)的量相關(guān)概念的定義物質(zhì)的量相關(guān)概念比較抽象，又是學(xué)生高中最新接觸的內(nèi)容，對(duì)這些抽象概念及公式難以把握。針對(duì)物質(zhì)的量相關(guān)概念的定義具體見表1。表1物質(zhì)的量相關(guān)概念定義的對(duì)比人教版山東科技版蘇教版物質(zhì)的量它表示含有一定數(shù)目粒 子的集合體用0.012kg 12c中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含威力數(shù)目多少的物理量將一定數(shù)目的微觀粒子 與可稱量的宏觀物質(zhì)之 間聯(lián)系起來阿伏伽德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子 數(shù)

9、6.02 x 1023mol -10.012kgC-12 中所含的原子數(shù)摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所 具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所 具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所 具有的質(zhì)量氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所 占的體積一定的溫度和壓強(qiáng)下，單 位物質(zhì)的量的氣體所占 的體積單位物質(zhì)的量的氣體所 占的體積物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液里所 含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表不溶液組成的物理量單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量從表1中各概念的對(duì)比分析中能夠看出：人教版中對(duì)物質(zhì)的量定義比較含糊，但卻 是最直觀最正確的，同時(shí)也造成了對(duì)物質(zhì)的量的定義理解的困難。對(duì)于阿伏伽德羅常數(shù)的 定義

10、，人教版的定義也是最為完善的。山東科技版關(guān)于物質(zhì)的量的定義是通過 0.012kg12C 所含的原子數(shù)目作為一個(gè)基準(zhǔn)，使得物質(zhì)的量這個(gè)概念能夠很容易的被接受，但這也意味 著物質(zhì)的量的定義收到了一定的局限。在對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的定義上，山東科技版犯了一 個(gè)錯(cuò)誤，它直接把阿伏伽德羅常數(shù)等同于 6.02X 1023mol-1。在氣體摩爾體積的定義上，山 東科技版加入了一個(gè)前提條件“一定的溫度和壓強(qiáng)下”，這實(shí)際上局限了氣體摩爾體積的范圍。對(duì)于物質(zhì)的量，蘇教版只是將它的作用顯示出來，并沒有直接去定義物質(zhì)的量這 個(gè)概念，而只是強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的量的作用，這樣能夠避免對(duì)物質(zhì)的量的定義的過度糾纏，但也 很容易使學(xué)生忽視這

11、個(gè)概念。而且蘇教版采用C-12作對(duì)比的方法讓學(xué)生理解阿伏伽德羅常 數(shù)概念，這樣比較淺顯易懂?；瘜W(xué)反應(yīng)相關(guān)概念的定義及對(duì)比化學(xué)是人類社會(huì)發(fā)展的重要支柱，化學(xué)變化是化學(xué)研究中的重要內(nèi)容，而化學(xué)變化就 是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)中占據(jù)了舉足輕重的地位。通過以下幾點(diǎn)，來分 析化學(xué)反應(yīng)在各教材中的地位和異同。離子反應(yīng)相關(guān)概念表2 離子反應(yīng)相關(guān)概念的對(duì)比山東科技版電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)在水溶液里或熔融狀態(tài)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锵履軌驅(qū)щ姷幕衔锵履軌驅(qū)щ姷幕衔镫娯娊赓|(zhì)在溶液中的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)上是離子之間的反 應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離 子反應(yīng)溶解于水或受熱熔化時(shí)， 離解成能夠自由移

12、動(dòng)的 離了的過程電解質(zhì)在水溶液里或熔 融狀態(tài)卜產(chǎn)生自由移動(dòng) 的離子的過程離子反應(yīng)在溶液中后離J經(jīng)加的 反應(yīng)后例J笏加的反應(yīng)離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子離子反應(yīng)的表小離子反應(yīng)的表小從表2中分析得出，在離子反應(yīng)相關(guān)概念這方面，三種必修教材對(duì)它們的定義都大同 小異，沒有什么明顯的區(qū)別，但是他們?cè)诮滩闹械牡匚粎s不一樣。人教版和山東科技版都 將離子反應(yīng)相關(guān)概念放在化學(xué)物質(zhì)及其變化中并且作為重點(diǎn)知識(shí)詳細(xì)介紹，而蘇教版卻是 把它們分為兩個(gè)部分，電解質(zhì)及電離放在物質(zhì)的分散系中介紹，離子反應(yīng)和離子方程式卻 是放在鈉鎂及其化合物中將作為鈉的學(xué)習(xí)中的補(bǔ)充來對(duì)待。這反映出人教版和山東科技版都非常重視離子反應(yīng)相關(guān)概念

13、這一板塊的內(nèi)容，而蘇教版相對(duì)而言對(duì)這方面不夠重視氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念表3氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的對(duì)比人教版山東科技版蘇教版氧化還原反應(yīng)（得失 氧）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是 同時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（化合 價(jià)）凡是有兀素化合價(jià)升降 的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)過程中有兀素化合 價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)后兀素化合價(jià)發(fā)生變化 的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（得失 電子）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏 移）的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反 應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué) 反應(yīng)氧化劑得到電子（或電子對(duì)偏 向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí) 所含元素的化合價(jià)降低所含的某種兀素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物在氧化還原反應(yīng)中，得 到電子的物質(zhì)還原劑失去電子（或電子對(duì)偏 離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)

14、所含元素的化合價(jià)升高所含的某種兀素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物在氧化還原反應(yīng)中，失 去電子的物質(zhì)分析表3能夠得出以下結(jié)論。人教版在氧化還原反應(yīng)的定義上通過初中中學(xué)習(xí)的得 失氧角度，深入到化合價(jià)得失的角度，再反映出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移這種層層深 入的方式來定義氧化還原反應(yīng)，并且對(duì)電子轉(zhuǎn)移指的是電子得失或偏移做出了詳細(xì)的區(qū) 分。山東科技版和蘇教版只是對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征即化合價(jià)的升降、氧化還原反應(yīng)的實(shí) 質(zhì)即電子的轉(zhuǎn)移做了詳細(xì)的解析，卻沒有將初中化學(xué)學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還 原反應(yīng)聯(lián)系起來，另外它們都沒有對(duì)電子的轉(zhuǎn)移有電子的得失或偏移做任何的區(qū)分。從 對(duì)氧化劑、還原劑的定義上能夠看出一個(gè)根本的

15、差別。人教版和蘇教版中對(duì)于氧化劑、還 原劑的定義都是從得失電子的角度即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上來定義的，而山東科技版對(duì)于 氧化劑、還原劑的定義卻是從元素化合價(jià)的變化即氧化還原反應(yīng)的特征上來定義的。定義 的角度不一樣，說明各教材對(duì)于氧化還原反應(yīng)的重視的角度或者說對(duì)于學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 的方法不相同。人教版和蘇教版通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子得失這一相對(duì)抽象概念 的學(xué)習(xí)使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)，而山東科技版通過氧化還原反應(yīng)的特征這一淺顯而易懂 的具體概念的學(xué)識(shí)讓學(xué)生了解氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率相關(guān)概念表4化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)概念對(duì)比人教版山東科技版蘇教版化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng) 物濃度的減少量或生成

16、 物的增加量（均取正值） 末太小單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度 或生成物濃度的變化量 末太小單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度 的減少或生成物的增加 末太小化學(xué)平衡當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定 程度時(shí)，正反應(yīng)速率與 逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng) 物的濃度與生成物的濃 度/、再改變，達(dá)到一種可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程 度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的 濃度/、再隨時(shí)間的延長(zhǎng) 而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率 和逆反應(yīng)速率相等可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程 度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆 反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物 的濃度與生成物的濃度 /、再發(fā)生變化表向靜止的狀態(tài)原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的 裝置通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的 裝置通過表4很明顯的發(fā)現(xiàn)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)

17、速率相關(guān)概念，各個(gè)版本的教材都是非常的一致, 包括章節(jié)的安排，具體的內(nèi)容以及它們?cè)趯W(xué)習(xí)中的地位?；瘜W(xué)反應(yīng)速率相關(guān)概念在必修教 材中都屬于初步了解的內(nèi)容，因?yàn)檫@方面內(nèi)容較多并且能夠無限的深入，所以各個(gè)版本教 材在必修中都是讓學(xué)生們對(duì)其稍作了解，更深一步的內(nèi)容都在選修教材中。物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)概念化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。對(duì)物質(zhì)的研究可以分為物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)和物質(zhì) 的性質(zhì)與變化。而物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)又決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。所以，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是學(xué) 習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。各教材對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)概念的定義的對(duì)比見表 5。表5物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)概念對(duì)比人教版山東科技版蘇教版兀素周期表揭示化學(xué)兀素間的內(nèi)在 聯(lián)系，使其構(gòu)成一個(gè)

18、完 整的體系以一定的方式將兀素間 的內(nèi)在聯(lián)系和元素性質(zhì) 變化的規(guī)律性表現(xiàn)出來把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的兀素按一 定的規(guī)則排列而成同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不 向的同一兀素的/、向原 子互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不 向的同一兀素的/、向核 素互為質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或 中子數(shù)）不同的核素互 稱兀素周期律兀素的性質(zhì)隨著原子序 數(shù)的遞增而呈周期性的 變化兀素的性質(zhì)隨著原子序 數(shù)的遞增而呈周期性的 變化兀素的性質(zhì)隨著原子序 數(shù)的遞增而呈周期性的 變化離子鍵帶相反電荷離子間的相 互作用陰、陽離子之間通過靜電 作用形成的化學(xué)鍵使帶相反電荷的陰、陽 離子結(jié)合的相互作用共價(jià)鍵原子間通過共用電子對(duì) 所形成的相互作用原子間通過共用電

19、子形 成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì) 所形成的強(qiáng)烈的相互作 用化學(xué)鍵使離子相結(jié)合或原子相 結(jié)合的作用力相鄰原子間的強(qiáng)相互作 用直接相鄰的原子或離子 之間存在的強(qiáng)烈的相互 作用表5中物質(zhì)的量相關(guān)概念的對(duì)比，有以下結(jié)果。物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)概念中元素周期表、 元素周期律是兩大基礎(chǔ)，各教材對(duì)它們的的地位、作用、定義都是相當(dāng)?shù)囊恢?。人教?和蘇教版對(duì)于離子鍵、化學(xué)鍵的定義都是一種相互作用即靜電作用，而山東科技版對(duì)它們 的定義卻是一種通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，而實(shí)際上化學(xué)鍵本身就是一種相互作用，所 以產(chǎn)生重復(fù)并且感覺累贅。有機(jī)化學(xué)相關(guān)概念化學(xué)是一門主要從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化的角度來研究物質(zhì)的科學(xué)，所以化合物被

20、 區(qū)分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物。在生命領(lǐng)域中，有機(jī)化合物不僅數(shù)量多，而且在生命過 程中起著關(guān)鍵作用。對(duì)有機(jī)化學(xué)的研究就尤為重要。以下是對(duì)有機(jī)化學(xué)概念的對(duì)比，具體見表6表6有機(jī)化學(xué)相關(guān)概念對(duì)比人教版山東科技版蘇教版同分異構(gòu)現(xiàn)象化合物具有相同的分子 式，但具后不同結(jié)構(gòu)的 現(xiàn)象化合物具有相同的分子 式，但具后不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn) 象化合物具有相同的分子 式，但具后不同結(jié)構(gòu)的 現(xiàn)象同分異構(gòu)體具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱具有相同分子式而結(jié)構(gòu)/、同的化合物互為分子式相同向結(jié)構(gòu)小同 的化合物互稱取代反應(yīng)有機(jī)物分子里的某些原 子或原子團(tuán)被其他原子 或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)有機(jī)化合物分子里的某 些原子（或原子團(tuán)）被其 他原

21、子（或原子團(tuán)）代替 的反應(yīng)有機(jī)物分子里的某種原 子或原子團(tuán)被另一種原 子或原子團(tuán)所替代的反 應(yīng)加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵（或 三鍵）兩端的碳原子與 其他原子或原子團(tuán)直接 結(jié)合生成新的化合物的 反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵上的 碳原子與其他原子（或原 子團(tuán)）直接結(jié)合生成新的 化合物分子的反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵（或 三鍵）兩端的碳原子與 其他原子或原子團(tuán)直接 結(jié)合生成新的化合物的 反應(yīng)加聚反應(yīng)像乙烯生成聚乙烯這一 類合成高分子化合物的 反應(yīng)像乙烯生成聚乙烯這樣 的聚合反應(yīng)含有碳碳雙鍵（或碳碳 二鍵）的相對(duì)分子質(zhì)里 小的化合物分子，在一 定條件下，互相結(jié)合成 相對(duì)分子質(zhì)里大局分子酯化反應(yīng)酸與醇反應(yīng)生成酯和水 的

22、反應(yīng)酸與醇反應(yīng)生成酯和水 的反應(yīng)酸與醇作用生成酯和水 的反應(yīng)有機(jī)化學(xué)相關(guān)概念中三大反應(yīng)是非常重要也比較容易理解的，所以各教材在這方面的 安排都一樣，有機(jī)化學(xué)相關(guān)概念中還有很多是書上沒有需要教師幫助學(xué)生定義并理解的概 念，而這些也是一個(gè)很重要的部分，所以教師擔(dān)當(dāng)著重要的角色。3各版本教材中概念的共同點(diǎn)概念的呈現(xiàn)方式共同之處設(shè)置多種學(xué)習(xí)欄目三個(gè)版本高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)必修教材都設(shè)置了功能不同的學(xué)習(xí)欄目，這些學(xué)習(xí)欄目的設(shè)置 突出了化學(xué)概念自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的特點(diǎn)。例如，人教版教材在有關(guān)物質(zhì)的 量這一概念上應(yīng)用了 “資料卡片”及“學(xué)與問”兩個(gè)學(xué)習(xí)欄目。它通過“資料卡片”將國(guó) 際單位制的7個(gè)基本單位列

23、舉出來，顯示出物質(zhì)的量這一概念的重要性也使學(xué)生能夠直觀 地通過對(duì)比學(xué)習(xí)的方式掌握物質(zhì)的量的單位名稱及單位符號(hào)。通過“學(xué)與問”中的問題鞏 固學(xué)生所學(xué)習(xí)到的有關(guān)物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。山東科技版教材中采用了 “聯(lián) 想質(zhì)疑” “資料在線” “遷移應(yīng)用”等欄目來引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)的量。 首先它通過“聯(lián) 想質(zhì)疑”提出疑問“怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個(gè)水分子呢？”從而引出物質(zhì)的量這個(gè)概念，再由“資料在線”強(qiáng)調(diào)出物質(zhì)的量這一定義的重要性，最 后以“遷移應(yīng)用”加強(qiáng)對(duì)物質(zhì)的量的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)及理解。而蘇教版教材設(shè)置了 “你知道 嗎”和“問題解決”這兩個(gè)學(xué)習(xí)欄目。通過“你知道嗎”提出“化學(xué)家

24、是如何進(jìn)行物質(zhì)組 成，變化的定量研究的呢？”這一問題引出物質(zhì)的量這一概念再用“問題解決”加強(qiáng)學(xué)生 對(duì)物質(zhì)的量的概念和物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系的理解。三個(gè)版本的教材雖然設(shè)置學(xué)習(xí)欄目不同，但在欄目設(shè)置的方向和目的上卻是相同的。加強(qiáng)圖片的應(yīng)用三個(gè)版本高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)必修教材在對(duì)概念的定義及理解上采用了利用圖片的方式來加強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。例如，人教版在摩爾質(zhì)量的定義上插入了圖1，山東科技版在摩爾質(zhì)量的定義上插入了圖2,同樣蘇教版在摩爾質(zhì)量的定義上插入了圖3。圖1ffl 1-3-2 1 mol物質(zhì)的質(zhì)易舉例1 面 C!磷 ImNP（紅般 I mol K；CtO12g 加 班 叫1-5兒枷moi懶的頻概念

25、的思維引導(dǎo)的共同之處三個(gè)版本高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)必修教材在概念的思維引導(dǎo)的共同點(diǎn)包括概念的引入和概念 的解析。概念的引入三個(gè)版本教材在引入一個(gè)新概念的時(shí)候都采用提出問題的方式引入，這種方法能夠極 大地引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，促使學(xué)生積極鉆研、探索，參與到學(xué)習(xí)過程中來。例如，人教版通過問題“可稱量物質(zhì)與原子、離子或分子之間有什么聯(lián)系呢？ ”引出 物質(zhì)的量，通過問題“元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？ ”引出化學(xué) 鍵；山東科技版教材通過問題“怎樣才能既了解物質(zhì)的宏觀量，同時(shí)知道它們所含微觀粒 子的數(shù)量呢？”引出阿伏伽德羅常數(shù)和摩爾質(zhì)量， 通過問題“氯化氫分子是怎樣形成的？ 引出共價(jià)鍵；蘇教版教材

26、通過問題“在氯化鈉、氯化鎂這樣的化合物中，陰、陽離子間存 在怎樣的相互作用？”引入離子鍵，通過問題“你知道實(shí)驗(yàn)室是用什么方法來定量表示酸、 堿溶液組成的嗎？”來引入物質(zhì)的量濃度。概念的解析各教材在定義了一個(gè)新的概念后都有大量的文字對(duì)這個(gè)新的概念進(jìn)行全方位的解析， 一切都是為使學(xué)生能夠更快更好更輕松的理解這個(gè)概念。如，人教版教材中詳細(xì)地闡述了摩爾質(zhì)量的意義、定義、符號(hào)、常用單位、數(shù)值計(jì)算 以及物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。山東科技版教材中描述了氣體摩爾體積 的定義、符號(hào)、單位、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積值和物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體 積之間的關(guān)系。蘇教版教材細(xì)述了物質(zhì)的量濃度的意義、

27、定義、符號(hào)、常用單位以及物質(zhì) 的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積之間的換算。4各個(gè)版本教材的概念的特點(diǎn)人教版教材中化學(xué)概念的特點(diǎn)人教版教材化學(xué)概念的特點(diǎn)主要有：化學(xué)概念的準(zhǔn)確性。如對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的定 義“1mol任何粒子的粒子數(shù)”這是一種相當(dāng)精準(zhǔn)相當(dāng)規(guī)范的定義。與山東科技版中對(duì)阿伏 伽德羅常數(shù)的定義“ 6.02X 1023mol-1”相比較，人教版中阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)確切的值， 但它的近似值為6.02X 1023mol-1而不能直接說它確切的值就是 6.02X1023mol-1。與蘇教版 中對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)定義” 0.012kgC-12中所含的原子數(shù)”比較，人教版沒有規(guī)定必須是 0.012

28、kgC-12因?yàn)閷?shí)質(zhì)上1mol任何粒子包括0.012kgC-12這種特殊的情況。對(duì)概念的重 點(diǎn)把握。在對(duì)氧化還原反應(yīng)的定義上，人教版教材先通過中學(xué)學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng)，然后自然的過渡到通過化合價(jià)得失定義氧化還原反應(yīng)， 最終再?gòu)姆磻?yīng)的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）來定義氧化還原反應(yīng)。它通過初中知識(shí)順 暢的過渡到高中內(nèi)容并且直接把握住概念的重點(diǎn)，而且在定義氧化劑、還原劑的時(shí)候再次 通過電子的轉(zhuǎn)移來認(rèn)識(shí)它們，這是對(duì)重點(diǎn)的精準(zhǔn)把握。教材編寫特點(diǎn)。人教版以“從實(shí) 驗(yàn)學(xué)化學(xué)”開篇，強(qiáng)調(diào)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，然后沿著化學(xué)用語、元素及化合 物知識(shí)和應(yīng)用、原子結(jié)構(gòu)、元素周

29、期律、有機(jī)化學(xué)的線索安排教學(xué)內(nèi)容。6山東科技版教材中化學(xué)概念的特點(diǎn)山東科技版教材化學(xué)概念有三大特點(diǎn)： 概念的易懂性。在氧化劑、還原劑的定義上, 山東科技版教材采用的是通過化合價(jià)的升降來定義，而其他兩個(gè)版本教材是通過電子的轉(zhuǎn) 移來定義。通過化合價(jià)來定義氧化劑、還原劑的優(yōu)點(diǎn)在于能夠通過化合物的化合價(jià)直觀的 判斷，而不需要通過化合價(jià)升降來判斷電子轉(zhuǎn)移情況再確定氧化劑、還原劑這么一個(gè)復(fù)雜 的過程。重視加強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。山東科技版教材在化學(xué)概念的處理上采用大量的 彩圖，設(shè)置了很多的活動(dòng)欄目，這些都是為了加強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的重視和理解。例如，在對(duì) 電解質(zhì)及電離這一概念上，山東科技版教材應(yīng)用了六幅圖片和“”

30、聯(lián)想質(zhì)疑“身邊的化 學(xué)” “遷移應(yīng)用” “知識(shí)點(diǎn)擊”等四個(gè)學(xué)習(xí)欄目。教材編寫特點(diǎn)。山東科技版教材通過 “觀察思考” “活動(dòng)探究” “交流研討” “遷移應(yīng)用”等活動(dòng)欄目，著重培養(yǎng)學(xué)生 掌握科學(xué)研究的方法和程序，以“問題解決”為教材的編寫核心，設(shè)置一系列問題，創(chuàng)設(shè) 問題學(xué)習(xí)情境，有計(jì)劃有步驟地引導(dǎo)學(xué)生不斷用問題解決的行為方式和科學(xué)的事實(shí)、理由 尋求對(duì)問題的解答，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力、知識(shí)遷移能力及合作精神，同時(shí)形成結(jié) 構(gòu)化了的知識(shí)系統(tǒng)。6蘇教版教材中化學(xué)概念的特點(diǎn)蘇教版教材在化學(xué)概念上的特點(diǎn)是，簡(jiǎn)單直接，重視概念的應(yīng)用。在對(duì)阿伏伽德羅 常數(shù)的定義上，蘇教版直接采用“ 0.012kgC-12中所

31、含的原子數(shù)”，而不是應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)的說法 “1mol任何粒子的粒子數(shù)”，這樣的好處在于學(xué)生能夠立馬理解這個(gè)新的概念而不需要在 了解1mol的基礎(chǔ)上來理解阿伏伽德羅常數(shù)。重視概念的使用性?；瘜W(xué)概念的學(xué)習(xí)是現(xiàn) 實(shí)問題的實(shí)際需要，蘇教版抓住這一要點(diǎn)，通過大量的例題加強(qiáng)概念的使用。當(dāng)蘇教版教 材為加強(qiáng)摩爾質(zhì)量的概念的使用，它設(shè)置了一個(gè)例題，并在“問題解決”中提出四個(gè)問題, 在“交流與討論”中再次設(shè)置了四個(gè)題目，可以看出對(duì)概念的使用性的重視。教材的編 寫特點(diǎn)。蘇教版以“物質(zhì)世界”為核心，蔥科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)探索歷程引入高中化學(xué)，告 訴學(xué)生“化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自

32、然學(xué)科。”從“物質(zhì)的研究方法” “從礦物到基礎(chǔ)材料” “化學(xué)科學(xué)與人類文明”等多角度 闡述化學(xué)對(duì)科學(xué)技術(shù)、人類社會(huì)文明所起的重要作用，著重體現(xiàn)了 “在人類文化背景下構(gòu) 建高中化學(xué)課程體系、充分體現(xiàn)化學(xué)課程的人文內(nèi)涵，發(fā)揮化學(xué)課程對(duì)培養(yǎng)學(xué)生人文精神 的積極作用。65化學(xué)概念教學(xué)建議在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)中教師的教學(xué)策略1）創(chuàng)設(shè)情境。在化學(xué)概念的教學(xué)中，利用教師生動(dòng)的語言、實(shí)驗(yàn)、圖表、模型、動(dòng)畫、 投影、錄像等手段，給學(xué)生提供盡可能多的生動(dòng)形象材料 ，使學(xué)生獲得豐富的認(rèn)識(shí)，然后, 引導(dǎo)學(xué)生通過思維活動(dòng)逐步形成概念，分析出事物的本質(zhì)特征和屬性，逐步理解概念。比 如，可以通過1盒粉筆與1根粉筆之間的關(guān)系去理

33、解物質(zhì)的量與微粒數(shù)目呢之間的關(guān)系；可以通過在溶液中生成氯化銀的動(dòng)畫的方法幫助學(xué)生離子反應(yīng)。2）運(yùn)用實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)學(xué)科的特點(diǎn)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ) ，化學(xué)實(shí)驗(yàn)有較強(qiáng)的直觀性，做好演示 實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驇椭鷮W(xué)生理解概念。在實(shí)驗(yàn)過程中，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象。這樣才能 產(chǎn)生深刻的印象，在此基礎(chǔ)上抽象概括形成的概念才能理解透徹 ，記憶深刻。例如，通過 做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)和鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，將它們進(jìn)行對(duì)比，能夠很容易的使學(xué)生清楚什么是化學(xué)反應(yīng)速率、為何要引用化學(xué)反應(yīng)速率這個(gè)概念。3）問題探究?；瘜W(xué)概念抽象深?yuàn)W，用問題引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)概念，使學(xué)生在積極思維 的過程中深刻理解概念。教師可以通過學(xué)生提的問題及時(shí)了解學(xué)生的思維特點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)學(xué)生頭腦形成的概念，及時(shí)地對(duì)教學(xué)做出