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1、第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 第三課時 配合物理論簡介實驗探究21固體溶液顏色無色離子：CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr將下表中的少量固體溶于足量水中，觀察實驗現(xiàn)象并填寫表格。什么離子呈天藍色：白色白色白色白色綠色深褐色Cu(H2O)42+SO42 天藍色天藍色天藍色無色無色無色Na+Cl-K +Br -四、配合物理論簡介 1、配位鍵 定義：共用電子對由一個原子單方向 提供給另一個原子共用所形成 的共價鍵稱配位鍵。 表示方法 形成條件 AB HN HH H 一個原子有孤對電子，另一個原子有空軌道。 2、配位化合物 配合物的形成 天藍色溶液藍色沉淀深藍色溶液Cu(OH)2

2、H2OCu H2OH2OOH22+深藍色晶體Cu(NH3) 4 SO4H2O加乙醇并靜置 NH3Cu H3NH3NNH32+CuSO4溶液 滴加氨水 繼續(xù)滴加氨水 Cu(OH)2 + 4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH +4H2O藍色沉淀深藍色溶液Cu2+ 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+藍色溶液藍色沉淀注意：配位鍵是一種特殊的共價鍵配位鍵具有飽和性和方向性 配合物的組成 Ag(NH3)2 OH內(nèi)界外界Ag(NH3)2+ Ag+中心離子 NH3配體 配位數(shù)：配位原子的個數(shù)(一般2、4、6、8) 其中N為配位原子 常見配位原子：N、O、F、Cl、C、S 常見的配

3、位體常見的中心離子過渡金屬原子或離子X-COCNH2ONH3SCN- 常見配合物 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3黃色血紅色Fe3+ + nSCN = Fe(SCN)n 3-n (n=1-6)Fe3+的檢驗 血紅色寫出配制銀氨溶液的離子方程式？AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ OH+2H2O Ag+ NH3H2O = AgOH+ NH4+ 白色沉淀 二氨合銀離子無色 冰晶石 冰晶石(六氟合鋁酸鈉)：Na3AlF6 練一練：實驗探究向?qū)嶒?2深藍色溶液中滴加硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，由此現(xiàn)象變化說明了什么天藍色溶液+過量硫酸H2OCu H2OH2OOH22+HN HHH+深藍色溶液Cu H3N2+NH3NH3NH3H2OCu H2OH2OOH22+天藍色溶液+過量氨水:H N H+:HH（3）配合物的命名配離子（從左向右，配位數(shù)配體合中心原子或中心離子）配合物類似于酸、堿、鹽六氰合鐵酸鉀氫氧化二氨合銀三氯一氨合鉑酸鉀硫酸四氨合銅Cu(NH3)4 SO4K3Fe(CN)6 Ag(NH3)2OH KPt(NH3)Cl3練習(xí)：鞏固練習(xí)1、氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的

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