天津市武清區(qū)高2021-2022學(xué)年高考全國統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是A電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)B電池充電時(shí)，Y電極接電源正極C電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介

2、質(zhì)流向硫電極D向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能2、新型冠狀病毒來勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好C“84”消毒液與酒精混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒D生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料3、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是（ ）A分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高B只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物C兩種元

3、素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵D分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體CNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3DCu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl25、實(shí)驗(yàn)測(cè)知 K3C60 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于 K3C60 的分析錯(cuò)誤的是A是強(qiáng)電解質(zhì)B存在兩種作用力C是離子晶體D陰陽離子個(gè)數(shù)比為 2016、下列說法中，正確的是A將2 g H2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1molNa218O2與足量水反應(yīng)

4、，最終水溶液中18O原子為2NA個(gè)C常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD100mL 12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA7、下列說法中正確的是（ ）A25時(shí)某溶液中水電離出的c(H+)1.01012 molL1，其pH一定是12B某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大C恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH10的NaOH溶液

5、可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性8、用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL,仰視時(shí)讀數(shù)為x mL,俯視時(shí)讀數(shù)為y mL,若Xny，則所用的儀器可能為A滴定管B量筒C容量瓶D以上均不對(duì)9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚HCO3B將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解D在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 molL1 ZnSO4溶液

6、有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)AABBCCDD10、造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是（ ）A“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同B“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解C“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同D明礬作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明礬后紙漿的pH變大11、北宋本草圖經(jīng)中載有：“綠礬形似樸消（Na2SO410H2O）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金

7、汁者，是真也?！毕铝袑?duì)此段話的理解正確的是A樸消是黑火藥的成分之一B上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)C此記載描述的是鑒別綠礬的方法D“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅12、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。A常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B曲線N表示pH與CNaHX溶液中c(H+)c(OH-)D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)13、氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯(cuò)誤的是A能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)B分子內(nèi)有3個(gè)手性碳原子C分子內(nèi)存在三種含氧官能

8、團(tuán)D分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)14、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是AMgO冶煉金屬鎂BNaCl用于制純堿CCu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病DFeCl3用于凈水15、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇BCH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于碳鏈異構(gòu)C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯D一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有CH3、CH2CH3、OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)CH3，其同分異構(gòu)體有16種16、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B等量金剛石和石墨完全燃

9、燒，金剛石放出熱量更多C從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定DC(金剛石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3E217、當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒適宜的物質(zhì)是ANaOHBKICNH3DNa2CO318、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是ANa2OBAlCl3 CFeCl2 DSiO219、下列離子方程式正確的是A向FeCl3溶液中通人過量H2S：2Fe3H2S=2Fe2S2HB向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC向NaClO溶液

10、中通人少量SO2：SO2ClOH2O=SO42Cl2HD向FeI2溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl20、關(guān)于化合物2一呋喃甲醛（）下列說法不正確的是A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B含有三種官能團(tuán)C分子式為C5H4O2D所有原子一定不共平面21、下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌B做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理C加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片D向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)22、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

11、D驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物 I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機(jī)物 A、B 和萘（ ）合成，路線如下： (1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_，E的化學(xué)名稱_。(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_、_ 。(3)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_。(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的G（）與F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡式為 則反應(yīng)中G（）斷裂的化學(xué)鍵為 _（填編號(hào)）(6)Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有_種,請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)

12、構(gòu)簡式_。 含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基?？砂l(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。24、（12分）非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_和_。(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3) BC的反應(yīng)類型為_。(4) 一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能使溴水褪色；有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知：。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題

13、干）_25、（12分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，具體流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為_(任寫一種)。(2)“操作”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為_(填化學(xué)式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為_。(5)“操作”中溫度選擇5560的原因是_；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)某同學(xué)為測(cè)定制得的

14、產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為_(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。26、（10分）草酸合銅()酸鉀KaCub(C2O4)cxH2O是一種重要的化工原料。（1）二草酸合銅()酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_。（2）某同學(xué)為測(cè)定草酸合銅()酸鉀的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

15、步驟測(cè)定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080 g樣品，用20.00 mL NH4ClNH3H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000 molL1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為Cu2+H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL；步驟測(cè)定C2O42-：準(zhǔn)確稱取0.7080 g樣品，用6.00 mL濃氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 molL1的硫酸，稀釋至100 mL，水浴加熱至7080，趁熱用0.1000 molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液16.00 mL。已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方

16、程式為_。步驟滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。通過計(jì)算確定草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。_27、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體沸點(diǎn)/249.078.0212.6相對(duì)分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚回答下列問題：（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_。（2）步驟的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇

17、飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體，30 mL無水乙醇（約0.5 mol）和3 mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.52 h。儀器A的作用是_；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_方式加熱。（3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_。（4）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是_；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_；加入試劑X為_（填寫化學(xué)式）。（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0 g，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_ %（保留三位有效數(shù)字）。28、（14分）黨的十九大報(bào)告中

18、多次提及“綠色環(huán)?！薄吧鷳B(tài)文明”，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題。中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑NaFe3O4和HMCM22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖。上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H =+41kJ/mol已知：2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+ 4H2O(g) H =-128kJ/mol(1)圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是_。(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，可經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II通入氣體CO、H2CO、H

19、2、H2O(g)固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用_。(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如圖所示，電極a接電源的_極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是_。(4)用CO、H2生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，200時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示：t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_（填“”“”“=”）0。寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施_。下列說法正確的

20、是_（填字母）。a溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大b達(dá)平衡后再充人稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高c容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度d圖中壓強(qiáng)p1p203min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_molL-1min-1200時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。向上述200達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變則化學(xué)平衡_（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。29、（10分）氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等用粗銅（含雜質(zhì)Fe）經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫

21、出該反應(yīng)的離子方程式_（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至45，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應(yīng)加入的試劑是_ （填字母編號(hào)）a CuO b NaOH c Cu2（OH）2CO3 d Cu（3）CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl22H2O蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是_蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色其原理是： 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是_欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a_；b_（4）由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO45H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是_（用勒夏特列原理解釋）參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1

22、、B【解析】AX電極材料為Li，電池放電時(shí)，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B電池放電時(shí)，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，Y發(fā)生氧化反應(yīng)，接電源正極，故B正確；C電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)過導(dǎo)線流向硫電極，故C錯(cuò)誤；D鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng)，因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。2、C【解析】A云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯(cuò)誤；C“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確

23、；D從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。3、D【解析】A分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；B只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)單質(zhì)，如氮?dú)?、氫氣等，B錯(cuò)誤；C兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯(cuò)誤；D稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；故選D。4、A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SC

24、N溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項(xiàng)正確；答案選A。5、D【解析】A.K3C60 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B.是離子化合物，存在離子鍵

25、，陰離子中存在共價(jià)鍵，故B正確；C. 該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；D.K3C60=3K+ C603-，陰陽離子個(gè)數(shù)比是3:1，故D錯(cuò)誤；故選：D。6、D【解析】A將2 g H2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B. 1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；CNO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；D由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO

26、，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12molL-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。7、D【解析】A. 既然由水電解出的c（H+）=1.010-12mol/L，則由水電解出的c（OH-）=1.010-12mol/L；而c（H+）c（OH-）=1.010-14mol/L，所以原來的溶液的c（H+）=1.010-2mol/L或者c（OH-）=1.010-2mol/L，即溶液可能呈現(xiàn)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性，

27、強(qiáng)酸時(shí)pH=2，強(qiáng)堿時(shí)pH=12，故A錯(cuò)誤；B. NH3H2O NH4OH-，通入CO2平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則=不斷減小，故B錯(cuò)誤；C. 恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，由三段式計(jì)算可知，X的體積分?jǐn)?shù)一直是50%，故C錯(cuò)誤；D. 蒸餾水的pH6，所以Kw=110-12，應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol L-1的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)涉及pH的簡單計(jì)算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根

28、離子的物質(zhì)抑制水電離。8、A【解析】平視時(shí)讀數(shù)為n mL,仰視時(shí)讀數(shù)為x mL,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL所讀數(shù)據(jù)偏上,若xny，說明該儀器的刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。9、A【解析】A苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚HCO3-，選項(xiàng)A正確；B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相當(dāng)于存在HNO3，會(huì)把Fe2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色,不能確定Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯乙烷與NaOH溶液共熱后，溶液中還存在過量的NaOH溶液，此時(shí)直接加入AgNO3 溶液，最終得到的褐色的Ag2O，

29、選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因?yàn)镹a2S溶液過量，所以再滴入CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀CuS，所以無法據(jù)此判斷Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。10、C【解析】A宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯(cuò)誤；C過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當(dāng)于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上，故C正確；D明礬中鋁離子水解會(huì)使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯(cuò)誤；故答案為C

30、。11、C【解析】由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此分析。【詳解】A樸消是Na2SO410H2O，而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,它的組成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固體)三碳(木炭粉)，故A錯(cuò)誤；B綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CFeSO47H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)象明顯，是鑒別綠礬的方法，故C正確；DFe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O

31、3，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A，黑火藥的成分和芒硝不同。12、D【解析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)Ka2(H2X)，在酸性條件下，當(dāng)pH相同時(shí)，。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當(dāng)lg=0或lg=0時(shí)，說明=1或=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。【詳解】A. lg=0時(shí)，=1，此時(shí)溶液的pH4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變

32、化曲線，B正確；C.根據(jù)圖象可知：當(dāng)lg=0時(shí)，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時(shí)溶液的pH約等于5.4c(OH-)，C正確；D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí)，lg0，說明c(X2-)c(HX-)，因此該溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-) c(OH-)，D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識(shí)。注意把握?qǐng)D象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。13、B【解析】A含C=C、苯環(huán)、羰基，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；含-COOH，能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B手性碳原子上需連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則中只有1個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C分

33、子結(jié)構(gòu)中含有羧基、羰基和醚鍵三種含氧官能團(tuán)，故C正確；D苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)多于6個(gè)，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，該有機(jī)物中含C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH，結(jié)合烯烴、苯、羧酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。14、A【解析】AMgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；C檢驗(yàn)糖尿病是通過檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸?/p>

34、糖的含量即用新制的氫氧化銅與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生，故C正確；DFeCl3水解生成Fe（OH）3膠體，水解方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D正確；故選：A。15、D【解析】A. CaO與水反應(yīng)后，混合物成分沸點(diǎn)差異增大，應(yīng)選蒸餾法分離，故A錯(cuò)誤；B. CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3官能團(tuán)不同，屬于類別異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C. 乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；D. 一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有CH3、CH2CH3、OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)CH3，看成二甲苯(

35、、)苯環(huán)上連有CH2CH3、OH，中OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置，OH在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置，OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置，共7種；中先固定OH，乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；先固定OH在鄰位時(shí)乙基有3種位置，固定OH在間位時(shí)乙基有3種位置，有6種；則同分異構(gòu)體有7+3+6=16(種)，故D正確；故答案為D。16、B【解析】A、石墨與O2的總能量高于CO2的能量，故石墨與O2生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石放出的熱量更多，選項(xiàng)B正確；C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石

36、墨差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-E1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。17、D【解析】A氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯(cuò)誤；BKI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對(duì)人體有害，故B錯(cuò)誤；C氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯(cuò)誤；DNa2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。18、B【解析】A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，沒有氣體，錯(cuò)誤，不選A；B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)

37、生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯(cuò)誤，不選C；D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋇中不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D?！军c(diǎn)睛】注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸?，不是二氧化氮?、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅19、A【解析】A向FeCl3溶

38、液中通人過量H2S，生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3H2S=2Fe2S2H，A選項(xiàng)正確；B過量少量問題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個(gè)OH-參與反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO3+CO32-2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CNaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO23ClOH2O=SO42Cl2HClO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D由于I-的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與I-反應(yīng)，將I-氧化完后，再氧化Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知，等量的Cl2剛好氧化I-，F(xiàn)e2+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2I-+Cl

39、2=I2+2Cl-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。20、D【解析】A該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確； B該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和醚鍵，三種官能團(tuán)，故B正確；C結(jié)構(gòu)中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的可用氫原子補(bǔ)齊，分子式為C5H4O2，故C正確；D與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵的原則

40、寫出，需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。21、D【解析】A. 稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出來，是出于安全考慮，A不符合題意；B. 做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；C. 加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；D. 向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；故答案選D。22、B【解析】A由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅在圓底燒瓶中存在化

41、學(xué)平衡：2NO2N2O4，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對(duì)二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2S溶液后，會(huì)生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無法判斷AgCl與Ag2S的溶解度大小關(guān)系，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、 乙醇 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 醚鍵和羥基 ad 8 (任寫一種，符合題目要求即可) 【解析】和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)和G在堿性條件下

42、生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的化學(xué)名稱是乙醇；(2)根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)化合物 I的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)有醚鍵和羥基；(4) A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G，D可使溴水褪色，說明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，結(jié)合G

43、的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)反應(yīng)中G（）到H( )過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開，說明d位置化學(xué)鍵斷裂；斷裂的化學(xué)鍵為ad；(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為 ，Y為H的同分異構(gòu)體，含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基，可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為、 、 、 、 、 ，共有8種(任寫一種，符合題目要求即可)。24、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】 (1) 根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2 ) 根據(jù)反應(yīng)流程圖，對(duì)比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分

44、子式為C14Hl5ON可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3 ) 對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對(duì)位的H原子被取代生成C，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(4 ) F為。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有羥基；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個(gè)甲基，可以根據(jù)信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等

45、，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點(diǎn)，可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。25、攪拌（或適當(dāng)升溫等合理答案即可） H2O2+2H+ +Cu=Cu2+ +2H2O CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可 加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)23次 溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 100% 【解析】廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取

46、，CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，銅單質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將溶液溫度控制在5560左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3晶體，再經(jīng)過過濾、冷水洗滌，干燥，最終得到Cu2(OH)2CO3，以此解題?！驹斀狻?1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進(jìn)行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；(2)“操作”中，銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H

47、+ +Cu=Cu2+2H2O；(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質(zhì)中和多余的酸，在不引入新的雜質(zhì)的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可；(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)23次；(5) 根據(jù)題目已知：Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。“操作”中溫度選擇5560的既可以加快反應(yīng)速率同時(shí)也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中

48、加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2；(6) m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)剩余固體為氧化銅和雜質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算：設(shè)樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 222 62x m1- m2=，解得：x=，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為100%=100%。【點(diǎn)睛】本題是工藝流程題中的實(shí)驗(yàn)操作和化學(xué)

49、原理結(jié)合考查，需結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)際操作步驟具體分析，還應(yīng)熟練元素化合物的知識(shí)。26、回收乙醇 2+5+16H+2Mn2+10CO2+8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色 由步驟的反應(yīng)離子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+H2Y2，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，

50、則n(H2O)=。故草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)22H2O。 【解析】（1）分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。（2）根據(jù)題中步驟測(cè)定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可計(jì)算出0.7080 g樣品中Cu2+的量；根據(jù)步驟測(cè)定C2O42-的過程中，KMnO4和C2O42-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，可計(jì)算出0.7080 g樣品中C2O42-的量；結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，分別計(jì)算出K+和H2O的量。進(jìn)而可確定草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式?！驹斀狻浚?）乙醇易揮

51、發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。答案為：回收乙醇；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可知離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；KMnO4溶液為紫紅色，當(dāng)加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色；由步驟的反應(yīng)離子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+H2Y2，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+

52、5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-5C2O42-，則有： 解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)22H2O。27、重結(jié)晶 冷凝回流乙醇和水 水浴加熱 吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色 蒸餾 分液漏斗 降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分層 Na2CO3或NaHCO3 80.0 【解析】苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶，苯甲酸乙酯與乙醇沸點(diǎn)差異較大，因此操作I為蒸餾，混合液2中主要

53、成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入試劑X除去苯甲酸，因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進(jìn)行除雜，然后分液制備粗產(chǎn)品，然后通過干燥制備苯甲酸乙酯純品，以此解答本題。【詳解】（1）可通過重結(jié)晶的方式提高原料苯甲酸的純度；（2）儀器A為球形冷凝管，在制備過程中乙醇易揮發(fā)，因此通過球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；該反應(yīng)中乙醇作為反應(yīng)物，因此可通過水浴加熱，避免乙醇大量揮發(fā)；（3）儀器B中吸水劑為無水硫酸銅的乙醇飽和溶液，吸收水分后生成五水硫酸銅，吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色；（4）由上述分析可知，操作I為蒸餾；操作II為分液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器為分液漏斗；（5）因苯甲酸乙酯難溶于冷水，步驟中將反應(yīng)液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層；試劑X為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液；（6）12g苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為，苯甲酸的物質(zhì)的量為，反應(yīng)過程中乙醇過量，理論產(chǎn)生苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為。28、 ，水蒸氣能將生成的鐵轉(zhuǎn)化為四氧化鐵 負(fù) 增大H2濃度、增大壓強(qiáng) cd (或0.067) 6.25 正向 【解析】(1)結(jié)合已知熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行解答；(3)根據(jù)電解池陰陽極的反應(yīng)類型，結(jié)合碳元素化合價(jià)的變化分析；(4)根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素選擇合適的方法；根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；03min內(nèi)，根據(jù)