物質(zhì)的量教案范文

1、物質(zhì)的量教案范文物質(zhì)的量一、教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)： 1、引入物質(zhì)的量的必要性、物質(zhì)的量及其單位摩爾。 3 、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。4 、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)： 物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。 課 時(shí)安排：約 1520 分鐘二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位， 認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子 之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性， 懂得阿伏加德羅常 數(shù)的涵義。、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn) 行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 過(guò)程與方法：1 培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。2 培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算

2、更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概 念。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量 研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。三 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)六、板書(shū)設(shè)計(jì)二、基本公式七、教學(xué)反思物質(zhì)的量 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位， 了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之 間的關(guān)系。使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、 相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌 握有關(guān)概念的計(jì)算。 能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學(xué)生的

3、計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn) 用、鞏固概念。 情感目標(biāo)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。 培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)建議教材分析 本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。 這是 本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、 難以理解。 容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。 因此教材首先從為什么學(xué)習(xí) 這個(gè)物理量入手， 指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶， 在實(shí)際 應(yīng)用中有重要的意義， 即引入這一物理量的重要性和必要性。 然后介 紹物質(zhì)的量及其單位， 物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。 教師應(yīng)

4、 注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒 子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系， 自然引出摩爾質(zhì)量 的定義。有利于學(xué)生的理解。本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。 主要包括： 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、 微粒個(gè)數(shù)、 物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。 這類(lèi)計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有 關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。教法建議在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和 必要性入手， 增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。 理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀 粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁

5、，可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也 很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此 教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見(jiàn)的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi) 涵和外延。（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。（2）明確粒子的含義。 它可以是分子、 原子、粒子、質(zhì)子、中子、 電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。（3）每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg 12C所含

6、的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫 做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02 X1023mol-1, 在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù) 值“ 6.02 X 1023mol-1 ”。關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標(biāo) 準(zhǔn)，把0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量 的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。 如一個(gè) 氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原 子數(shù)，所以 1mol 氧原子質(zhì)量是 1mol 碳原子質(zhì)量的 倍，即 。在數(shù)值 上恰好等于氧元素

7、的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的 練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物 質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。教學(xué)設(shè)計(jì)方案一課題：第一節(jié) 物質(zhì)的量第一課時(shí)知識(shí)目標(biāo)：1 使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位， 了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之 間的關(guān)系。2 使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn) 用、鞏固概念。情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一 培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想

8、。調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)：方程式的含義是什么？學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示 56份質(zhì)量的鐵和 32 份 質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成 88 份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表 示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？ 20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱(chēng)量的物質(zhì)和微觀 粒子聯(lián)系起來(lái)。 提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。 你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理 量有哪些呢？

9、回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等， 它們的單位分別是千克、 米、 開(kāi)、安（培） 投影：國(guó)際單位制的 7 個(gè)基本單位物理量單位名稱(chēng)長(zhǎng)度質(zhì)量千克時(shí)間秒電流安 培 熱力學(xué)溫度 開(kāi) 爾文 發(fā)光強(qiáng)度 坎 德拉 物質(zhì)的量摩爾講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟 可稱(chēng)量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物 質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè) 生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算 的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提 高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。板書(shū)：第一節(jié)物質(zhì)的量提問(wèn)：通過(guò)觀察

10、和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)，摩爾是它的單位。講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō) 起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。板書(shū)：一、物質(zhì)的量1. 意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù) 目粒子的集合體。2. 符號(hào)： n引入：日常生活中用打表示 12 個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的 集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量 單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體 作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”閱讀：教材 45 頁(yè)講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的

11、科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA通常用它的近似值 6.02 x 1023mol 1。板書(shū)：二、單位摩爾1. 摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)： mol2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA近似值 6.02x1023mol1。1mol 任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02 X1023是否可以劃等號(hào)呢？不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933 X 10-23g，可以求算出阿 伏加德羅常數(shù)。因此注意近似值是 6.02X1023mol-1。提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02 X 1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？學(xué)生思考：各執(zhí)己見(jiàn)。結(jié)論：不正確

12、。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒 子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱(chēng)。 6.02X 1023是非常巨大的一 個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口 總和是 1 09數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述， 將是 10-14 數(shù)量級(jí)那 樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。板書(shū)： 3. 使用范圍：微觀粒子投影：課堂練習(xí)判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。1mol 氧0.25molCO2。摩爾是 7 個(gè)基本物理量之一。1mol是6.02 x 1023個(gè)微粒的粒子集合體。0.5molH2 含有 3.01 x 1023 個(gè)氫原子。3molNH3中含有 3molN原子，9molH原子。答案

13、：錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)。改成 ImolQ 1molO2,都是正 確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種 類(lèi)用化學(xué)式表示。正確。錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不 能把二者混為一談。錯(cuò)誤。6.02 X 1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能 簡(jiǎn)單等同。錯(cuò)誤。0.5molH2 含有 0.5 X 2= ImolH原子，6.02 X 1023X 1 =6.02 X 1023 個(gè)。正確。3molNH3中含有 3X 1= 3 mol N 原子，3X 3 = 9molH 原子。投影：課堂練習(xí)填空1molO中約含有個(gè)O;（2）3molH2SO仲約含有個(gè)H2SO4

14、可電離出molH（3）4molO2含有molO原子，mol質(zhì)子10molNa+中約含有個(gè) Na+答案：(1) 6.02 X 1023 (2) 3X6.02 X 1023, 6mol (3) 8mol ,8X 8= 64mol (因?yàn)?1mo 10原子中含有 8mol 質(zhì)子)(4) 10X 6.02X 1023( 5) 2mol討論：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書(shū)：4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA） 三者之間的關(guān)系。 小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的 粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù),約為 6.02X 1023。物

15、質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù) 之間的關(guān)系：作業(yè) ：教材 P48板書(shū)設(shè)計(jì)第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。符號(hào)：n課題：第一節(jié) 物質(zhì)的量（第一課時(shí)）知識(shí)目標(biāo)：了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念 和運(yùn)用、鞏固概念。情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一 培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。

16、強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論教學(xué)過(guò)程:復(fù)習(xí)提問(wèn)：方程式的含義是什么？學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示 12份質(zhì)量的C和32份 質(zhì)量的02在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的CO2微觀上表示每 一個(gè)C與一個(gè)02反應(yīng)生成一個(gè) C02 導(dǎo)入：32gO2含有多少個(gè) 02? 20個(gè)02質(zhì)量是多少克？講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱(chēng)量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。 提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。 你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理 量有哪些呢?回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、 米、開(kāi)

17、、安（培） 投影：國(guó)際單位制的 7 個(gè)基本單位講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟 可稱(chēng)量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用 “物 質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè) 生產(chǎn)等方面， 特別是在中學(xué)化學(xué)里， 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算 的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提 高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。板書(shū)：第一節(jié) 物質(zhì)的量提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)，摩爾是它的單位。講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順

18、口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。板書(shū)：一、物質(zhì)的量1. 意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2. 符號(hào)： n引入：日常生活中用打表示 12 個(gè)。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“ 1mol”講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA通常用它的近似值 6.02 x 1023mol1。一板書(shū)：二、單位摩爾摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)： mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C

19、所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA近似值 6.02x1023mol1。 1mol 任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02 X1023是否可以劃等號(hào)呢？23不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933 x 10g,可以求算出阿 伏加德羅常數(shù)。因此注意近似值是 6.02x1023mol1提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02 X 1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？學(xué)生思考：各執(zhí)己見(jiàn)。結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒 子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱(chēng)。 6.02X 1 023是非常巨大的一 個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口 總和是 1

20、09數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述， 將是 10-14 數(shù)量級(jí)那 樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。板書(shū)： 3. 使用范圍：微觀粒子投影：課堂練習(xí)判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。（1 ）1mol 氧（2）0.25molCO2。（3）摩爾是 7 個(gè)基本物理量之一。1mol是6.02 x 1023個(gè)微粒的粒子集合體。0.5molH2 含有 3.01 x 1023 個(gè)氫原子。3molNH3中含有 3molN原子，9molH原子。答案：(1)錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)。改成 ImolQ 1molO2,都是正 確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種 類(lèi)用化學(xué)式表示。( 2)正確。錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不 能把二者混為一談。錯(cuò)誤。 6.02x 1 023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能 簡(jiǎn)單等同。錯(cuò)誤。0.5molH2 含有 0.5 x 2= ImolH原子，6.02 x 1023X 1 =6.02 x 1023 個(gè)。正確。3molNH3中含有 3x 1= 3 mol N 原子，3x 3 = 9molH 原子。投影：課堂練習(xí)填空(1) ImolO中約含有個(gè)O;+ (2) 3molH2SO仲約含有個(gè)H2SO4可電離出molH 4molO2含有molC原子，mol質(zhì)子 10molNa