2022年河北省唐山市曹妃甸區(qū)高三最后一模化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化

2、關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C在pH=3的溶液中存在=10-3D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-2、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是A原子半徑：abcdB元素非金屬性的順序?yàn)閎cdCa與b形成的化合物只有離子鍵D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

3、酸性：dc3、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）A膠體粒子在電場中自由運(yùn)動(dòng)B丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別C膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜D鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)4、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A它是的同分異構(gòu)體B它是O3的一種同素異形體C與互為同位素D1 mol分子中含有20 mol電子5、下列說法不正確的是A若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴(yán)重堵塞，可以用細(xì)鐵絲疏通B鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮C液溴存放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，并加水

4、液封，放在陰涼處D若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液6、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)B正極反應(yīng)方程式為N26e8H=2NH4+C放電時(shí)溶液中Cl移向電源正極D放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH增大7、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是A侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為B先從a管通入NH3，再從b管通入CO2C為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰D反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿8、利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）abc實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸苯酚

5、BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)C濃鹽酸酸性KMnO4溶液碘化鉀溶液氧化性：Cl2I2D飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液乙炔具有還原性AABBCCDD9、某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是( ) A該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4eC+2CO32C高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子D電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽極，最后回到正極10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族

6、序數(shù)大于W。 下列說法正確的是A原子半徑:WXB最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:YZC工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì)DWO2、YO2、ZO2均為共價(jià)化合物11、下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小B分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉，對(duì)比觀察現(xiàn)象乙醇分子中羥基上的氫原子活潑C分別向盛有動(dòng)物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻動(dòng)物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)D將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化由

7、溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)AABBCCDD12、下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達(dá)到該目的的是( )選項(xiàng)目的試劑儀器或用品A驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿C配制1.000 mol/L NaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈AABBCCDD13、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成Ba

8、SO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，然后加入蒸餾水，振蕩有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸餾水后不溶解蛋白質(zhì)變性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4固體生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色可能是該反應(yīng)的催化劑D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性AABBCCDD14、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B蘋果汁中含有Cu2+C蘋果汁中含有OH-D蘋果汁中含有Na+15、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是

9、（ ）ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A71gCl2溶于足量水中，Cl-的數(shù)量為NAB46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NAC25時(shí)，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿司匹林()是有機(jī)合成過程中的中間體。已知：.(具有較強(qiáng)的還原性)(1)反應(yīng)的試劑

10、和條件為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)的作用是_；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_；(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是_；A具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)C能聚合成高分子化合物D1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2 (4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_種；a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6211的是_；(6)已知：依據(jù)題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機(jī)試劑任選)_。18、化合物H是一

11、種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為_和_。（2）AB的反應(yīng)類型為_。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：_。（5）已知：NH2與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_19、正丁醚可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑 ，常用于電子級(jí)清洗劑及用于有機(jī)合成 。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃H2SO4反

12、應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：反應(yīng)原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O副反應(yīng)：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。加熱攪拌，溫度上升至100ll0開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機(jī)物至水分離器支管時(shí)，即可返回?zé)俊＜訜嶂练磻?yīng)完成。將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗

13、滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請(qǐng)回答：（1）制備正丁醚的反應(yīng)類型是_，儀器a的名稱是_。（2）步驟中藥品的添加順序是，先加_（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是_。（3）步驟中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過_為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是_。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)_時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)。（4）步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去_。本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為_（列出含W的表達(dá)式即可）。20、氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~。回答下列問題:(1)B中加入的干燥

14、劑是_(填序號(hào))。濃硫酸 無水氯化鈣 堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中_。(3)D中有無色液體生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無色液體的成分:_21、鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關(guān)注，科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為_，能量最高的能級(jí)有_個(gè)空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是_。（2）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/kJmol-1356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上

15、都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。（3）一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則CO32-的空間構(gòu)型為_。（4）Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子如圖：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵一個(gè)乙二胺分子中共有_個(gè)鍵，C原子的雜化方式為_。（5）CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca2+的配位數(shù)為_，與Ti4+距離最近且相等的O2-有_個(gè)；晶體的密度為g/cm3，最近的Ti4+和O2-之間的距離為_nm（填計(jì)算式)。(C

16、aTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正確；B等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此時(shí)反應(yīng)生成NaHR，據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于HR-的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；C，當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，c(H2R)=c(HR-)

17、，則Kh2=10-12.7，溶液的pH=4.3時(shí)，c(R2-)=c(HR-)，則Ka2=10-4.3，所以 =10-3，故C正確；D由H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C為難點(diǎn)，注意對(duì)所給比值進(jìn)行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意H2R少量，且酸性：HR-HCO3-，所有溶液中不可能有HR-，氫離子全部被碳酸根結(jié)合。2、B【解析】a的M電子層有1個(gè)電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救

18、用的b的單質(zhì)，則b為O；c與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2，則d為C。【詳解】A. 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑NaSCO，即acdb，故A錯(cuò)誤；B. 同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序?yàn)镺SC，即bcd，故B正確；C. a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D. S的非金屬性大于C，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：d小于c，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、D【解析】A. 膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的

19、性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯(cuò)誤；C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯(cuò)誤；D. 可溶性鐵鹽與鋁鹽都會(huì)發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)，故D正確。答案選D。4、B【解析】A與的分子式相同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B與O3都為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C同位素研究的對(duì)象為原子，與屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D1 mol分子中含有16mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【解析】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；

20、B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負(fù)極，鐵為正極，當(dāng)鋅反應(yīng)完，反應(yīng)速率減慢，所以不會(huì)出現(xiàn)氣泡突然消失的現(xiàn)象，只能氣泡產(chǎn)生速率變慢，故錯(cuò)誤；C.溴容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；D.紫藥水和高錳酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。故選B。6、B【解析】A通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B氮?dú)庠谡龢O獲得電子，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+2NH4+，選項(xiàng)B正確；C. 放電時(shí)溶液中陰離子Cl移向電源負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+，pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判

21、斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題。7、B【解析】侯氏制堿法的原理：將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2，溶液中會(huì)生成高濃度的HCO3-，與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3析出：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；將析出的沉淀

22、加熱，制得Na2CO3（純堿）：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循環(huán)利用）；副產(chǎn)品NH4Cl可做氮肥?！驹斀狻緼侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B先通入NH3，NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2，B項(xiàng)正確；C堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3，將其加熱得到純堿（Na2CO3），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】侯氏制堿法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因?yàn)椋篘H3在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量C

23、O2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-，與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCO3晶體；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3，所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCO3晶體。8、C【解析】A濃醋酸具有揮發(fā)性，酸性大于苯酚，因此，揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應(yīng)得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故A錯(cuò)誤；B溴離子與銀離子反應(yīng)生成淺黃色沉淀；由于溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴和水反應(yīng)也能生成氫溴酸，從而影響苯和溴反應(yīng)生成的溴化氫，所以無法得出相應(yīng)結(jié)論，故B錯(cuò)誤；C濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質(zhì)，可比較氧化性，故C正確；D電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、B【解析】A. 由題圖知，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3CO2+4eC+2CO32，故B正確；C. 高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D. 電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，